BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICASEs el proceso que consiste en igualar el número de átomos de cada elemento químico enambos ...
Donde         # e-(transferidos) = 24e-                     Coeficiente del agente reductor=33. Método del Ion – Electró...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Reacciones químicas

1,685 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
1,685
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
759
Actions
Shares
0
Downloads
5
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Reacciones químicas

  1. 1. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICASEs el proceso que consiste en igualar el número de átomos de cada elemento químico enambos lado de la ecuación química, sirve para hacer cumplir la ley fundamental de lasreacciones químicas que es la ley de conservación de la masa.Métodos:1. Método de tanteo o simple inspección. Se efectúa por simple inspección visual, en ecuaciones cortas, es recomendable seguir el siguiente orden: ORDEN 1er. 2do. 3er. 4to. ELEMENTOS Metal No Metal H O Diferente al H y O Ejemplo: Sea la ecuación H3PO4 + Ca  Ca3(PO4)2 + H2 Indique la suma de coeficientes. 2 H3PO4 + 3Ca  1Ca3(PO4)2 + H2 Resolución:  Coeficiente = 2+3+1+3=92. Método Redox. Se aplican a ecuación que no son tan simples, donde existe reducción y oxidación. Seguir los siguientes pasos: 1) Se determina el estado de oxidación de cada átomo, para identificar la oxidación y la reducción. 2) Balancear independientemente la reducción y la oxidación; primero en masa (igualando en número de átomos) y luego en carga (número de electrones ganadas o perdidos). 3) Igualar el número de electrones ganados y perdidos, para lo cual se multiplican las semireacciones por cierto número entero mínimo apropiado; así se determinan los coeficientes. 4) Se termina el balance por tanteo, siguiendo el orden establecido en dicho método; éste último paso es necesario, porque los elementos que no sufren el cambio en el estado de oxidación. Normalmente no están balanceados. Ejemplo: Balancee la ecuación. H2SO4 + NH3  HNO3 + S + H2O Resolución: 6 3 5 0 4H2SO4 + 3NH3  3HNO3 + 4S + 7H2O - Ox (-8e )x3 Por tanteo - Red (+6e )x4PRONAFCAP“Mejores maestros, mejores alumnos” 1|Página
  2. 2. Donde  # e-(transferidos) = 24e-  Coeficiente del agente reductor=33. Método del Ion – Electrón Se aplica a reacciones redox que ocurren, en soluciones acuosas de carácter: ácido, básico o neutra. Es decir es un caso de balance redox donde participa al menos una sustancia iónica, para balancear se cumplen los pasos: 1º, 2º y 3º, del método Redox, de esta forma los átomos diferentes al H y O están balanceados; para balancear H y O se realiza según el medio donde se efectúa el proceso redox. En medio ácido (H+1) 1. Para balancear la carga, se agrega ión H+1 2. Para balancear oxígeno, se agrega H2O En medio básico (OH-) 1. Para balancear la carga, se agrega ión OH-1 2. Para balancear oxígeno, se agrega H2O Ejemplo: Balancee en medio ácido: SO3 2  MnO4 1  Mn2  SO4 2    Los pasos: 1º, 2º y 3º 4  7 1 2 6 2 5(SO3 ) 2  2(MnO4 )  2Mn  5(SO4 ) +5e x 2 -2e x 2 Luego: 1 2 1 2 2 6H + 5(SO3) + 2(MnO4)  2Mn + 5(SO4) + 3H2O +6 -12 -6PRONAFCAP“Mejores maestros, mejores alumnos” 2|Página

×