Presentacion halogenuros

10,002 views

Published on

1 Comment
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
10,002
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
679
Actions
Shares
0
Downloads
64
Comments
1
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Presentacion halogenuros

  1. 1. Clasificación y propiedades de los compuestos orgánicos 3.9 Hidrocarburos 3.10 Halogenuros 3.11 Alcoholes 3.12 Éteres3.13 Aldehídos y cetonas 3.14 Ácido carboxílico
  2. 2. Clasificación y propiedades de los compuestos orgánicos• son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, bo ro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. La mayoría de los compuestos orgánicos se produce de forma artificial
  3. 3. • Hidrocarburos• son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica ,se pueden diferenciar en dos tipos que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.
  4. 4. El carbono es singularmente adecuadopara este papel central, por el hecho deque es el átomo más liviano capaz deformar múltiples enlaces covalentes
  5. 5. Halogenuros• Los halogenuros (derivado del nombre griego halos = sal) son los compuestos que contienen los elementos del grupo VII (flúor, cloro, bromo yodo y ástato) en estado de oxidación -1. Sus características químicas y físicas se suelen parecer para el cloruro hasta el yoduro siendo una excepción el fluoruro.• Los halogenuros orgánicos cuentan con un halógeno en estado de oxidación, unido directamente a un átomo de carbono. Según la naturaleza del halógeno y del resto orgánico tienen una amplia variedad de aplicaciones y se han desarrollado diversas formas de síntesis. Las más importantes reacciones de obtención son:• Intercambio del grupo OH de un alcohol por el halogenuro aplicando disoluciones acuosas
  6. 6. • aquellos hidrocarburos saturados, o alcanos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente.• Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo. para indicar comúnmente una bebida alcohólica, que presenta etanol, con formula químicaCH3CH2OH.• Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción, variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente
  7. 7. etanol
  8. 8. Éteres
  9. 9. Aldehídos y cetonas Aldehídos y cetonas se caracterizan por tener el grupo carbonilo La fórmula general de los aldehídos es La fórmula general de las cetonas es Aldehídos El sistema de nomenclatura corriente consiste en emplear el nombre del alcano correspondiente terminado en -al. Cuando el grupo CHO es sustituyente se utiliza el prefijo formil-. También se utiliza el prefijo formil- cuando hay tres o más funciones aldehídos sobre el mismo compuesto .En esos casos se puede utilizar otro sistema de nomenclatura que consiste en dar el nombre de carbaldehído a los grupos CHO (los carbonos de esos CHO no se numeran, se considera que no forman parte de la cadena).Este último sistema es el idóneo para compuestos con grupos CHO unidos directamente a ciclos.
  10. 10. Ácido carboxílico• constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.
  11. 11. Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% desus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperatura ambiente y en disolución acuosa.
  12. 12. MARIA CRISTINA ZAMORAYANETH REYES SANTIAGOEDUARDO GARCIAALONSO CAVAZOSTANIA VIRIDIANA OBED

×