3. Importancia de la química orgánica
Los seres vivos estamos formados por
moléculas orgánicas, proteínas, ácidos
nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos
son compuestos cuya base principal es el
carbono. Los productos orgánicos están
presentes en todos los aspectos de nuestra
vida: la ropa que vestimos, los jabones,
champús, desodorantes, medicinas,
perfumes, utensilios de cocina, la comida,
etc.
4. Desarrollo sostenible y la química organica
Los productos orgánicos han mejorado
nuestra calidad y esperanza de
vida. Podemos citar una familia de
compuestos que a casi todos nos ha
salvado la vida, los antibióticos. En ciertos
casos, sus vertidos han contaminado
gravemente el medio ambiente, causado
lesiones, enfermedades e incluso la muerte
a los seres humanos. Fármacos como la
Talidomida, vertidos como el de Bhopal en
la India ponen de manifiesto la parte más
negativa de de la industria química.
5. Caracteristicas de la quimica inorganica
La química inorgánica se encarga del estudio
integrado de la formación, composición,
estructura y reacciones de los elementos y
compuestos inorgánicos; es decir, los que no
poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque
éstos pertenecen al campo de la química
orgánica. Dicha separación no es siempre clara,
como por ejemplo en la química organometálica
que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la
materia inorgánica, pero quedó obsoleta al
desecharse la hipótesis de la fuerza vital,
característica que se suponía propia de la
materia viva que no podía ser creada y permitía
la creación de las moléculas orgánicas.
6. Partículas
Átomos Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento
(como el carbono, el hierro o el oxígeno). Todos los átomos de un
mismo elemento tienen la misma estructura electrónica (responsable
esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo
diferir en la cantidad de neutrones (isótopos). Las moléculas son las
partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y se
componen de átomos enlazados entre sí. Si tienen carga eléctrica,
tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos,
aniones si son negativos.
De los átomos a las moléculas Los enlaces son las uniones entre átomos
para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque
ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la
diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía
de enlace. Generalmente, los átomos se combinan en proporciones
fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se
combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta
proporción fija
7. Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos
COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier
elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2,
carbonatos y bicarbonatos.
Se conocen aproximadamente unos 500000
compuestos.
Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la
acción del calor, y solo se descomponen a
temperaturas superiores a los 700ºC.
Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
Fundidos o en solución son buenos conductores de la
corriente eléctrica: son "electrólitos".
Las reacciones que originan son generalmente
instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
8. propiedades
características de la Química Orgánica y de las principales
propiedades de los compuestos orgánicos:
- La Química Orgánica es la química de los compuestos del carbono
tetravalente que forma largas cadenas estables mediante enlace
covalente (por lo general,no polar)
- La Química Orgánica comprende el estudio de millones de
compuestos a diferencia de la Inorgánica que a lo sumo comprende
unos miles
- Muchos de los compuestos orgánicos se encuentran presente en la
materia viva.
- Por lo general, los compuestos orgánicos son insolubles en solventes
polares (como el agua) salvo algunos que forman parte de la materia
viva
- Presentan puntos de fusión y ebullición relativamente bajos con
respecto a los compuestos inorgánicos
http://espanol.answers.yahoo.com/qu
estion/index?qid=20100202072431AAH
9. Compuesto orgánico
Fórmula esqueletal del metano , unalcano y el compuesto orgánico más simple.
Compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustancia química que
contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno.
En muchos casos
contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos
menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan
moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos,
los carbonatos y los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal
característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son
compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se
producen de forma artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía
se extraen de fuentes naturales.
Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos:
Moléculas orgánicas naturales: son las sintetizadas por los seres vivos, y se
llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica y
las derivadas del petróleo como los hidrocarburos.
Moléculas orgánicas artificiales: son sustancias que no existen en la naturaleza y
han sido fabricadas o sintetizadas por el hombre como los plásticos.
10. Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están
formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre
es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se
podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto
en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la
acción de varios fenómenos físicos y químicos:electrólisis, fusión, etc. También podrían
considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua,
el oxígeno.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y
otro cloro.
Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno
de oxígeno.
Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres
de hidrógeno.
El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres
vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2,
indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo
de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres
vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa.
Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico
porque no contiene hidrógeno.
11. COMPUESTOS INORGANICOS
Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación
de varios elementos que se enlazan
químicamente. Un enlace químico es una atracción entre
dos átomos mediante el intercambio de
sus electrones de valencia. El tipo de intercambio
depende de la naturaleza de los elementos y
puede ser en forma de la transferencia de un átomo a
otro o de compartición entre los átomos.
En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en
el segundo enlace covalente
Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de
electrones de valencia buscando su
estabilidad completando los ocho electrones requeridos
en el nivel valencia (Ley del octeto)
12. Estructura molecular de carbono
El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una
importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden
unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o
grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades
específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de
su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado
de la ciencia actual.
Durante mucho tiempo la materia constitutiva de los seres vivos estuvo
rodeada de no pocas incógnitas. Frente a la materia mineral presentaba,
entre otras, una característica singular, su capacidad de combustión.
Parecía como si los únicos productos capaces de arder hubieran de
proceder de la materia viviente. En los albores de la química como ciencia
se advirtió, además, que si bien la materia procedente de organismos vivos
podía degradarse en materia mineral por combustión u otros procesos
químicos,no era posible de ninguna manera llevar a cabo en el laboratorio
el proceso inverso.
http://www.buenastareas.com/ensayo
s/Estructura-Molecular-De-
13.
Propiedades físico químicas de carbono
El carbono es un elemento químico de número
atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura
ambiente. Dependiendo de las condiciones
de formación, puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas alotrópicas,
carbono amorfo y cristalino en forma de
grafito o diamante. Es el pilar básico de la
química orgánica; se conocen cerca de 10
millones de compuestos de carbono, y forma
parte de todos los seres vivos conocidos.
14. Características del carbono
Estructura atómica del carbono
El carbono es un elemento cuyos átomos tienen seis neutrones en su núcleo y seis
electrones girando a su alrededor. Existen varios isótopos, aunque el más abundante
tiene seis neutrones en el núcleo.
Los electrones del átomo de carbono se disponen en dos niveles: dos electrones en el
nivel más interno y cuatro electrones en el más externo.
Esta configuración electrónica hace que los átomos de carbono tengan múltiples
posibilidades para unirse a otros átomos (con enlace covalente), de manera que
completen dicho nivel externo (ocho electrones).
Por este motivo, el carbono es un elemento apto para formar compuestos muy
variados.
Como los enlaces covalentes son muy fuertes, los compuestos de carbono serán muy
estables. Los átomos de carbono pueden formar enlaces simples, dobles o triples con
átomos de carbono o de otros elementos (hidrógeno habitualmente en los compuestos
orgánicos, aunque también existen enlaces con átomos de oxígeno, nitrógeno, fósforo,
azufre...).
Evidentemente, los enlaces dobles y triples son más fuertes que los simples, lo cual dota
al compuesto de una estabilidad aún mayor.
http://mx.kalipedia.com/ecologia/tema/caracteristicas-
carbono.html?x=20070924klpcnafyq_129.Kes&ap=0
15. El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas
alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más
blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de
vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de
los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para
enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros
átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su
pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el
oxígeno forma el óxido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las
plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos
compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales
para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y
combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de
compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la
vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través
del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el
Sol.[1] Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las
sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde
el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos
(carbón) y uno de los más caros (diamante)
http://es.answers.com/Q/Cu%C3%A1le
s_son_las_caracter%C3%ADsticas_del_
16. El carbono puede unirse consigo mismo formando
polímeros, que son compuestos de elevado peso
moléculas, constituyendo cadenas abiertas
El átomo de carbono se presenta como un sólido de
color negro, a excepción del diamante y el grafito
que son cristalinos.
La densidad del carbono es de 3.51 g/cc, se funde a
3527° C, hierve a 4200° C. De igual manera
constituye ciclos, o cadenas cerradas; forman figuras
geométricas regulares
El ciclo propano y el ciclo butano son inestables.
Los más estables son el ciclo pentano y ciclo hexano
17. Grupo Nombre Importancia biológica
– OH Hidroxilo Polar, y por esta razón soluble en agua; forma
puentes de hidrógeno
– C=O Carboxilo Ácido débil (dador de hidrógeno); cuando
I pierde un ion hidrógeno adquiere carga
OH negativa:
– C=O
I
O- + H+
–N–H Amino Base débil (aceptor de hidrógeno); cuando
I acepta un ion hidrógeno adquiere carga
H positiva:
H
I
– N+ – H
I
H
H Aldehído Polar, y por esta razón soluble en agua;
I caracteriza a algunos azúcares
– C=O
18. – C=O Cetona (o Polar, y por esta razón soluble en agua;
I carbonilo caracteriza a otros azúcares
H Metilo Hidrológico (insoluble en agua)
I
–C–H
I
H
O Fosfato Ácido (dador de hidrógeno); en solución
II presenta habitualmente carga negativa:
– P – OH O
I II
OH – P – O- + 2H+
I
O-
thttp://www.angelfire.com/magic2/bioquimica/grupos_funcionales1.htm
19. Los alcanos son hidrocarburos saturados, están
formados exclusivamente por carbono e
hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos
en su estructura.
Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente
el número de carbonos del alcano.
Esta fórmula nos permite calcular la fórmula
molecular de un alcano. Por ejemplo para el
alcano de 5 carbonos: C5H [(2 x 5) +2] = C5H12
Serie homóloga.- Es una conjunto de
compuestos en los cuales cada uno difiere del
siguiente en un grupo metileno (-CH2-), excepto
en los dos primeros.
20. El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano,
propano y butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano
(16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de
heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan
conforme aumenta el número de átomos de carbono.
Son insolubles en agua
Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco
polares como grasas, aceites y ceras.
El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos,
principalmente propano.
El gas de los encendedores es butano.
El principal uso de los alcanos es como combustibles debido
a la gran cantidad de calor que se libera en esta reacción.
Ejemplo:
21. Buscamos la cadena de carbonos continua más larga y
numeramos por el extremo más cercano a un radical, e
identificamos los que están presentes.
22. Son hidrocarburos de cadena abierta que se carateriza
por tener uno o más dobles enlances entre carbono y
carbono. En realidad, este doble enlace puede
considerarse como su grupo funcional. Se puede decir
que un alqueno es simplemente un alcano que ha
perdido dos átomos de hidrógeno. Su nombre se
carateriza por la terminación -eno o -ileno. (Por ejemplo,
penteno, etileno, entre otros.) Estos dobles enlaces
también se conocen con el nombre de insaturaciones.
Su forma de obtenerlos principalmente es mediante
deshidratación, deshidrohalogenación,
deshidrogenación, y deshalogención. El alqueno es un
tipo de hidrocarburo saturado junto con el alquino y se lo
puede encontrar en varios tipos de isómeros: de cadena,
de posición y geométricos. El alqueno más sencillo es el
etileno y su formula es C2H4.
23. La nomenclatura de alquenos es muy sencilla, podemos resumirla en
pasos:
1. Primero se debe localizar la cadena más larga que contenga el
doble enlace. Se debe tener en cuenta que la numeración del alqueno
comienza en el primer carbono en el extremo más cercano al doble
enlace.
2. En el caso de tener varias ramificaciones , se debe actuar de la
misma manera que con los alcanos. Es decir, se debe buscar la cadena
mas larga y al resto nombrar como ramas.
Ejemplo:
3 etil-4 metil penteno
-Nota: Es preferible elegir la cadena principal, o la que tenga más
dobles enlaces, en el caso de que exista otra igual de larga, como en
el ejemplo anterior. Tambien, la izquierda tiene preferencia al lado
derecho, así que en el caso de tener dos dobles enlaces en los
extremos, se debe enumerar por la izquierda, como en el ejemplo que
se dará a continuación.
rganicaudla2.wikispaces.com/Nomenclatura+de+alquenos
24. Formas de sintetizar alquenos
Las principales formas de sintetizar alquenos
son deshidratación, deshidrohalogenación,
deshidrogenación, y deshalogención.
En el proceso de deshidrohalogenación se
quita una molécula de agua y el halógeno
(por ejemplo Cl). En la deshalogenación se
elimina solamente el halógeno, mientras que
en la deshidratación solo se elimina la
molécula de agua. En el proceso de
deshidrogenación se elimina 2 átomos de
hidrógeno (H2).
25. El etileno o eteno es un gas incoloro, insípido y de olor
etéreo cuya fórmula es CH2=CH2. Se usan grandes
cantidades de etileno (eteno) para la obtención del
polietileno, que es un polímero. (sustancia formada por
miles de moléculas más pequeñas que se conocen
como monómeros). Por ejemplo del polietileno el
monómero es el etileno. El polietileno es un compuesto
utilizado en la fabricación de envolturas, recipiente,
fibras, moldes, etc..
El etileno es utilizado en la maduración de frutos verdes
como piñas y tomates. En la antigüedad se utilizó como
anestésico (mezclado con oxígeno) y en la fabricación
del gas mostaza (utilizado como gas de combate).
El propeno,(nombre común propileno), se utiliza para
elaborar polipropilenoy otros plásticos, alcohol
isopropílico (utilizado para fricciones) y otros productos
químicos.
26. En la selección de la cadena más larga, los carbonos que forman el
doble enlace, siempre deben formar parte de la cadena principal y
la numeración se inicia por el extremo más cercano al enlace
doble. Al escribir el nombre de la cadena de acuerdo al número de
átomo de carbonos, se antepone el número más chico de los dos
átomos con el enlace doble y al final se escribe la terminación ENO.
Ejemplos:
28. Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -
C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de
compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace
carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.
29. Nomenclatura
Artículo principal: Nomenclatura de hidrocarburos acíclicos.
Artículo principal: Nomenclatura de hidrocarburos monocíclicos.
Para que den nombre a los hidrocarburos del tipo alquino se siguen ciertas
reglas similares a las de los alquenos.
Se toma como cadena principal la cadena continua más larga que contenga
el o los triples enlaces.
La cadena se numera de forma que los átomos del carbono del triple enlace
tengan los números más bajos posibles.
Dicha cadena principal a uno de los átomos de carbono del enlace triple.
Dicho número se sitúa antes de la terminación -ino. Ej.: CH3-CH2-CH2-CH2-C≡C-
CH3, hept-2-ino.
Si hay varios triples enlaces, se indica con los prefijos di, tri, tetra... Ej.: octa-
1,3,5,7-tetraino, CH≡C-C≡C-C≡C-C≡CH.
Si existen dobles y triples enlaces, se da el número más bajo al doble enlace. Ej.:
pent-2-en-4-ino, CH3-CH=CH-C≡CH
Los sustituyentes tales como átomos de halógeno o grupos alquilo se indican
mediante su nombre y un número, de la misma forma que para el caso de los
alcanos. Ej.: 3-cloropropino, CH≡C-CH2Cl; 2,5-dimetilhex-3-ino, CH3-C(CH3)-C≡C-
C(CH3)-CH3.
http://es.wikipedia.org/wiki/Alqui
31. Propiedades físicas de los alquinos
Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales
y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono. Son
menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el aumento
usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de
ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos que
para los alcanos oalquenos con el mismo esqueleto carbonado.
Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida
que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y
el punto de ebullición.
Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades
físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.
[editar]Propiedades químicas
Las reacciones más frecuentes son las de adición:
de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el triple
enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o sencillos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Alqui
34. En química se denomina alcohol a toda
sustancia pulverizada", "líquido destilado") a
aquellos compuestos químicos orgánicos que
contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución
de un átomo de hidrógeno enlazado de forma
covalente a un átomo de carbono..
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios
o terciarios, en función del número de átomos
de hidrógeno sustituidos en el átomo de
carbono al que se encuentran enlazado el
grupo hidroxilo.
A nivel del lenguaje popular se utiliza para
indicar comúnmente una bebida alcohólica,
que presenta etanol, con fórmula química
CH3CH2OH.
35. Común (no sistemática): anteponiendo la palabra
alcohol y sustituyendo el sufijo -ano del
correspondiente alcano por – ílico. Así por ejemplo
tendríamos alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol
propílico, etc.
IUPAC: añadiendo una l (ele) al sufijo -ano en el
nombre del hidrocarburo precursor ( met-ano-l, de
donde met- indica un átomo de carbono, -ano-
indica que es un hidrocarburo alcano y -l que se
trata de un alcohol), e identificando la posición del
átomo del carbono al que se encuentra enlazado el
grupo hidroxilo (3-butanol, por ejemplo).
Cuando el grupo alcohol es sustituyente, se emplea
el prefijo hidroxi-
Se utilizan los sufijos -diol, -triol, etc., según la
cantidad de grupos OH que se encuentre.
36. Los alcoholes pueden comportarse como
ácidos o bases gracias a que el grupo
funcional es similar al agua, por lo que se
establece un dipolo muy parecido al que
presenta la molécula de agua.
37. Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor
característico, solubles en el agua en proporción variable y
menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus
puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura
ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los
alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la
molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo
con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La
solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena
alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y
más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un
hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad
será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares.
Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos
aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua.
El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno
también afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A
pesar de que el enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en
comparación con otros tipos de enlaces, se forman en gran número
entre las moléculas, configurando una red colectiva que dificulta que
las moléculas puedan escapar del estado en el que se encuentren
(sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en
comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos
puntos suelen estar muy separados, por lo que se emplean
frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por
ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto
de ebullición de 197 °C.
38. En química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R', en
donde R y R' son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno unido y se emplean
pasos intermedios:
ROH + HOR' → ROR' + H2ONormalmente se emplea el alcóxido, RO-, del alcohol ROH,
obtenido al hacer reaccionar al alcohol con una base fuerte. El alcóxido puede
reaccionar con algún compuesto R'X, en donde X es un buen grupo saliente, como por
ejemplo yoduro o bromuro. R'X también se puede obtener a partir de un alcohol R'OH.
RO- + R'X → ROR' + X-Al igual que los ésteres, no forman puentes de hidrógeno.
Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados. Los éteres suelen ser
utilizados como disolventes orgánicos.
Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa
el enlace carbono-oxígeno. Normalmente se emplea, para romperlo, un ácido fuerte
como el ácido yodhídrico, calentando, obteniéndose dos halogenuros, o un alcohol y
un halogenuro. Una excepción son los oxiranos (o epóxidos), en donde el éter forma
parte de un ciclo de tres átomos, muy tensionado, por lo que reacciona fácilmente de
distintas formas.
El enlace entre el átomo de oxígeno y los dos carbonos se forma a partir de los
correspondientes orbitales híbridos sp³. En el átomo de oxígeno quedan dos pares
de electrones no enlazantes.
Los dos pares de electrones no enlazantes del oxígeno pueden interaccionar con otros
átomos, actuando de esta forma los éteres como ligandos, formando complejos. Un
ejemplo importante es el de loséteres corona, que pueden interaccionar
selectivamente con cationes de elementos alcalinos o, en menor
medida, alcalinotérreos.
39. La nomenclatura de los éteres según las recomendaciones de 1993 de
la IUPAC (actualmente en vigencia) especifican que estos compuestos pertenecientes
al grupo funcional oxigenado deben nombrarse como alcoxialcanos, es decir, como si
fueran sustituyentes. Se debe especificar al grupo funcional éter como de menor
prioridad frente a la mayoría de cadenas orgánicas. Cada radical éter será
acompañado por el sufijo oxi.
Un compuesto sencillo, como por ejemplo CH3-O-C6H5 según las normas de la IUPAC se
llamaría:
› metoxibenceno
La nomenclatura tradicional o clásica (también aceptada por la IUPAC y válida para
éteres simples) especifica que se debe nombrar por orden alfabético los sustituyentes o
restos alquílicos de la cadena orgánica al lado izquierdo de la palabra éter. El
compuesto anterior se llamaría según las normas antiguas (ya en desuso) de esta
manera:
› fenil metil éter
Los éteres sencillos de cadena alifática o lineal pueden nombrarse al final de la
palabra éter el sufijo -ílico luego de los prefijos met, et, but, según lo indique el número
de carbonos. Un ejemplo ilustrativo sería el siguiente:
40. Síntesis de éteres
La síntesis de éteres de Williamson es la
síntesis de éteres más fiable y versátil.
Este método implica un ataque SN2 de
un ion alcóxido a un haluro de alquilo
de alquilo secundarios y los tosialatos se
utilizan ocasionalmente en la síntesis de
Williamson, pero hay competencia en
las reacciones de eliminación, por lo
que los rendimientos con frecuencia son
bajos.
http://es.wikiprimario no impedido o tosialato. Los haluros
pedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)
41. Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por
poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los
alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -
al :
Es decir, el grupo carbonilo C=O está unido a un
solo radical orgánico.
Se pueden obtener a partir de la oxidación suave de
los alcoholes primarios. Esto se puede llevar a cabo calentando
el alcohol en una disolución ácida de dicromato de
potasio (también hay otros métodos en los que se emplea Cr en
el estado de oxidación +6). El dicromato se reduce a Cr3+ (de
color verde). También mediante la oxidación de Swern, en la
que se emplea dimetilsulfóxido, (DMSO), dicloruro de oxalilo,
(CO)2Cl2, y una base. Esquemáticamente el proceso de
oxidación es el siguiente:
Etimológicamente, la palabra aldehído proviene del latín
científico alcohol dehydrogenatum (alcohol deshidrogenado).1
42. Propiedades físicas
La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en
parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido
al fenómeno de resonancia.
Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al
grupo carbonilo presentan isomería tautomérica.Los aldehídos se
obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan
con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil , las
cetonas también se obtienen de la deshidratación de un alcohol , pero
estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son
deshidratados como permanganato de potasio y se obtienen con una
reacción débil , si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un
ácido carboxílico.
[editar]Propiedades químicas
Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con
igual número de átomos de carbono.
La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición
nucleofílica.
43. Se nombran sustituyendo la terminación -ol del nombre del hidrocarburo por -al.
Los aldehídos más simples (metanal y etanal) tienen otros nombres que no
siguen el estándar de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC) pero son más utilizados (formaldehído y acetaldehído,
respectivamente) estos últimos dos son nombrados en nomenclatura trivial.
45. Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por
poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de
carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo
carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de
hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de
mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se
nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual
provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc).
También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales
a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando
el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el
prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).
El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono
unido con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno.
El tener dos átomos de carbono unidos al grupo carbonilo, es lo
que lo diferencia de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres.
El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de
los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas
que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como
dadores de electrones por efecto inductivo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(q
u%C3%ADmica)
46. Cetonas alifáticas
Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los
radicales alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo
contrario será asimétrica.
Isomería
› Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número de carbono.
› Las cetonas de más de cuatro carbonos presentan isomería de posición. (En casos
específicos)
› Las cetonas presentan tautomería ceto-enólica.
Cetonas aromáticas
Se destacan las quinonas, derivadas del benceno.
Cetonas mixtas
Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un alquilico,
como el fenilmetilbutanona.
Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:
El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona. Como
sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.
Citar los dos radicales que están unidos al grupo Carbonilo por orden
alfabético y a continuación la palabra cetona.
47. Propiedades físicas
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más
bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay
grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos
y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos
de cadena corta son solubles en agua y a medida que
aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades químicas
Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son
menos reactivas que los aldehídos. Solo pueden ser oxidadas
por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio dando
como productos dos ácidos con menor número de átomos de
carbono. Por reducción dan alcoholes secundarios. No
reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo de
plata como los aldehídos, lo que se utiliza para diferenciarlos.
Tampoco reaccionan con los reactivos de Fehling y Schiff.
48. Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados
del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los
radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán
primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.
Aminas primarias: anilina, ...
Aminas secundarias: dietilamina, etilmetilamina, ...
Aminas terciarias: dimetilbencilamina, ...
Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos son
diferentes.
Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y secundarias pueden
formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes
de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas que
tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es menos electronegativo que el
oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H. Por lo tanto, las aminas
forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes de pesos moleculares
semejantes.
Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición menores que los de los
alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular semejante. Las aminas
terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que las
aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes.
49. Si el grupo característico forma parte de la cadena
principal y es grupo principal se utiliza el sufijo -nitrilo.
Si es grupo principal pero no forma parte de la cadena
principal se utiliza el sufijo -carbonitrilo.
Si se considera como sustituyente se utiliza el prefijo
ciano-.
En la nomenclatura radico-funcional se consideran
derivados del ácido cianhídrico (HCN) denominándose
como cianuros de alquilo .
50. Las aminas se clasifican de acuerdo con el número
de átomos de hidrógeno del amoniaco que se
sustituyen por grupos orgánicos. Los que tienen un
solo grupo se llaman aminas primarias, los que tienen
dos se llaman aminas secundarias y los que tienen
tres, aminas terciarias.
Cuando se usan los prefijos di, tri, se indica si es una
amina secundaria y terciaria, respectivamente, con
grupos o radicales iguales. Cuando se trata de
grupos diferentes a estos se nombran empezando
por los más pequeños y terminando con el mayor al
que se le agrega la terminación amina. Algunas
veces se indica el prefijo amino indicando la
posición, más el nombre del hidrocarburo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Amina
51. Los ácidos carboxílicos constituyen un
grupo de compuestos que se
caracterizan porque poseen un grupo
funcional llamado grupo
carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se
produce cuando coinciden sobre el
mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH)
y carbonilo (C=O). Se puede representar
como COOH ó CO2H.
52. Características y propiedades
Comportamiento químico de las diferentes posiciones del grupo carboxilo
Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH. Tiene
propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno sonelectronegativos y tienden a atraer
a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el
enlace, produciéndose en ciertas condiciones, una ruptura heterolítica cediendo el
correspondiente protón o hidrón, H+, y quedando el resto de la molécula con carga -1
debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno, por lo que la molécula
queda como R-COO-.
Además, en este anión, la carga negativa se distribuye (se deslocaliza) simétricamente
entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno
adquieren un carácter de enlace parcialmente doble.El ácido carboxilico es una
mezcla de hidrogeno y gas metano que forman FOX un estado gaseoso.
Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus
moléculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperatura ambiente y
en disolución acuosa.
Pero sí son más ácidos que otros, en los que no se produce esa deslocalización
electrónica, como por ejemplo los alcoholes. Esto se debe a que la estabilización por
resonancia o deslocalización electrónica, provoca que la base conjugada del ácido
sea más estable que la base conjugada del alcohol y por lo tanto, la concentración de
protones provenientes de la disociación del ácido carboxílico sea mayor a la
concentración de aquellos protones provenientes del alcohol; hecho que se verifica
experimentalmente por sus valores relativos menores de pKa. El ion resultante, R-COOH-,
se nombra con elsufijo "-ato".
53. Los compuestos carboxílicos que tengan enlaces O-H ó
N-H (pueden formar enlaces mediante puentes de H)
tendrán un punto de ebullición más elevado que
aquellos que no posean esos enlaces.
La principal característica de los ácidos carboxílicos,
como su propio nombre indica, es la acidez.
Por lo que forman sales con gran facilidad.
