Interpretacion de gasometrias

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INTERPRETACION GASOMETRIA

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Interpretacion de gasometrias

  1. 1. Interpretación DE Gasometrías<br />Dr. Marco Torres <br />Residente de 2do año de Medicina Interna<br />
  2. 2. DESÓRDENES ACIDO-BASE<br />La concentración de Hidrogeniones libres en el suero es mantenida aproximadamente en 40 nmol, lo cual corresponde a un pH 7.4 <br />Cualquier ácido o base agregado al sistema es amortiguado, lo cual mantiene la concentración de hidrogeniones libres dentro de limites estrechos. <br />
  3. 3. DESÓRDENES ACIDO-BASE<br />El principal sistema Buffer es el Sistema bicarbonato – Pco2 <br />La siguiente Ley de Acción de Masas describe las relaciones entre Hidrogeniones libres, Pco2, y HCO3: <br /> [H+] = 24 x Pco2/HCO3 <br />
  4. 4. DESÓRDENES ACIDO-BASE<br />Esta relación demuestra que un ⇧ primario en PCO2 arterial (Ac. Respir.)o una ⇩ en HCO3 (Ac. Metabólica) resultará en un ⇧H+ y un ⇩ pH. <br />Una ⇩ primaria en PCO2 (Alcalosis Respiratoria)ó ⇧ HCO3 plasmático (Alcalosis Metabólica) ➝ ⇩ H+ y en un ⇧pH <br />El porcentaje de Ventilación Alveolar regula la PCO2, y el Riñón regula la concentración de HCO3 <br />
  5. 5. HCO3 puede ser considerado la Base y PCO2 el Ácido. <br />Aunque la PCO2 arterial no es técnicamente un ácido, actúa como tal en el cuerpo combinándose con el agua para formar H2CO3 <br /> CO2 + H2O ⃡ H+ + HCO3 <br />
  6. 6. Acidosis respiratoria<br />
  7. 7. Alcalosis respiratoria<br />
  8. 8. Acidosis metabólica<br />
  9. 9. Alcalosis metabólica<br />
  10. 10. ENFOQUE HACIA LA SOLUCIÓN DE PROBLEMAS ACIDO-BASE<br />Un enfoque sistemático hacia la solución de problemas Ácido-Base implica 5 cuestiones: <br />Determinar el pH<br />¿Cuál es la Alteración Primaria?<br />¿Es apropiada la Compensación?<br />¿Cuál es la Brecha Aniónica? [Anion-Gap]<br />¿Es igual el cambio en el Anion-Gap igual al cambio en la concentración de HCO3- [un valor llamado el delta-delta]? <br />
  11. 11. [H+] = 24 x Pco2/HCO3 <br />pH = log ( 1 / H+)<br />
  12. 12. Acidosis metabólica<br />ΔPco2=(1.5) HCO3 + 8±2<br />Δ Pco2= HCO3 + 15<br />
  13. 13. Alcalosis metabólica<br />Pco2 aumenta 0.7 mm Hg por c/ 1.0 meq/L de aumento en HCO3<br />Aumento de Pco2= ΔHCO3 x 0.75<br />
  14. 14. Acidosis respiratoria aguda<br />1 meq/L aumento en HCO3 por c/10 mm Hg ↑ en Pco2<br />Aumento de HCO3= ΔCO2 x 0.1<br />
  15. 15. Acidosis respiratoria crónica <br />3.5 meq/L aumento HCO3 por c/10 mm Hg ↑ en Pco2<br />Aumento HCO3= 0.35 x ΔCO2<br />
  16. 16. Alcalosis respiratoria aguda<br />2-meq/L reducción en HCO3 por c/10 mm Hg ↓ en Pco2<br />Reducción HCO3 = ΔCO2 x 0.2<br />
  17. 17. Alcalosis respiratoria crónica<br />4-meq/L disminución HCO3 por c/10-mm Hg ↓ en Pco2<br />Reducción HCO3 = ΔCO2 x 0.4<br />
  18. 18. Desórdenes Ácido-Base y Respuestas Compensatorias<br />Desórden H+ pH HCO3 Pco2Respuesta Adaptativa Tiempo para <br />Adaptación<br />Ac. Metab↑↓↓↓↓Δ Pco2=(1.5) HCO3 + 8±2 12 a 24 h. <br />Δ Pco2= HCO3 + 15 <br />Alk. Metab↓↑↑↑↑ Pco2 aumenta 0.7 mm Hg 24 a 36 h. <br /> por c/ 1.0 meq/L de <br /> aumento en HCO3<br />Ac. Respir. <br /> Aguda ↑↓↑↑ ↑ 1 meq/L aumento en HCO3 minutos a hs. <br /> por c/10 mm Hg ↑ en Pco2<br /> Crónica ↑↓↑↑↑ 3.5 meq/L aumento HCO3 días <br /> por c/10 mm Hg ↑ en Pco2<br />Alk. Respir. <br /> Aguda ↓↑↓↓↓ 2-meq/L reducción en HCO3 minutos a hs. <br /> por c/10 mm Hg ↓ en Pco2<br /> Crónica ↓↑↓ ↓↓ 4-meq/L disminución HCO3 días <br /> por c/10-mm Hg ↓ en Pco2<br />
  19. 19. Calculo de BA<br />BA = Na - (Cl + HCO3 ) <br />Se utiliza el sodio medido<br />BA esperada = BA + Δ Albumina x 2.5<br />↑BA, calcular delta-delta (ΔΔ)<br />ΔΔ= ΔBA / ΔHCO3<br />ΔBA = BA calculada – BA esperada<br />ΔHCO3 = 24 – HCO3<br />ΔΔ= 1-2 Acidosis metabólica pura con brecha aniónica<br />ΔΔ< 1 Acidosis metabólica con brecha aniónica y acidosis metabólica simulánea sin brecha aniónica<br />ΔΔ > 2 Acidosis metabólica con brecha aniónica y alcalosis metabólica simultánea<br />
  20. 20. CASO CLINICO <br />Femenina de 33 años de edad, diabética tipo 2 en tratamiento con medicamentos orales, con 48 horas con diarrea, náuseas, vómitos, fiebre, y dolor de cuerpo. Exploración Física: TA: 80/40 mm Hg pulso: 100/min. FR: 24/min. T: 37.6ºC, Se aprecia soporosa, obnubiliada, con respiraciones profundas, las mucosas orales secas, el cuello sin distensión de las venas yugulares, corazón con taquicardia sin S3, pulmones con buen ruido respiratorio; abdomen ligero dolor difuso sin resistencia o rebote, peristalisis aumentada. <br />LABORATORIO: Hb 13.4 leucocitos 22,00, Na+ 124 meq/L, K+ 4.3 meq/L, Cl- 105 meq/L, Albúmina 2.5 g. <br />Gases Arteriales: pH: 7.12, PCO2: 13, PO2: 57 mmHg, <br />HCO3-: 4.2, SaO277%<br />
  21. 21. VALORES DEL CASO ANTERIOR:<br />pH: 7.12 PCO2 13 PO2 57 mm Hg HCO3- 4.2 SaO2 77 Na+ 124 meq/L K+ 4.3 meq/L Cl- 105 meq/L Albúmina 2.5 g<br />1) pH: Acidosis o acidemia<br />2) Disturbio Primario: Metabólico (Acidemia Metabólica)<br />
  22. 22. 3) Es apropiada la Compensación? <br />ΔPCO2 = 1.5 x ( HCO3- ) + 8 = 1.5 x 4.2 + 8 = 14.3 <br />[ este es el rango en que debería descender la PaCO2 ]<br />También la PaCO2 debería acercarse a los 2 últimos dígitos del pH ( 7.12 ) y está en 13 por lo q es apropiado.<br />También por c/1 mmol q´ ⇩ el HCO3- la PaCO2 debería ⇩ 1.25 mmHg; <br />Esto es 24 - 4.2 = 20 x 1.25 = 25 y si la PaCO2 normal es alrededor de 40 mmHg entonces 40 – 25 = 15 ➨ la compensación es apropiada<br />
  23. 23. 4) DETERMINE EL ANION GAP <br />( BA): Na+ - ( Cl- + HCO3- )<br />BA = 124 – ( 105+4.2 ) = 124 – 109.2 = 15 <br />…. Pero la Albúmina es 2.5 y por c/1 gr. de albúmina por debajo del valor normal ( 4.0 ) al BA debería agregársele 2.5; entonces 4.0 – 2.5 = 1.5<br />Entonces si con 1 g de albúmina el AG aumenta en 2.5; su valor actual con 1.5, el AG aumentará en 3.75. Así, si el AG había resultado en 15, su valor real final sería de 15 + 3.75 = 18.75<br />
  24. 24. Hasta aquí estamos en presencia de una Acidosis Metabólica Anion Gap, ahora el siguiente paso sería.<br />ΔAG/ΔHCO3-➨Δ AG = (AG actual – AG normal ) = 18.75 – 12 = 6.75 ….. luego<br />➨Δ HCO3- (HCO3- normal – HCO3- actual ) <br /> = 24 – 4.2 = 19.8<br />Finalmente ΔBA / ΔHCO3- = 6.75/19.8 = 0.34 <br />
  25. 25. Δ BA / ΔHCO3- = 6.75/19.8 = 0.34 <br />ΔΔ= 0.34<br />Δ Δ= 1-2 Acidosis metabólica pura con brecha aniónica<br />Δ Δ < 1 Acidosis metabólica con brecha aniónica y acidosis metabólica simultánea sin brecha aniónica<br />Δ Δ > 2 Acidosis metabólica con brecha aniónica y alcalosis metabólica simultánea<br />
  26. 26. Caso #2<br />pH 7.36<br />pCO2 23<br />pO2 83<br />HCO3 13<br />BE -12<br />Sat 96%<br />Na 136<br />Cl 89<br />Albumina 0.6<br />
  27. 27. Bibliografia<br />J Nephrol. 2006;9(19 Suppl 9):S76-85<br />MKSAP 15<br />

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