Hallar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico. Preparar una disolución de ácido sulfúrico diluido a partir de concentrado.

1. Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC y
contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción molar
de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar
500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?
Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los moles de soluto y
los de disolvente para conocer los totales.
Conocemos la masa de ácido en 1500 mL de disolución.
Para hallar los masa de disolvente primero calculamos la masa de la disolución.
d = m/V; m = VD · d = 1500 ml · 1,05 g/mL = 1575 g
La masa de disolvente será la de la disolución menos la del soluto.
md = 1575 g - 147 = 1428 g

2. Determinación de los moles de soluto: ns = 147 g / 98 g/mol = 1,5 mol
Hallo los moles de disolvente: nd = 1428 g / 18 g/mol = 79,3 mol
a) Determinación de la fracción molar del soluto: Χs = 1,5 /(1,5 + 79,3) = 0,0186
b) Si se quiere preparar 500 mL de disolución 0,5 M, tiene que contener los
siguientes moles de soluto:
ns = 0,5 L · 0,5 mol/L = 0,25 mol
Para que la disolución concentrada contenga 0,25 mol de soluto, el volumen que
debe tomarse será:
VD = 0,25 mol · 1,5 L / 1,5 mol = 0,25 L