Manual Inorga

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Practicas Inorga

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Manual Inorga

  1. 1. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER MANUAL DE PRÁCTICAS DELABORATORIO DE QUIMICA INORGÁNICA 1
  2. 2. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER TABLA DE CONTENIDOINTRODUCCIÓN __________________________________________________________4PRÁCTICA 0: NORMAS Y FORMATOS A TENER EN CUENTA EN EL LABORATORIO_5Reglamento de laboratorio _________________________________________________________ 5Normas generales de seguridad ____________________________________________________ 8Primeros auxilios en el laboratorio __________________________________________________ 9Criteros para la evaluación de asignaturas de laboratorio ______________________________ 10 Formatos de: Pre informe de laboratorio de __________________________________________ 15 Hoja de trabajo de laboratorio _________________________________________ 18 Informe de laboratorio ________________________________________________ 19 Registro de datos en el laboratorio _____________________________ 22PRÁCTICA 1:DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LIQUIDOS. ___________________23PRÁCTICA 2: DETERMINACION DE DENSIDAD DE SÓLIDOS. ___________________26PRÁCTICA 3: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN. ______________________30PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN. __________________36PRÁCTICA 5: SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGENEAS. ___________________41PRÁCTICA 6: SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGENEAS DESTILACIÓN. ________45PRÁCTICA 7: LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA. ___________________48PRÁCTICA 8: REACCIONES QUIMICAS. _____________________________________51PRÁCTICA 9: ESTEQUIOMETRÍA. __________________________________________55PRÁCTICA 10: CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCION. ________________________59PRÁCTICA 11: TITULACION. __________________________ ¡Error! Marcador no definido. 2
  3. 3. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERBUCARAMANGA, COLOMBIAIMPRESO AGOSTO DE 2010ELABORADO POR :ERNESTO ACEVEDO SOTOJUAN ANTONIO MANJARRES DUICAOFELIA CECILIA MEZA DIAZCLAUDIA LIZETH HERNANDEZ GALVANJOSE CALDERON POVEDAMIGUEL ERNESTO CORONADOEDGAR JAVIER GOMEZ PRADASILVIA ALEJANDRA DELGADO AGUILARDOCENTES DEL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICASUNIDADES TECNOLOGICAS DE SANTANDER 3
  4. 4. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER INTRODUCCIÓNEl siguiente conjunto de prácticas de laboratorio de química inorgánica sigue muy de cerca eldesarrollo de los temas abordados en la clase teórica de química inorgánica de las UnidadesTecnológicas de Santander en el programa de Tecnología Ambiental, el orden de las prácticasse ajusta al de la asignatura, pero eventualmente podrá variarse dependiendo del interés deldocente en avanzar y en reforzar el aprendizaje de sus estudiantes. . La Química Inorgánicase define como el estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones delos elementos químicos y sus compuestos, con excepción de la mayoría de los del carbono. Portal motivo resulta de de vital importancia su estudio para entender el aporte a la contaminación.En asignaturas prácticas como estas es fundamental la observación y la experimentaciónrealizando una perfecta integración entre la teoría y la práctica, al igual que es importante elmanejo de habilidades motoras en el desarrollo de los montajes, la preparación y manipulaciónde reactivos, conocimientos conceptuales de los que representa un cambio físico y un cambioquímico son importantes, pues basados en estos conceptos, el estudiante podrá sacar susconclusiones respecto a determinadas prácticas. Es relevante el aporte de otros campos deconocimiento para el buen desempeño en estas asignaturas, la lectura y la escritura pueden servitales en el momento de plantear hipótesis conclusiones y recomendaciones, al igual que unbuen uso de herramientas informáticas para la búsqueda de información relevante, laelaboración de gráficos y de los informes que de cada práctica se requieren.El propósito de este manual es que al planear las prácticas a realizar dentro de la asignatura,el estudiante se motive hacia el desempeño futuro como profesional, y que comprenda queese desempeño puede ser realizado otras áreas del conocimientoEl objetivo que se persigue es que al utilizar literatura relacionada con las prácticas delaboratorio el estudiante refuerce y aprenda los conceptos a partir de la relación teoría prácticay se relacione con la experimentación y la medición, al igual que adquiera la habilidad derealizar montajes para el desarrollo de la práctica, manipule instrumentos de medición,comprenda la importancia de la manipulación correcta de reactivos teniendo en cuenta factorestales como salud, estabilidad de los mismos y riesgos de contaminación, todo lo anteriorteniendo como pilar de desarrollo de las prácticas las normas de bioseguridad. También sequiere que el estudiante se apropie de la palabra, aprendiendo a redactar conclusiones,recomendaciones, presentación e interpretación de resultados y la elaboración de informes delas experiencias realizadas, herramientas útiles estas que le contribuirán en su vida cotidiana yasu vida profesional.El esfuerzo que se hace al realizar este manual, espero sea de gran ayuda al crecimiento yformación de los estudiantes de las Unidades Tecnológicas de Santander. 4
  5. 5. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERPRÁCTICA 0: NORMAS Y FORMATOS A TENER EN CUENTA EN EL LABORATORIO. IDENTIFICACIÓNUNIDAD ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICAUNIDAD TEMÁTICA CONSTANTES FÍSICASPRACTICA NORMAS A CUMPLIR EN EL LABORATORIO COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJE1. Manejo de materiales, equipos y 2. Identifica y aprende la manipulación de los materiales, reactivos de laboratorio equipos y reactivos del laboratorio de Química Inorgánica.. ACTIVIDADES  Conocer las normas de bioseguridad y generales que rigen en el laboratorio.  Dar a conocer las normas institucionales para el buen desempeño en el laboratorio, y cada uno de los formatos requeridos en el laboratorio. REGLAMENTO DE LABORATORIOArtículo 1ºLos laboratorios o actividades prácticas contempladas en los programas de las cátedrasde Química que se imparten en la Universidad, han sido concebidos para cumplir tresobjetivos centrales: 1. Ayudar al estudiante a comprender y profundizar, a través de las actividades prácticas, los aspectos teóricos de la disciplina. 2. Familiarizar al estudiante con instrumentos y procedimientos que deberá conocer y aplicar en su futuro desempeño profesional. 3. Contribuir a la formación integral del futuro profesional, mediante la interacción directa del estudiante con los profesores de laboratorio.Artículo 2ºPara lograr el cumplimiento de estos objetivos se espera de parte de los estudiantes, unaactitud crítica frente a las actividades que deben realizar, así como su contribución aldesarrollo de los laboratorios. 5
  6. 6. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER INSTRUCCIONES GENERALESArtículo 3ºEl trabajo de laboratorio requiere que los alumnos dominen el tema que se va adesarrollar en la práctica. Para ello la información que aparece en los apuntes y guías delaboratorio debe ser complementada con la bibliografía correspondiente. Los estudiantesdeben leer, cuidadosamente, todas las instrucciones antes del laboratoriocorrespondiente.Artículo 4ºLos estudiantes deben presentarse puntualmente al laboratorio, llevando: a. Bata blanca. b. Zapato totalmente cerrado. c. La guía de laboratorio correspondiente. d. Cuaderno de laboratorio. e. Paño de limpieza o toalla. f. Detergente o jabón.Artículo 5ºLos estudiantes deben trabajar en presencia de sus profesores o ayudantes. Sólo ellos están capacitados para evaluar los riesgos implícitos, en cada acción que deban efectuar:  Conocer y practicar las normas de seguridad.  Mantener las balanzas limpias y descargadas.  Evitar contaminar el agua y la atmósfera.  Mantener los frascos de reactivos tapados y en los lugares adecuados.Artículo 6ºAl término de cada actividad, el material debe entregarse limpio. Los lugares de trabajoutilizados deben quedar limpios y en orden con las llaves de agua y de gas cerradas.Artículo 7ºEl material que sea quebrado, deteriorado o extraviado deberá ser repuesto por elalumno responsable, antes del inicio de la siguiente actividad práctica. En el caso de queello no ocurra, el alumno no tendrá derecho a realizar el resto de las actividadesprácticas, quedando sin requisitos para el curso.ASISTENCIA A LOS LABORATORIOSArtículo 8º 6
  7. 7. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER La asistencia a los laboratorios es OBLIGATORIA y en consecuencia se requiere un 100% de asistencia.La inasistencia a una práctica, a raíz de licencia médica, deberá ser justificada ante laDirección de la Escuela, la cual oficiará al Profesor de Laboratorio el día de la práctica o amás tardar el día siguiente para que decida la situación del alumno.No obstante lo anterior, el alumno no podrá ejercer el derecho de justificar la inasistenciasi ésta corresponde a más de una sesión. En este caso el alumno quedaráautomáticamente reprobado del laboratorio. Artículo 9ºLas inasistencias a los laboratorios no se recuperarán, aún cuando éstas seanjustificadas.Los laboratorios se podrán recuperar sólo si el calendario fijado por el profesor lopermite, ya sea en el día correspondiente al curso del alumno o bien en otro curso en undía y horario distintos. Sin embargo, si esto no es posible, el alumno será sometido a laevaluación correspondiente haya o no recuperado el Laboratorio.Artículo 10ºLos estudiantes deberán observar la puntualidad en el ingreso a los laboratorios. No sepermitirá el ingreso de ningún alumno después de transcurridos 10 minutos de la horaindicada para el inicio de las actividades. Pasado dicho tiempo el alumno seráconsiderado ausente. EVALUACIÓN DE LOS LABORATORIOSArtículo 11ºLos profesores de Laboratorios considerarán para evaluar a sus alumnos, las siguientesmodalidades, pudiendo seleccionar una o más de ellas:  Exámenes o pruebas globales de Laboratorio.  Pruebas de entrada.  Pruebas de salida.  Pruebas prácticas (individuales o en grupo de trabajo).  Informes de trabajo práctico.  Interrogaciones orales.  Otras.Artículo 12ºLa cantidad de cada una de estas modalidades y su ponderación para el cálculo de lanota final debe ser determinada por cada profesor, de acuerdo a los objetivos de laasignatura que dicta.Artículo 13ºEn caso de que el alumno repruebe la cátedra respectiva, pero su nota final deLaboratorio sea igual o superior a 5.0, podrá solicitar la homologación de la nota y al 7
  8. 8. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERsemestre siguiente rendir solo la cátedra.De reprobar nuevamente la parte teórica y de ser autorizada una nueva opción pararendir la asignatura, el alumno deberá realizar la asignatura completa. NORMAS GENERALES DE SEGURIDAD 1. Conozca la ubicación de los extinguidores, botiquín, la ducha y la salida de emergencia. 2. NUNCA coma, beba ni fume en el laboratorio. 3. NUNCA trabaje solo en el laboratorio, siempre debe haber un supervisor. Tampoco realice experimentos no autorizados. 4. Es indispensable etiquetar siempre los reactivos (sobre todo los tóxicos). 5. Los ojos deben estar protegidos por anteojos especiales. No se frote los ojos cuando las manos están contaminadas con sustancias químicas. En caso de que las sustancias corrosivas se pongan en contacto con la piel u ojos, lávese la zona afectada con agua inmediatamente. 6. Es imprudente calentar o mezclar sustancias cerca de la cara, nunca caliente líquidos en un recipiente cerrado. 7. No se deben calentar sustancias en utensilios de vidrio quebrado, tampoco en aparatos de medición (buretas, probetas graduadas, matraz volumétrico, etc.) 8. NUNCA caliente solventes inflamables, aún en pequeñas cantidades, con o cerca de una llama. Para estos casos use una manta eléctrica o de calentamiento. 9. Cuando caliente un tubo de ensayo que contenga un líquido, inclínelo de tal forma que se aleje de usted y de sus compañeros. 10. Deje que los objetos de vidrio se enfríen suficientemente antes de cogerlos con la mano. Recuerde que el vidrio caliente no se distingue del frío. 11. Sofoque cualquier principio de incendio con un trapo mojado. 12. Antes de conectar el mechero, asegúrese de que ha cerrado la llave del gas. Apague el mechero tan pronto termine de usarlo. 13. Evite instalaciones inestables de aparatos, tales como soportes de libros, cajas de fósforos y similares. 14. Lea cuidadosamente el nombre del recipiente de reactivo que va a usar para asegurarse que es el que se le indica en la práctica y no otro. 15. Use únicamente las cantidades y concentraciones indicadas. NUNCA lleve la botella de reactivo ni a su propio puesto ni cerca de la balanza. Tome un recipiente adecuado y transfiera a el la cantidad aproximada que necesita. NUNCA devuelva el exceso a las botellas de reactivos. 16. Nunca introduzca pipetas, goteros, espátulas ni ningún otro utensilio dentro de la botella del reactivo, porque puede contaminarlo. Transfiera cuidadosamente algo del sólido o líquido que necesita dentro de un vaso de precipitado limpio y seco. 17. Evite siempre las bromas y juegos en el laboratorio. Siempre este atento. 18. Evite inhalar profundamente vapores de cualquier material. Si la practica lo requiere no lo inhale directamente, sino arrastre con la mano los vapores hacia la nariz. 19. Evite cortarse o herirse con vidrio siguiendo las siguientes instrucciones: - Nunca trate de insertar tubos de vidrio, termómetros, embudos o cualquier otro objeto de vidrio en tapones de caucho o de corcho sin antes 8
  9. 9. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER humedecer el tapón y el objeto de vidrio. - Proteja sus manos con una toalla al insertar los tubos en los tapones o corchos. - Introduzca el tubo haciéndolo girar y tomándolo muy cerca del tapón. 20. Si se le derrama algún ácido o cualquier otro reactivo corrosivo, lave con agua suficiente inmediatamente, la parte afectada. 21. Jamás pipetee con la boca las diferentes sustancias. En su lugar utilice una pera de caucho o un pipeteador. 22. Nunca agregue agua al ácido concentrado. Diluya el ácido lentamente adicionando ácido al agua con agitación constante. De la misma manera diluya las bases. 23. Nunca mezcle ácido concentrado con base concentrado. 24. Toda reacción en que ocurran olores irritantes, peligrosos o desagradables, debe efectuarse en la vitrina para gases. 25. Nunca arroje materiales sólidos (papeles, fósforos, vidrios, etc.) en los sumideros o vertederos. Utilice los recipientes adecuados para ello. 26. Se debe diluir o neutralizar las soluciones antes de botarlas. El resumidero debe estar lleno de agua y la llave corriendo. 27. Lave muy bien sus manos con agua y jabón al terminar la práctica. PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIOSiempre que alguien realiza una práctica o un experimento esta expuesto a sufrir unaccidente a pesar de que se tomen todas las precauciones. Las siguientesrecomendaciones podrían serle de gran ayuda ante un posible accidente.  Quemaduras pequeñas: Lave la parte afectada con una gasa húmeda. Luego aplique una pomada de picrato de butesin (o vaselina) y coloque una venda.  Quemaduras extensas: Estas requieren tratamiento medico inmediato. Mientras tanto mantenga en reposo al paciente.  Reactivos en los ojos: lave el ojo con abundante agua en el lava ojos, pero nunca toque los ojos. Si después del lavado persiste el malestar, consulte al medico.  Reactivos en la piel: o Ácidos: Lave la parte afectada con abundante agua y luego manténgala durante un tiempo en agua. Aplique una pomada de hígado de bacalao ( o vaselina) y coloque una venda. o Álcalis: Proceda de igual forma que el paso anterior; pero reemplace el ungüento de hígado de bacalao por un ácido bórico. o Bromo: lave la parte afectada con abundante agua, cúbrala con una gasa humedecida con una solución de tiosulfato de sodio al 10 %. Aplique una pomada de hígado de bacalao. o Fenol: Lave la parte afectada con abundante agua, aplique un ungüento de hígado de bacalao o de ácido bórico y una venda.  Cortadas pequeñas: lave la herida con agua y una gasa estéril, aplique isodine para prevenir una infección. Deje secar y coloque una venda. 9
  10. 10. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER CRITEROS PARA LA EVALUACIÓN DE ASIGNATURAS DE LABORATORIOPara evaluar el aprendizaje en cada nota parcial en las asignaturas de laboratorios seconsideraran los siguientes instrumentos con sus respectivos porcentajes: INFORMES: 60% Y EVALUACIÓN INDIVIDUAL: 40%. LOS INFORMES se subdividen en tres: Pre informes de las prácticas de Laboratorio programadas para el corte o quices: 20%. Hoja de resultados de las prácticas de Laboratorio programadas para el corte: 10%. Informe Final de las prácticas de Laboratorio programadas para el corte: 30%1. Pre informes o Quices. Para la revisión de los conceptos previos se podrá hacer un quiz o un pre-informe, lo cual se establece con los estudiantes en la planeación de la asignatura. El quiz se realizará antes de iniciar la práctica. Los Pre informes se presentan al iniciar cada experiencia, es un documento escrito a mano o en computador (letra arial 10, espacio sencillo, máximo de dos páginas) que se elabora teniendo en cuenta la información suministrada en el manual de guías de laboratorio. En el pre informe se refleja lo que va a ser su actividad en la práctica del día. Los Pre informes o quices se pueden desarrollar de forma individual o grupal, según la planeación que previamente se haga de la asignatura. A continuación se presenta el formato propuesto para la elaboración del Pre informe, con la respectiva información requerida para su diligenciamiento: 10
  11. 11. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER1.1 Formato para presentación de pre informes UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERUNIDADES TECNOLÓGICAS PRE INFORME DE LABORATORIO DE ___________________ DE SANTANDER IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: El titulo debe ser conciso, pero completo, en forma tal, que se entienda claramente el objeto del experimento. Por ejemplo: “Determinación del contenido de ácido en el vinagre”. FECHA: INTEGRANTES NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: CÓDIGO: PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE: RESULTADOS DE APRENDIZAJE Se toman los establecidos en el Programa de la asignatura. MARCO TEÓRICO En este espacio se describen las leyes, principios y teorías en las que se basa y se fundamenta la practica a desarrollar. MATERIALES Y/O REACTIVOS Aquí se relacionan todos los materiales a utilizar durante el desarrollo de la práctica y sus reactivos si la práctica lo amerita. FICHA DE SEGURIDAD Los reactivos debe cada uno de ellos llevar una ficha de seguridad, donde indique la peligrosidad del mismo, sus cuidados y acciones ante un contacto directo con el mismo, que pueda causar daños . PROCEDIMIENTO En este espacio se debe realizar un dibujo del montaje, diagrama de flujo o mapa conceptual, donde se describe el procedimiento a seguir en la implementación de la práctica REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Para reportar un libro texto, escriba en su orden y teniendo en cuenta los signos de puntuación, los siguientes elementos: Autor, titulo, número de edición, lugar de publicación, nombre de la editorial, año de publicaciones, paginación. Ejemplo: Tenga en cuenta las normas Icontec para la presentación de trabajos. Normas NTC 1486, 1307, 1487, las más actualizadas posible. Ejemplo: GROSSMAN, Stanley. INTRODUCCIÓN AL ALGEBRA LINEAL. Editorial Mc Graw Hill Interamericana. México. 512,5L269i 1.1 Formato para la elaboración de pre informes2. La Hoja de Resultados, es un pequeño informe en donde se detallan los datos obtenidos en su laboratorio al final de la práctica. Sirve como referente para comparar y verificar los resultados con los que el estudiante presentará el informe. Es diligenciado a mano, letra legible, sin tachones ni enmendaduras. A continuación se presenta el formato propuesto para la hoja de resultados: 11
  12. 12. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER2.1 Formato para el diligenciamiento de la Hoja de trabajo, con la respectiva informaciónpara su diligenciamiento: UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERUNIDADES TECNOLÓGICAS HOJA DE TRABAJO DE LABORATORIO DE _____________ DE SANTANDER I. IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: El titulo debe ser conciso, pero completo, en forma tal, que se entienda claramente el objeto del experimento. Por ejemplo: FECHA: “Determinación del contenido de ácido en el vinagre”. INTEGRANTES NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: CÓDIGO: PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE: TABLAS DE DATOS (RESULTADOS) Y/O OBSERVACIONES Los datos se refieren a aquellas cantidades que se derivan de mediciones y que se han de utilizar en el proceso de los cálculos. En esta sección se muestran los resultados obtenidos. Los gráficos que se muestren deben estar numerados y tener una leyenda. Los resultados deben presentarse preferiblemente en forma de gráficos, sin embargo si se requiere se hace necesario la inclusión de las tablas de datos. Los datos del experimento deben estar diferenciados de otros datos que puedan incluirse para comparación y tomados de otras fuentes. Si en el laboratorio no se hacen mediciones, es decir, se basa en observaciones solamente, entonces se realizan las anotaciones a cerca del desarrollo de la experiencia. Dentro de cada equipo un estudiante cumple un rol por práctica, estos roles son creados y debidamente asignados por el docente a los estudiantes, de tal forma que se haga rotación de los mismos en cada experiencia. 3.1 Formato de presentación de hoja de resultados3. El informe final se entrega una semana después de haber terminado la práctica. Existen varios formatos para reportar los resultados de un experimento. Las secciones que se indican a continuación son aquellas que se encuentran en la mayoría de los artículos de química que se publican, puede editarse a una ó dos columnas en letra arial 10 a espacio sencillo para un máximo de dos hojas. A continuación se presenta el formato propuesto para la elaboración del informe. Con la respectiva información para su diligenciamiento: 12
  13. 13. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER UNIDADES TECNOLÓGICAS INFORME DE LABORATORIO DE _____________ DE SANTANDER I. IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: El titulo debe ser conciso, pero completo, en forma tal, que se entienda claramente el objeto del experimento. Por ejemplo: FECHA: “Determinación del contenido de ácido en el vinagre”. INTEGRANTES NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: CÓDIGO: PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE: II. RESUMEN El resumen debe indicar el propósito de la práctica y presentar en forma breve pero muy clara en qué consiste la practica realizada (máximo 5 renglones).Nota. Esta parte debe ser elaborada por el estudiante con sus propios análisis y argumentos. III. ANÁLISIS DE RESULTADOS.En este espacio se describe la relación (contrastación) entre los resultados obtenidos en la práctica y la teoría expuesta enlos libros de textos o en el aula de clases, si hay discrepancia respecto a los valores aceptados o esperados, se debenindicar las causas y algunas sugerencias que puedan mejorar el método experimental.La discusión de resultados generalmente suele corresponder a un argumento lógico, basado en los resultados y no unarepetición de estos. Otros aspectos a tratar son las dificultades encontradas durante la realización del experimento quehayan podido influir en los resultados, si son o no validas las aproximaciones hechas, son entre otros, temas que tambiénpueden tratarse como discusiones de resultados. IV. CONCLUSIONES. Debe hacerse una síntesis breve de los conocimientos verificados y de lo aprendido al cumplir con los objetivos de la práctica. De ninguna manera serán fragmentos copiados de textos o conclusiones extraídas de otras experiencias realizadas. V. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Para reportar un libro texto, escriba en su orden y teniendo en cuenta los signos de puntuación, los siguientes elementos: Autor, titulo, número de edición, lugar de publicación, nombre de la editorial, año de publicaciones, paginación. Tenga en cuenta las normas Icontec para la presentación de trabajos. Normas NTC 1486, 1307, 1487, las más actualizadas posible 2.1 Formato para la presentación de informes 13
  14. 14. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER NOTA IMPORTANTE: El docente en la primera clase deberá socializar los criterios de evaluación planteados en el Plan de Asignatura y también, motivar y explicar la importancia de la puntualidad, la disciplina en el desarrollo de la práctica, así como el cumplimiento a las reglas de seguridad y poder de esta forma alcanzar los resultados de aprendizaje. Además explicará al estudiante los formatos con un ejemplo elaborado.En los laboratorios que usen software, el docente debe capacitar a sus estudiantes paraque lo implementen de forma correcta en las prácticas.4. Asistencia. La inasistencia a una práctica de laboratorio, automáticamente descalificael pre informe, informe y hoja de resultado de dicho experimento. Se asume que nopresenta ninguno de los informes. Con una nota de 0.1 (cero punto uno) en cada uno deellos. Para recuperar una práctica el estudiante debe presentar la incapacidad del médicode la EPS y el VoBo del Coordinador del Programa.5. LA EVALUACIÓN FINAL se hace teniendo como referente los resultados de aprendizaje y las habilidades previstas en cada práctica de laboratorio. Esta evaluación puede ser teórica, teórico – práctica, o una evaluación tipo problema con datos de laboratorio. La evaluación escrita se diseña en los formatos de evaluación de las asignaturas teóricas. Se presenta de manera individual. Este examen tiene un valor del 40% del corte, se hace uno solo y comprende las prácticas vistas antes del parcial.A continuación se presentan los respectivos formatos: de preinformes, hoja de trabajo yformato de informe. 14
  15. 15. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER UNIDADES TECNOLÓGICAS PRE INFORME DE LABORATORIO DE ___________________ DE SANTANDER IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: FECHA: INTEGRANTESN NOMBRE: CÓDIGO:N NOMBRE: CÓDIGO:N NOMBRE: CÓDIGO:P PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE: RESULTADOS DE APRENDIZAJE MARCO TEÓRICO 15
  16. 16. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERMATERIALES Y/O REACTIVOS FICHAS DE SEGURIDAD 16
  17. 17. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER PROCEDIMIENTOREFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 17
  18. 18. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER UNIDADES TECNOLÓGICAS HOJA DE TRABAJO DE LABORATORIO DE _____________ DE SANTANDER I. IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: FECHA: INTEGRANTES NOMBRE: CÓDIGO:N NOMBRE: CÓDIGO:N NOMBRE: CÓDIGO: PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE: TABLAS DE DATOS (RESULTADOS) Y/O OBSERVACIONES 18
  19. 19. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER INFORME DE LABORATORIO DE _____________ UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER I. IDENTIFICACIÓN NOMBRE DE LA PRÁCTICA: FECHA: INTEGRANTES NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: CÓDIGO: NOMBRE: CÓDIGO:P PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE: II. RESUMEN III. ANÁLISIS DE RESULTADOS. 19
  20. 20. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER 20
  21. 21. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER IV. CONCLUSIONES.V. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 21
  22. 22. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER REGISTRO DE DATOS EN EL LABORATORIO  Utilice una libreta o cuaderno para registrar todos los datos del laboratorio. Márquela con su nombre completo, dirección y carrera que estudia. Esta información le puede ser de utilidad para recuperar su libreta ante una eventual perdida.  Enumere las paginas de su libreta y poco a poco vaya elaborando un índice que le permita encontrar una practica o experimento con rapidez.  Para cada experimento o práctica registre su titulo y la fecha.  Registre directamente en la libreta y con tinta todos los datos que obtenga en el laboratorio. Evite hacer anotaciones en hojas sueltas. Esto podría ocasionar la pérdida de datos o cometer errores al transcribirlos en su libreta.  Identifique los datos de una operación con referencias. Por ejemplo, una serie de medidas para determinar la masa de un conjunto de vasos vacíos se puede identificar con el titulo:  Pesos de vasos vacíos  No. 1 ........................ 25.35 g  No. 2 ....................... 26.07 g  No. 3 ..................... . 24.87 g  Procure que todas sus anotaciones sean claras y precisas, por ejemplo, no es suficiente escribir se formó un precipitado amarillo, sino el color exacto del precipitado, amarillo brillante, amarillo anaranjado. ¿Es el precipitado pesado, liviano o gelatinoso? ¿se formó inmediatamente, lentamente, a que temperatura? Aunque estos puntos parecen obvios, es importante que el estudiante desde este nivel aprenda la forma de comunicar los resultados de un experimento. Además para que el experimento pueda ser reproducido se requiere de un reporte minucioso de todas las observaciones.  Un dato equivocado no se debe borrar ni eliminar. Para corregirlo táchelo trazando una línea horizontal y anote lo más cerca posible, el dato corregido. Tampoco escriba datos encima de otros datos, puesto que con el tiempo, es imposible distinguir cual es el dato correcto. BIBLIOGRAFÍA. TEXTOS SUGERIDOS TEXTOS COMPLEMENTARIOS SITIOS WEB www.usc.edu.co/laboratorios/.../Normas%20Generales%20Bioseguridad%20Labor atorio%20Anato... 22
  23. 23. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERPRÁCTICA 1: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LIQUIDOS. IDENTIFICACIÓNUNIDAD ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICAUNIDAD TEMÁTICA DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICASPRACTICA DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJEAplicar procedimientos para  Identifica y aprende la manipulación de losdeterminar constantes físicas de materiales, equipos y reactivos del laboratorio delas sustancias sólidas y líquidas. Química Inorgánica.  Determina la densidad de líquidos por diferentes métodos e interpreta los resultados obtenidos. ACTIVIDADESLas medidas de peso y volumen son fundamentales en una ciencia experimental como laquímica. Por lo tanto es importante aprender a usar con propiedad estas medidashaciendo énfasis en la precisión y en las cifras significativas. La densidad es unapropiedad característica de las sustancias. Se define como la masa por unidad devolumen de un material. La densidad de líquidos y soluciones se expresa en g / mL, ladensidad de los sólidos en g / cm. Y la de los gases en g / L. Para determinar la densidadde cualquier sustancia en cualquiera de los estados de agregación de la materia se debeobtener la masa de una muestra y el volumen que ella ocupa a determinada temperatura.Se sugiere revisar lo relativo a masa, volumen y densidad, elaborar un resumen paraunificar conceptos y conocimientos básicos entre los estudiantes del curso.MATERIALES Y REACTIVOS Balanza granataria o de brazo Balones de 25 ml Picnómetro Probeta graduada de 25 ml Líquidos: leche, gaseosa, yogurt, aceite, alcohol, etc.PROCEDIMIENTO 1. Procedimiento para hallar la densidad con picnómetroEl picnómetro es un instrumento para medir el volumen de un líquido, cada uno mide unvolumen diferente, debe llenarse totalmente de liquido hasta que haya reboce por elcapilar, este debe quedar totalmente lleno para que contenga el volumen especificado en 23
  24. 24. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERel picnómetro. Ver figura 7Fig 6. Picnómetro vacío Fig 7. Picnómetro llenoBalanza granataria. Las pesas de la balanza deben ubicarse en ceros y la perilla debeestar nivelada en cero, en caso de que no este en cero hay un tornillo que sirve paragraduarla.Se le halla la masa al picnómetro ya sea en la balanza granataria, debe estar totalmenteseco para no introducir errores. (Todo picnómetro debe estar limpio antes de la pesada).Se llena el picnómetro con el líquido muestra (el capilar debe quedar totalmente lleno Fig.7), luego se lleva a la balanza para medirle la masa del picnómetro con liquido. La masadel líquido es igual a la masa del picnómetro lleno menos la masa del picnómetro vacío.Con la masa del líquido y el volumen que se midió en el picnómetro se halla la densidad(d = m/v) DATOS DE LA PRÁCTICA UTILIZANDO EL PICNÓMETROLIQUIDO MASA MASA MASA VOLUMEN DENSIDAD PICNÓMETRO PICNÓMETRO LIQUIDO PICNÓMETRO LIQUIDO CON LIQUIDOAguaGaseosaYogurtVinoLeche 2. Procedimiento para hallar la densidad de líquidos con probeta graduada de 25 mlSe pesa la probeta en la balanza (debe estar seca y limpia) y se escribe el valor en unalibreta. 24
  25. 25. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERSe toman 5 ml de líquido en la probeta, se pesa en la balanza y se toma nota de losvalores en una libreta. Se halla la masa y con el volumen tomado del líquido se puedehallar la densidad utilizando la probeta.DATOS DE LA PRÁCTICA UTILIZANDO LA PROBETA GRADUADAVOLUMEN mL MASA PROBETA MASA PROBETA CON DENSIDAD LIQUIDOAguaGaseosaYogurtVinoLecheNOTA: A cada líquido se le debe construir una matriz semejante a la mostrada. Realice el mismoprocedimiento con los demás líquidos de que dispone. Investigue sus densidades y compárelas.Recuerde que:% de error = (valor experimental - valor teórico) X 100 (valor teórico) EVALUACIÓN. Calcular la densidad de los diferentes líquidos en el picnómetro y probeta graduada. Calcular los porcentajes de error de todos los líquidos utilizados. Demostrar que la densidad es una propiedad física y además intensiva BIBLIOGRAFÍA. TEXTOS SUGERIDOS CHANG, R. Quírnica. Me Graw-Hill, México, 1994 Prácticas de Laboratorio - Universidad de Antioquia DAWSON, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Editorial Interamericana, 1971 TEXTOS COMPLEMENTARIOS SKOOG, Douglas y WES, Donad. Química analítica. 4 Edición, Madrid, España, MC Graw-Hill. Pag. 10 -15. GARZÓN, Guillermo, Fundamentos de Química general 2a. Edición,. Bogotá, Me Graw- Hill, 1989. Pag.385-387 SITIOS WEB http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/esteq2.htm 25
  26. 26. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERPRÁCTICA 2: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE SÓLIDOS IDENTIFICACIÓNUNIDAD ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICAUNIDAD TEMÁTICA DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICASPRACTICA DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE SÓLIDOS COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJEAplicar procedimientos para  Identifica y aprende la manipulación de losdeterminar constantes físicas de materiales, equipos y reactivos del laboratorio delas sustancias sólidas y líquidas. Química Inorgánica.  Determina la densidad de sólidos regulares e irregulares por diferentes métodos, identificando cual es el mejor método para la realización de la práctica. ACTIVIDADESPRINCIPIO DE ARQUÍMEDESArquímedes (287-212 A. C.) se inmortalizó con el principio que lleva su nombre, cuyaforma más común de expresarlo es: "Todo sólido de volumen V sumergido en un fluido,experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del fluido desalojado". La determinaciónde la densidad de sólidos por el principio de Arquímedes consiste en determinar el empuje(E), el cual se halla realizando la diferencia entre el peso del sólido en el aire (ws) y elpeso aparente del sólido sumergido en el líquido (wa). El volumen del líquido desalojadocorresponde al volumen del sólido sumergido. E = wdes = ws - wa = VdL, donde wdes esel peso de líquido desalojado, V el volumen del sólido y dL la densidad del líquido.Se debe consultar peso específico (Pe), Hidrómetro, Principio de Arquímedes, unidadesde densidad, densidad de las mezclas liquidas, densidad de los gases y su forma decalcularla a distintas presiones y temperaturas (empleando las leyes de los gases ideales).MATERIALES Y REACTIVOS Balanza Granataria Probeta de 100 ml Vaso de precipitado de 100 ml Regla Hilo o cordón de tela 26
  27. 27. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER Sólidos Regulares e irregulares, ejemplo: maras, cubos de madera, monedas, cilindros demadera, aserrín, arena, granos de lenteja, arveja, arroz, frijol, etc.PROCEDIMIENTOPara sólidos que tienen figuras geométricas definidas se puede calcular su volumen conformulas matemáticas o por desplazamiento de liquido en una probeta. (Principio deArquímedes). La masa del sólido se mide en una balanza y por la relación m/v se halla ladensidad.Tome un bloque de forma regular, mídale los respectivos lados y determine el volumen.Mediante la balanza, determine su masa. Aplicando la formula densidad = masa sobrevolumen (d=m/v), calcule la densidad. Luego aplique el principio de Arquímedes parahallar la densidad del mismo solido y compare las dos densidades halladas. Solicite alprofesor otro bloque y determine el volumen, la masa y la densidad. Cuando se va a hallar la densidad por ejemplo de granos o material particulado (sólido irregular), se debe diferenciar la densidad aparente de la densidad real.Fig. 8 Método de la Probeta - Sólidos regulares Cuando se halla la densidad aparente se tiene en cuenta los vacíos que existe entre las partículas, la densidad real no tiene en cuenta los espacios entre partículas .En la densidad aparente el volumen esta dado por el que ocupan las partículas más el volumen de los espacios vacíos. En la densidad real, el volumen es el que ocupa cada partícula y no se tiene en cuenta los espacios vacíos que existe entre ellas.CÓMO SE HALLA EL VOLUMEN REAL?El material particulado se lleva a una probeta que contiene un volumen definido de agua ypor volumen desplazado se mide el volumen de todas las partículas. 10 ml 12 ml 27
  28. 28. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERFig. 9 Método de la probeta - Sólidos irregulares mDensidad aparente = V aparenteV aparente de la partícula = V partículas + V espacios entre partículas mDensidad real = V realV real de la partícula = Volumen desplazado del aguaTome una probeta de 10 ml; séquela y pésela; agréguele un volumen de arena seca entre5 ml y 8 ml, determine el volumen de dicha sustancia y la masa de todo el sistema.Determine la masa de la arena y calcule su densidad. Repita el procedimiento con aserríny harina.Tome, con el visto bueno del profesor, un objeto irregular. Para determinar la densidad deun sólido irregular, se halla de la siguiente manera: determine la masa del sólido irregularpesándolo en un vidrio de reloj. Y su volumen utilizando la técnica del volumendesplazado (principio de Arquímedes). Para ello tome una probeta graduada de 100 mL ymida un volumen exacto de agua, agregue el sólido irregular y registre el aumento devolumen. Calcule la densidad y el peso específico del sólido irregular.Nota: En cada pesada utilice una pinza para manipular los objetos. De este modo seevitan errores por aumento de peso debido a la grasa o humedad que le pueda quedaradherida al objeto o al recipiente cuando se manipulan directamente con las manos.Realice el mismo procedimiento con los demás sólidos de que dispone. Investigue susdensidades y compárelas. Calcule el porcentaje de error de acuerdo con los datosobtenidos por usted.DATOS DE LA PRÁCTICA. No olvide llevar el registro pormenorizado de los resultadosobtenidos en el desarrollo de la práctica para los cálculos que debe realizarposteriormente con el fin de determinar las densidades y los pesos específicos de lasmuestras trabajadas. Materiales Medidos Volumen (v) Masa (m) Densidad ( d)Bloque 1 (nombre)Bloque 2Bloque 3 28
  29. 29. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERLiquido 3Arena Probeta = Probeta + arena = Arena =Sólidos irregulares Probeta = Probeta + sólido = Sólido =NOTA: La misma matriz se realiza con los demás sólidos. EVALUACIÓN. Calcular la densidad de los diferentes sólidos con los métodos empleados. Calcule los porcentajes (%) de error. BIBLIOGRAFÍA TEXTOS SUGERIDOS CHANG, R. Quírnica. Me Graw-Hill, México, 1994 Prácticas de Laboratorio - Universidad de Antioquia DAWSON, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Editorial Interamericana, 1971 TEXTOS COMPLEMENTARIOS SKOOG, Douglas y WES, Donad. Química analítica. 4 Edición, Madrid, España, MC Graw-Hill. Pag. 10 -15. GARZÓN, Guillermo, Fundamentos de Química general 2a. Edición, Bogotá, Me Graw- Hill, 1989. Pág. 388-390 SITIOS WEB http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/esteq2.htm 29
  30. 30. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERPRÁCTICA 3: DETERMINACION DE PUNTO DE FUSIÓN IDENTIFICACIÓNUNIDAD ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICAUNIDAD TEMÁTICA DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICASPRACTICA DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSIÓN. COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJEAplicar procedimientos para  Identifica y aprende la manipulación de losdeterminar constantes físicas de materiales, equipos y reactivos del laboratorio delas sustancias sólidas y líquidas. Química Inorgánica.  Determina el punto de fusión de diferentes sólidos, analizando cómo éste influye en las propiedades de la materia. ACTIVIDADES FUNDAMENTOS TEÓRICOS Fig. 10. Estados de la materia El punto de solidificación de un líquido puro (no mezclado) es en esencia el mismo que el punto de fusión de la misma sustancia en su estado sólido, y se puede definir como la temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio. Si aplicamos calor a una mezcla de sustancia sólida y líquida en su punto de solidificación, la temperatura de la sustancia permanecerá constante hasta su licuación total, ya que el calor se absorbe, no para calentar la sustancia, sino para aportar el calor latente de la fusión. 30
  31. 31. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERDel mismo modo, si se sustrae el calor de una mezcla de sustancia sólida y líquida en supunto de solidificación, la sustancia permanecerá a la misma temperatura hastasolidificarse completamente, pues el calor es liberado por la sustancia en su proceso detransformación de líquido a sólido. Así, el punto de solidificación o el punto de fusión deuna sustancia pura pueden definirse como la temperatura a la que la solidificación ofusión continúan una vez comenzado el proceso.En esta parte usted debe efectuar una revisión de los conceptos adquiridos previamenteen su curso de Química I, sobre el significado de los términos calor y temperatura: quésignifica cada uno de ellos, qué representan, cómo se miden, en qué unidades seexpresan, son equivalentes o no, etc.Qué significa el punto de fusión, qué factores influyen en el punto de fusión y cómo másse puede medir la temperatura. Existen dispositivos diferentes al termómetro demercurio utilizado aquí. En que principio se basa la medición de la temperatura, en queunidades se expresa. Cuales son las equivalencias entre las diferentes temperaturas.MATERIALES Y REACTIVOS - Termómetro - Vidrio de reloj - Espátula - Vaso de precipitados de 500 mL - Gotero - Soporte universal - Tubo de vidrio de 10 a 12 mm - Pinza para soporte de diámetro para formar el tubo - Mechero a gas de 2 mm. - Glicerina - Tubo de Thiele o vaso de precipitado - Agua destilada - Tubo de vidrio de 2 mm de diámetro - Acetona - Varilla de vidrio (agitador) - Tubos capilares de 0.5 mm de diámetro - Sustancias problema - Hielo - Alambre de cobre o bandas de cauchoPROCEDIMIENTOCalibración del termómetroCalibración de Temperatura Punto de Fusión del Agua.Prepare en el vaso de precipitados, de modo que quede lleno hasta la mitad con unamezcla de agua y hielo. Introduzca el termómetro dentro de la mezcla, tomándolo por laparte superior, de modo que el bulbo quede aproximadamente en el centro. Vayaobservando la columna de mercurio que va descendiendo, la cual nos indica la 31
  32. 32. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERtemperatura del punto de fusión del agua (dejar 10 minutos el termómetro en el vaso) ynote como en un instante dado, ésta permanece fija. Anote esta temperatura, la cual nosindica el grado de desfasamiento con respecto a O°C. NOTA: Cada vez que se necesite el termómetro para medir las temperaturas de unproceso, se debe calibrar el termómetro debido a que estos no se pueden identificarfácilmente y otros grupos de trabajo los utilizan con frecuencia.Calibración de temperatura Punto de Ebullición del Agua. El termómetro se coloca en agua hirviendo (sale vapor de agua) de tal manera de que el bulbo del termómetro no toque las paredes del vaso. Nota: Colocar una base de icopor en la boca del vaso para que soporten o sostengan el termómetro; también se puede utilizar un soporte universal y una pinza sencilla. La temperatura del punto de ebullición se registra cuando se presenta burbujeo en la superficie del agua (presión de vapor a las condiciones de Bucaramanga). La temperatura me indica el grado de desfasamiento con respecto al punto de ebullición que se registra en la ciudad de Bucaramanga.NOTA: Cada vez que se necesite el termómetro para medir las temperaturas de unproceso, se debe calibrar el termómetro debido a que estos no se pueden identificarfácilmente y otros grupos de trabajo los utilizan con frecuencia.DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION.Llenar con aceite mineral el tubo de Thiele o vaso de precipitado hasta cubrir la entradasuperior del brazo lateral. El tupo se tapa con un tapón horadado en el centro paraintroducir el termómetro, y que tiene un corte en forma de cuña en un lado, el cual sirvede escape a los vapores del baño. Los tubos para la muestra, de 2 mm de diámetro, seconstruyen con tubo de vidrio de 10 a 12 mm de diámetro, previamente lavado con agua 32
  33. 33. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERdestilada y secado perfectamente para evitar que el polvo y las sustancias dedesvitrificación disminuyan el punto de fusión. El tubo se calienta procurando abarcar unazona de unos 5 cm y cuando está completamente blando se saca rápidamente de lallama y se estira hasta obtener el diámetro de 2 mm. El tubo se corta en secciones de 8 a10 cm de largo, y se cierra por un extremo con la llama.Fig. 11 Montaje para determinar el punto de fusión de una sustancia sólidaLa sustancia cuyo punto de fusión se va a determinar se pulveriza sobre un vidrio de relojempleando la punta de un agitador. Se golpea el extremo abierto del tubo contra lasustancia para introducirla en él y se golpea el extremo cerrado para que la sustanciavaya al fondo del tubo hasta formar una columna con la sustancia de 0.5 a 1.0 cm delongitud. El tubo, llamado también capilar, ya preparado se detiene en el bulbo deltermómetro mediante un aro de hule o alambre de cobre, la parte superior del tubo debequedar lo más alejado posible de la superficie del baño para evitar que penetre laglicerina.La columna de sustancia debe estar pegada al bulbo del termómetro y éste deberá estaral nivel del brazo superior del tubo lateral del Thiele o vaso de precipitado, evitando quetoque las paredes del recipiente. Una vez listo el aparato, se procede al calentamiento,aplicando la llama en el punto A de la Figura 4.1, regular el calentamiento para que latemperatura se eleve 2 ó 3 grados por minuto. Si se desconoce el punto de fusión de lasustancia, primero se hace una determinación rápida para ver entre que limites funde ydespués se hace otra determinación elevando la temperatura lentamente a fin de poderdeterminar con exactitud la temperatura de fusión. Se deberá anotar: la temperatura a laque comienza a fundir y la temperatura a la cual se licua la muestra; también se debeanotar si ocurre alguna descomposición, desprendimiento de gases o cambio de color.Anote todos los datos y observaciones en el diario siguiendo las indicaciones del profesoro auxiliar de laboratorio.NOTA: Este montaje se realiza para cada una de las muestras. 33
  34. 34. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDEREl aceite debe ser cambiado para cada una de las muestrasDATOS DE LA PRÁCTICANo olvide llevar el registro pormenorizado de los resultados obtenidos en el desarrollo dela práctica para los cálculos que debe realizar posteriormente con el fin de determinar lospuntos de fusión y porcentajes de error de las muestras trabajadas.CALIBRACIÓN DEL TERMÓMETRO Propiedad Valor teórico Valor T- Valor Física observado Calibración corregido T. Fusión del agua T. Ebull. del aguaTEMPERATURA DE FUSIÓN DE LAS SUSTANCIAS UTLIZADAS SUSTANCIA Tº PUNTO DE FUSIÓN 1 sustancia 2 sustancia 3 sustancia SUSTANCIA Tº FUSIÓN TEÓRICA Tº FUSIÓN % ERROR EXPERIM. (buscarla)1 sustancia2 sustancia3 sustanciaIncluya dibujos y todos los datos en el reporte, de acuerdo a las indicaciones delprofesor o del auxiliar de laboratorio. EVALUACIÓN. 1. Explicar como se hace la calibración de un termómetro para la determinación de la temperatura de fusión? 34
  35. 35. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER2. Como se haría la determinación del punto de fusión de una mezcla de dos sustancias.3. Determinar los porcentajes de error.4. Cual es la importancia de determinar las propiedades físicas de las sustancias como las que se hicieron en estos experimentos.5. Mencione los factores de error que posiblemente se pudieron cometer al realizar la práctica?6. Porque la temperatura de fusión de un sólido permanece invariable durante el cambio de estado?7. Qué efecto ejercerá cada una de las siguientes circunstancias sobre el punto de fusión observado y en el intervalo de fusión de una muestra? A. Uso de un capilar de paredes gruesas. B. Una calefacción rápida. C. Empleo de mucha cantidad de muestra.8. Por qué es aconsejable usar un baño de aceite para la determinación de la temperatura de fusión? ¿Por qué debe ser muy lento el calentamiento del baño de aceite?9. Además del aceite es posible utilizar otros líquidos para esta misma práctica? ¿Cuáles? ¿Qué criterios deben tenerse en cuenta para su selección?10. ¿Por qué la temperatura de fusión de muchos sólidos se reporta como un rango? (Ej. acetanilida: 113-114 °C)11. Cuál es la influencia de una impureza insoluble en la temperatura de fusión de un sólido?12. Cuales son las escalas más comunes para medir la temperatura?13. Qué aplicación tiene el descenso del punto de congelación? BIBLIOGRAFÍA. TEXTOS SUGERIDOSCHANG, R. Quírnica. Me Graw-Hill, México, 1994Prácticas de Laboratorio - Universidad de AntioquiaDAWSON, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Editorial Interamericana, 1971 TEXTOS COMPLEMENTARIOSGARZÓN, Guillermo. Fundamentos de química general. Editorial Mc Graw-Hill.MOORE, Davies y Collins. Química. Ed. Mc Graw-Hill, 1981Prácticas de Laboratorio – Universidad de Antioquia SITIOS WEB http://www.chem.uiuc.edu/chemistry234syll/chem234mplab.html http://student.biology.arizona.edu/sciconn/Freezing_point/Freezingpt.html http://www.chem.uidaho.edu/~honors/collig.html 35
  36. 36. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE PUNTO DE EBULLICIÓN IDENTIFICACIÓNUNIDAD ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICAUNIDAD TEMÁTICA DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICASPRACTICA DETERMINACIÓN DE PUNTO DE EBULLICIÓN COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJEAplicar procedimientos para  Identifica y aprende la manipulación de losdeterminar constantes físicas de materiales, equipos y reactivos del laboratorio delas sustancias sólidas y líquidas. Química Inorgánica.  Determina el punto de ebullición de alcoholes, relacionando las propiedades químicas de éstos y la influencia de la presión atmosférica durante la realización de la práctica. ACTIVIDADES FUNDAMENTOS TEÓRICOSPunto de ebullición, Temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala ala presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al puntode ebullición (p.e.), la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie del líquido.Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la superficie enforma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. Cuando ellíquido es una sustancia simple o una mezcla azeotrópica, continúa hirviendo mientrasse le aporte calor, sin aumentar la temperatura; esto quiere decir que la ebullición seproduce a una temperatura y presión constantes con independencia de la cantidad decalor aplicada al líquido.Cuando se aumenta la presión sobre un líquido, el p.e. aumenta. El agua, sometida auna presión de 1 atmósfera (101.325 pascales), hierve a 100 °C, pero a una presión de217 atmósferas el p.e. alcanza su valor máximo, 374 °C. Por encima de estatemperatura, (la temperatura crítica del agua) el agua en estado líquido es idéntica alvapor saturado.Al reducir la presión sobre un líquido, baja el valor del p.e. A mayoresalturas, donde la presión es menor, el agua hierve por debajo de 100 °C. Si la presiónsobre una muestra de agua desciende a 6 pascales, la ebullición tendrá lugar a 0 °C.Lospuntos de ebullición se dan dentro de un amplio margen de temperaturas. El p.e. másbajo es el del helio, -268,9 °C; el más alto es probablemente el del volframio, unos 5 900°C. Los puntos de ebullición correspondientes a los distintos elementos y compuestosque se citan en sus respectivos artículos, se refieren a la presión atmosférica normal, ano ser que se especifique otra distinta. 36
  37. 37. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER En esta parte usted debe efectuar una revisión de los conceptos adquiridos previamente en su curso de Química I, sobre el significado de los términos calor y temperatura: qué significa cada uno de ellos, qué representan, cómo se miden, en qué unidades se expresan, son equivalentes o no, etc.MATERIALES Y REACTIVOS- Vidrio de reloj - Tubo de vidrio de 10 a 12 mm de- Vaso de precipitados de 500 mL diámetro para formar el tubo de 2 mm.- Soporte universal - Glicerina- Pinza para soporte - Agua destilada- Mechero a gas - Acetona- Tubo de Thiele o vaso de precipitado - Hielo- Tubo de vidrio de 2 mm de diámetro - Sustancias problema- Varilla de vidrio (agitador) - Alambre de cobre o bandas de caucho- Tubos capilares de 0.5 mm de diámetro- Termómetro- Espátula- GoteroPROCEDIMIENTO Calibración del Termómetro Calibración de Temperatura Punto de Fusión del Agua. Prepare en el vaso de precipitados, de modo que quede lleno hasta la mitad con una mezcla de agua y hielo. Introduzca el termómetro dentro de la mezcla, tomándolo por la parte superior, de modo que el bulbo quede aproximadamente en el centro.Vaya observando la columna de mercurio que va descendiendo, la cual nos indica latemperatura del punto de fusión del agua (dejar 10 minutos el termómetro en el vaso) ynote como en un instante dado, ésta permanece fija. Anote esta temperatura, la cual nosindica el grado de desfasamiento con respecto a O°C.Calibración de temperatura Punto de Ebullición del Agua. El termómetro se coloca en agua hirviendo (sale vapor de agua) de tal manera de que el bulbo del termómetro no toque las paredes del vaso. Nota: Colocar una base de icopor en la boca del vaso para que soporten o sostengan el termómetro; también se puede utilizar un soporte universal y una pinza sencilla. 37
  38. 38. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER La temperatura del punto de ebullición se registra cuando se presenta burbujeo en la superficie del agua (presión de vapor a las condiciones de Bucaramanga). La temperatura me indica el grado de desfasamiento con respecto al punto de ebullición que se registra en la ciudad de Bucaramanga.NOTA: Cada vez que se necesite el termómetro para medir las temperaturas de unproceso, se debe calibrar el termómetro debido a que estos no se pueden identificarfácilmente y otros grupos de trabajo los utilizan con frecuencia.DETERMINACION DE PUNTOS DE EBULLICIÓN. En un tubo de 2 mm de diámetro yde 6 a 8 cm de largo, cerrado por un extremo, colocar de 3 a 5 gotas de la muestraproblema. Un tubo capilar de 0.5 mm de diámetro que se ha cerrado por un extremo seintroduce en el primer tubo con el extremo abierto dirigido al fundo. Enseguida se liga eltubo conteniendo el capilar, a un termómetro; procurando que la columna del líquidoquede pegada al bulbo, ver Figura 12. Termómetro y tubo se introducen en el tubo de Thiele o vaso de precipitado que se ha usado para los puntos de fusión teniendo las mismas precauciones. Se calienta el baño lentamente hasta que el tubo capilar empiece a desprender burbujas. Se detiene el calentamiento y se anota la temperatura que registra el termómetro en el que dejan de desprenderse burbujas y justo antes que el liquido entre nuevamente en el capilar invertido. La temperatura leída es el punto de ebullición de la muestra a la presión atmosférica. Determine el punto de ebullición del líquido problema y anote sus observaciones en el diario.Fig. 12 Montaje para determinar el punto de ebullición en líquidosNOTA: Este montaje se realiza para cada una de las muestras. El aceite debe ser cambiado para cada una de las muestrasDATOS DE LA PRÁCTICANo olvide llevar el registro pormenorizado de los resultados obtenidos en el desarrollo dela práctica para los cálculos que debe realizar posteriormente con el fin de determinar lospuntos de ebullición y porcentajes de error de las muestras trabajadas. 38
  39. 39. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERCALIBRACIÓN DEL TERMÓMETRO Propiedad Valor teórico Valor T- Valor Física observado Calibración corregido T. Fusión del agua T. Ebull. del aguaTEMPERATURA DE EBULLICION DE LAS SUSTANCIAS UTLIZADAS SUSTANCIA Tº PUNTO DE EBULLICIÓN1 sustancia2 sustancia3 sustancia SUSTANCIA Tº EBULLICIÓN TEÓRICA Tº EBULLICIÓN EXPERIM. % ERROR (buscarla)1 sustancia2 sustancia3 sustanciaNo olvide llevar el registro pormenorizado de los resultados obtenidos en el desarrollo dela práctica para los cálculos que debe realizar posteriormente con el fin de determinar lospuntos de ebullición de las muestras trabajadas. Incluya dibujos y todos los datos en elreporte, de acuerdo a las indicaciones del profesor o del auxiliar de laboratorio. EVALUACIÓN. 1. Explicar como se hace la calibración de un termómetro para las determinaciones de las temperaturas de ebullición. 39
  40. 40. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER 2. Como se haría la determinación del punto de ebullición de una mezcla de dos sustancias. 3. Cual es la importancia de determinar las propiedades físicas de las sustancias como las que se hicieron en estos experimentos. 4. Cómo influye la presencia de impurezas solubles en el punto de ebullición? 5. Por qué la temperatura de ebullición se da justo cuando el líquido asciende por el interior del capilar? 6. Por que la presión atmosférica influye sobre el punto de ebullición? 7. Donde se cocinará más rápido un huevo: en el Himalaya (presión atmosférica = 300 torr), en la luna (presión atmosférica = 20 torr) o en Bogotá (presión atmosférica = 560 torr)? Explique su respuesta. 8. Por qué los alimentos se cocinan más fácilmente en una olla a presión? 9. Podría identificarse plenamente una sustancia con base únicamente en los puntos de fusión y ebullición? Explique. 10. Qué son fuerzas intermoleculares y cómo se clasifican? 11. Investigue qué son sustancias polares y no polares. Qué son los puentes de hidrogeno. Qué relación tiene la polaridad con el punto de ebullición? BIBLIOGRAFÍA TEXTOS SUGERIDOS CHANG, R. Quírnica. Me Graw-Hill, México, 1994 Prácticas de Laboratorio - Universidad de Antioquia DAWSON, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Editorial Interamericana, 1971 TEXTOS COMPLEMENTARIOS- GARZÓN, Guillermo. Fundamentos de química general. Editorial Mc Graw-Hill.- Sorum, O.H. Laboratory Manual of General Chemistry. Edi. Printice Hall, 3a. ed. 1963 SITIOS WEB http://www.iit.edu/~smart/martcar/lesson5/id22.htm http://www.scijournal.org/vol3no2/v3n2a2.html http://k12science.ati.stevenstech.edu/curriculum/boilproj/experiment.html 40
  41. 41. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERPRÁCTICA 5: SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGENEAS IDENTIFICACIÓNUNIDAD ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICAUNIDAD TEMÁTICA CAMBIOS DE LA MATERIAPRACTICA SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGENEAS COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJEComprobar la ley de la  Realiza varios métodos de separación de mezclasconservación de la materia homogéneas y heterogéneas, teniendo en cuentamediante procedimientos de los componentes del tipo de mezcla a separar.separación de mezclashomogéneas y heterogéneas. ACTIVIDADES FUNDAMENTOS TEÓRICOSLa materia suele clasificarse para su estudio en sustancias puras y mezclas. Lassustancias puras se caracterizan porque tienen composición fija, no pueden separarsepor métodos físicos en otras sustancias más simples y durante un cambio de estado latemperatura se mantiene constante. Una mezcla es una combinación física de dos omas sustancias puras, la mezcla tiene composición variable y sus componentes puedensepararse por métodos físicos, además la temperatura es variable durante el cambio deestado. Las mezclas se clasifican en heterogéneas cuando constan de dos o más fasesy sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio.Por ejemplo, un pedazo de granito es una mezcla de pequeños granos de diferentescompuestos como cuarzo, mica y feldespato. Las mezclas homogéneas, usualmentellamadas soluciones, constan de una sola fase (región en la que todas las propiedadesquímicas y físicas son idénticas). Los componentes de una solución están taníntimamente mezclados que son indistinguibles, tal es el caso de la solución que seforma entre agua y NaCl.MATERIALES Y REACTIVOS  Imán  Arena  Vaso de precipitado  Limadura de hierro  Embudo de separación  Aceite  Erlenmeyer  Agua  Espátula  Mercurio  Balanza Granatoria o Analítica  Glicerina  Probeta graduada de 25 mL  Papel filtro 41
  42. 42. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER PROCEDIMIENTO 1. SEPARACIÓN SÓLIDO – SÓLIDO (SEPARACIÓN MAGNÉTICA) Se toma 3 gramos de limaduras de hierro y se mezclan con 15 g de arena, la muestra se divide en 4 partes, cada una de ellas se le coloca un imán y se pesa la cantidad de cada material recuperada. (Ver Fig. 13) Fig. 13. Separación de arena con limaduras de hierro.Luego de la separación de las limaduras de hierro y la arena, se pesa nuevamente esoscomponentes por aparte y se verifica la cantidad recuperada después de la separación. 2. SEPARACIÓN LÍQUIDO – SÓLIDO (SEPARACIÓN POR FILTRACIÓN)En un vaso de precipitado, se toman 20 mL de agua y se mezclan con 5 g de arena, seagita con una varilla de vidrio. Se realiza el montaje de filtración, observado en la figura6.1. Antes de colocar el papel filtro en el embudo, péselo y anote ese valor. Luego depesar el papel filtro, éste se debe dobla como se observa en la figura: Con la ayuda de una varilla de vidrio y un frasco lavador, se pasa por el embudo la mezcla de agua y arena. Sobre el papel filtro deberá quedar la arena y el agua deberá quedar totalmente limpia en el erlenmeyer. Luego de la separación del agua y la arena, se toma el papel filtro que contiene la arena y se lleva a la estufa a 105o C, durante 30 minutos. Luego se pesa el papel filtro y se obtiene la cantidad de arena recuperada después de la filtración. ConFig. 14. Montaje de una filtración por una probeta e 25 ml se mide la cantidad de aguagravedad de una mezcla heterogénea recuperada que queda en el erlenmeyer.líquido – sólido 3. SEPARACIÓN LÍQUIDO – LÍQUIDO (SEPARACIÓN POR DECANTACIÓN)Se toman los volúmenes de varios líquidos, por ejemplo 20 ml de agua, 5 ml de glicerina y1 ml de mercurio y se llevan a un embudo de separación. Las diferencias de densidades 42
  43. 43. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERentre líquidos hacen que se separen en varias fases. Nota: Los líquidos deben serinmiscibles. Se realiza el montaje observado en la figura 15. Al llevar la mezcla preparadaal embudo de decantación, se observan las tres capas formadas.Fig. 15. Montaje de una filtración por decantación de una mezcla heterogénea líquido – líquidoSe abre la llave del embudo de decantación para empezar la separación de la mezcla.Realice las tres separaciones y con la ayuda de una probeta de 25 ml mida los volúmenesrecuperados del agua y de la glicerina y con la ayuda de una pipeta de 1 ml, mida elvolumen recuperado de mercurio.DATOS DE LA PRÁCTICASeparación sólido-sólido Peso de la limadura de hierro recuperada (gramos) % de Recuperación de la limadura de hierro Peso de la arena recuperada (gramos) % de Recuperación de la arenaSeparación sólido – líquido Peso del Papel filtro (gramos) Peso del papel filtro + arena (gramos) Peso de la arena recuperada % de Recuperación de la arena Volumen recuperado de agua (ml) 43
  44. 44. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER % de Recuperación de aguaSeparación líquido – líquido Volumen de agua recuperada (ml) % de recuperación de agua Volumen de glicerina recuperada (ml) % de recuperación de glicerina Volumen de mercurio recuperado (ml) % de recuperación de mercurio EVALUACIÓN. 1. Consulte otros métodos de separación de mezclas heterogéneas. 2. Como se haría la separación de mezclas que contengan componentes que se disuelvan en agua? 3. Cual es la importancia de determinar los porcentajes de recuperación para cada mezcla utilizada? 4. Qué posibles fuentes de error se pueden encontrar en los métodos de separación utilizados? BIBLIOGRAFÍA. TEXTOS SUGERIDOS CHANG, R. Quírnica. Me Graw-Hill, México, 1994 Prácticas de Laboratorio - Universidad de Antioquia DAWSON, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Editorial Interamericana, 1971 TEXTOS COMPLEMENTARIOSDawson, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Ed. Interamericana, 1971 SITIOS WEB http://www.dancingbearakitas.com/School/Chemistry/Unit8%20Solutions.htm http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch15/solutionframe.html http://www.chem.uidaho.edu/~honors/concunit.htm 44
  45. 45. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER PRÁCTICA 6: SEPARACIÓN DE MEZCLA HOMOGENEAS - DESTILACIÓN IDENTIFICACIÓNUNIDAD ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICAUNIDAD TEMÁTICA CAMBIOS DE LA MATERIAPRACTICA SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGENEAS - DESTILACIÓN COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJEComprobar la ley de la  Realiza varios métodos de separación de mezclasconservación de la materia homogéneas y heterogéneas, teniendo en cuentamediante procedimientos de los componentes del tipo de mezcla a separar.separación de mezclashomogéneas y heterogéneas. ACTIVIDADESFUNDAMENTOS TEÓRICOSLa separación de una mezcla homogénea puede realizarse mediante un procesollamado destilación, la cual consiste en la evaporación de un líquido con la consiguientecondensación y recolección de sus vapores. El propósito de esta técnica es laseparación de una mezcla de líquidos cuyos puntos de ebullición son diferentes.Una buena destilación depende de la diferencia en los puntos de ebullición de loscomponentes. En una mezcla binaria, se puede usar la destilación simple si la diferenciaen los puntos de ebullición es de 80 °C o más. Para mezclas en las cuales hay unadiferencia entre puntos de ebullición en el rango de 25-80 °C, se debe utilizar ladestilación fraccionada.MATERIALES Y REACTIVOS  Pinzas  Condensador  Vaso de precipitado  Mechero  Placa de vidrio  Balón de destilación  Termómetro  Corcho  Alcohol etílico  Agua 45
  46. 46. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER  FósforosPROCEDIMIENTOSe realiza el montaje, ver figura16. Fig. 16 Montaje de destilación simple Se toman 100 mL de solución (guarapo) o una solución de agua-etanol 50% V/V y se lleva a un balón para realizar la respectiva destilación, como se muestra en la figura 16. Utilizando el sistema de la figura anterior, cuando el balón se empieza a calentar, después de unos minutos, el líquido se destila desde el matraz de destilación, ocurriendo primeramente la vaporización, estableciéndose el equilibrio liquido vapor. Parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fría por el tubo refrigerante, A este producto se le conoce como, “destilado”, y a la porción que queda en el balón de destilación se le conoce como “residuo”, se debe mantener el ritmo de destilación, manteniendo continuamente una gota de condensado en el bulbo del termómetro. Para evitar el sobrecalentamiento de los líquidos es necesario introducir en el balón, perlas de ebullición y mantener constante el ritmo de destilación. La destilación simple es aplicable en los sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición bastante diferenciados, ejemplo: Sistema butanos-etanol, agua-metanol. Luego de realizada la separación, analice las constantes físicas del destilado y compare con la literatura.DATOS DE LA PRÁCTICANo olvide llevar el registro pormenorizado de los resultados obtenidos en el desarrollo dela práctica para los cálculos que debe realizar posteriormente con el fin de determinar lasconstantes físicas del destilado. Componente Volumen Densidad Punto de s destilado (g/ml) Ebullición EtanolAdemás se debe realizar los porcentajes de error de la densidad y punto de ebullición 46
  47. 47. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERrealizado al destilado. EVALUACIÓN.1. Por qué la dirección del flujo de agua en el condensador debe ser de abajo hacia arriba? ¿Por qué se añaden pedazos de material poroso al líquido en el balón?2. Qué es un adsorbente? ¿Cómo se prepara el carbón activado?3. En qué consiste la destilación por arrastre con vapor y la destilación al vacío?4. Cómo se separan dos líquidos cuyos puntos de ebullición se diferencien en unos pocos grados?5. Cuál es la función de la columna de fraccionamiento en la destilación fraccionada?6. Por que no se debe llenar un matraz de destilación mucho más de la mitad de su capacidad?7. Por qué no se evapora de repente todo el líquido del matraz de destilación cuando se alcanza el punto de ebullición?8. Un líquido orgánico empieza a descomponerse a 80 grados centígrados. Su tensión de vapor es 36 mm de Hg. Como podría destilarse ese líquido?9. De dos razones que justifiquen el hecho de que el agua fría en un refrigerante se haga circular en sentido ascendente desde la parte inferior hacia la parte superior y no al contrario? BIBLIOGRAFÍA. TEXTOS SUGERIDOS CHANG, R. Quírnica. Me Graw-Hill, México, 1994 Prácticas de Laboratorio - Universidad de Antioquia DAWSON, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Editorial Interamericana, 1971 TEXTOS COMPLEMENTARIOS MOORE, Davies y Collins. Química. Ed. Mc Graw-Hill, 1981 Prácticas de laboratorio, Universidad de Antioquia. SITIOS WEB http://faculty.coloradomtn.edu/jeschofnig/class/class_jeschof/ch1-lb10.htm http://dwb.unl.edu/Chemistry/MicroScale/MScale03.html http://www.iit.edu/~smart/martcar/lesson5/id22.htm http://www.scijournal.org/vol3no2/v3n2a2.html http://k12science.ati.stevenstech.edu/curriculum/boilproj/experiment.html 47
  48. 48. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERPRÁCTICA 7: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA IDENTIFICACIÓNUNIDAD DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICASACADÉMICA ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICAUNIDAD TEMÁTICA CAMBIOS DE LA MATERIAPRACTICA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJE Comprobar la ley de la  Determina el método adecuado para probar la ley conservación de la materia de la conservación de la materia, afianzando mediante procedimientos de una relación directa entre la materia y sus cambios. separación de mezclas homogéneas y heterogéneas. ACTIVIDADES.FUNDAMENTOS TEÓRICOSLos primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de lamateria se atribuyen al famoso científico francés Joseph Antoine Laurent Lavoisier(1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. Ensus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cualtodas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual sedesprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usósus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después dedicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto.De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció variasconclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogistosobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia quearde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad oconservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse oalterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de lanada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la químicamoderna.Departamento de Ciencias Básicas Laboratorio de Química Inorgánica 48
  49. 49. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERMATERIALES Y EQUIPOS Una balanza analítica Dos matraces erlenmeyer de 250 mL Una probeta de 100 mL Un vaso de precipitados de 25 mL Un mortero con pistilo. Dos globos.REACTIVOS  Una tableta de Alka-Seltzer., Aspirina 0.325g, Bicarbonato de sodio 1.700g, Ácido Cítrico 1.000g, Pastilla (sólido). Reacciona con el agua de forma exotérmica y lo que se libera es CO2.  Bicarbonato de sodio, Na2CO3 Compuesto formado por carbono, oxígeno y sodio. Polvo (sólido).  Ácido clorhídrico al 4% (aprox.).Diluido. Líquido.  Agua destilada., H2O No conduce la energía eléctrica. Líquido. HIPÓTESIS. Se comprueba la ley de la conservación de la materia, las masas permanecen constantes después de los experimentos. PROCEDIMIENTO  Coloque en un matraz erlenmeyer 20 ml de agua destilada y 20 ml de ácido clorhídrico, empleando la probeta.  En el mortero triture con el pistilo una tableta de Alka-Seltzer. A continuación vierta el polvo en el interior de un globo, teniendo cuidado de que no quede en las paredes exteriores del mismo.  Inserte la boca del globo con la del matraz erlenmeyer, asegurándose de que no caiga Alka-Seltzer dentro del matraz. Determine la masa de todo el sistema.  Levante el globo para que el Alka-Seltzer caiga dentro del matraz y espere a que la reacción que se produce finalice.  Determine nuevamente la masa de todo el sistema.  Determine el diámetro del globo inflado.  Coloque en un matraz erlenmeyer 20 mL de HCl, empleando la probeta.Departamento de Ciencias Básicas Laboratorio de Química Inorgánica 49
  50. 50. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER  Coloque en el interior del globo 1,5 g aproximadamente de NaHCO 3, teniendo cuidado de que no quede en las paredes exteriores del mismo.  Repita los pasos 3 a 7. DATOS DE LA PRÁCTICA Sustancias Peso Inicial Peso Final Agua +HCl +Alka-Seltzer HCl+NaHCO3 No olvide llevar el registro pormenorizado de los resultados obtenidos en el desarrollo de la práctica para los cálculos que debe realizar posteriormente los análisis de la práctica. EVALUACIÓN.1. Investigue cuál es la sustancia o sustancias que se utilizan en la fabricación del Alka - Seltzer.2. De acuerdo con los datos de la tabla anterior, ¿se cumple la ley de la conservación de la materia en ambas actividades?3. Si la respuesta anterior fue negativa, analice si la fuerza de flotación es un factor que influyó en los experimentos. Si es así, considérela en sus cálculos pata verificar la ley de la conservación de la materia.4. Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones que se llevaron a cabo en ambas actividades. BIBLIOGRAFÍA. TEXTOS SUGERIDOS CHANG, R. Quírnica. Me Graw-Hill, México, 1994 Prácticas de Laboratorio - Universidad de Antioquia DAWSON, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Editorial Interamericana, 1971 TEXTOS COMPLEMENTARIOS GARZÓN, Guillermo. Fundamentos de química general. Editorial Mc Graw-Hill. Sorum, O.H. Laboratory Manual of General Chemistry. Edi. Printice Hall, 3a. ed. 1963 SITIOS WEB http://faculty.coloradomtn.edu/jeschofnig/class/class_jeschof/ch1-lb10.htm http://dwb.unl.edu/Chemistry/MicroScale/MScale03.html http://www.iit.edu/~smart/martcar/lesson5/id22.htmDepartamento de Ciencias Básicas Laboratorio de Química Inorgánica 50
  51. 51. UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERPRÁCTICA 8: REACCIONES QUIMICAS IDENTIFICACIÓNUNIDAD ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICAUNIDAD TEMÁTICA REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍAPRACTICA REACCIONES QUIMICAS COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJEEvaluar los cambios de la  Analiza los diferentes tipos de reaccionesmateria a través de los diferentes químicas generadas en el laboratorio,tipos de reacciones químicas y su identificando los reactivos y productos de lasestequiometria mismas. ACTIVIDADES.FUNDAMENTOS TEÓRICOSUna reacción química ocurre cuando una o varias sustancias se transforman en otrasnuevas, con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente estánacompañadas de algún cambio observable como cambio de color, olor, producción degases, formación de precipitado, variación de la temperatura, etc. En las reaccionesquímicas podemos reconocer dos tipos de sustancias, los reactivos y los productos. Losreactivos son las sustancias que se ponen en contacto para que ocurra la reacciónquímica. Los productos son las sustancias obtenidas luego de que ocurre la reacciónquímica. Al ocurrir un cambio químico ocurre la ruptura de enlaces o la formación deenlaces nuevos, por lo que se requiere un aporte de energía o un desprendimiento deenergía. Una reacción química se considera endergónica cuando se absorbe energía, orequiere de energía para llevarse a cabo (endotérmica si se trata de energía térmica).Una reacción química se considera exergónica cuando la reacción desprende energía(exotérmica si se trata de energía térmica).Existen varios tipos de reacciones químicas; entre algunos tipos de reacciones tenemoslos siguientes: a. SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.Departamento de Ciencias Básicas Laboratorio de Química Inorgánica 51

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