Materia y Energìa

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Materia y Energìa

  1. 1. QUIMICA GENERAL<br />PRIMERA SEMANA<br />
  2. 2. PRIMERASEMANA<br />MATERIA Y ENERGIA<br />
  3. 3. QUIMICA<br />Linus Pauling<br />Premio Nobel en Química (1954)<br />Premio Nobel de la Paz (1962)<br />“La Química es la ciencia de las sustancias: su estructura, sus propiedades , y las reacciones que las transforman en otras sustancias ”<br />
  4. 4. La química es una ciencia que estudia la materia…<br />
  5. 5. ¿Dónde hay materia?<br />
  6. 6. M A T E R I A <br />La materia puede definirse como aquello que existe en el universo, que tiene masa y por tanto ocupa un lugar en el espacio<br />Elemento.- Sustancia simple que no puede descomponerse, formado por igual número de átomos (Hidrogeno H, Nitrogeno N, etc).<br />Compuestos.- Son aquellos formados por dos o mas elementos y se pueden separar por medios químicos (Agua H2O)<br />Mezcla.- Unión de dos o mas sustancias en las que cada uno conserva su propia identidad química y por ende sus propiedades. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas<br />Mezclas Heterogéneas (Ejemplo: Arena, Rocas, madera); estas pueden ser separadas por Métodos mecánicos tales como: Selección o tamizado, gravedad o decantación, centrifugación, filtración<br />Mezclas Homogéneas(Ejemplo : El aire formado N2, O2 y otras sust. sal + agua), pueden ser separadas mediante destilación, precipitación, adsorción, sublimación, disolución, flotación<br />
  7. 7.
  8. 8. EJERCICIOS<br />1. Indique si los siguientes materiales corresponden a un elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea.<br />
  9. 9. ESTADOS DE LA MATERIA<br /><ul><li>SÓLIDO
  10. 10. LÍQUIDO
  11. 11. GASEOSO
  12. 12. PLASMÁTICO</li></li></ul><li>SÓLIDO<br />FA &gt; FR<br />Forma y volumen definido<br />Las partículas solo experimentan movimiento vibracional.<br />Son incompresibles.<br />
  13. 13. LIQUIDO<br />FA = FR<br />Volumen definido y forma variable.<br />Las partículas experimentan movimientos de vibración y traslación.<br />Son incompresibles<br />
  14. 14. GASEOSO<br />FA &lt; FR<br />Forma y volumen indefinido.<br />Las partículas experimentan mov. de vibración, translación y rotación.<br />Son altamente compresibles.<br />
  15. 15. PLASMÁTICO<br />Requiere altas temperaturas (&gt;20 000 ºC).<br />Conformado de una mezcla de moléculas y átomos ionizados, así como también de electrones.<br />Es habitual en el sol y demás estrellas, así como también en la formación de volcanes.<br />
  16. 16. CAMBIOS DE ESTADO<br />Cambios de estado<br />Sublimación<br />Vaporización<br />Fusión<br />Evaporación<br />Sólido<br />Líquido<br />Gaseoso<br />Solidificación<br />Condensación<br />Licuación<br />Sublimación inversa<br />
  17. 17.
  18. 18. PROPIEDADES DE LA MATERIA<br />- P. GENERALES O EXTENSIVAS<br /> (Dependen de la cantidad de sustancia; ejm: masa, volumen, inercia, extensión, impenetrabilidad, atracción etc.)<br />P. FÍSICAS<br />(Sin modificar - P. PARTICULARES O INTENSIVAS<br />Su composición) (Independiente de la cantidad de sustancia; ejm: tenacidad, dureza, maleabilidad, ductibilidad, elasticidad, etc.)<br />P. QUÍMICAS<br />(Modifican su composición)<br />
  19. 19. CAMBIOS DE LA MATERIA<br />*C. FÍSICO: no altera la composición de la materia. <br />Ejm: rotura de un vidrio, congelación de<br /> líquidos, deformación de una pelota de hule, etc.<br />*C. QUÍMICO: altera la composición de la materia, obteniendo nuevas sustancias (reacciones<br /> químicas).<br />Ejm: fermentación de la chicha de jora, combustión de la gasolina, etc.<br />
  20. 20. 2. Indique si el tipo de cambio o transformación es física (F) o química (Q)<br />
  21. 21. ENERGÍA“Capacidad de la materia para efectuar trabajo”<br />Clases: Energía cinética, <br /> potencial, mecánica, <br /> eléctrica, nuclear, <br /> luminosa, radiante,<br /> etc.<br />
  22. 22. RELACIÓN “MASA Y ENERGIA”<br />* LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA (LAVOISER)<br />“En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.<br />LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA (JOULE)<br />“la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía.”<br />
  23. 23. <ul><li>Ley de conservación de la materia y energía o de la masa (Albert Einstein - 1905)“ la masa de toda la materia y la masa equivalente de toda la energía en el universo permanecen constante”. E= mxc2Donde:E = energía (joule: Kg.m2/s2 o ergio: g.cm2/s2)m = masa (kg o g)c = velocidad de la luz: 3x108m/s o 3x1010cm/s) </li></li></ul><li>3. ¿Cuál es la energía, en joules y en ergios, que se obtiene al desintegrarse 0.005 g de una sustancia radioactiva?<br />E = mxc2<br />
  24. 24. CALOR Y TEMPERATURA<br />CALOR .- El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares (como en la fusión nuclear), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción). <br />El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección,<br />TEMPERATURA.- Es una magnitud escalar referida a las nociones comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más &quot;caliente&quot; tendrá una temperatura mayor. <br />
  25. 25. ESCALAS TERMOMETRICAS<br />
  26. 26. ESCALAS TERMOMETRICAS<br />Conversión de valores de temperaturas<br />La escala Celsius y la escala Kelvin tiene una transformación muy sencilla:<br />grados K = 273. + grados C <br />En la transformación de grados centígrados a grados Fahrenheit debes tener en cuenta que cada grado centígrado vale 1,8 ºF. Por lo tanto debes multiplicar los grados centígrados por 1,8 que equivale a 9/5 . Como el cero Celsius <br />corresponde al 32 Fahrenheit debes sumar 32:<br />Grados F = (9/5)*(grados C)+32 <br />Para la transformación inversa se despeja y queda:<br />Grados C = (5/9)*( grados F-32)<br />

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