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Clase 8 equilibrio quimico

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principios de equilibrio quimico, ley de accion de las masas, LeChatelier, equilibrio en gases y soluciones

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Clase 8 equilibrio quimico

  1. 1. Equilibrio químico Química General e Inorgánica Quí Inorgá Jorge Garcia Equilibrio químico 1
  2. 2. Cinética y Equilibrio QuímicoPara una reacción: A+2B ⇔ C V1 = k1 [A] [B]2 V-1 = k-1 [C]En el equilibrio: V1 = V2 k1 [A] [B]2 = k-1 [C] k1/ k-1 = [C]/ [A] [B]2 =Keq Ley de acción de las masas ∏ ni Por ej para la reacción: 2 IH ⇔ I2 + H2K= ri Keq = [I2] . [H2]/[IH]2 ∏ ni ri 2
  3. 3. Equilibrio en gasesPara una reacción A(g) + B(g) ⇔ 3 C(g)P = n R T/V y como n/V = M queda P = MRT Kp = Pc3/(Pa.Pb) Kp= Kc .(RT)∆n Cambios en un equilibrio 3
  4. 4. Cambios en un equilibrio• Efecto de la temperatura: – Un aumento de la temperatura favorece la reacción endotérmica ( y la temperatura tiende a bajar) y viceversa.• Efecto de la presión: – Un aumento de la presión o una disminución en el volumen desplaza la reacción de modo de disminuir los moles de gas ( y así disminuir la presión) Termodinámica y Equilibrio químico En el símil hidrostático, la fuente impulsora es la diferencia de niveles entre los recipientes. Si hay una turbina, se puede emplear el pasaje de agua para obtener energía eléctrica. En una reacción química, la fuente impulsora de la reacción es la diferencia de energía libre. (∆G). La diferencia de energía libre puede utilizarse para realizar trabajo. 4
  5. 5. Termodinámica del equilibrio• ∆G varía con la temperatura según: ∆G= ∆Gº + RT ln Q• En el equilibrio ∆G = 0 ∆Gº = -RT ln K• En cualquier condición: ∆G = RT ln (Q/K) Equilibrio y espontaneidad ∆G = RT ln (Q/K) Q/K ∆G Situación >1 + Reacción inversa es espontánea 1 0 Equilibrio <1 - Reacción directa es espontánea 5

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