Clase 1 estructrura atomica

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Conceptos basicos de estructura atomica. modelos atomicos, particulas subatomicas, isotopos

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Clase 1 estructrura atomica

  1. 1. Estructura Atómica Profesor: Jorge García UNNOBA estructura atómica 1Antecedentes Históricos Siglo V AC: Demócrito: atomismo 1808: Dalton: Primera teoría científica sobre la estructura de la materia estructura atómica 2
  2. 2. Teoría Atómica de Dalton La materia esta formada por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento Una reacción química es un reordenamiento de átomos, no hay creación ni destrucción de átomos. estructura atómica 3Partículas subatómicas 1800. Nicolson y Carlisle descubren la electrólisis del agua 1832 Enuncia las leyes de la electrólisis (la cantidad de sustancia que se deposita en un proceso electrolítico depende de la cantidad de corriente que circula).Sugiere que la materia esta formadapor estructuras con carga eléctrica. estructura atómica 4
  3. 3. Tubo de rayos catódicos 1897 descubrimiento del electrón estructura atómica 5Otros hallazgos En 1886 Goldstein descubre los protones En 1909 Millikan establece la relación entre la q/m del electrón En 1932 Chadwick descubre los neutrones. estructura atómica 6
  4. 4. Modelo de Thomson Masa y carga positiva distribuída uniformementeElectrones negativosembebidos en la masapositiva estructura atómica 7 Experimento de Geiger y Marsden estructura atómica 8
  5. 5. ResultadosLa mayoría de laspartículas pasaban sindesviarse.Algunas se desviabanun pocoMuy pocas rebotaban estructura atómica 9Modelo de Rutherford La mayor parte del átomo es espacio vacío. Está ocupado por electrones livianos. Toda la masa del átomo y la carga positiva están concentradas en un volumen pequeño (el núcleo) estructura atómica 10
  6. 6. Partículas subatómicasPartícula Masa (g) Carga En coulombs UnitariaElectrón 9.11 x 10-28 -1.60 x 10-19 -1Protón 1.67 x 10-24 1.60 x 10-19 +1Neutrón 1.67 x 10-24 0 0 estructura atómica 11Elementos e isótopos El núcleo está formado por protones y neutrones (nucleones). El número másico A es la cantidad de nucleones de un núcleo El número atómico Z es la cantidad de protones de un núcleo. A Z X estructura atómica 12
  7. 7. Isótopos Un elemento está formado por todos los átomos de igual Z Dos núcleos son isótopos cuando tienen igual Z pero distinto A. La abundancia relativa de los distintos isótopos de un elemento es practicamente constante en la naturaleza. estructura atómica 13Masa atómica Es el promedio ponderado de la masa de todos sus isótopos naturales de acuerdo a su abundancia relativa. 1 uma = 1/12 masa atómica 12C 1 uma = 1.66 x 10-24 g estructura atómica 14

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