1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE: LABORATORIO TÉCNICAS BÁSICAS EN QUÍMICA (1000025-05)
PROGRAMA CALENDARIO: PRIMER SEMESTRE DE 2012
INFORME DE LABORATORIO
PRACTICA N°7: MEDIDAS CALORIMÉTRICAS
FECHA: ABRIL 27 DE 2012
PRESENTADO A: JOSÉ LEOPOLDO ROJAS A. /MAURICIO VARGAS
PRESENTADO POR: DANIEL ARAMBURO VELEZ-01143081
MÓNICA ALEJANDRA MÉNDEZ VÁSQUEZ-01125487
ISABELLA QUIROZ CUARÁN-011225443
OBJETIVOS
 Determinar la cantidad de calor asociado con algunas reacciones químicas.
 Determinar el calor específico de una muestra sólida.
METODOLOGÍA
La seguida por las guías
TABLAS DE DATOS Y OBSERVACIONES
Tabla de datos No. 1. Datos de masa del sistema para calcular la capacidad calorífica
del calorímetro, el calor específico del aluminio y el calor de neutralización de la
reacción Hidróxido de Sodio-Acido Clorhídrico.
Masa calorímetro + agitador (g) 119,899
Masa calorímetro + agitador + 100 mL H2O (g) 218,410
Masa calorímetro + agitador + 100 mL H2O + Aluminio (g) 235,94
Masa calorímetro + agitador + 50 mL HCl (g) 169,67
Masa calorímetro + agitador + Solución NaCl (g) 220,49
Tabla de datos No. 2. Datos de Tiempo de encendido y apagado, Intensidad de
corriente y Voltaje de la fuente para hallar la capacidad calorífica del calorímetro y el
calor específico del aluminio
EXPERIENCIA Tiempo
encendido (s)
Tiempo
apagado (s)
Intensidad (A) Voltaje (V)
Cp del calorímetro 300 1187 0,32 9,9
cp del Aluminio 300 1226 0,32 10
Tabla de datos No. 3. Datos de concentración de las soluciones de Acido Clorhídrico e
Hidróxido de Sodio para determinar el reactivo límite de la reacción en el cálculo del
calor de neutralización molar.
SOLUCIÓN NaOH HCl
MOLARIDAD (mol/L) 1,03 1,00
TRATAMIENTO DE DATOS
Se tendrán en cuenta las siguientes convenciones:
- W1= Masa del calorímetro + agitador
- W2= Masa del calorímetro + agitador + 100 mL agua destilada.

2. - W3= Masa calorímetro + agitador + 100 mL agua destilada + Aluminio
- W4= Masa calorímetro + agitador + 50 mL HCl.
- W5= Masa calorímetro + agitador + Solución NaCl.
- Ccal= Capacidad calorífica del calorímetro.
- ΔT= Cambio de temperatura durante el calentamiento (calculado).
- CpH2O= Calor especifico del agua.
- CpAl= Calor especifico del Aluminio.
- V= Voltaje.
- I= Intensidad de corriente.
- t= Tiempo durante el que estuvo encendida la fuente.
1. Tratamiento de datos para calcular el ΔT.
Se realizó según las indicaciones dadas y a partir de las graficas de
Temperatura v.s. tiempo; véase Graficas No.1, 2 y 3.
2. Tratamiento de datos para calcular la capacidad calorífica del calorímetro.
( ) ( )
( ) (( ) )
(( ) ( ) ( )) (( ) ( ) ( ))
3. Tratamiento de datos para calcular el calor especifico del Aluminio.
( ) ( ) ( )
( ) ( )

3. ( ) ( ) ( )
4. Tratamiento de datos para calcular calor de neutralización molar de la reacción
Hidróxido de Sodio-Acido Clorhídrico.
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
La reacción de neutralización es
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
TABLAS DE RESULTADOS
Tabla de resultados No. 1. Datos de ΔT para cada una de las experiencias.
EXPERIENCIA Cp del calorímetro cp del Aluminio Qneutralizacion NaCl
ΔT (ºC) 5,45 5,35 4,00
Tabla de resultados No. 2. Datos de capacidad calorífica del sistema calorímetro.
SISTEMA CAPACIDAD CALORIFICA (J/ ºC)
Masa calorímetro + agitador

4. Tabla de resultados No. 3. Datos de calor especifico del Aluminio.
Cp Experimental (J/g ºC) Cp Teórico (J/g ºC) Error Absoluto
(J/g ºC)
Error Relativo
(%)
2,18 0,909 1,27 140
Tabla de resultados No. 4. Datos de Calor de neutralización del NaCl.
Qneutralizacion
Experimental
(J/mol)
Qneutralizacion Teórico
(J/mol)
Error Absoluto
(J/mol)
Error Relativo
(%)
-55800 13856 24,832
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA