2. Wie stellst du dir ein Atom vor?
• Massive kleine Kugeln
• Die Atome der unterschiedlichen Elemente
unterscheiden sich nur in ihrem Atomradius und
ihrer Atommasse. Bsp: Ein Goldatom ist größer
und schwerer als ein Wasserstoffatom.
• Die Atome haften durch Anziehungskräfte
aneinander.

3. Das Daltonsche Atommodell
Leistungsfähigkeit:
• Aggregatzustände können erklärt werden.
• Die Unterschiede der Elemente können durch
unterschiedliche Masse und Größe der Atome
erklärt werden.
• Es verbindet die Teilchenebene und die
Stoffebene.

4. Was hat Rutherford gemacht?
Was hat er erwartet?
Ein Heliumion – zweifach
positiv geladen – Radioaktive
Alpha Strahlung
Eine Goldfolie – 0,5 µm dünn –
ca. 1000 Atomschichten dick
+

5. +
Was hat Rutherford tierisch erstaunt?
Ein Heliumion – zweifach
positiv geladen – Radioaktive
Alpha Strahlung Nur bei einem von 100.000 α-
Teilchen wir überhaupt die
Richtung geändert!
Eine Goldfolie – 0,5 µm dünn –
ca. 1000 Atomschichten dick

6. Weitere Beobachtungen, die
Rutherford gemacht hat
• Fast alle Alpha-Teilchen können die Goldfolie ungehindert passieren.
• Nur bei ca. 1 von 100.000 Alpha-Teilchen wird die Richtung geändert.
• Größere Streuwinkel kommen dabei immer seltener vor, je größer der
Winkel ist.
• Auch Streuwinkel von über 90° gibt es, aber extrem selten.
• Einige Alpha-Teilchen werden zurück gestreut.
Quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Rutherford-Streuung

8. Wie hat Rutherford diese unsichtbaren
Teilchen sichtbar gemacht?

9. Der Experimentaufbau des Rutherfordschen
Streuversuchs
Quelle: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rutherford_Scattering.svg
Ordne den einzelnen Nummern die entsprechenden Bestandteile zu: ___Bleimantel zur
Abschirmung; ___Alpha-Teilchenstrahl; ____ Punkt, an dem die Strahlen auf die Folie treffen
___ Radioaktives Radium (α-Strahler), ___ Leuchtschirm bzw. Fotografieschirm; ___ Goldfolie
___ Teilchenstrahl trifft den Schirm, nur wenige Teilchen werden abgelenkt.

10. Die Rückschlüsse
Die extrem seltene Ablenkung der Alpha-Teilchen und deren
Winkelverteilung lassen sich dadurch verstehen, dass sich in den
Atomen nur ein sehr kleines Massezentrum befindet, das positiv
geladen ist. Man nennt dieses Massezentrum den Atomkern. Da die
meisten Teilchen die Goldfolie ungehindert passieren, muss zwischen
den Kernen ein großer Freiraum bestehen. Dieses Ergebnis führte zum
Rutherfordschen Atommodell. (Die Elektronen, welche sich in dem
relativ zum Kerndurchmesser riesigen leeren Raum (Vakuum) um den
Kern bewegen, schirmen die konzentrierte positive Kern-Ladung ab,
sodass das Atom nach außen hin neutral erscheint.)
Der Atomkern ist 10.000 mal kleiner als die Elektronenhülle. Beim
Wasserstoffatom sogar 100.000 mal kleiner.

11. Quellen: http://getrenntbewegen.wordpress.com/2013/05/29/die-idee-des-
modells/
und
http://schulphysik.ch/inline/html/Atome/

12. Experiment von Ernest Rutherford
(1911)

13. Das Rutherfordsche Atommodell
Kern Hülle Modell
Positiv geladener Atomkern aus Protonen mit
hoher Masse.
Negativ geladene Atomhülle aus Elektronen, die
eine nur sehr geringe Masse haben.
Problem: Die positiv geladenen Protonen
müssten sich abstoßen.
Lösung: Chadwick entdeckte Neutronen, die
keine elektrische Ladung haben und sich
ebenfalls im Kern befinden.
http://de.wikipedia.org/wiki/James_Chadwick

14. Massives
Kugelatommodell
Dalton
(Klasse 8)
1808
Modell von
Thomson
(1903)
Modell von
Rutherford
(1911)
Modell von Niels
Bohr (Klasse 9)
1913
Erweiterung durch
Chadwick
(1932)
Rosinenkuchenmodell
: Negative Elektronen
als Rosinen in
positivem Pudding,
wobei Zahl der
positiven und
negativen
Ladungsträger gleich
sind.
http://www.ipf.uni-
stuttgart.de/lehre/online-
skript/f30_01.html
http://www.welsch.com/g
allery/3d/Atommodell_na
ch_Rutherford_006.jpg
http://www.scio-
online.de/E-
Learning/Grafiken/A/ato
mmodell.gif
http://www.evangelisches
-gymnasium-
meinerzhagen.de/Projekte
/energieprojekt/2005/ato
mkraftwerk.html
Vergleiche die Atommodelle von Bohr, Rutherford und Thomson!
Hilfestellung: die Form, die auftretenden Ladungen, die Aufenthaltsorte, das Proton,
das Elektron, das Neutron, die Anordnung, die Anzahlen.