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Evaluacion diagnostica

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Evaluacion diagnostica

  1. 1. ÁREA DE QUÍMICA EVALUCIÓN DIAGNÓSTICA FECHA “No necesitamos apagar la luz de los demás para hacer COLEGIO DE LA brillar la propia. Cristo es la luz verdadera” __/__/__SAGRADA FAMILIANombre: ______________________________________ Grado:__________OBJETIVO: Explorar y retroalimentar los conceptos, principios y leyes que fundamentan el estudiode la química.METODOLOGÍA: Explorar los conceptos fundamentales que se han comprendido a lo largo delestudio de la química; a través de talleres, mapas conceptuales, cuadros sinópticos, ejercicios altablero y actividades lúdicas.EVALUACIÓN: Disposición de trabajo, participación, realización de actividades, quiz.BIBLIOGRAFÍA: Texto Química 10, consultas en páginas web. TALLER DE EXPLORACIÓN I. Según tus conocimientos previos responde: 1. ¿Por qué la química es una ciencia? 2. ¿Cuál es su importancia en la actualidad? 3. Diferencia entre el conocimiento científico y empírico o común. 4. ¿Que es la metodología científica? Explica su importancia 5. Concepto e importancia de medir. 6. ¿Cuáles son las magnitudes físicas fundamentales y derivadas que se utilizan con mayor frecuencia en el estudio de la química? 7. Concepto:  Materia  Masa  Peso  Volumen  Temperatura  Calor  Densidad 8. Estados de la materia y sus características. 9. Realiza un esquema donde se observen los cambios de estado de la materia. 10. Realizar un mapa conceptual acerca de la clasificación de la materia. 11. Describe las propiedades generales y específicas de la materia.
  2. 2. II. Nomenclatura química. 1. Completa el siguiente esquema. Metal + H2O Oxígeno Sal + +Elemento químico No H2O Metal +H2O 2. Nombrar los siguientes óxidos según la nomenclatura stock, tradicional y sistemática. Fe O Fe 2 O3 Na2O SO2 SO3 CO CO2 Cl2 O Cl2 O3 Cl2O5 Cl2 O7 3. Nombrar las siguientes bases según la nomenclatura stock, tradicional y sistemática. Pb (OH) 2 Pb (OH)4 Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 Hg (OH) Hg (OH) 2 Na (OH) Al (OH) 3 Ca(OH) 2 K (OH) 4. Nombrar los siguientes ácidos. H N O2 H N O3 H 2SO3 H2 SO4 HClO HClO2
  3. 3. HClO3HClO4H2 SeO3H2 SeO4HClHBrH2 SHI 5. Nombrarlassiguientes sales.Na NO3CaCO3Al PO3Na HCO3K MNO4Fe SO3KClONa BrNa ClO3Ca S III. Realizar las siguientes conversiones. 1. 300 k a °C 2. 35°C a °F 3. 80°F a °C 4. 8 millas a mm 5. 5 Km a micra, yardas, pie, pulgada 6. 4 siglos a segundos 7. 7 ton a mg 8. 3 quintal a mg 9. 9 gal a ml 10. 8 mt 3 a yardas3, pintas, cuartos. IV. Identificar, clasificar y balancear por tanteo las siguientes reacciones químicas. a. H2 + O2 H2O b. KClO3 KCL + O2 c. HCl+ Na (OH)NaCl + H2O d. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + E e. HCL + Zn Zn Cl2 + H2 f. K(OH) + Na(OH) + H2 SO4 KNaSO4 + H20 g. C3H8 + O2 CO2 + H2O + E h. Ca CO3 CaO + CO2 i. Al + O2 Al2 O3
  4. 4. V. Equilibrar por redox.a. KClO3 + KI + H20 KCl + I2 + K(OH)b. HNO3 + H2S NO + S + H2OVI. Estequiometríaa. Se hacen reaccionar 0,12 moles de BaCl2 con 0,48 moles de Ag NO3. ¿Cuál es el reactivo límite y cuantos moles de Ag Cl se obtienen? La ecuación es la siguiente : BaCl2 + Ag NO3 Ba (NO3) 2 + Ag Cl.b. En una experiencia al hacer reaccionar 29gr Na2CO3 con 60gr Ca(OH)2 se obtienen 25,7gr de CaCO3. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?Na2CO3 + Ca (OH)2CaCO3 + 2 Na (OH)VII. Gasesa. Si 0,259gr de un gas ocupan 3,33 litros a 17° y 700 torr. ¿De qué gas se trata?b. ¿Cuál es el volumen ocupado por 3,2 moles CO2 a 1.320 torr de presión y 0° C. DOCENTE: DAVID MARENCO TEJEDA

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