Fabio roy casanova

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Fabio roy casanova

  1. 1. Alumno: Fabio Roy Casanova Tutor: Gerard Fuster Camp
  2. 2. • CONSTANTE DE EQUILIBRIO.• ENTALPIA ESTÁNDAR.
  3. 3. • Constante de equilibrio: aA + bB ↔ cC + dD• Entalpia: pérdida de la energía que se produce en la formación de 1 mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en estado físico normal.
  4. 4. • Realización de experimentos.• Consulta de páginas web específicas.• Consulta de libros específicos.• Redacción del trabajo.
  5. 5. • A temperatura ambiente.• A temperaturas bajas.• A temperaturas altas.
  6. 6. Cálculo de las Cálculo de las concentraciones de protones Concentraciones en el concentraciones equilibrio molares iniciales pH = - log[H+]Cálculo de la constante Cálculo del error relativo de equilibrio
  7. 7. Moles de soluto / litros de disolución Procedimientos de los cálculos
  8. 8. 400350300250200 valor de Kc (· 10^-13)150100 50 0 5ºC 23ºC 50ºC Gráfica donde se observa la variación de Kc a diferentes temperaturas.
  9. 9. 1. Usamos la ecuación de Van’t Hoff:2. Aislamos la entalpia:3. Sustituimos:4. Promedio.
  10. 10. Metódica adaptada para alumnos de 2º de bachillerato:1. Material necesario.2. Procedimiento.3. Cálculos.
  11. 11. 1. Constante de equilibrio.2. Entalpia estándar.3. Metódica.

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