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RELACIONES
CUANTITATIVAS
Mol
Número de Avogadro
Substancias
Simples
(Elementos)
Compuestas
(Compuestos)
Reacciones Químicas Ecuaciones Químicas
Átomos Símbolos
Moléculas ...
Peso atómico
Peso atómico calculado
(considera los pesos de los isótopos y el %
de cada uno de ellos en la naturaleza)
Son...
ejercicios
H2O
C6H12O6CH3COO
H
KMnO4
etc…
Ca 40 uma 40g Ca 1 mol Ca NA átomos de Ca
H2O 18 uma 18g H2O 1 mol H2O NA moléculas de H2O
O2 32 uma 32g O2 1 mol O2 NA mo...
40g Ca 1 mol Ca 6.02 x 1023
átomos de Ca
18g H2O 1 mol H2O 6.02 x 1023
moléculas de H2O
32g O2 1 mol O2 6.02 x 1023
molécu...
La MolLa Mol
Esta fotografía muestra una
mol de un sólido (NaCl), de
un líquido (H2O) y de un
gas (N2).
 Composición porcentual
 Fórmula empírica
 Fórmula molecular
 ···
Composición porcentual
H3PO4
3x1 1x39 4x16
3 39 64
98
3 98
X 100
3
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x 100=
NaNO3
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27.0588
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Fórmula empírica
27.0588
16.4705
56.4705
% Na
% N
% O
NaxNyOz
n =
m (g)
p.a.
nNa =
m (g)Na
23
nN =
m (g)N
14
nO =
m (g)O
1...
Composición porcentual
C4H10
4x12 10x1
48 10
58
48 58
X 100
48
58
x 100=
82.7586
17.2413
% C
% H
Fórmula molecular
82.7586
17.2413
% C
% H
CxHy
n =
m (g)
p.a.
nC =
m (g)C
12
nH =
m (g)H
1
=
82.7586
12
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17.2413
1
= 17.2...
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Relaciones cuantitativas

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Relaciones cuantitativas

  1. 1. RELACIONES CUANTITATIVAS Mol Número de Avogadro
  2. 2. Substancias Simples (Elementos) Compuestas (Compuestos) Reacciones Químicas Ecuaciones Químicas Átomos Símbolos Moléculas Fórmulas Peso atómico Peso molecular
  3. 3. Peso atómico Peso atómico calculado (considera los pesos de los isótopos y el % de cada uno de ellos en la naturaleza) Son los que están en la tabla periódica (unidades de masa atómica uma) Peso molecular Suma de los pesos atómicos de todos los componentes de una molécula H3PO4 Peso atómico del O 16 uma x 4 = 64 uma Peso atómico del P 31 uma x 1 = 31 uma Peso atómico del H 1 uma x 3 = 3 uma Peso molecular del H3PO4 98 uma Ejemplo: g mol g · mol-1
  4. 4. ejercicios H2O C6H12O6CH3COO H KMnO4 etc…
  5. 5. Ca 40 uma 40g Ca 1 mol Ca NA átomos de Ca H2O 18 uma 18g H2O 1 mol H2O NA moléculas de H2O O2 32 uma 32g O2 1 mol O2 NA moléculas de O2 NA = Número de Avogadro H2SO4 98 uma 98g H2SO 1 mol H2SO4 NA moléculas de H2SO4 C6H12O6 180 uma 180g C6H12O6 1 mol C6H12O6 NA moléculas de C6H12O6 S 32 uma 32g S 1 mol S NA átomos de S = = = = = = = = = = = = NA = 6.02 x 1023
  6. 6. 40g Ca 1 mol Ca 6.02 x 1023 átomos de Ca 18g H2O 1 mol H2O 6.02 x 1023 moléculas de H2O 32g O2 1 mol O2 6.02 x 1023 moléculas de O2 NA = 6.02 x 1023 …. 98g H2SO4 1 mol H2SO4 6.02 x 1023 moléculas de H2SO4 180g C6H12O6 1 mol C6H12O6 6.02 x 1023 moléculas de C6H12O6 32g S 1 mol S 6.02 x 1023 átomos de S = = = = = = = = = = = = g mol
  7. 7. La MolLa Mol Esta fotografía muestra una mol de un sólido (NaCl), de un líquido (H2O) y de un gas (N2).
  8. 8.  Composición porcentual  Fórmula empírica  Fórmula molecular  ···
  9. 9. Composición porcentual H3PO4 3x1 1x39 4x16 3 39 64 98 3 98 X 100 3 98 x 100=
  10. 10. NaNO3 23x1 14x1 3x16 23 14 48 85 23 85 X 100 23 85 x 100= 14 85 X 100 14 85 x 100= 48 85 X 100 48 85 x 100= = = = 27.0588 16.4705 56.4705 99.9999 % Na % N % O
  11. 11. Fórmula empírica 27.0588 16.4705 56.4705 % Na % N % O NaxNyOz n = m (g) p.a. nNa = m (g)Na 23 nN = m (g)N 14 nO = m (g)O 16 = 56.4705 16 = 27.0588 23 = 16.4705 14 = 3.52937 = 1.176469 = 1.176469 1.176469 1.176469 1.176469 1 1 3 Na1N1O3NaNO3
  12. 12. Composición porcentual C4H10 4x12 10x1 48 10 58 48 58 X 100 48 58 x 100= 82.7586 17.2413 % C % H
  13. 13. Fórmula molecular 82.7586 17.2413 % C % H CxHy n = m (g) p.a. nC = m (g)C 12 nH = m (g)H 1 = 82.7586 12 = 17.2413 1 = 17.2413 = 6.8965 6.8965 6.8965 1 2.5 2 5 C2H5 C4H10 Peso molecular = 58 g/mol Fórmula empírica Fórmula molecular Peso molecular = 29 g/mol 58 / 29 = 2

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