Este documento describe un experimento en el que se administró nitrato de cobalto a una rata por vía intraperitoneal. Se observó que la rata murió en 28 minutos y presentó síntomas como desorientación, hipoxia leve y convulsiones. Luego de la muerte, se analizaron los órganos de la rata y se realizaron pruebas cualitativas que confirmaron la presencia de cobalto. El documento también explica los usos y efectos del cobalto en la salud humana.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio,
cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser
calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz
característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio,
cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser
calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz
característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Este es el resultado tan bonito y elaborado que ha surgido tras la experiencia realizada. Nos ha encantado y seguro que os va a gustar a todos y todas.
El Real Convento de la Encarnación de Madrid, una joya arquitectónica y cultural fundada en 1611 por la reina Margarita de Austria, ha sido revitalizado gracias a una avanzada reconstrucción en 3D. Este convento, una maravilla del barroco madrileño, ha sido un pilar en la vida religiosa y cultural de la ciudad durante siglos. Su rica historia y su valor patrimonial han sido capturados en esta innovadora reconstrucción, diseñada para su exploración, una tecnología que combina la realidad virtual y aumentada para ofrecer una experiencia inmersiva y educativa.
La reconstrucción comenzó con una exhaustiva recopilación de datos históricos y arquitectónicos, incluyendo planos originales y fotografías de alta resolución. Estos recursos permitieron a los especialistas crear una réplica digital precisa del convento. Utilizando software de modelado avanzado, cada elemento arquitectónico y decorativo fue cuidadosamente recreado, desde los majestuosos muros exteriores hasta los intrincados detalles del interior, como los frescos y el retablo mayor.
El resultado es un modelo 3D que no solo respeta la integridad histórica y artística del convento, esto permite que un futuro los usuarios pueden explorar virtualmente el convento, navegando por sus pasillos, admirando su arte sacro y descubriendo detalles ocultos que, de otro modo, serían inaccesibles.
Esta reconstrucción no solo preserva la historia del Real Convento de la Encarnación, sino que la hace accesible a un público global, permitiendo a estudiantes, historiadores y amantes del arte experimentar la grandeza del convento desde cualquier lugar del mundo. Además, la implementación de tecnologías de realidad virtual y aumentada ofrece nuevas oportunidades para la educación y el turismo cultural, haciendo del convento un ejemplo brillante de cómo la tecnología puede ayudar a preservar y difundir el patrimonio histórico.
En resumen, la reconstrucción 3D del Real Convento de la Encarnación es un proyecto que combina el respeto por la historia con la innovación tecnológica, asegurando que este tesoro del barroco madrileño continúe inspirando y educando a futuras generaciones
Fichas técnicas de las obras de la exposición de esculturas exentas “Es-cultura. Espacio construido de reflexión”, en la que me planteo la interrelación entre escultura y cultura y el hecho de que la escultura, como yo la creo, sea un espacio construido de reflexión. Ver los documentos: vídeo de presentación, texto de catálogo, imágenes de las obras y títulos en inglés, alemán y español en:
Consultar página web: http://luisjferreira.es/
Es-cultura. Espacio construido de reflexión. Fichas técnicas
14vo info
1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Trujillo Celi Cristian Fabián
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 01 de Septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 08 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBALTO
Animal de Experimentación: Rata Wistar
Vía de Administración: Vía Parenteral.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
10
1. Analizar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por Nitrato de
Cobalto II
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa
el zinc en el organismo del animal.
3. Percibir mediante pruebas de identificación cualitativa la presencia de Nitrato de
Cobalto II presente en el organismo de la rata (viseras)
MATERIALES
Jeringuilla de 10 ml
Vaso de 500 ml
Agitador
Panema
Tabla de disección
Gillette
Embudo
Papel Filtro
SUSTANCIAS
Ac Clorhídrico (HCl)
Perclorato de K (KClO4)
Hidróxido de Sodio (NaOK)
Hidróxido de Amonio (NH4OH)
Ácido Sulfhídrico SH2
Fe(CH)6K4
Nitrato de Potasio (NO2K
EQUIPOS
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 1
Reverbero o Cocineta
Equipo de disección
2. Perlas de Vidrio
Balanza
Probeta
Tubo de ensayo
Vaso de 250 ml
PROCEDIMIENTO
1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
2. Con la debida asepsia que amerita el caso se procede a realizar la práctica
3. Administrar 20ml de Nitrato Cobaltico por vía intraperitoneal
4. Colocar la Rata en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
6. Con la ayuda de un Bisturí procedemos abrir la Rata
7. Observamos órgano por órgano las repercusiones que provoco el Cobalto en la
Rata
8. Colocamos las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación) y trituramos en conjunto con 25 ml ácido clorhídrico
concentrado y 2 grs de KClO4
9. Está solución la llevamos a baño María por 30 minutos con agitación constante
10. 5 minutos antes del tiempo establecido, agregar 2 g más de KClO3
11. Una vez transcurrido este tiempo filtramos la solución y con el filtrado
realizamos las reacciones de reconocimiento
Reacciones y conducta post-administración:
8:11 am se administra 10 ml del toxico
8:16 am desorientado
8:20 am hipoxia leve
8:27 am actividad motora desprolija
8:33 am convulsiones
8:39 am falta de síntomas vitales
GRÁFICOS
Imagen #1 Imagen #2
Administrar
10 ml de
ZnCl2 a la
Rata
Colocarlo en
la panema y
observar sus
síntomas
hasta su
deceso
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 2
3. Imagen #3
Una vez muerta la Rata la
colocamos sujetado a la tabla
de disección
Imagen #4
Triturar las vísceras lo más fino
posible, colocar HCl y KClO4
Imagen #5 Imagen #6
Colocamos a baño maría por 30
minutos con agitación constante
Imagen #7
Enfriamos la solución y luego
filtramos
Con el filtrado realizamos las
reacciones de reconocimiento
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 3
4. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con los álcalis cáusticos.- Este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio
formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el
calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es
insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble
frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de
color pardo y finalmente negro.
2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un
color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 4
5. 3. Con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace
pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro,
fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde
de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
5. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado
con CH3-COOH,reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de
Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en
agua.
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 5
6. OBSERVACIONES
- Se observa que el toxico causo la muerte de la rata en 28 minutos
- Se observa que el toxico causo en las vísceras de la rata una acción tipo
escaldadas.
- Se observa que los síntomas en la rata aparecen de forma rápida
- El reactivo de Ácido Sulfhídrico hay que prepararlo el momento que se lo va
emplear en la práctica.
CONCLUSIONES
- Se concluye la práctica llegando al objetivo de la práctica reconociendo la
presencia del Cobalto como toxico letal en un organismo vivo.
- Se agudiza las destrezas dentro del análisis de un toxico en organismos vivos
mediante la práctica.
RECOMENDACIONES
- Estar muy atento a les reacciones del toxico en la rata.
- Aplicar todas las normas de bioseguridad dentro del laboratorio en especial
durante la práctica.
- Realizar el procedimiento del baño maría y las reacciones de reconocimiento
biológico dentro de la campana.
- Emplear el equipo y material adecuado para cada reactivo y sustancia a emplear
así evitamos contaminaciones de los reactivos
CUESTIONARIO
1. ¿Qué es el Cobalto?
El cobalto (del alemán kobalt, voz derivada de kobold, término utilizado por los
mineros de Sajonia en la Edad Media para describir al mineral del cual se
obtiene) es un elemento químico de número atómico 27 y símbolo Co situado en
el grupo 9 de la tabla periódica de los elementos.
2. Efectos del cobalto en la salud
El cobalto es un elemento que se presenta en forma natural en la corteza
terrestre. Es una parte muy pequeña de nuestro medioambiente y muchos
animales y los humanos lo necesitan en cantidades muy pequeñas para estar
saludables.
La intoxicación con cobalto puede ocurrir cuando la persona se expone a
grandes cantidades de este elemento. Hay tres formas básicas por las cuales el
cobalto puede causar intoxicación. Se puede ingerir en exceso, inhalarlo en
grandes cantidades hacia los pulmones o por constante contacto con la piel.
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 6
7. Recientemente, la intoxicación con cobalto se ha visto a raíz del desgaste y
ruptura de algunos implantes para cadera de metal sobre metal cobalto/cromo.
Este tipo de implante es un acetábulo artificial para cadera que se crea al encajar
una bola de metal en una copa metálica. A veces, las partículas metálicas
(cobalto) se sueltan a medida que la bola de metal roza contra la copa metálica
cuando usted camina. Estas partículas metálicas (iones) se pueden soltar en el
acetábulo de la cadera y algunas veces en el torrente sanguíneo, lo que causa
toxicidad por cobalto.
3. ¿Qué beneficios tiene el Cobalto en la salud humana?
Estas son algunas de las funciones más importantes que el cobalto realiza en el
organismo:
Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las células rojas.
Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre.
Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en nuestro
organismo.
Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis (formación de los
glóbulos sanguíneos) por estimulación de los reticulocitos en las anemias
ferropénicas.
Síntesis de la timidina que compone el ADN.
Síntesis de la colina y la metionina, factores lipótropos (capaces de fijarse de
forma selectiva sobre el tejido adiposo) y hepatoprotectores (protectores del
hígado).
GLOSARIO
El término cobalamina hace referencia a varias formas de la vitamina B12, que
dependen del ligando axial superior al ión de cobalto. Tienen una estructura básica
que resulta de la unión asimétrica de cuatro anillos pirrólicos, que forman un grupo
macrocíclico casi planar (núcleo de corrina) en torno a un ión central de cobalto. El
anillo de corrina es similar al anillo porfirínico, que también pude ser encontrado en
el grupo hemo, la clorofila y en los citocromos; y se diferencia de estos por su
asimetría en las uniones entre los grupos pirrólicos. En esta estructura, el cobalto
posee seis valencias, cuatro de las cuales forman un enlace covalente con los átomos
de nitrógeno de los anillos pirrólicos. La quinta valencia de coordinación siempre se
encuentra unida a un pseudonucleótido complejo, el 5,6-dimetilbencimidazol, casi
perpendicular al núcleo y, finalmente, cuando la sexta valencia se une a diversos
radicales produce los diferentes derivados de la cobalamina.
La timidina es un nucleósido formado cuando la base nitrogenada timina se enlaza
a un anillo de ribosa mediante un enlace glucosídico β-N3.
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 7
8. Nitrato de cobalto II o nitrato cobaltico es un compuesto químico de fórmula
molecular Co (NO3) 2, que es su representación como anhidra pura. Generalmente
se encuentran en forma hexaidratada, y por lo tanto se denota por Co (NO3) 2.6H2O
El Cobalto-60 (60Co) es un isótopo radiactivo sintético del cobalto, con un periodo
de semidesintegración de 5,27 años. 60Co decae por desintegración beta al isótopo
estable níquel-60 (60Ni). En el proceso de desintegración, 60Co emite un electrón
con una energía de 315 keV y luego el núcleo activado de 60Ni emite dos rayos
gamma con energías de 1,17 y 1,33 MeV, respectivamente. La ecuación de la
captura neutrónica y desintegración es la siguiente:
BIBLIOGRAFIA
Diccionario Medico OCÉANO B – pág. 37 247 287
WEBGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobalto
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002495.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobalamina
http://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_cobalto_%28II%29
AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
…………………………………………………
Cristian Trujillo
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 8
9. ANEXOS
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 9