1. UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO
Departamento de Engenharia e Ciências Exatas
LISTA DE EXERCÍCIOS
Química Geral – Professor Sandro Greco
Propriedades dos Gases
1ª Questão (4.46-Atkins): A nitroglicerina é um líquido sensível ao choque, que detona pela reação mostrada a
seguir.
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 10 H20(g) + 12 CO2(g)
Calcule o volume total de gases produzidos, em 215 kPa e 275 0C, na detonação de 454g de nitroglicerina.
2ª Questão (4.49-Atkins): O dióxido de carbono e a água produzem, através de uma série de etapas enzimáticas
do processo de fotossíntese, glicose e oxigênio, de acordo com a equação mostrada abaixo.
6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)
Sabendo-se que a pressão parcial do dióxido de carbono na troposfera é 0,26 Torr e que a temperatura é 25 0C,
calcule o volume de ar necessário para produzir 10,0g de glicose.
3ª Questão (4.56-Atkins): Uma mistura de gases usada para simular a atmosfera de outro planeta contém 320
mg de metano, 175 mg de argônio e 225 mg de nitrogênio. A pressão parcial do nitrogênio em 300K é 15,2 kPa.
(a) Calcule a pressão total da mistura e (b) Calcule o volume.
4ª Questão (4.62-Atkins): Dois fracos idênticos estão cheios, cada um deles com um gás em 0 0C. Um frasco
contém 1 mol de CO2 e, o outro, 1 mol de Ne. Em que frasco as partículas sofrem mais colisões por segundo
com as paredes do recipiente? Explique a sua resposta.
5ª Questão (4.71-Atkins): Considere a distribuição da velocidade de Maxwell mostrada na figura a seguir. (a) a
partir do gráfico, encontre o ponto que representa a velocidade mais provável das moléculas. (b) O que acontece
com a percentagem de moléculas que têm a velocidade mais provável quando a temperatura aumenta?
6ª Questão (4.73-Atkins): A pressão de amostra de fluoreto de hidrogênio é mais baixa do que a esperada e, com
o aumento da temperatura, sobe mais depressa do que o predito pela lei dos gases ideais. Forneça uma
explicação.
7ª Questão (4.76-Atkins): Use a equação do gás ideal para calcular a pressão, em 298K, exercida por 1,00 mol
de H2(g) quando limitado ao volume de (a) 30,00 L; (b) 1,00 L e (c) 50,00 mL. Repita esses cálculos usando a
equação de Van der Waals. O que esses cálculos indicam sobre a precisão da dependência da pressão na lei dos
gases ideais.
8ª Questão (4.93-Atkins): O espalhamento de odores pelo ar se deve a difusão de moléculas de gás. Supondo
que uma pessoa tenha aberto um frasco de octanoato de etila na extremidade norte de uma sala de 5 m de
comprimento e, simultaneamente, uma outra pessoa abriu um frasco de p-anisaldeído na extremidade sul da sala
(isto é, a 5 m de distância do primeiro frasco). O octanato de etila (C10H20O2) tem odor semelhante ao de frutas e
o p-anisaldeído, odor igual ao de hortelã. A que distância (em metros) da extremidade norte da sala deve estar
uma pessoa para sentir primeiro o odor de hortelã?
9ª Questão (4.95-Atkins): Uma amostra sólida, finamente pulverizada, de um óxido de ósmio (que funde em 40
0
C e ferve em 130 0C), cuja massa é 1,509 g, foi colocada em um cilindro dotado de um pistão móvel que pode
se expandir contra a pressão atmosférica de 745 Torr. Imagine que a quantidade de ar residual inicialmente
presente no cilindro é desprezível. Quando a amostra é aquecida até 200 0C, ocorre vaporização completa e o
volume do cilindro se expande até 235 mL. Qual é a massa molar do óxido? Imaginando que a fórmula do óxido
é OsOx, qual é o valor de x?