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Trabajo verano Colegio El Castro fyq 3º eso 2013

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Trabajo verano Colegio El Castro fyq 3º eso 2013

  1. 1. TRABAJO VERANO 2013FISICA Y QUIMICA 3º ESO- La presentación del trabajo de verano indicado por el profesor será una condiciónnecesaria pero no suficiente para aprobar la asignatura.- En el caso de no presentar el trabajo de verano la nota será INSUFICIENTE.− La presentación de otro trabajo será NO VÁLIDO.• PRESENTAR LOS RESUMENES DE LOS TEMAS DESARROLLADOS DURANTEEL CURSO Y LOS CORRESPONDIENTES AL ANEXO DE FORMULACIÓNINORGÁNICA• REALIZAR FORMULARIOS CORRESPONDIENTES A CADA TEMAREALIZACIÓN DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.1) Tenemos un taco de madera de 390g de masa, cuyas dimensiones son: 20cm x 8cm x 4 cm.Calcular:a) Densidad de la madera en el SIb) Explicar si el taco de madera se hundiría al introducirlo en agua. Densida agua =1000Kg/m3c) Calcular la masa de un taco de madera cuyo volumen fuera un cuarto del anteriord) Calcular el volumen de un trozo de madera de 120g de masa2) Expresa las siguientes medidas en el SIa) 3,5 cmb) 40mgc) 3hd) 15,3ºCe) 20,3dam2f) 2,5mm3g) 1,7g/cm3h) 72km/h3) Una masa de gas ocupa un volumen de 4 litros a una presión de 780mmHg y20ºC. Calcula el volumen que ocupará el gas si aumentamos la presión a 2atm,manteniendo constante la temperatura4) En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20atm y a 20ºC. Despuésde circular durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el suelo, larueda se calienta hasta 30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula lapresión final del aire contenido en el interior de la cámara.5) La presión que soporta un gas es de 710 mmHg cuando se encuentra a 10 ºC enun recipiente de 20L. Se comprime el recipiente hasta que el volumen es de 15L,manteniéndose la presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del gas?6) Se disuelven 15g de azúcar en 200cm3de agua. Calcula la concentración de ladisolución formada expresada en g/L y en % en masa. Densidad del agua =1g/cm37) Calcula la concentración, en g/L , de una disolución con 10g de cloruro de sodioy 350mL de agua8) Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30g de soluto en 1L deagua.9) Se mezclan 0,8L de alcohol con 1,2L de agua. Calcula la concentración de la
  2. 2. disolución en % en volumen y en % en masa, sabiendo que dagua= 1g/cm3ydalcohol= 0,79g/cm310) Deseamos preparar 100cm3de una disolución de hidróxido de sodio cuyaconcentración sea 20g/L.a) ¿Qué cantidad de hidróxido necesitaremos utilizar?b) Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm3, ¿Cuál será suconcentración expresada en %?11) Completa la siguiente tablaEspecieatómicaZ A Nº protones Nº neutrones Nº electronesS2-8 16Na+23 11Ca2+40 1812) Completa la siguiente tablaSímbolo ión Br-Al3+O2-N3-Tipo iónNº e-ganadosNº e-perdidos13) Completa la siguiente tablaEspecie atómica Li+Se2-Sr2+N3-Z 3 7Nº de protones 38Nº electrones 3614) Dados los átomos S3216 y K3519 determina:a) La estructura de su núcleob) Su posición en la tabla periódicac) ¿son metales o no metales?d) ¿que tipos de iones estables formarán?15) En los siguientes procesos identifica los reactivos y los productos. Ajusta lasreaccionesa) Hidrógeno (gas) + Nitrógeno (gas)  → amoníaco (gas)b) Cloro (gas) + oxígeno (gas)  → óxido de cloroc) Monóxido de carbono + oxígeno  → dióxido de carbonod) Aluminio + azufre  → sulfuro de aluminioe) Óxido de hierro (II) + hidrógeno  → hierro (s) + agua16) Ajusta las siguientes reacciones:a) ZnS + O2  → SO2 + ZnOb) Na + H2O  → NaOH + H2c) Fe2O3 + CO  → Fe + CO2d) H2 + N2  → NH317) Al reaccionar cloruro de hidrógeno con óxido de bario se produce cloruro debario y agua. Determina:a) Escribe la reacción química y ajústalab) Calcula la cantidad de cloruro de bario que se produce cuando
  3. 3. reaccionan 20,5g de óxido de bario con la cantidad necesaria de ácidoc) Si ponemos 7g de cloruro de hidrógeno, ¿Qué cantidad de cloruro debario se formará?18) Dada la reacción: Óxido de hierro (II) + hidrógeno  → hierro + aguaa) Ajusta la reacciónb) Calcula la masa de hierro que se podría obtener al reaccionar 40g deóxido de hierroc) Calcula la cantidad de hidrógeno que será necesaria para que la reacciónsea completa19) En un laboratorio disponemos de 45,5g de trióxido de dinitrógeno:a) Escribe la fórmula del compuestob) Calcula su masa molecularc) ¿qué cantidad de sustancia tenemos en un mol?d) Calcula el número de moléculase) Halla el número de átomos de cada elemento20) Formula siguientes compuestos:a) Trióxido de dialuminiob) Óxido de cobre (II)c) Cloruro de magnesiod) Fluoruro argénticoe) Monosulfuro de hierrof) Hidróxido ferrosog) Dihidruro de berilioh) Anhídrido arseniosoi) Óxido cuprosoj) Ácido selenhídricok) Ácido nítricol) Ácido sulfúricom) Hidróxido potásicon) Dihidróxido de barioo) Hidruro de niquelp) Hidruro de mercurio (I)q) Óxido áuricor) Ácido hipoclorosos) Ácido yodoso21) Completa la siguiente tabla:Fórmula Sistemática Stock TradicionalCl2O7SnO2SO2PtH2AuH
  4. 4. CuOHNaOHFeH2HFH2SeBa(OH)2CuCl2NaClNH3Li2SAg2SeHClOH2SO4HNO3HBrO322.- Completa la siguiente tabla en la que se representan los distintos tipos de cambiosde estado:23.- Calcula el volumen final que ocupa un gas a 57ºC y que inicalmente seencuentraba a 27º C y ocupaba un volumen de 7L, siendo la presión constante. ¿Qué leyde los gases estás aplicando ?24.- Para las siguientes mezclas de elementos explica que métodos emplearias parasepararlas:a) Agua y aceiteb) Arena y azucarc) Agua y arenad) Limaduras de hierro y arena
  5. 5. 25.- Explica los procesos que tienen lugar en la siguiente gráfica en la que se realiza unestudio con el agua.26.- Se desea preparar 1L de disolución de azúcar en agua al 10% en masa.a) Determina el soluto y el disolventeb) Calcula la cantidad de soluto necesaria.Densidad disolución: 1,2g/cm327.- Se disuelven 15g de azúcar en 200cm3de agua. Calcula la concentración de ladisolución formada:a) En g/Lb) En % en masa (densidad agua = 1g/ cm3)c) En % en volumen (densidad azúcar= 1,2g/ cm3)28.- Completa la siguientes tabla:EspecieatómicaLi+Se2-Sr2+N3-Z 3 7Nº protones 38Nº electrones 3629.- Para los siguientes átomos establece : la nomenclatura de los átomos, suestructura atómica , su configuración electrónica , su capa de valencia y quedeberia pasar para que alcanzasen estructura de Gas NobleLitio : Z=3 A= 6Fluor : Z= 9 A=1830.- Formula los siguientes compuestos químicosa) Bromuro de aluminiob) Dihidruro de barioc) Hidruro de sodiod) Óxido de platino (IV)e) Óxido de plataf) Tríóxido de diborog) Hidróxido de cromo (III)h) Hidróxido férricoi) Ácido hiponitrosoj) Ácido sulfúricok) Ácido peryódicol) Anhídrido carbónicom) Ácido trioxosulfúrico (IV)n) Ácido dioxonítrico (III)o) Ácido selenhídrico31.- Ajusta las siguientes reacciones químicas:a) NO + O2  → NO2
  6. 6. b) SO2 + O2  → SO3c) Zn + H2SO4  → ZnSO4 + H2d) Al + O2  → Al2O3e) C2H6O + O2  → CO2 + H2Of) NO2 + H2O  → HNO3 + NO32- ¿Qué cantidad de nitrógeno gaseoso , en moles, hay en 28g de esa sustancia?¿Cúantas moléculas? ¿Y átomos?33.- Justifica que tipo de enlace tienen los compuestos NaCl, Fe y Cl234.- El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de calcio para dar cloruro de calcioy agua, según la siguientes reacción:HCl + Ca(OH)2  → CaCl2 + H2Oa) Ajusta la reacción química, e indica los reactivos y los productosb) Si tenemos 110 gramos de ácido clorhídrico, ¿qué cantidad en moles de clorurode calcio se obtendrán?c) ¿cúantos gramos de hidróxido de calcio se obtienen?d) ¿cúantos moles y gramos de agua se obtienen?35.- Nombra los siguientes compuestosCompuesto Sistemática Stock TradicionalBr2O7SrOKHHgHAu(OH)H2SCo2S3SeCu
  7. 7. HClOHNO2HBrO3H2TeO4

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