Distribución electrónica

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Distribución electrónica

  1. 1. “DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA” Realizado por CARLOS HUMBERTO ZAPATA JARAMILO Licenciado en Ciencias Naturales U. de A. Hispania - Antioquia
  2. 2. Es la forma en que se representa la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración o distribución electrónica de los elementos se rige según el DIAGRAMA DE MOELLER
  3. 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6 7d10 7f14
  4. 4. Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda: 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14 - 5d10 - 6p6 - 7s2 - 5f14 - 6d10 - 7p6 - 6f14 - 7d10
  5. 5. Este principio de construcción fue una parte importante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como: “sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía”.
  6. 6. Así, vemos que se puede utilizar el orden de energías de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos. Un subnivel “s” se puede llenar con 1 o 2 electrones. El subnivel “p” puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel “d” de 1 a 10 electrones y el subnivel “f” de 1 a 14 electrones.
  7. 7. Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos.
  8. 8. Partiendo de la distribución electrónica de un átomo, podemos averiguar:
  9. 9. ELECTRONES DE VALENCIA (electrones del último nivel de energía). Por ejemplo: El Calcio (Ca) cuyo Z = 20, tendrá la siguiente distribución electrónica 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2
  10. 10. Donde su último nivel de energía es 4s2 . Los electrones del último nivel son 2. Por lo cual se dice que el Calcio (Ca) posee 2 e- valencia
  11. 11. ¿Cuantos electrones de valencia tendrá el Bromo (Br) cuyo Z = 35 ? 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p5 Último Nivel Energía : 4s2 - 4p5 7 e- v
  12. 12. PERIODO EN LA TABLA PERIÓDICA El cual es igual al MAYOR NIVEL de energía en la distribución electrónica.
  13. 13. Por ejemplo: El Calcio (Ca) cuyo Z = 20, tendrá la siguiente distribución electrónica 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 MAYOR NIVEL DE ENERGÍA: 4 PERIODO DEL CALCIO: 4
  14. 14. GRUPO QUÍMICO Para averiguar el grupo químico al que pertenece un elemento se deben seguir las siguientes reglas en su respectivo orden.
  15. 15. 1. Sumar los electrones de los subniveles “s” y “p” que se encuentren en el ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA. Grupo: #e- A
  16. 16. 2. Sumar los electrones del subnivel “s” ubicados en el ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA con los electrones del subnivel “d” que se hallan en el PENÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA. Grupo: #e- B
  17. 17. NOTA: - Si la suma de estos electrones es igual a: 8 -- 9 – 10 = VIII B 11 = I B 12 = II B
  18. 18. 3. En la distribución electrónica APARECE UN SUBNIVEL “f” Grupo: TIERRAS RARAS Periodo: 6 (LANTÁNIDOS) Periodo: 7 (ACTÍNIDOS)
  19. 19. 4. Se indican solamente la cantidad de electrones que posee el subnivel “s” del último nivel de energía. Grupo: #e- A
  20. 20. ACTIVIDAD: Realizar la Distribución Electrónica de los siguientes elementos de la tabla periódica. --Indicar sus electrones de valencia. --Su periodo y su grupo en la tabla periódica
  21. 21. •Mercurio. Plata. Cadmio. Hierro Helio •Kriptón Vanadio Litio Oro Selenio

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