Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Ap quimica modulo 02 exercicios

23,146 views

Published on

Published in: Education
  • Be the first to comment

Ap quimica modulo 02 exercicios

  1. 1. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 1 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros Funções Inorgânicas b) hidróxido, ácido, óxido, sal1- Dentre os principais materiais utilizados em uma escola c) ácido, sal, hidróxido, óxidoestão o quadro verde e o giz. A principal substância d) óxido, hidróxido, ácido, salquímica presente no giz escolar é o sulfato de cálcio. A 9- (UFPel V 07) Os termos nitrato e sulfato se referem arespeito dessa substância é correto afirmar que ________ cujas cargas são respectivamente ________ ea) existem apenas ligações covalentes na sua molécula. ________. Essas estruturas também existem,b) é um composto iônico. respectivamente, nos ácidos ________ e ________. +2c) apresenta como ânion o íon Ca . Assinale a alternativa cujos termos completam respectivad) pertence à função química óxido. e corretamente o parágrafo acima.2- Qual é a fórmula e a classificação do óxido de a) ânions; +1 e +2; nitroso; sulfuroso.magnésio? b) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso.a) MgO2 – ácido. c) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfúrico.b) MgO – ácido. d) cátions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso.c) MgO2 – básico. e) cátions; +1 e +2; nitroso; sulfúrico.d) MgO – básico. 10. (CEFET 07/2) Um caminhão-tanque tombou na BR-3923- O ácido sulfúrico é classificado como ao se dirigir ao porto de Rio Grande espalhando ácidoa) oxiácido, forte, diácido e ternário. clorídrico pela pista. Supondo que o ácido derramadob) oxiácido, fraco, diácido e ternário. tenha sido neutralizado pela aplicação de cal hidratadac) hidrácido, forte, diácido e binário. (isto é, hidróxido de cálcio), é correto afirmar que o sald) hidrácido, fraco, monoácido e binário. produzido foi4- Muitos produtos químicos estão presentes no nosso a) CaCl2, cloreto de cálcio.cotidiano, como, por exemplo, o NaClO (água sanitária) o b) CaCl, cloreto de cálcioH2SO4 (solução de bateria automotiva) o Mg(OH)2 ( c) CaCl2, clorato de cálcioantiácido estomacal) e o H2O2 (descoloraste de cabelo). d) CaCl, clorato de cálcioEssas substancias citadas pertence, respectivamente, as 11- No processo de produção de sal refinado, a lavagemseguintes funções químicas: do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendoa) óxido, ácido, base e sal necessário, depois acrescenta-Io na forma de iodeto deb) sal, ácido, base e óxido potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio,c) sal, óxido, base e ácido presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésiod) base, sal, óxido e ácido e sulfato de magnésio. Durante este processo são também5- Os principais poluentes do ar nos grandes centros adicionados alvejantes como o carbonato de sódio.urbanos são o gás sulfidrico (SO2) e o monóxido de As fórmulas representativas das substâncias destacadascarbono (CO). O SO2 é proveniente das industrias que no texto anterior são respectivamentequeimam combustíveis fósseis ( carvão, petróleo). Já o CO a)KI, MgCI, MgS04 e NaC03provem da combustão imcompleta da gasolina em b)K2I, MgCl, Mg2S04 e Na2S04veiculos automotivos desrregulados. Sabendo que o SO2 ( c)K2I, Mg2Cl, MgS04 e NaC03causador da chuva ácida) e o CO ( causador de inibição d)KI, Mg2Cl, MgS04 e Na2C03respiratória) são óxidos, suas classificações são, 12- Uma das preocupações com a qualidade de vida dorespectivamente, nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio,a) anfótero e neutro substancia que filtra os raios ultra violetas do sol, nocivosb) básico e ácido `a nossa saúde.a única afirmativa falsa afirma que oc) ácido e anfótero ozônio é:d) ácido e neutro a) uma molécula triatômica6- Um dos maiores hábitos de lazer dos brasileiros é uma b) uma forma alotrópica do gás oxigênio"pelada" no campinho próximo de casa, demarcado, c) um isótopo do elemento oxigêniomuitas vezes, com cal. Essa cal é feita misturando-se o d) uma substancia molecularCaO com água, obtendo-se a tinta branca de Ca(OH)2. 13- O monóxido de carbono é um óxidoPode-se afirmar que os compostos de Cálcio citados são a) ácidoclassificados, respectivamente, como b) básicoa) base e óxido. c) neutrob) óxido e base. d) anfóteroc) sal e óxido. 14- (Cefet-PR) Algumas substâncias químicas sãod) base e sal. conhecidas por nomes populares. Por exemplo, sublimado7- O gás carbônico, da mesma forma que a água, pode ser corrosivo, HgCl2; cal viva, CaO; potassa caustica, KOH; eclassificado como um: espírito do sal, HCl. Essas substâncias pertencema) óxido respectivamente às funções:b) sal a) ácido, bases, óxido, ácidoc) base b) sal, sal, base, ácidod) ácido c) ácido, base, base, sal8- Considere os seguintes compstos: d) sal, óxido, base, ácidoI- HNO3 e) ácido, base, sal, óxidoII- KMnO4 15- Na noite de 21 de agosto de 1996, uma nuvem tóxica deIII- Ba(OH)2 gases saiu do fundo de um lago vulcânico, o lago de Nios,IV- Al2O3 na áfrica. Técnicos concluíram que a nuvem de gasesOs compostos acima correspondem, respectivamente, as continha sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono,funções: dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item quea) ácido, hidróxido, sal óxido contem corretamente as fórmulas dos gases citados é: a) H2SO4, CO, CO2, SO3
  2. 2. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 2 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeirosb) Cão, H2SO3, CO2, H2SO4 IV. Entre os metais presentes no leite, o sódio e o potássio sãoc) CO, CO3, SO3, SO2 alcalinos, representativos e menos densos do que o ferro e od) CO, H2S, SO2, CO2 manganês, que são de transição.e) H2S, CO, CO2, SO2 Entre as afirmativas analisadas, estão corretas, apenas16- Qual o critério utilizado para definir ácido e base em a) I, II e III.solução aquosa, no final do século XVIII, segundo b) II, III e IV.Arrhenius? c) III e IV.a) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução d) I e II.aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o ânion H+ ; e) I, III e IV.bases são compostos que sofrem dissociação iônica na 21- (UFPel I 06) A ionização do ácido málico presente naspresença de água, liberando um único tipo de íon negativo, o balas acontece na saliva, de acordo com a equação:cátion - OHb) Ácidos são compostos que sofrem ionização em soluçãoaquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o ânion - OH; bases são compostos que sofrem dissociação covalente na Sobre a atuação da água na reação acima representada épresença de água, liberando um único tipo de íon positivo, o correto afirmar que ela atua como +cátion H . a) Uma base de Brönsted-Lowry por ceder prótons H+ para oc) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução ácido málico. +aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o cátion H ; b) Uma base de Lewis por receber prótons H+ do ácido málico.bases são compostos que sofrem dissociação covalente na c) Uma base de Brönsted-Lowry por receber prótons H+ dopresença de água, liberando um único tipo de íon negativo, o ácido málico. +cátion H . d) Uma base de Lewis por ceder prótons H+ para o ácidod) Ácidos são compostos que sofrem ionização em solução málico.aquosa, produzindo um único tipo de íon positivo, o cátion H+ ; e) Uma base de Arrhenius por ceder par de elétrons para obases são compostos que sofrem dissociação iônica na ácido málico.presença de água, liberando um único tipo de íon negativo, o 22- A equação abaixo mostra uma reação de ________ emânion + OH . que a água atua como _______.17-Na atmosfera existem diversas fontes poluidoras como, Esse tipo de reação torna o pH básico quando o sal tempor exemplo, os poluentes gasosos, dióxido de enxofre e ânion proveniente de ________ e cátion proveniente deóxidos de nitrogênio gerados pelas indústrias, por ________.veículos e por usinas energéticas. Estes óxidos,juntamente com o dióxido de carbono, formam ácidosquando em contato com a água da chuva. Assim, origina-se a chamada chuva ácida que, ao cair no ambienteterrestre, causa danos irreversíveis à natureza. a) hidratação; base de Brönsted-Lowry; ácido forte; base fraca.Como é classificado o Dióxido de Enxofre presente na b) hidrólise; base de Arrhenius; ácido forte; base forte.formação da chuva ácida? c) hidrólise; ácido de Brönsted-Lowry; ácido fraco; base forte.a) Óxido duplo. d) hidrólise; ácido de Arrhenius; base fraca; ácido forte.b) Óxido ácido. e) hidratação; base de Lewis; ácido fraco; base fraca.c) Peróxido. 23- (UFPel I 07) Considere a seguinte reação:d) Óxido básico. 3H3C-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3 CH3CHO + Cr2(SO4)3 +18- Indique o item que contém apenas sais K2SO4. 7H2O a. H2O2, Fe2O3, NaOH Sobre os compostos que aparecem na reação acima, b. NaCl, CaCO3, KMnO4 considere as afirmativas c. H2S, HCN, Al2O3 I. Entre os reagentes, constam o ácido sulfúrico e o dicromato d. CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2 de potássio, esse um sal inorgânico. e. KOH, NaBr, CaCO3 II. Entre as substâncias resultantes da reação, figuram dois a a19-(Furg 02) Numere a 2 coluna de acordo com a 1 . sais inorgânicos e um óxido.1.LiOH ( ) ácido oxigenado III. Entre os elementos metálicos constituintes das] substâncias2.FeTiO3 ( ) sal (reagentes e produtos) um é alcalino e outro, de transição;3.H2SO3 ( ) óxido dentre os não metálicos, dois são calcogênios.4.TiO2 ( ) base IV. Entre os elementos constituintes das substânciasA alternativa que contém a seqüência correta de números, (reagentes e produtos), o mais eletronegativo é o enxofre, e ode cima para baixo, é: mais eletropositivo, o hidrogênio.a. 1 – 2 – 3 – 4 Estão corretas apenasb. 1 – 3 – 2 – 4 a) I e III.c. 3 – 4 – 2 – 1 b) II e IV.d. 3 – 2 – 4 – 1 c) I, II e IV.e. 3 – 1 – 4 – 3 d) I, II e III.20- (UFPel I 06) Analise as seguintes afirmativas: e) III e IV.I. No fosfato de cálcio, o número de oxidação do fósforo é +4. 24- (UFPel I 07) Analise as seguintes afirmativas:II. O magnésio e o zinco, presentes no leite, são importantes I. Ao dissolver gás metano, a água reage com ele, formandona formação de ossos e dentes. monóxido de carbono e hidrogênio gasoso.III. Se a 70 litros de leite com densidade 1,032g/mL forem II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 doacrescidos 30 litros de água (densidade 1,0g/mL), esse leite que de H2S porque os primeiros são compostos orgânicosapresentará densidade inferior a 1,023g/mL. apolares e o último, um composto inorgânico polar.
  3. 3. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 3 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros + −III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, I. Se os íons Na e Cl da água desse mar forem apenas osformando o equilíbrio representado pela equação: provenientes do NaCl , então a concentração molar do Na+ é + −2H2O + CO2 ↔ H3O + HCO3 igual a do íon cloreto. −IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, II. Se os íons Na+ e Cl da água desse mar forem apenas osformando o equilíbrio representado pela equação: provenientes do NaCl , então a concentração comum (g/L) do + − +H2O + H2S ↔ H3O + HS Na é inferior a do íon cloreto.Dessas afirmativas estão corretas apenas III. A concentração comum do NaCl desse mar é de 28 g/L .a) II e III. IV. A concentração molar de íons na água desse mar éb) I e IV. aproximadamente de 0,96 mol/L.c) III e IV. Estão corretas apenas as afirmativasd) I, II e III. a) I, II e IV.e) I, II e IV. b) III e IV.25- A composição química e as características físico- c) I, II e III.químicas constantes na tabela a seguir foram retiradas d) II e IV.dos rótulos de três marcas comerciais de água mineral e) I e III.gaseificada (com CO2). 28- (UFPel I 07) É possível que o álcool comercializado nos postos de abastecimento de combustíveis não seja puro, mas sim uma mistura de etanol (C2H5OH) e água, com percentagem volumétrica de álcool na solução igual a 99%. Como o álcool é o que se encontra em maior quantidade, essa mistura pode ser considerada uma solução de água em álcool, com concentração a) comum igual a 990g/litro de solução. b) comum igual a 8g/litro de solução. c) molar de 21,5 mol/litro de solução. d) comum igual a 10g/litro de solução. e) molar de 10 mol/litro de solução 29- (Furg 06) Um estudante quer preparar 1,0 L de solução aquosa 0,2 mol/L de ácido clorídrico. Partindo de uma solução de HCl cuja concentração é 438 g/L, qual o volume aproximado em mL que deve ser medido pelo estudante para preparar a solução? a. 166 mL. b. 16,6 mL.Considerando os íons cloreto, sulfato e nitrato c. 3,3 mL.componentes da água mineral, assinale a alternativa que d. 33 mL.representa corretamente as respectivas fórmulas. e. 1,66 mL + -2 -a) Cl , SO3 e NO2 30- Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para + +2b) Cl , S e NO2+ adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na - -2 −c) Cl , S e NO3 xícara foi de 50mL. A concentração da sacarose nesse - −2 −d) Cl , SO4 e NO3 cafezinho foi de. - −2 −e) Cl , SO3 e NO2 a- 0,5 mol/L Soluções b-1,0mol L26- A acidez do leite pode ser expressa em graus Dornic c- 1,5 mol/L osendo que cada D corresponde a 0,1g/litro de ácido lático d- 2,0 mol/L– um leite é considerado impróprio para o consumo e- 2,5 mol/Lquando sua acidez é superior a 20 0D. Isso considerando, 31- Um aditivo para radiadores de automóveis é compostoestá correto afirmar que um leite não deve ser consumido de uma solução de aquosa de etilenoglicol. Sabendo quequando sua (Massa Molar do ácido lático = 90 g/mol) em um frasco de 500mL dessa solução existem cerca de 5a) concentração comum em ácido lático estiver compreendida mols de etileno glicol (C2H6O2), a concentração comumentre 1,6 e 2,0 g/litro. dessa solução, em g/L, é:b) concentração comum em ácido lático for inferior a 0,022 a- 0,010mol/litro. b- 0,62c) concentração comum em ácido lático é igual a 0,022 c- 3,1mol/litro. d-310d) concentração molar em ácido lático for superior a 0,023 e-620mol/litro. 32- Os alvejantes são comumente constituídos de agentese) concentração molar em ácido lático estiver compreendida oxidantes, que retiram elétrons dos materiais coloridos,entre 1,6 e 2,0 g/litro. transformando-os em outras substâncias incolores,27- (UFPel I 07) Ao dizer que solo salino é aquele que pode normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpezater sido coberto por oceanos em eras geológicas de uma peça de roupa branca manchada de iodo (corpassadas, o texto sugere que o sal em maior quantidade, púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa denesse tipo de solo, é o NaCl, pois a concentração de sais tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que originará produtosna água do mar é de 35 g/L, sendo, aproximadamente, 80% incolores e solúveis em água, conforme indicado abaixo.desses sais na forma de cloreto de sódio. I2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) 2NaI (aq) + Na2S4O6 (aq)Sobre a concentração de NaCl na água do mar, considereas afirmativas:
  4. 4. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 4 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos MedeirosO valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma e) 1400 Lsolução 1,0 M de Na2S2O3, necessário para reagir 39- Quando bebemos 180 g de água (aproximadamentecompletamente com 2,54 g de I2, será: 180mL), admitindo ser desprezível a presença dea- 40 impurezas, podemos considerar correto dizer que estamosb- 10 ingerindo aproximadamente 23c- 20 a) 60,2 x 10 átomos de hidrogênio.d- 0,01 b) 30 mol de átomos. 23e- 0,04 c) 6,02 x 10 moléculas de água. 23 Cálculos químicos d) 12 x 10 átomos de oxigênio.33- Uma das preocupações relativas a quantidade de vida e) 16 g de oxigênio.em nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio(O3), 40. Considerando-se que o botijão de gás de cozinha desubstancia que filtra os raios ultra violetas do siol, os 13 kg seja constituído por propano, C3H8, pode-se afirmarquais são nocivos a nossa saúde. que o volume correspondente do gás medido na CNTPQuanto ao ozônio é incorreto afirmar que: será aproximadamente dea) é um alótropo do oxigênio a) 1300 L.b) dois mols deste gás ocupam um volume de 44,8L b) 5412 L. 23c) Um mol desse gás Apresenta 18,06.10 átomos de c) 7354 L. oxigênio d) 3500 L.d) apresenta massa molar de 24g/mol e) 6618 L.34- Umas das bases mais baratas comercialmente e que 41. O elemento químico hidrogênio apresenta trêspossui longa aplicação na industria de contrução civil é o isótopos: 1H, 2H e 3H. Seus átomos possuem,hidróxido de cálcio Ca(OH)2 , vulgarmente conhecida como respectivamente, zero, um e dois nêutrons no núcleo.cal hidratada. Sobre esse composto é correto dizer que Muitos reatores nucleares utilizam a água “pesada” ema) sua massa molecular é de 34g seus processos. Considerando-se que ela seja constituídab) o número de moléculas contidas em 20g de cal por moléculas de água formadas por átomos de oxigênio e 23 hidratada é de 12,04.10 deutério (2H), a utilização do termo “pesada” para essec) 1 mol de suas moléculas apresenta 2 átomos de tipo de água pode ser explicada devido hidrogênio. a) ao fato de sua massa molar ser superior à da água comum.d) Sua massa molar é de 74g b) à utilização inadequada do conceito de massa molar.35- Assinale com V (Verdadeiro) e com F (Falso) as c) ao fato de a massa molar da água comum ser igual a 20 1proposições abaixo. g.mol .( ) O número de oxidação de qualquer substância simples é d) a seu número de nêutrons ser inferior ao da água comum.igual a zero. e) à inexistência de balanças adequadas para “pesar”( ) Na massa molar de qualquer elemento químico existem moléculas.6,02 x 1023 átomos. Estequiometria( ) Ozônio é um isótopo natural do elemento oxigênio. 42- (UFSM-00) No tratamento de águas, utiliza-se oA seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de carbonato de sódio para remover a dureza da água +2 +2cima para baixo, é causada pela presença dos íons Ca e Mg . O cálcio éa) F − F − V. removido de acordo com a equação ajustada: +2 +b) V − V − F. Na2CO3(s)+Ca (aq)→ CaCO3(s) +2Na (aq)c) F − V − V. Partindo-se de 2,12 Kg de carbonato de sódio e supondo-d) V − F − F. se que todo o Ca+2 tenha reagido, a massa de carbonato36- Sabendo-se que a massa molar da sacarose C12H22O11 de cálcio que se obtém é, em Kg:é de 342u, pode-se afirmar que: a. 0,5a) Uma molécula de sacarose pesa 342g b. 1,0b) Uma molécula de sacarose pesa 342mg c. 2,0 23c) 6,02.10 moléculas de sacarose pesam 342g d. 1001 23d) 342 molécula de sacarose pesam 6,02.10 g e. 2002 23e) 6,02.10 molécula de sacarose pesam342u 43- (UFSM-02) O ferro é obtido pela redução de seus37- Se uma assinatura, escrita com grafite de lápis, pesa minérios, em temperaturas muito elevadas, em altos1,2 mg podemos afirmar que sua assinatura é formada por: fornos, na presença de coque, conforme a equação global.a) 12 átomos de C Fe2O3 +3C→ 2Fe +3CO 19b) 6,0.10 átomos de C Obtém-se assim, o ferro-gusa, que contém muitas 22c) 1,2.10 átomos de C impurezas. Quantos gramas de coque ( C ) são 23d) 6,0.10 átomos de C necessários para converter totalmente 319,2g de Fe2O3 em 24e) 7,2.10 átomos de C ferro-gusa?38. Nos lixões, a decomposição anaeróbica da matéria a. 24orgânica é comum e gera, entre outras coisas, o biogás,constituído principalmente por metano. Esse gás, b. 72acumulado sob o lixo, é excelente combustível. c. 108Em condições ideais e nas CNTP, pode-se dizer que 1 kg d. 180de gás metano – CH4 – ocuparia um volume aproximado e. 360de 44- (UPF-00) Considere esta reação:a) 22,7 L 3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 ↔ 2(NH4)3PO4 + 3CO2 + 3H2Ob) 62,5 L O volume em litros de gás carbônico liberado, quandoc) 160 L 250g de carbonato de amônio reagem com excesso ded) 1120 L ácido fosfórico, é de: Dados: 22,4 L →1 mol de gás nas condições normais
  5. 5. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 5 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeirosa. 84,1 L 51. (FURG 06) O hidróxido de sódio é preparadob. 76,8 L comercialmente pela reação de carbonato de sódio comc. 23,5 L hidróxido de cálcio, representada pela equação químicad. 58,3 L abaixo, a qual não se encontra balanceada.e. 132,9 L Quantos gramas, aproximadamente, de hidróxido de sódio45- Considere 1,0 litro de álcool etílico, cuja densidade é podem ser obtidos tratando- se 1 kg de carbonato de sódio0,80g/cm3. O número de moléculas contidas em um litro com hidróxido de cálcio?dessa substância é: Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 a) 705 g.a. 1,0.1025 b) 75,5 g.b. 6,0.1023 c) 755 g.c. 2,8.1025 d) 0,755 g.d. 3,5.1012 e) 377,5 g.e. 2,9.1022 52. Uma mistura de nitrogênio e hélio apresenta igual46- (FURG-2006) O hidróxido de sódio é preparado quantidade de matéria de cada um desses gases.comercialmente pela reação do carbonato de sódio com Considerando essa informação, é correto afirmar que, nohidróxido de cálcio, representada pela equação química sistema constituído pela mistura dos dois gases,abaixo, a qual não se encontra balanceada. Quantos a) o número de átomos de nitrogênio é o mesmo que o númerogramas, aproximadamente, de hidróxido de sódio podem de átomos de hélio.ser obtidos tratando-se 1kg de carbonato de sódio com b) a massa do gás nitrogênio é, aproximadamente, 7 vezeshidróxido de cálcio? maior que a massa do gás hélio. Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 c) em igualdade de condições, o volume de nitrogênio é oa. 705g dobro do volume de hélio.b. 75,5g d) a pressão parcial do hélio é a metade da pressão parcial doc. 755g nitrogênio.d. 0,755g e) ao dobrarmos a pressão no sistema, a quantidade dee. 377,5g matéria fica reduzida à metade.47- (UFPEL-2006) O ferro é obtido a partir de uma rocha 53. (UFV_2006) Nas estações de tratamento de água,que contém 80% de hematita Fe2O3 (os 20% restantes são eliminam-se as impurezas solidas em suspensão atravésde minérios isentos de ferro), significa que a quantidade do arraste de flóculos de 3Al(OH)3 , produzidos conformemáxima de ferro metálico que poderia ser produzida no mostrado pela equação:processamento de uma tonelada dessa rocha seria de, Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4aproximadamente, Se para tratar 1000ℓ de água foram adicionados 2kg de Al2(SO4)3 , a quantidade de Ca(OH)2 necessária para reagir Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 completamente com este sal, em kg, e:a. 800 kg a) 1,3. b) 3,1.b. 240 kg c) 0,4.c. 280 kg d) 0,2.d. 560 kg e) 2,0.e. 700 kg 54. (UFV_2005) Na industria petroquímica um dos48- A quantidade de água produzida quando reagem 3 mol poluentesde hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico em produzidos e o SO2 . Para reter este poluente sãoquantidade suficiente para completar a reação é utilizados filtros contendo carbonato de cálcio, CaCO3 ,a) 6 mol que reage com o SO2 conforme representado pela equaçãob) 7 mol abaixo:c) 8 mol SO2(g) +CaCO3(s) → CaSO3(s) +CO2( g)d) 9 mol Considerando que o volume molar do SO2(g) nase) 10 mol condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e –749. Quando se dissolve em água 1 x 10 mol de cloreto de 22,7 litros, a massa aproximada de CaCO3 , em gramas,cálcio, quantos mols de íons se formam? necessária para reagir com 2,27 litros de –7a) 1 x 10 SO2(g) nessas mesmas condições e: –7b) 2 x 10 a) 10,0. –7c) 3 x 10 b) 5,0. –7d) 4 x 10 c) 20,0. –7e) 5 x 10 d) 1,0.50. (FURG 07) A equação da reação de decomposição da e) 100,0.nitroglicerina, não balanceada, é representada abaixo: 55. (UFV_2003) O alumínio, Al , reage com o oxigênio, C3H5(ONO2)3 (l) → CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 (g) O2 , de acordo com a equação química balanceada, aAssinale a alternativa que indica a quantidade de matéria seguir:(número de mols) de O2(g) formado na decomposição de 8 4Al(s) + 3O2 → 2Al2O3(S)mol de C3H5(ONO2)3 A massa, em gramas, de oxido de alumínio, Al2O3 ,a) 2 mol produzida pela reação de 9,0g de alumínio com excesso deb) 0,5 mol oxigênio e:c) 0,25 mol a) 17d) 4 mol b) 34e) 8 mol c) 8,5 d) 9,0
  6. 6. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 6 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeirose) 27 moléculas de qualquer substância no estado gasoso que56. (UFV_2004) Acido cloridrico pode ser adquirido, de nele se encontre.forma bem impura, em lojas de material de construcao e Obs.: para facilitar possíveis cálculos considere o númeromesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de de Avogadro igual a 6 x 1023.acido muriatico. Esse acido serve, dentre outras coisas, Entre os sistemas apresentados pelas alternativas,para remover restos de massa de cimento em pisos e consideradas as CNTP, assinale aquele que contém oazulejos. Um dos componentes dessa massa e o maior número de átomos de oxigênio.carbonato de calcio (CaCO3), que reage com acido a) 1,5 litro de ozônio (O3).cloridrico, de acordo com esta equacao nao balanceada: b) 3 litros de oxigênio (O2). HCl(aq) + CaCO3(s) →CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) c) 2 litros de gás carbônico (CO2).Supondo que num litro de acido muriatico existam 365,0g d) 500 gramas de formol (solução aquosa a 40% em massa dede HCl , a massa de carbonato de calcio transformado em metanal).CaCl2 , com esta quantidade de HCl , sera: e) 1 quilograma de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl)a) 50,05g a 10% em massa de soluto.b) 500,5g 61- (FURG 08) Considere as seguintes amostras: 2g dec) 555,5g NH3; 10 mols de O2; 22,4 L (nas CNTP) de CH4; 36g de H2O.d) 365,0g A alternativa em que essas substâncias aparecem eme) 100,1g ordem crescente de número de moléculas é57. (FURG 01) O ovo é constituído basicamente de a) H2O, NH3, CH4, O2.carbonato de cálcio. Sua dissolução com ácido clorídrico b) NH3, CH4, O2, H2O.está representada pela seguinte equação: c) NH3, CH4, H2O, O2. 2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) d) O2, H2O, CH4, NH3.Supondo que os reagentes estejam nas proporções e) O2, CH4, H2O, NH3.estequiométricas, se a reação for completa, cada mol de 62- (UCPel 06) Se um dentista usou em seu trabalho 30mgHCl, nas CNTP, produzirá de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% ema) 2,24 L de CO2. massa, o número de átomos de prata que seu clienteb) 22,4 L de CO2. recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente 23c) 1 molécula de H2O. a) 1,6 x 10 19d) 55,5 g de CaCl2. b) 12,0 x 10 24e) 111 g de CaCl2. c) 12,0 x 10 19 d) 4,6 x 10 2358- (UFPel V 06)O aumento de um (1) milésio de grama na e) 4,0 x 10quantidade de poluentes no ar resulta no acréscimo de 3% 63- (UCPel 06) Uma das maneiras de impedir que o SO2,na mortalidade de idosos. Supondo-se que esse aumento um dos responsáveis pela .chuva ácida., seja liberado parafosse resultante de apenas de um dos poluentes, isso a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido designificaria um acréscimo ao redor de. magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: -5a- 2.10 moléculas de ozônio (O3) no ar. MgO (s) + SO2(g) + ½ O 2(g) → MgSO4 (s) -5b- 6,25.10 mol de moléculas de oxigênio (O2) no ar. Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas -5c- 2.10 mol de ozônio (O3) no ar. no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2? 23 4d- 3,57.10 moléculas de monóxido de carbono (CO) no ar. a) 2,5 x 10 18 2e- 21,49.10 mol de monóxido de carbono (CO) no ar. b) 1,5 x 10 259-(UFPel I 06) Para responder a próxima questão c) 3,0 x 10 3considere a seguinte tabela: d) 1,0 x 10 3Composição média do leite do leite de vaca. e) 6,0 x 10 Constituinte Teor (g/Kg) Gases Água 873 64- (FURG 08) São feitas as seguintes afirmações: Lactose 46 I) A água, como substância pura, ferve sempre a 100° C, Gordura 39 independentemente da altitude do local em que se encontre. Proteínas 32,5 II) A uma certa temperatura T, um líquido “A” é mais volátil do Substâncias minerais 6,5 que a água se a sua pressão de vapor for maior do que a pressão de vapor de água na temperatura T. Ácidos orgânicos 1,8 III) Mediu-se a pressão de vapor de água em dois frascos A e Outros* 1,4 B, evacuados e contendo respectivamente, 50 mL e 100mL deA partir da composição do leite, sabendo a contribuição água pura. A pressão de vapor medida no frasco A é a metadecalórica dos principais nutrientes na dieta por grama daquela medida no frasco B.ingerido (gordura: 9,0 kcal/g; proteína: 5,2 kcal/g; Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s):carboidrato: 4,0 kcal/g) e considerando que apenas esses a) I, II e IIIsejam fornecedores de energia, o número de kcal b) I e IIexistentes em um copo de leite (supondo-se esse com c) II e III250g do produto) é, aproximadamente d) Apenas IIIa- 704 kcal. e) Apenas IIb- 176 kcal. 65- (FURG 08) Considere a transformação isocórica parac- 184,5 kcal. uma determinada massa de gás. Abaixo são apresentadosd- 738 kcal. os valores de pressões e de temperaturas para essae- 186,7 kcal. transformação.60- (UFPel I 08) Sabe-se que o mol é um termo que designao número de Avogadro. Do mesmo modo é sabido que,nas CNTP, o volume molar é 22,4 litros e contém 1 mol de
  7. 7. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 7 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros d. Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L e. HNO3 de concentração 0,30 mol/L 70- O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.Os valores de x, y e z que completam a tabela são,respectivamente,a) 100, 60, 25.b) 900, 37500, 90000.c) 150, 300, 100.d) 120, 250, 120.e) 150, 200, 100.66- (UCPel 06) Uma amostra de gás foi aquecida sob Assinale a alternativa errada:pressão constante. a. O líquido mais volátil é o ANessa transformação ocorreu b. A pressão de vapor do líquido B é maior que a do líquido Ca) diminuição do volume do gás e da energia cinética para uma mesma temperaturamédia das moléculas. c. A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 120° Cb) aumento do volume do gás e da energia cinética d. A temperatura de ebulição no pico do monte Everestmédia das moléculas. (240mmHg) do líquido A é 20° Cc) aumento do volume do gás e diminuição da energia e. As forças intermoleculares do líquido A são mais intensascinética média das moléculas. em relação aos demais líquidosd) diminuição do volume do gás e aumento da energiacinética média das moléculas. Termoquímicae) aumento do volume do gás e manutenção 71- Parece claro que o desenvolvimento tem gerado umconstante da energia cinética média das moléculas. gasto considerável de energia (especialmente das formas67- Considere um balão muito flexível que contém um gás que incrementam gás carbônica na atmosfera).E tudo foiideal. O volume inicial é 1,2 L, a pressão é 1 atm e a alavancado quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800, atemperatura é 300 K. Esse balão é solto e atinge uma máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demandaaltura em que a temperatura é de 250 K e a pressão é de maior de carvão mineral (substituindo o carvão vegetal, -33×10 atm. Qual é o volume final do balão, em L, quando também utilizado na fusão de minérios de ferro.se encontra nessas condições? Uma das primeiras inovações metalúrgicas da épocaa) 16,5 L. foi a fusão de minérios de ferro (hematita) com carvãob) 3,3 L. coque. Isso levou à produção de ferro batido de altac) 66,6 L. qualidade, o qual começou a ser empregado na fabricaçãod) 333,3 L. de máquinas, na construção civil e nas ferrovias,e) 33,3 L. substituindo a madeira. Propriedades Coligativas68- Considere que sejam feitas as seguintes afirmações Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2em relação à pressão de vapor saturantede líquidos e/ou sólidos: Assinale a alternativa com as palavras que completamI. As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o corretamente as lacunas do texto abaixo. Pelasmesmo valor a .10° C informações contidas no texto, é possível concluir que aII. Tanto a pressão de vapor de líquidos como a de sólidos reação representada pela equação é_______________ eaumentam com o aumento da que o símbolo ∆ significa_________________ .temperatura. a. exotérmica; luzIII. A pressão de vapor de um líquido depende das forças de b. exotérmica; calorinteração intermoleculares. c. endotérmica; calorIV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo d. endotérmica; luztem o mesmo valor que a pressão de e. endotérmica; fotólisevapor da água líquida. 72- Na formação de 1 mol de H2O líquida, a 25° a partir C,V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo de H2 e O2 gasosos são liberados 68,5 Kcal. Assinale alíquido independe da extensão das fases alternativa abaixo que apresenta a quantidade de calor degasosa e líquida. calor envolvida na formação de calor envolvida naQual das opções abaixo se refere a todas afirmações formação de H2O líquida a partir de 3 mols de H2, gasoso ecorretas? 2 mols de O2 gasoso, a 25° C.a. I e II a) – 34,25 Kcalb. I e IV b) – 68,5 Kcalc. I, II, III e V c) – 137 Kcald. II, III, IV e V d) – 205,5 Kcale. I, II, III, IV e V e) – 29,6 Kcal69- (VUNESP/98) A solução aquosa que apresenta menor 73-O calor de formação do CO2 na temperatura de 25° é Cponto de congelação é a de: ∆H= - 393,5 KJ/mol. A partir desse dado, pode-se afirmara. CaBr2 de concentração 0,10 mol/L que o efeito térmico, ∆H , resultante da combustão de umb. KBr de concentração 0,20 mol/L grama de carbono, é igual, ac. Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L
  8. 8. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 8 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros a) – 393,5 KJ b) – 32,8 KJ c) +32,8 KJ d) +131,2 KJ e) +393,5 KJ74-As formas alotrópicas mais estáveis do enxofreelementar são enxofre rômbico e monoclínico. Considere Assinale a afirmativa correta sobre as transformações I, IIas equações termoquímicas abaixo. e III. S(Rômbico) + O2 → SO2 ∆H° = - 296,8 KJ/mol (a) As transformações I e III constituem fenômenos químicos e S(monoclínico) + O2 → SO2 ∆H° = - 297,2 KJ/mol. a transformação II, fenômeno físico.A partir dessas equações, é possível calcular o ∆H° para a (b) As transformações II e III constituem fenômenos químicos etransição S(Rômbico) → S(monoclínico). a transformação I, fenômeno físico.Assinale a alternativa que indica o calor envolvido na (c) As transformações I e II constituem fenômenos químicos etransformação de 6,4g de enxofre monoclínico a partir da a transformação III, fenômeno físico.forma rômbica. (d) As transformações II e III constituem fenômenos físicos e a transformação I, fenômeno químico.a. – 0,08 KJ (e) As transformações I e II constituem fenômenos físicos e ab. + 0,08 KJ transformação I, fenômeno químico.c. – 0,4 KJd. + 0,4KJ 78- (UFPel I 06) Por ação enzimática, nas células, a frutosee. – 594 KJ se transforma em glicose. Logo, de uma molécula de75-Sabemos que nas mudanças de estado físico há sacarose, duas são as moléculas de glicose que noabsorção ou liberação de energia, dependendo do organismo se transformam em gás carbônico e água,processo.Os dados abaixo correspondem a variações de conforme a equação simplificadaentalpia padrão para mudanças de estado físico da água: C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 H2O(l) + 6 CO2(g) ∆H = -673 kcal/molSobre essas mudanças, são feitas quatro afirmativas: A partir do ∆H da reação acima representada,I. O valor de ∆H° para o processo H2O(s) → H2O(g) é 51,3 considerando o exposto e admitindo que 95% (em massa)KJ/mol. de cada bala de 3,6 g seja de sacarose, é correto afirmarII. Na formação das nuvens, a condensação do vapor de água que no metabolismoé exotérmica. a) a quantidade de calor absorvida por bala é ao redor deIII. A ruptura de ligações intermoleculares na água líquida, é 13,46 kcal.exotérmica. b) duas balas liberam ao redor de 13,46 kcal.IV. Em nossa pele, vapor d’água queima mais que água c) duas balas absorvem ao redor de 13,46 kcal.líquida, ambos a 100° C. d) a quantidade de calor liberada por grama de bala é ao redorQuais as afirmações estão corretas? de 3,74 kcal.a. Apenas I e) a quantidade de calor liberada por bala é ao redor de 3,74b. Apenas I e II kcal.c. Apenas III e IV 79- (UFPel V 07) No texto, consta que a beterraba e od. Apenas I, II e IV melão são mais doces, o que significa uma maior quantidade de açúcar. O açúcar se refere a glicídios,e. I, II, III e IV76- O flúor é um gás amarelado que, à temperatura dentre os quais está a sacarose (açúcar comum), queambiente, é extremamente reativo. Forma com o reage com o oxigênio, de acordo com a equaçãohidrogênio uma mistura explosiva, sintetizando o fluoretode hidrogênio(em solução aquosa, o HF difere dos outros A partir da equação acima, sabendo que elemento químicohidrácidos halogenados por formar um ácido fraco e por na forma alotrópica mais estável e estado físico usual temser capaz de dissolver o vidro, formando flúor-silicatos). o calor de formação (∆Hf ) igual a zero, bem como que osObserve as reações, nas condições padrões e marque a calores de formação da sacarose e da água são,alternativa que responde corretamente a pergunta abaixo. respectivamente, - 533 kcal/mol e - 68,5 kcal/mol, é correto H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ∆H = - 5,4 Kcal dizer que o calor de formação do gás carbônico é,Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação aproximadamente, derepresentada acima? a) +94 kcal/mol.a. + 5,4 Kcal/mol; reação endotérmica. b) -884 kcal/mol.b. – 5,4 Kcal/mol; reação exotérmica. c) +884 kcal/mol.c. – 2,7 Kcal/mol; reação exotérmica. d) -94 kcal/mol.d. + 2,7 Kcal/mol; reação endotérmica. e) -62,5 kcal/mol.e. – 10,8 Kcal/mol; reação exotérmica. 80- (UFPel I 07)As equações termoquímicas da combustão das substâncias componentes do GLP e do gás77- (UFPel I 07) Em solo calcário, o CaCO3 transforma-se combustível são:em Ca(OH)2 e H2CO3 conforme a equação. Com os produtos dessa reação acontecerão as seguintestransformações:
  9. 9. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 9 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros Dos combustíveis da tabela acima, o que libera maior quantidade de energia por grama é o a) etanol. b) hidrogênio. c) propano. d) butano.Considerando as equações acima das reações de e) metano.combustão dos componentes do gás combustível e do 83- (UFPel V 09) A água quando submetida a umGLP obtidos a partir do xisto betuminoso, é correto afirmar aquecimento sofre, inicialmente, aumento de temperatura.que essas transformações são (_____) e que a equação A quantidade de calor que promove essa alteração é(_____) representa a reação que (_____) (_____) chamada de calor sensível. No momento em que a águaquantidade de calor por grama de combustível queimado. começa a mudar de estado de agregação (estado físico), aAssinale a alternativa que preenche corretamente as quantidade de calor em trânsito não mais lhe ocasionalacunas acima. variação de temperatura, a qual, durante a passagem dea) exotérmicas – 1 – libera – menor um estado de agregação para outro, mantém-se constante.b) exotérmicas – 4 – absorve – maior Essa quantidade de calor em trânsito na mudança dec) exotérmicas – 1 – libera – maior estado físico sem aumento de temperatura é chamada ded) endotérmicas – 4 – absorve – maior calor latente. A equação a seguir mostra a passagem dee) endotérmicas – 1 – absorve – maior água líquida para vapor d’água.81- Sabendo-se que o coque representa 70% dos produtosda pirólise da hulha; logo, os 30% restantes são de H2O(l)→ H2O(v) ∆H = +10,44 kcal/mol Considerando-se as informações contidas no texto,destilado; desse, 20% são constituídos pelo gás de rua. assinale a alternativa que completa corretamente asAssim, a cada 100 gramas de hulha podem-se obter, pela lacunas abaixo.pirólise, 6 gramas de gás. Considerando comocombustíveis apenas o hidrogênio e o metano e sabendo A quantidade de 10,44 kcal corresponde à quantidade de calorque eles queimam conforme as equações __________ quando __________ de água líquida se transforma(m) em vapor. Portanto, esse processo é __________ . a) absorvida; 18g; exotérmico. b) liberada; 18g; exotérmico. c) liberada; 1g; endotérmico. d) absorvida; 18g; endotérmico.Analise as seguintes afirmativas. e) absorvida; 1g; exotérmico.I. Conforme o texto e as equações 1 e 2, a queima de 100g dehulha fornece aproximadamente 783,33 kcal. Equilíbrio QuímicoII. Para se obter a mesma quantidade de calor liberada na 84- (UCS-02) Uma reação química de obtenção do metanolcombustão de 1kg de hulha, devem ser queimados, ocorre a partir do monóxido de carbono e de hidrogênio,aproximadamente, 334,54g de gás de rua. ambos no estado gasoso. Essa equação é representada aIII. A pirólise de 1kg de hulha produz 29,4g de hidrogênio (H2) seguir:e 20,4g de metano (CH4). CO(g) + H2(g) ↔CH3OH(g) + calorIV. A quantidade de calor liberada por grama de hulha De acordo com a equação, se quisermos aumentar aqueimada é ao redor de 6,27 kcal enquanto que, por grama de produção desse combustível orgânico, devemos interferirhidrogênio, é 29 kcal e, por grama de metano, 13,3 kcal. no sistema em reação:Dessas afirmativas, estão corretas apenas a. diminuindo a temperaturaa) I e II. b. diminuindo a concentração de hidrogêniob) II, III e IV. c. diminuindo a concentração de monóxido de carbonoc) I e III. d. aumentando a temperaturad) I e IV. e. diminuindo a pressãoe) III e IV. 85- (UFSM-02) Considere a seguinte reação em equilíbrio82- Seja a tabela abaixo com as entalpias padrão de CH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OHcombustão a 25 ° C: Segundo o princípio de Lê-Chatelier, ao se adicionar qualquer quantidade de ácido acético, o equilíbrio se deslocará no sentido da formação de: a. água e ácido acético b. ácido acético e álcool etílico c. acetato de etila e água d. maior quantidade de álcool etílico
  10. 10. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 10 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeirose. menor quantidade de acetato de etila. 91-(FURG 2006) Considere o equilíbrio de dissociação, em86-(UCPEL-02) Nas células do nosso corpo, o CO2 é solução aquosa, do indicador ácido representadoproduzido como um produto terminal do metabolismo. genericamente como HIn, o qual é um ácido fraco deParte desse CO2 se dissolve no sangue, estabelecendo o Bronsted-Lowry:equilíbrio: + - + - HIn (aq) H (aq) + In (aq) CO(g) + H2O(l) ↔ H (aq) + HCO3 (aq)Considerando que durante a realização de exercícios Cor A cor Bfísicos pesados a produção de CO2 aumenta, pode-se dizer Quando essa solução for acidificada é correto afirmar que:que a concentração de H + a. predomina a cor A, pois com adição de íons H+ (aq) aa. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a esquerda dissociação é reprimidab. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a esquerda b. predomina a cor B, pois com adição de íons H+ (aq) ac. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a esquerda dissociação é favorecida.d. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a direita c. não haverá deslocamento do equilíbrioe. o equilíbrio não se altera d. predomina a cor A, pois com adição de íons H+ (aq) a87-(UFPel 2006)A equação direta do equilíbrio é exotérmica dissociação é favorecidalogo, a quantidade de SO3(g) nesse equilíbrio, certamente, e. predomina a cor B, pois com adição de íons H+ (aq) a -diminui com: concentração de In (aq) aumenta. 2SO2 + O2 → 2SO3 92-(Furg 03)Uma forma de utilizar o monóxido de carbono é através da reação desse composto com a água,a. o aumento da temperatura e da pressão. produzindo o dióxido de carbono e o gás hidrogênio:b. o aumento da temperatura e a redução da pressão.c. a redução da temperatura e da pressão. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)d. a redução da temperatura e o aumento da pressão. Essa reação constitui a chamada reação dee. temperatura e pressão mantidas constantes. “Shift”. O hidrogênio produzido é passível de ser utilizado como combustível, ou na síntese de substâncias químicas88-(PUCCAMP-SP) Pra o sistema em equilíbrio: hidrogenadas. Os calores-padrão de formação dos CaCO3(s) ↔CaO(s) +CO2(g) compostos envolvidos na reação de “Shift” são:O valor da constante de equilibrio (Kp) é calculado pelaexpresssão: 0 ∆H f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1a. Kp= pCaO/ PCaCO3 0 ∆H f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-1b. Kp= p CO2 0 ∆H f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1c. Kp= pCaO . p CO2d. Kp= pCaCO3 Com base nas informações acima, é correto afirmar que nae. Kp= pCaO reação de “Shift” em equilíbrio89-(UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre a. tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimoem sistema fechado e está apresentada a seguir: de hidrogênio, deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico. CHCl3(g) + Cl2(g) ↔CCl4(g) + HCl(g) b. o acréscimo de monóxido de carbono e o acréscimo de águaPara minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a): deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.a. volume total do sistema c. o acréscimo de hidrogênio e o acréscimo de dióxido deb. pressão do sistema carbono deslocam o equilíbrio no sentido exotérmico.c. concentração de CCl4 d. tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimod. concentração de CHCl3 de dióxido de carbono deslocam o equilíbrio no sentidoe. concentração de Cl2 exotérmico.90-(FURG 2006) Faz-se passar nitrogênio e hidrogênio na e. tanto a retirada de hidrogênio como o acréscimo de águarelação 1:3 por uma espiral de ferro submersa em um deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.banho mantido à temperatura constante. A referida espiral 93- Uma forma de utilizar o monóxido de carbono é atravésé recoberta com ferro em pó finamente dividido, o qual da reação desse composto com a água, produzindo oatua como catalisador na reação de produção de amônia. dióxido de carbono e o gás hidrogênio:Em relação ao equilíbrio representado pela equação CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)abaixo, são feitas as seguintes afirmações: Essa reação constitui a chamada reação de “Shift”. O N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g) hidrogênio produzido é passível de ser utilizado comoI. A presença do catalisador desloca o equilíbrio para direita, combustível, ou na síntese de substâncias químicasfavorecendo a formação do produto. hidrogenadas.II. A presença do catalisador desloca o equilíbrio para Os calores-padrão de formação dos compostos envolvidosesquerda, favorecendo os reagentes. na reação de “Shift” são: 0III. A presença do catalisador não influencia na posição do ∆H f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1 0equilíbrio. ∆H f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-1 0IV. A presença do catalisador faz com que o equilíbrio seja ∆H f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1 0atingido mais rápido. ∆H f do H2(g) = ZEROAssinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s). Com base nas informações acima, é correto afirmar que naa. somente III reação de “Shift” em equilíbriob. I e IV a) tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo de hidrogênio, deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.c. somente II b) o acréscimo de monóxido de carbono e o acréscimo ded. somente IV água deslocam o equilíbrio no sentido endotérmico.e. III e IV
  11. 11. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 11 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeirosc) o acréscimo de hidrogênio e o acréscimo de dióxido de em grandes altitudes a concentração de oxigênio nacarbono deslocam o equilíbrio no sentido exotérmico. atmosfera é menor do que no nível do mar, e ad) tanto a retirada de monóxido de carbono como o acréscimo concentração do oxigênio no sangue baixa. Ade dióxido de carbono deslocam o equilíbrio no sentido hemoglobina oxigenada (HbO2) tem a função de carregar oexotérmico. oxigênio até os tecidos. Considerando a reação reversívele) tanto a retirada de hidrogênio como o acréscimo de água entre a hemoglobina (Hb) do sangue e o gás oxigêniodeslocam o equilíbrio no sentido endotérmico. como94- (FURG 01) A hemoglobina (Hb) combina-se Hb(aq) + O2(g) ↔ HbO2(aq)quimicamente com o oxigênio nos pulmões, formando a é correto afirmar que uma forma de o organismo seoxiemoglobina (Hb.O2), que, através do sistema adaptar a hipoxia écirculatório, é responsável pelo transporte do O2 utilizado a) produzir mais hemoglobina, o que deslocará o equilíbrio nonos processos metabólicos vitais em nosso organismo. sentido do transporte do oxigênio para os tecidos.No organismo dos fumantes, o equilíbrio entre a b) diminuir a concentração de hemoglobina no sangue, o queoxiemoglobina, o monóxido de carbono e o oxigênio pode produzirá mais oxigênio gasoso disponível no sangue paraser representado pela equação: absorção pelos tecidos. Hb .O2(aq) + CO(g) ↔ Hb .CO(aq) + O2(g) c) consumir menos oxigênio, o que produzirá maissendo o valor da constante de equilíbrio K, em dada hemoglobina oxigenada.temperatura, igual a 210. Assim, em relação ao exposto d) produzir oxigênio através da combustão da glicose nasacima, é correto afirmar que células dos tecidos.a) a maior concentração de monóxido de carbono não afeta o e) reduzir o oxigênio consumido, através do aumento doequilíbrio. consumo da hemoglobina livre.b) o CO compete com O2, diminuindo a disponibilidade de 97- (FURG 06) Considere o equilíbrio de dissociação, emHb.O2 no organismo. solução aquosa, do indicador ácido representadoc) um maior número de cigarros consumidos diminui a genericamente como HIn, o qual é um ácido fraco deconcentração de Hb.CO. Brönsted- Lowry:d) o valor de K indica uma maior tendência do sistema em HIn(aq) ↔ H+ (aq) + In - (aq)formar Hb .O2. Cor A Cor Be) nos fumantes a presença do CO é pouco relevante. Quando essa solução for acidificada é correto afirmar que +95- (FURG 05) A efervescência de um produto antiácido em a) predomina a cor A, pois com adição de íons H (aq) aágua ocorre devido à grande produção de gás carbônico dissociação é reprimida. +gerado pela reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido b) predomina a cor B, pois com adição de íons H (aq) acítrico (C6H8O7), um tri-ácido carboxílico, segundo a dissociação é favorecida.equação abaixo: c) não haverá deslocamento do equilíbrio. +3NaHCO3 + 1C6H8O7(s) → C6H5O7Na3(aq0 + 3CO2(g) + 3H2O(l) d) predomina a cor A, pois com adição de íons H (aq) aDois produtos utilizados como antiácidos efervescentes dissociação é favorecida. +apresentam a seguinte composição em termos de e) predomina a cor B, pois com adição de íons H (aq) a -bicarbonato de sódio e ácido cítrico: concentração de In (aq) aumenta. 98- (FURG 06) Faz-se passar nitrogênio e hidrogênio aProduto Constituintes Quantidade Quantidade relação molar de 1:3 por uma espiral de erro submersa em (g) (mol) um banho mantido à temperatura constante. A referida Bicarbonato 1,625 19,3 x 10-3 espiral é coberta com ferro em pó finamente dividido, oA de sódio qual atua como catalisador na reação de produção de Ácido cítrico 0,965 5,0 x 10-3 amônia. Em relação ao equilíbrio representado pela Bicarbonato 2,310 27,5 x 10-3 equação baixo, são feitas as seguintes afirmações:B de sódio N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) Ácido cítrico 2,190 11,4 x 10-3 I) A presença do catalisador desloca o equilíbrio para direita, favorecendo a formação do produto.Sobre esses dados são feitas as seguintes afirmações: II) A presença do catalisador desloca o equilíbrio paraI – Quando o produto A for adicionado à água, todo o esquerda, favorecendo os reagentes.bicarbonato presente será consumido. III) A presença do catalisador não influencia na posição doII – Quando o produto B for adicionado à água, todo o equilíbrio.bicarbonato presente será consumido. IV) A presença do catalisador faz com que o equilíbrio sejaIII – Entre os produtos A e B, aquele que produzirá maior atingido mais rápido.quantidade de CO2, quando adicionado separadamente à Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) correta(s).água, será o produto B. a) Somente III.IV – O produto A, quando adicionado à água, produzirá um b) I e IV.volume total de CO2, que, medido nas CNTP, será de 0,112L. c) Somente II.Marque a alternativa que apresenta todas as afirmativas d) Somente IV.corretas. e) III e IV.A) I, II e IV. 99- (FURG 06) A inversão da sacarose à temperatura de 25B) I e III. ° ocorre com uma velocidade (rapidez) de reação ig ual a CC) III e IV. “v” e depende do pH. Os dados obtidos nos instantesD) II e III. iniciais da reação, em dois experimentos, são mostradosE) I, III e IV. na tabela abaixo:96- A hipoxia, ou "mal das alturas", é a deficiência de Experimento pH [sacarose] Velocidade de -1 -1 -1oxigênio nos tecidos do organismo humano, cujos (mol L ) reação (mol L s )sintomas são tontura, vômito e cansaço. O motivo é que 1 5 0,1 V1
  12. 12. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 12 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros2 4 0,1 V2 c- para a direita, pois a evaporação da água absorve calor, aumentando a energia cinética das moléculas reagentes daSabe-se que a lei de velocidade para a reação é expressa reação no sentido 2.por: d- no sentido dos reagentes, pois a evaporação da água retira 1 + 1 v = k . [sacarose] . [H ] do meio tanto a própria água como o gás carbônico.Onde k é a constante de velocidade e depende somente da e- para esquerda, pois a evaporação da água aumenta atemperatura. Com base nesses dados, o valor correto da concentração dos reagentes, tornando a velocidade no sentidorazão v1/v2 é 1 maior.a) 0,02. 104-(UFPel I 07) Na fração líquida, têm-se em solução asb) 0,1. seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.c) 1. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-sed) 10. segundo a equação: + −e) 0,01. NH4OH(aq) ↔ NH 4(aq) + OH (aq)100- Considere a seguinte reação em equilíbrio: A presença das outras duas substânciasCH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH a- aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema,Segundo o principio de lê Chantelier, ao se adicionar por deslocar o equilíbrio para a esquerda.qualquer quantidade de ácido acético, o equilíbrio se b- aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema,deslocará no sentido por deslocar o equilíbrio para a direita. c- diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade +a) da formação de ácido acético de NH4 no sistema.b) da formação de acetato de etila e água d- diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íonsc) do consumo de acetato de etila OH-.d) do consumo de acetato de etila e água e- não altera o equilíbrio em questão.101- (UFPel V 06) A equação direta do equilíbrio mostrada 105- (UFPel V 08) O esmalte dos dentes contémpela equação abaixo é exotérmica logo, a quantidade de hidroxiapatita insolúvel que, na saliva bucal, estabelece oSO3(g) nesse equilíbrio, certamente, diminui com: seguinte equilíbrio químico: 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) +2 -3 -a- o aumento da temperatura e da pressão. Ca5(PO4)3OH(s) + nH2O ↔ 5Ca + 3PO + OHb- o aumento da temperatura e a redução da pressão. Alimentos ácidos, ou que na boca formam ácidos, reagemc- a redução da temperatura e da pressão. com o íon _____ formando _____. Com isso, ocorre umd- a redução da temperatura e o aumento da pressão. deslocamento no equilíbrio, fazendo com que a quantidadee- temperatura e pressão mantidas constantes. de hidroxiapatita no dente _____.102-(UFPel I 06) Considere a seguinte reação: Assinale a alternativa que completa correta e + - H (aq) + HCO3 (aq) ↔ H2O(l) + CO2  respectivamente os espaços acima. -A reação mostrada a cima é: a) OH ; H2O; aumente. +2a- irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na b) Ca ; Ca(OH)2; diminua. -presença de mais íons OH-. c) OH ; H2O; diminua. +2b- irreversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na d) Ca ; Ca(OH)2; aumente. -3presença de mais íons H+. e) PO4 ; H3PO4; aumentec- irreversível e apresentaria maior rendimento de CO2 na 106- (FURG 08) A reação em fase gasosa a 700 Kpresença de mais íons H+.d- reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 napresença de mais íons H+.e- reversível e apresentaria menor rendimento de CO2 na possui uma constante de equilíbrio Kp cujo valor numéricopresença de mais íons OH-. é igual a 200. A mistura em equilíbrio se compõe das103- (UFPel V 07)O CaCO3 (de solos calcários) reage com a seguintes pressões parciais dos gases: 2 atm de CH3OH, 1água da chuva (que contém CO2 dissolvido), a qual atm de CO e “x” atm de H2. Pode-se afirmar que, nessaspenetra no solo, formando Ca(HCO3)2, bem mais solúvel condições, o valor de “x” será deque o carbonato, de acordo com equação a) 2 atm. 1 b) 0,01 atm. CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 c) 1 atm. 2 d) 0,5 atm.Portanto, ao penetrar no solo, a água corrói a rocha e com e) 0,1 atm.isso formam-se grutas e cavernas. 107- As fórmulas N2(g) e H2(g) representam duasNessas, ao longo do tempo, formam-se precipitados de substâncias moleculares gasosas e diatômicas. EmCaCO3 no teto (estalactites) e no solo (estalagmites), isso determinadas condições de temperatura e de pressão, sãoporque o equilíbrio representado acima sofre postos a reagir 0,5 mol/litro de N2(g) e 1,5 mol/litro dedeslocamento devido à evaporação da água. H2(g), conforme a equação:Considerando o exposto, está correto dizer que a N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + calorformação de estalactites e estalagmites é favorecida A variação hipotética das concentrações desses reagentesquando o equilíbrio se desloca. com o passar de tempo consta na tabela a seguir:a- no sentido do produto, pois a evaporação da águaacrescenta ao meio mais gás carbônico.b- para a direita, pois a evaporação da água amplia asuperfície de contato dos reagentes, aumentando a velocidadeda reação no sentido 1. Sobre essa reação, é correto afirmar que
  13. 13. PRÉ-VESTIBULAR NOS BAIRROS – MÓDULO II 13 APOSTILA DE QUÍMICA Professores: Michele Barbosa Brum / Rui Carlos Medeiros +(a) o rendimento de NH3 no equilíbrio diminuiria se a pressão B) a condutividade elétrica é determinada pelos íons H3O . +sobre o sistema fosse aumentada. C) a concentração de íons Na é em torno de 266 mg/L. +(b) a velocidade de consumo de N2 é o triplo da velocidade de D) a concentração de íons H3O é influenciada pela presença –consumo de H2. de íons HCO3 . – –8(c) a substância NH3 desaparece com a mesma velocidade E) a concentração de íons OH é igual a 10 mol/L.com que a substância N2 aparece. 110. (UFV_2007) O equilíbrio de ionização da água pura é(d) um aumento de temperatura aumentaria o rendimento de dado pela equação abaixo, cuja constante do produto -14NH3, em virtude de a reação inversa do equilíbrio ser iônico é 2,5.10 , a 37° C. + -endotérmica. H2O ↔ H + OH(e) ela é reversível e o rendimento do produto da reação direta Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valorno equilíbrio é de 64%. do pH da água pura, nessa temperatura: (Dado: log 2,5 =108. O suco de repolho roxo muda de cor conforme a 0,4 )acidez da solução à qual for adicionado. Quando a solução a) 7,0.for muito ácida, o sumo tem a coloração vermelha. À b) 6,8.medida que a solução fica menos ácida, a cor muda de c) 7,8.vermelho para o violeta e depois para o amarelo. A d) 9,0.respeito dessa situação, é correto afirmar: e) 5,0.I O suco de repolho roxo se comporta como um indicador 111.(CEFET -07/02) A urina é uma solução aquosa queácido-base. apresenta pH = 5. pode-se concluir que:II A coloração amarela indica uma concentração alta de íons a) a solução tem caráter básico -5 -1OH–. b) a concentração hidrogenionica é 10 mol.L -7 -1III O pH de uma solução que torna vermelha a coloração do c) A concentraçã hidroxionica é de 10 mol.Lsuco de repolho roxo é maior do que 7,0. d) A urina é uma solução não eletrolíticaIV A seqüência de cores amarela, violeta e vermelha indica a 112- (UFPel V 06) Suponha que a acidez da água da chuvaseqüência crescente de pH. seja devida apenas à presença de H2SO4, 100% ionizadoEstão corretas as afirmativas: segundo a equação: + -2a) I, II, III e IV H2SO4 (aq) + n H2O(l) → 2 H3O (aq) + SO4 (aq)b) II, III e IV Se a análise de uma amostra de 500 ml da água dessa -5 2c) II e IV chuva mostrar a presença de 2,5.10 íons SO4- (íonsd) I e II sulfato), significa quee) I e III I. a água dessa chuva é ácida e tem pH igual a 4,0. -10 -109. Na Zero Hora do dia 14 de setembro de 1999, páginas II. nessa amostra, existem 0,5.10 mol de íons OH . -54 e 5, há uma reportagem com o título: “Nuvem tóxica III. em 1 litro dessa água, existem 5.10 mol de íons sulfato. + + -aterroriza Tabaí – Carreta tombou com 22,4 mil litros de IV. o número de íons H (H3O ) é igual ao número de íons OH ,ácido clorídrico, causando danos à saúde e ao ambiente.” no volume da amostra analisada.Num dos trechos da matéria, é respondida a pergunta: O Dessas afirmativas, estão corretas apenasque é ácido clorídrico? Entre as características do ácido a- I e II.clorídrico mencionadas, encontramos: b- I, II e III.No ecossistema, a substância modifica o pH (nível de c- II, III e IV.concentração de oxigênio). Há, neste caso, um erro grave d- I, III e IV.em relação ao significado de pH. Visando corrigir o e- II e III.equívoco cometido, possivelmente por um redator pouco Considere o texto abaixo para responder a próximafamiliarizado com conceitos químicos, poderíamos questão:informar-lhe que, num sistema aquoso em baixas O leite proveniente de diversas fontes, tem um pH médio deconcentrações, o pH está diretamente relacionado com 6,7 a 20o C ou 6,6 a 25o C e apresenta considerável efeito –a) a concentração de íons OH . tampão, especialmente em pH entre 5 e 6, em razão dab) a concentração de hidrogênio molecular (H2). presença de CO2, proteínas, citratos, lactatos e fosfatos. Umac) os átomos livres de hidrogênio (H). propriedade importante utilizada no combate à fraude do leite é + +d) a concentração de íons H ou H3O . a sua densidade, que varia entre 1,023 g/mL e 1,040 g/mL ae) as moléculas de oxigênio gasoso (O2). 15o C, com um valor médio de 1,032 g/mL.66. A tabela abaixo mostra algumas informações contidas 113- (UFPel I 06) Considerando a acidez do leite provindoem um rótulo de água mineral (sem gás). de diversas fontes e que log 2 = 0,3, está correto afirmar Classificação: Água mineral alcalino-bicarbonatada que: o -7 e fluoretada a- a 20 C, 500 ml desse leite contêm, em média, 1.10 mol deComposição química mg/L íons H+. -provável b- em qualquer amostra desse leite, geralmente a [OH ] é oBicarbonato de sódio 254,35 superior na temperatura de 25 C do que na temperatura de oCarbonato de sódio 9,39 20 C.Sulfato de cálcio 5,72 c- a 25° o pH desse leite é inferior do que a 20° p orque o C CCloreto de sódio 2,43 aumento de temperatura diminui a ionização das substâncias Características físico-químicas ácidas.pH a 25° C 8,0 d- todas as substâncias responsáveis pelo considerável efeito o –4 tampão do leite entre pH 5,0 e pH 6,0 são sais inorgânicos.Condutividade elétrica a 25 C 3,20x10 mhos/cm e- a 20° 500 ml desse leite geralmente contêm 5.10- 8 mol de C,Temperatura da água na fonte 21,4°C - íons OH .Analisando estas informações, pode-se dizer que, para essa 114- (UFPel V 07) pH 6, se refere a um pH que correspondeágua mineral, ao de uma soluçãoA) o CaSO4 é o sal responsável pelo seu pH. + – a) ácida em que a [H ] = 0,01.[OH ].

×