Segunda ley de la

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Segunda ley de la

  1. 1. 2° LEY DE LA TERMONIDAMICA PROF. Andrea Mena T. NM4
  2. 2. Segunda Ley de la Termodinámica <ul><li>1896 Ludwing Boltzmann estableció: </li></ul><ul><li>“ Las transformaciones de la naturaleza buscan espontáneamente el camino que les signifique un mínimo consumo de energía, lo que determina un máximo desorden” </li></ul>
  3. 3. <ul><li>El concepto desorden aplicado a als transformaciones, es preciso ya que determina la probabilidad de que esto ocurra. </li></ul>Mayor desorden Mayor probabilidad De que ocurra ENTROPIA
  4. 4. <ul><li>Segunda Ley: </li></ul><ul><li>Todo sistema evoluciona espontáneamente en el sentido en que aumente el desorden, es decir, evoluciona espontáneamente para alcanzar la máxima entropía. </li></ul>
  5. 5. Entropía <ul><li>Se asocia con el grado de desorden que presenta la materia. </li></ul><ul><li>Establece que los procesos en la naturaleza tienden al máximo desorden, con un aumento de entropía. </li></ul><ul><li>Se simboliza con la letra “S” </li></ul><ul><li>ΔS = Variación de Entropía </li></ul>
  6. 6. Entropía del Universo ΔSuniv = ΔSsist + ΔSent ΔSent = -ΔHSist/T
  7. 7. ΔSuniv < 0 Disminución del desorden Proceso no Espontáneo Ej: Líquido - Sólido ΔSuniv > 0 Aumento del desorden Proceso Espontáneo Ejemplo: Liq ---- Gas Solido – Liquido
  8. 8. Energía Libre <ul><li>-En 1876 W. Gibbs introdujo una nueva variable termodinámica, para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas, Relaciona 2 variables anteriores.(Entropía y Entalpía) </li></ul><ul><li>La relación entre la entropía del sistema y la entalpía se expresa así: </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Para una reacción Espontánea se cumple: </li></ul><ul><li>-Combinando las dos ecuaciones: </li></ul><ul><li>Multiplicando cada miembro de la ec. Por T y luego por –1: </li></ul>
  10. 10. <ul><li>El término (–T * Δ Suniv ) es la nueva variable termodinámica llamada Energía Libre de Gibbs ( ΔG) y se expresa así: </li></ul><ul><li>La ΔG es el predictor de la espontaneidad de una Reacción Química. Si: </li></ul><ul><li>ΔG = 0 , La Reacción esta en Equilibrio . </li></ul><ul><li>ΔG > 0 , La Reacción No Ocurre </li></ul><ul><li>ΔG< 0 , La Reacción Ocurre Espontáneamente </li></ul>
  11. 11. Criterios de Espontaneidad de una Reacción <ul><li>Como un proceso puede ocurrir independientemente de los valores + o – de entalpía y entropía. La energía Libre es la única variable capaz de definir si es una reacción es espontánea o no. </li></ul><ul><li>La energía libre sólo predice si la reacción química ocurre, No predice el tiempo en que se logrará la transformación. </li></ul>
  12. 12. Resumen

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