Polimerización

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Polimerización

  1. 1. POLIMERIZACIÓN PROF. Andrea Mena T. NM4
  2. 2. POLIMERIZACIÓN ADICIÓN CONDENZACIÓN CATIONICA ANIONICA RADICALARIA
  3. 3. <ul><li>Polimerización por Adición: Se forman por la unión sucesiva de monómeros que tienen uno o más enlaces dobles y triples. </li></ul>
  4. 4. <ul><li>3 etapas: Iniciación, propagación y terminación . </li></ul><ul><li>1- Iniciación: En la que participa un reactivo llamado Iniciador </li></ul><ul><li>2- Propagación : en la que la cadena comienza alargarse por repetición del monómero. </li></ul><ul><li>3- Terminación: En la que se interrumpe el proceso de propagación y la cadena deja de crecer ya que se han agotado los monómeros. </li></ul>
  5. 5. <ul><li>a) Polimerización Catiónica : Es el proceso en el que el extremo por el que crece la cadena es un Catión (electrófilo). </li></ul><ul><li>Ejemplo: obtención del polipropileno a partir de polimerización Catiónica del propileno. </li></ul><ul><li>1. Iniciación: Se adiciona un ácido (HA). El protón H+ (reactivo iniciador), ataca a los electrones del enlace doble y termina uniéndose a uno de los átomos de carbono. En esta reacción se genera un Ion Carbonio </li></ul>
  6. 6. <ul><li>2. Propagación: El Ion carbonilo ataca al doble enlace de otra molécula de propileno , formando así un nuevo Ion Carbonio y así sucesivamente. </li></ul>
  7. 7. <ul><li>3. Terminación: la cadena deja de crecer y ahora es posible la reacción entre el ion carbonio y el anión. </li></ul>
  8. 8. <ul><li>b) Polimerización Radicalaria : Transcurre para las adiciones en cadenas de Radicales Libres, es decir, los intermediarios que se forman en una reacción por ruptura hemolítica y que no tiene carga. </li></ul><ul><li>1. Iniciación: El peroxido se descompone por efecto de la temperatura, liberando CO2 y un radical libre, que actúa como iniciador de la reacción. La siguiente ecuación presenta la reacción entre el radical libre y el etileno. En este caso, el par electrónico del doble enlace es atacado fácilmente por el radical libre, formando un nuevo radical. </li></ul>
  9. 9. <ul><li>2. Propagación : El radical reacciona con otra molécula de etileno y así el proceso se repite n veces para ir alargando la cadena. </li></ul>
  10. 10. <ul><li>3. Terminación: La cadena termina a través de cualquier reacción en la que se destruye n los radicales libres, dando lugar al polímero llamado polietileno, formado por moléculas con un numero n de monómeros. </li></ul>
  11. 11. <ul><li>2. Polímeros de Condensación : En esta reacción, dos monómeros reaccionan para formar un dímero, que a su vez, puede seguir reaccionando con otras moléculas por ambos extremos, alargando así indefinidamente la cadena del polímero. </li></ul><ul><li>Un ejemplo es la formación de un polímero llamado Polietilentereftalato (PET) reacciona con el ácido tereftálico con el etilenglicol (etanodiol) </li></ul>

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