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Balanceamento de equações

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Balanceamento de equações

  1. 1. Prof. Ronne Viana
  2. 2. MÉTODO DAS TENTATIVAS ___ Al + ____ O2  ___ Al2O33 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e O b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. O  2 e 3 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. 2 d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros 4
  3. 3. ____ Al2(CO3)3  ____ Al2O3 + ____ CO2 a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma única substância em cada membro da equação. Al e C b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de preferência aquele possua maiores índices. C  3 e 1 c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes. 31 d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros 1
  4. 4. 02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da reação H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr podemos observar que a soma de seus menores coeficientes é : a) 10. b) 12. c) 14. d) 15. e) 18. 1 4 84 1 1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
  5. 5. 03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. 12 1 5/218 416 2 2 8 5 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
  6. 6. 04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base, respectivamente, na reação abaixo balanceada com os menores valores inteiros possíveis são: Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O a) 4 e 3. b) 3 e 4. c) 1 e 12. d) 12 e 1. e) 3 e 1. 14 3 12 H4SiO4 Al(OH)3 ácido base 3 4
  7. 7. Este método consiste em atribuir coeficientes literais às substâncias que figuram na reação A seguir, armamos uma equação para cada elemento, baseada no fato de que o total de átomos desse elemento deve ser o mesmo em cada membro
  8. 8. Armando as equações wzyx Fe + Fe3O4H2O Fe : + H2 zx = 3 H : wy = 2 zy = 2 wy = O : 4 O sistema de equações será: zx = 3 zy = wy = 4
  9. 9. Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer zx = 3 zy = wy = 4 zx = 3z = 1 x 1x = 3 zy = 4 x 1y = 4 Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ” wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2 Substituindo os valores na equação: 4143
  10. 10. Esse método fundamenta-se no fato de que o total de elétrons cedidos é igual ao total de elétrons recebidos
  11. 11. P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO As regras práticas a serem seguidas são: a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação. +2+5+50 OXIDAÇÃO REDUÇÃO b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução P : N : Δ = (+5) – 0 = 5 Δ = (+5) – (+2) = 3 P HNO3 Ramal de oxidação: Ramal de redução: c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox. Δt = 5 x 1 = 5 Δt = 3 x 1 = 3 d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes. 3 P 5 HNO3 3 35 2 5
  12. 12. 01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes: a) 25. b) 30. c) 35. d) 40. e) 42. KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1 KMnO4 = 5 X 1 = 5 Cl2 = 1 X 2 = 2 2 KMnO4 5 Cl2 T T 2 52 2 816 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
  13. 13. 02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são, respectivamente: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O a) 1, 3, 1,.1, 3. b) 2, 4, 2, 1, 1. c) 2, 5, 2, 1, 2. d) 3, 5, 6, 1, 3. e) 3, 6, 5, 1, 3. Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O +1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2 REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1 OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5 NaCl = 1 X 1 = 1 NaClO3 = 5 X 1 = 5 5 NaCl 1 NaClO3 T T 5 13 6 3
  14. 14. 03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo: MnO4 + NO2 + H+  Mn 2+ + NO3 + H2O encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes: a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3. b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2. c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6. d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3. e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2. MnO4 + NO2 + H +  Mn 2+ + NO3 + H2O +1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2 REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5 OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2 MnO4 = 5 X 1 = 5 NO2 = 2 X 1 = 2 2 MnO4 5 NO2 T T 52 2 5 36
  15. 15. 04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo: CrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O +1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1 OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3 REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1 CrCl3 = 3 X 1 = 3 H2O2 = 1 X 2 = 2 2 CrCl3 3 H2O2 T T 2 3 6210 8

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