Maestría en Educación Universidad Autónoma del CaribeDiapositivas del proyectoMódulo: Estrategias Pedagógicas en Ambiente...
Mezclas, soluciones y  separación de mezclas y soluciones<br />Objetivos<br />Identificar las características de las mezcl...
ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />Elementos<br />No pueden descomponerse en sustancias más simples<br />Constituidos p...
SOLUCIONES<br />SOLUCIONES<br />
ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />No metales<br />Propiedades físicas:<br />Aislantes<br />Frágiles (se parten repenti...
ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />MEZCLAS<br />Generadas por cambios físicos<br />Las propiedades originales permanece...
ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />MEZCLAS<br />Ejemplos importantes:<br />Petróleo<br />Mezcla de hidrocarburos Satura...
ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />COMPUESTO<br />Producidos por un cambio químico.<br />Presentan propiedades nuevas, ...
ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />MEZCLAS<br />Ejemplos importantes:<br />
ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />compuestos<br />
ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />Elementos quimicos<br />
Constituidas por mas de una sustancia<br />Poseen composición variable<br />Sus propiedades son las de las sustancias que ...
DISOLUCIONES<br />Son mezclas homogéneas    y uniformes de dos o mas sustancias . se reconocen porque son transparentes – ...
Ejemplos de disoluciones importantes<br />El aire: es una mezcla importante de gases. El nitrógeno (78%) es el disolvente ...
Ejemplos de disoluciones importantes<br />El Petróleo: <br />Es una Mezcla de  hidrocarburos aturados. Su composición varí...
Ejemplos de disoluciones importantes<br />Agua de Mar<br />El agua de mar  se evapora para obtener sal común (cloruro de s...
suspensiones<br />Se reconocen porque son opacas – no se puede ver a través de ellas .<br />
Suspensiones<br />Aquí las partículas en suspensión son mucho más grandes que las partículas en que están suspendidas. Las...
Suspensiones <br />	Debido a que estas partículas grandes están en un estado o en una fase distintos al de la partículas m...
Ejemplos de soluciones Importantes<br />Leche:<br />	Las partículas de la grasa están suspendidas en agua, estas son menos...
Pinturas: <br />	Las partículas del pigmento coloreado están suspendidas en agua o aceites. Si la pintura no se ha agitado...
Mezcla de agua y barro:<br />	Las partículas de barro están suspendidas si el agua se agita. Pero el barro se deposita si ...
Separación de mezclas (I)Disoluciones<br />	Como todas las partículas están el la misma fase, las disoluciones solo pueden...
EVAPORACIÓN<br />La evaporación se utiliza para recoger el soluto. El disolvente cambia a gas y abandona la mezcla. La eva...
Destilación <br />La destilación se utiliza para recoger el disolvente . Este se colecta y condensa a medida que abandona ...
Destilación fraccionada<br />	Se utiliza cuando los puntos de ebullición están muy próximos entre sí. En una columna de fr...
CROMATOGRAFÍA<br />	Se utiliza cuando hay muchos solutos o cantidades muy pequeñas de estos. Cada soluto variará en solubi...
Separación de mezclas (II)<br />suspensiones<br />	Normalmente las suspensiones se pueden separar con mayor facilidad  que...
CENTRIFUGACIÓN<br />Si se hace girar una suspensión  a gran velocidad,  las partículas de mayor tamaño se desplazan hacia ...
Filtrado <br />Las partículas suspendidas quedan atrapadas en el papel filtro formando el residuo. Las mas pequeñas pasan ...
Embudo de decantación<br />Dos líquidos insolubles (Inmiscibles) pueden separarse si dejamos salir la capa inferior<br />
DECANTACION<br />Si la suspensión se ha separado, la parte superior puede traspasarse con cuidado <br />
GRACIAS<br />
Diapositivas elementos, mezclas y compuestos
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Diapositivas elementos, mezclas y compuestos

11,177 views

Published on

Published in: Travel
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
11,177
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1,601
Actions
Shares
0
Downloads
86
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Diapositivas elementos, mezclas y compuestos

  1. 1. Maestría en Educación Universidad Autónoma del CaribeDiapositivas del proyectoMódulo: Estrategias Pedagógicas en Ambientes Virtuales de Aprendizaje Dirigido por: Mg. Ariel Padilla Isaza<br /> <br />Autores: Chrysthian Eduardo Molinares Torregrosa y Victor Manuel Piñeros Caipa.<br />
  2. 2. Mezclas, soluciones y separación de mezclas y soluciones<br />Objetivos<br />Identificar las características de las mezclas y las soluciones <br />Explicar la formación de las mezclas y las soluciones en función del amaño de las partículas.<br />Distinguir las características de una solución y una mezcla.<br />Identificar los diversos procedimientos utilizados en la separación de mezclas y soluciones<br />Explicar los diversos procedimientos e instrumentos utilizados para separar mezclas y soluciones.<br />
  3. 3. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />Elementos<br />No pueden descomponerse en sustancias más simples<br />Constituidos por una sola clase de átomos<br />Dos clases principales: metales y no metales.<br />Metales<br />Propiedades físicas:<br />Conducen la electricidad.<br />Dúctiles y maleables (pueden ser doblados y moldeados) hasta formar hilos y láminas<br />Propiedades químicas:<br />Forman óxidos básicos, ej. MgO; CuO.<br />Forman cationes, ej. Na+; Ca+.<br />
  4. 4. SOLUCIONES<br />SOLUCIONES<br />
  5. 5. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />No metales<br />Propiedades físicas:<br />Aislantes<br />Frágiles (se parten repentinamente cuando se sobrecargan o someten a tensiones).<br />Propiedades químicas:<br />Forman óxidos ácidos, ej. CO2; SO2; NO2.<br />Forman aniones, ej. O-2; Cl-1; Br-1.<br />Cantidades relativas en la corteza terrestre<br />Elemento % <br />Oxigeno 46,6 No metal más abundante<br />Silicio 27,7 <br />Aluminio 8,1 Metal más abundante<br />Hierro 5,0 <br />Calcio 3,6<br />Hidrógeno 0.22 <br />Carbono 0,1 Forma la mayoría de los compuestos<br />
  6. 6. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />MEZCLAS<br />Generadas por cambios físicos<br />Las propiedades originales permanecen.<br />Poseen composiciones variables.<br />No existe cambio energético en el proceso de la mezcla.<br />Se separan por cambios físicos.<br />Constituidas por elementos y compuestos.<br />Ejemplos importantes:<br />Aire<br />Mezclas de gases.<br />Componentes principales:<br />Nitrógeno 78%<br />Oxígeno 21%<br />Gases nobles 0.9 %<br />Dióxido de carbono 0,04%<br />Separables por destilación fraccionada.<br />
  7. 7. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />MEZCLAS<br />Ejemplos importantes:<br />Petróleo<br />Mezcla de hidrocarburos Saturados.<br />La composición varía de una fuente a otra.<br />Separables por destilación fraccionada.<br />Agua de mar<br />Mezcla de sales iónicas en agua:<br />Sal Masa(g en 100 g de agua marina)<br />Cloruro de sodio  2,6<br />Cloruro de magnesio 0,3<br />Sulfato de magnesio  0,2<br />Sulfato de calcio 0,1<br />Cloruro de potasio  0,1<br />Separables por destilación para recoger el agua y por evaporación para recolectar la sal.<br /> <br />
  8. 8. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />COMPUESTO<br />Producidos por un cambio químico.<br />Presentan propiedades nuevas, distintas de las de los reactivos.<br />Poseen una composición y una fórmula definida.<br />Existe un cambio energético en el proceso de combinación.<br />Solo pueden separase por descomposición (cambio químico).<br />Ejemplos importantes:<br />Agua H2O<br />Amoniaco NH3<br />Metano CH4<br />Dióxido de carbono CO2<br />Cloruro de sodio NaCl<br />Carbonato de calcio CaCO3<br />Oxido de hierro III Fe2O3<br />
  9. 9. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />MEZCLAS<br />Ejemplos importantes:<br />
  10. 10. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />compuestos<br />
  11. 11. ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.<br />Elementos quimicos<br />
  12. 12. Constituidas por mas de una sustancia<br />Poseen composición variable<br />Sus propiedades son las de las sustancias que las componen<br />No existe un cambio energético en el proceso de mezcla.<br />Mezclas<br />Características:<br />Mezclas<br />
  13. 13. DISOLUCIONES<br />Son mezclas homogéneas y uniformes de dos o mas sustancias . se reconocen porque son transparentes – se puede ver a través de ellas.<br /><ul><li>Las partículas de soluto y de solvente son muy pequeñas y casi del mismo tamaño por lo que están en el mismo estado o fase</li></li></ul><li>COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN<br />SOLUTO: <br /> Es el componente menos abundante en una solución, a menudo es un sólido. <br />SOLVENTE: <br /> Es el componente mas abundante de una solución, normalmente es líquido.<br />
  14. 14. Ejemplos de disoluciones importantes<br />El aire: es una mezcla importante de gases. El nitrógeno (78%) es el disolvente .El oxígeno (21%), los gases nobles y el dióxido de carbono, son algunos de los solutos. Los puntos de ebullición de estas sustancias están muy próximos por o cal el aire se separa por destilación fraccionada:<br /> El nitrógeno hierve a -196°C<br />El oxígeno hierve a -183°C. <br />El nitrógeno hierve primero y sale por la columna el oxígeno se queda en el fondo.<br />
  15. 15. Ejemplos de disoluciones importantes<br />El Petróleo: <br />Es una Mezcla de hidrocarburos aturados. Su composición varía y todos los puntos de ebullición están muy próximos entre sí, por lo tanto se separa en fracciones, que son grupos de hidrocarburos con puntos de ebullición similares. <br />
  16. 16. Ejemplos de disoluciones importantes<br />Agua de Mar<br />El agua de mar se evapora para obtener sal común (cloruro de sodio, NaCl) y otros solutos que contienen. <br />En las partes secas del mundo se utiliza para obtener agua potable y de riego<br />El agua de mar se destila, o separa por un proceso llamado Ósmosis. <br />
  17. 17. suspensiones<br />Se reconocen porque son opacas – no se puede ver a través de ellas .<br />
  18. 18. Suspensiones<br />Aquí las partículas en suspensión son mucho más grandes que las partículas en que están suspendidas. Las partículas en suspensión son en realidad grumos de líquido o de un sólido puro. Son lo suficientemente grandes para reflejar la luz por lo que la mezcla es opaca. <br />
  19. 19. Suspensiones <br /> Debido a que estas partículas grandes están en un estado o en una fase distintos al de la partículas más pequeñas las suspensiones se denominan Mezclas heterogéneas o No uniformes. <br />
  20. 20. Ejemplos de soluciones Importantes<br />Leche:<br /> Las partículas de la grasa están suspendidas en agua, estas son menos densas que el agua y con el tiempo seguirán desplazando hacia la superficie.<br />
  21. 21. Pinturas: <br /> Las partículas del pigmento coloreado están suspendidas en agua o aceites. Si la pintura no se ha agitado durante un tiempo largo, las partículas se depositan en el fondo.<br />Ejemplos de soluciones Importantes<br />
  22. 22. Mezcla de agua y barro:<br /> Las partículas de barro están suspendidas si el agua se agita. Pero el barro se deposita si no se perturba el agua.<br />Aliño para ensalada: Las partículas de aceite están suspendidas en el vinagre cuando se agita el aliño. El aceite y el vinagre se separan en dos fases cuando se dejan reposar. <br />Ejemplos de soluciones Importantes<br />
  23. 23. Separación de mezclas (I)Disoluciones<br /> Como todas las partículas están el la misma fase, las disoluciones solo pueden separarse haciendo que una de las partes cambie de estado.<br />EVAPORACIÓN<br />DESTILACIÓN<br />DESTILACION FRACCIONADA<br />CROMATOGRAFIA<br />
  24. 24. EVAPORACIÓN<br />La evaporación se utiliza para recoger el soluto. El disolvente cambia a gas y abandona la mezcla. La evaporación se efectúa en una vasija con una gran superficie para evitar el sobrecalentamiento y la descomposición del soluto.<br />
  25. 25. Destilación <br />La destilación se utiliza para recoger el disolvente . Este se colecta y condensa a medida que abandona la mezcla. Es importante el uso del termómetro para revisar el punto de ebullición de los líquidos.<br />
  26. 26. Destilación fraccionada<br /> Se utiliza cuando los puntos de ebullición están muy próximos entre sí. En una columna de fraccionamiento en vapor se condensa y hierve varias veces. Cada vez el liquido con menor punto de ebullición vence sobre otro y alcanza la parte superior en primer lugar<br />
  27. 27. CROMATOGRAFÍA<br /> Se utiliza cuando hay muchos solutos o cantidades muy pequeñas de estos. Cada soluto variará en solubilidad y en intensidad con que se une al papel o al material en el interior de la columna. <br />El soluto que sea más soluble y que se enlace con menor efectividad viajará más rápido. Así cada soluto se separará del resto en el proceso. Los solutos pueden identificarse mirando la distancia que viajan.<br />
  28. 28. Separación de mezclas (II)<br />suspensiones<br /> Normalmente las suspensiones se pueden separar con mayor facilidad que las disoluciones porque las partículas suspendidas están en estado distinto. Las suspensiones se pueden separar atrapando las partículas de mayor tamaño.<br />CENTRIFUGACIÓN<br />FILTRADO<br />EMBUDO DE DECANTACIÓN<br />DECANTACIÓN<br />
  29. 29. CENTRIFUGACIÓN<br />Si se hace girar una suspensión a gran velocidad, las partículas de mayor tamaño se desplazan hacia el exterior. Así las suspensiones pueden separarse introduciendo unos tubos en una centrífuga y haciéndolos girar. EL residuo se deposita en el fondo del tubo y el filtrado (liquido) puede ser vertido.<br />
  30. 30. Filtrado <br />Las partículas suspendidas quedan atrapadas en el papel filtro formando el residuo. Las mas pequeñas pasan a través del papel formando el filtrado<br />Proceso de filtración <br />
  31. 31. Embudo de decantación<br />Dos líquidos insolubles (Inmiscibles) pueden separarse si dejamos salir la capa inferior<br />
  32. 32. DECANTACION<br />Si la suspensión se ha separado, la parte superior puede traspasarse con cuidado <br />
  33. 33. GRACIAS<br />

×