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CONTENIDO
• Introducción a la química general
• La materia. Estados de agregación.
• Elementos y compuestos.
• Propiedades...
QUÍMICA GENERAL
La química es el estudio de la materia
y los cambios que ocurren en ella.
Es una de las ciencias básicas
Y...
QUÍMICA GENERAL
Habitualmente se dice que la
química es una ciencia difícil por
ser una disciplina con un
vocabulario muy ...
QUIMICA
Método
científico:
investigación
Datos
cualitativos
Datos
cuantitativos
interpreta
cion
TEORIA:
Es un principio un...
www.bioygeo.info/ApuntesFQ3.htm
LA MATERIA
• La materia es todo lo que existe en el
Universo y está compuesto por partículas
elementales. Es todo lo que o...
SUSTANCIAS PURAS
COMPUESTOS ELEMENTOS
Son las sustancias puras
que se pueden separar en
otras mas sencillas, pero al
hacer...
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Un elemento químico es un
tipo de materia, constituida por
átomos de la misma clase.
Los compuestos...
ESTADOS DE AGREGACION
DE LA MATERIA
Comúnmente la materia
se presenta en uno
de cuatro estados de
agregación molecular:
só...
El plasma se forma mediante la
ionización de los átomos, que
al romperse pierden su cubierta
de electrones, los cuales se
...
CAMBIOS DE ESTADO
ar.kalipedia.com/ciencias-tierra-universo/tem...
ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
• En el estado sólido, sus partículas están sometidas
a importantes fuerzas de atracci...
LA MATERIA
Propiedades generales Propiedades especificasPROPIEDADES GENERALES PROPIEDADES ESPECIFICAS
La masa
El volumen
L...
PROPIEDADES GENERALES DE
LA MATERIA
• MASA: es una propiedad general
de la materia que
se define como
la cantidad de
mater...
RELACION ENTRE PESO Y MASA
El PESO se define
como la fuerza con
que la Tierra atrae a
un determinado
cuerpo. LA MASA
de un...
PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
VOLUMEN: Se relaciona con el espacio
que ocupa un sistema material,
sea sólido, líquid...
TEMPERATURA
• La TEMPERATURA es el grado de calor
en un cuerpo.
• El calor es el fenómeno físico que eleva
la temperatura ...
Para medir la temperatura, se utiliza el
termómetro de mercurio, que consiste en un
tubo estrecho de vidrio (llamado capil...
PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA
DENSIDAD: la masa por unidad de volumen. La
unidad de densidad en el S.I. es el Kg/m...
DENSIDAD
• Para medir la densidad de un sólido no
podemos emplear el densímetro. En este
caso debemos medir la masa y el
v...
DENSIDAD
Ejercicio:
El oro es un metal precioso quimicamente inerte. Se usa principalmente en
joyeria, odontologia y dispo...
Punto de ebullición es una propiedad
característica de cada sustancia, así, el
punto de ebullición del agua es de 100
°C, ...
CELSIUS Y FAHRENHEIT
Andrés Celsius, en 1742, desarrolló la escala de temperatura que usamos
corrientemente.
Algunos años ...
•Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Farenheit (ºF)
ºF = 9 / 5 x ºC + 32
•Grados Farenheit (ºF) a grados Celsius o ...
¿Cuántos grados celsius son 68 grados Fahrenheit?
Sustituir Fahrenheit con 68 y resolver para Celsius:
C = (68 - 32) * 5/9...
El manejo de los numeros
Cuando se trabaja con números muy
grandes o muy pequeños se utiliza el
sistema de notación cientí...
Manejo de los números
Todo numero elevado a la potencia cero es
igual a la unidad.
En operaciones aritméticas:
(7.4*103
)+...
CIFRAS SIGNIFICATIVAS: son los dígitos confiables en una medición y son
los que se utilizan para las operaciones y los cál...
Cifras significativas
En la adición y la sustracción la respuesta no puede tener mas dígitos a la derecha
del punto decima...
Redondeo de cifras
• Cuando en la operación estan incluidos
dos o mas pasos se debe trabajar asi:
• 1º paso: A x B = C
• 2...
Exactitud y Precisión
• Exactitud: Que tan cerca esta una medición del valor verdadero
• Presicion : Que tan estrechamente...
Exactitud y Precisión
• Los resultados pueden ser precisos pero
no exactos.
• La exactitud indica la cercanía de una
medid...
RESOLUCION DE PROBLEMAS
1. Leer cuidadosamente la pregunta
2. Plantear el algoritmo necesario para
lograr el objetivo.
3. ...
cuandoadquieren
cargaeléctrica,se
conviertenenen
sonlos
componentes
delas
ESTÁN
FORMADOSPOR
OTRAS
PARTÍCULAS
puedenser
eje...
ATOMOS, MOLECULAS E IONES
• Atomo: Según Dalton un átomo se define como la
cantidad básica de un elemento que puede interv...
Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o
pisos, cada uno con sus diferentes subniveles y orbitales.
En est...
Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones
distinto del número de protones nucleares constituirá un ión o...
Teoría Atómica
 Demócrito (siglo V a.C):
 Concepto de átomo partículas pequeñas e indivisibles
que constituyen la materi...
blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/
Protón: tiene carga eléctrica positiva. Está
en el núcleo
- Neutrón: no tiene carga e...
Partículas subatómicas
Carga
Partícula Masa (g) Coulombs Carga unitaria
41
Electrón
Protón
Neutrón
9.01093 x 10-28
1.67262...
Número atómico y número de masa
 El número atómico (Z)
es el número de
protones de un átomo
Cada elemento tiene un
Z dif...
Isótopos
No todos los átomos de un
elemento tienen la misma
masa. La mayoría de los
elementos tienen dos o
mas isótopos qu...
Isótopos
Átomos que tienen el mismo número
atómico y diferente número de masa
Dalton estaba equivocado- los átomos del
m...
Moléculas
Molécula es un agregado de, al menos,
dos átomos que se mantienen unidos a
través de fuerzas químicas (enlaces)...
Iones
Ion es un átomo o grupo de átomo que
tiene una carga neta
Catión-carga neta positiva
Anión-carga neta negativa
46...
Masas atómicas
 La masa de los átomos se expresa en unidades
de masa atómica (uma)
uma- 1/12 la masa de un átomo de 12
C...
MASA ATOMICA
• Por ser los átomos demasiado pequeños es imposible
pesarlos. La masa atómica es la masa de un átomo, en
uni...
NUMERO DE AVOGADRO
• Es una unidad especial que se refiere a una gran
cantidad de átomos.
• Igual que una docena se refier...
NUMERO DE AVOGADRO
• 1 mol de átomos de H tiene 6.022 x 1023
átomos
de H.
• 1 mol de átomos de C12 tiene una masa
exactame...
NUMERODE AVOGADRO
• 1 g = 6.022 x 1023
uma
1 mol de un elemento y 1mol del elemento
masa molar del elemento 6.022 x 1023
á...
NUERO DE AVOGADRO
• Cuantos g de Zn hay en 0.356 moles de
Zn?
1 mol de Zn = 65.39 g
0.356 moles X
X = 0.356 moles x 65.39 ...
MASA MOLECULAR
• Una molécula esta formada por varios átomos.
La masa molecular entonces es la suma de la
masa de los átom...
MASA MOLECULAR
• Si se conoce la composición porcentual en masa de un compuesto es posible
determinar su formula empírica....
FORMULA EMPIRICA
• Para convertir el 1.33 a un numero entero
se debe emplear un método de tanteo y
error asi:
1.33 x 1 1.3...
DETERMINACION DE LA FORMULA
MOLECULAR
• La formula calculada a partir de la
composición porcentual en masa es
siempre la f...
DETERMINACION DE LA FORMULA
MOLECULAR
• La masa molar de un compuesto debe ser
un múltiplo entero de la masa molar de su
f...
DETERMINACION DE LA FORMULA
MOLECULAR
• Se conoce la cantidad en g de N y de O. Si se
utiliza la masa molar como factor de...
DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR
• La formula molecular puede ser la misma que la formula
empírica o algún múltiplo e...
Resumen
Elemento: Átomo que no se
puede disociar o dividir, son
aproximadamente 116 de los
cuales 26 se encuentran en
el c...
Á to m o s y E le m e n to s
L e y P e rió d ica
N ú m e ro a tó m ico
P ro to n e s
Is ó to p o s
N ú m e ro d e m a sa
N...
Símbolos Químicos
• Muchos nombres de elementos surgen de
planetas, mitología, minerales, colores,
geografía y personas fa...
Tabla Periódica
– Es el arreglo de todos los elementos que
existen.
– Dmitri Mendeleev, ordenó todos los
elementos en orde...
TABLA PERIODICA
quimica3-atomo.blogspot.com
http://www.monografias.com/
TABLA PERIODICA
Los elementos están acomodados de
acuerdo a su numero atómico.
Las filas = Periodos
Columnas = Grupos o Fa...
Los PERIODOS están
formados por un conjunto
de elementos que
teniendo propiedades
químicas diferentes,
mantienen en común ...
Qué es un grupo?
Los elementos que conforman
un mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y
químicas similares.
Las column...
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5
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Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma
confi...
AgrupacionesAgrupaciones
M E T A L E S
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ETALES
GASESNOBLESGASESNOBLES
SEMIMETALES
Carácter metálico
Un elemento se considera metálico cuando cedecede
fácilmente electronesfácilmente electrones y no tiene ...
•El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe
álcalis, que significa cenizas.
•Al reaccionar con agua, estos met...
Metales de transición
•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO
CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CA...
Estos elementos se llaman
también tierras raras.
Metales de transición
internos
•Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se
encuentran principalmente en forma de sales
disueltas en el agua del mar.
•...
TABLA PERIODICA
La mayoría de los elementos son metales. Hay 17
no metales y 8 son metaloides.
De izquierda a derecha en u...
Práctica
– Clasifique los siguientes como metal alcalino,
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Práctica
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– Metal alcalinotérreo en el Período 2
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IONES
Cation: Cuando un atomo
neutro pierde un electron
y queda con carga neta
positiva.
Anion: Es un Ion cuya
carga neta ...
IONES
Se dice que la sal
común es un
compuesto iónico por
que esta formado por
cationes y aniones.
El átomo puede perder
o...
Formulas químicas
Expresan la composición y
presencia de las
moléculas y los
compuestos iónicos
por medio de los
símbolos ...
tplaboratorioquimico.blogspot.com/
Formulas empíricas
• Indica cuales elementos
están presentes y su
proporción mínima en
números enteros entre
sus átomos pe...
EJEMPLO. Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno.
Hallar la fórmula del compuesto.
La fórmula será C...
EJEMPLO. Cinco gramos de un óxido de plomo contienen 4,533 g de este
metal. Calcular su fórmula.
El contenido en Oxigeno e...
FORMACION DE COMPUESTOS IONICOS
Cuando reaccionan elementos muy
electronegativos (con mucha tendencia
a ganar electrones) ...
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS
• Es la forma de nombrar los compuestos
que son aproximadamente 2 millones de
compuestos.
•...
Valencias
Para poder conocer la nomenclatura
química es necesario conocer primero la
Valencia que esta directamente
relaci...
Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales
griegos para indicar el nº de átomos de cada
e...
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el n. o., con números romanos
y entre paréntesis, al final del nombre del elem...
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del
elemento según con el n. o. con el que
actúe:Posibil...
VALENCIAS O NÚMEROS DE OXIDACIÓN
+3-3Grupo del B: B
+4-4Grupo del C: C, Si
+3, +5-3Grupo del N: N, P, As
+4, +6-2Anfígenos...
Nomenclatura
• Para los compuestos iónicos, los nombres de
los cationes metálicos provienen del nombre de
los elementos.
E...
Nomenclatura
• Para los compuestos binarios se nombra
primero el anion no metálico seguido por
el catión metálico.
NaCl es...
• Óxido básicoÓxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
FeO monóx...
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ÓXIDOSÓXIDOS
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con un no met...
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Compuesto Sistemática Stock Tradicional
CaH2 dihidruro de calcio h...
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SALES BINARIASSALES BINARIAS
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O...
NOMENCLATURA
Los ácidos y las bases.
Las formulas de los ácidos tienen uno o mas átomos de
Hidrogeno y un grupo aniónico. ...
103
Formación de oxiácidos
• Los oxácidos se forman cuando reacciona un
anhídrido con agua.
• La nomenclatura más utilizad...
NOMENCLATURA
Los OxiácidosOxiácidos son ácidos que contienen
Hidrógeno, Oxigeno y otro elemento ( el
elemento central). Lo...
NOMENCLATURA
Al agregar un átomo de O al ácido “ico” el acido se
llamara acido “per…..ico”
HClO3 + o HCLO4 Ac Perclórico
S...
NOMENCLATURA
Las reglas para nombrar los oxianiones que
son los aniones de los oxiácidos son las
siguientes:
Cuando se qui...
REACCION QUIMICA
Una Reacción química es un
proceso en el cual una sustancia (o
sustancias) desaparece para formar
una o m...
Las ecuaciones químicas son el modo deLas ecuaciones químicas son el modo de
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ESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICASESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICAS
Por ejemplo el hidrógeno gas (HPor ejemplo el hid...
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ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS
• Para proporcionar información adicionalPara prop...
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ESTEQUIOMETRICASESTEQUIOMETRICAS
• Las transformaciones que ocurren en una reacciónLas transformacion...
CALCULOSCALCULOS
ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS
• Una ecuación química ajustada o balanceadaUna ecuación química ajustad...
CALCULOSCALCULOS
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• 1 2 31 2 3
• Dividir entre Multiplicar Multiplicar porDividir entre Mu...
CALCULOSCALCULOS
ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS
• ResumenResumen
• 1 Escribir la ecuación balanceada1 Escribir la ecuaci...
EJERCICIOEJERCICIO
• Cual es la masa de AgNOCual es la masa de AgNO33(169.9g/mol)(169.9g/mol)
necesaria para convertir 2.3...
EjercicioEjercicio
• 1. Moles de Na1. Moles de Na22COCO33
• 2. La ecuación ajustada o balanceada2. La ecuación ajustada o ...
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• METODO DE TANTEOMETODO DE TANTEO
• Pasos que son necesarios para balancearPas...
BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
Ejemplo 1:Ejemplo 1:
HCL + Ca CaClHCL + Ca CaCl22 + H+ H22
1H 2H Sin balancea...
BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
• Ejemplo 2:Ejemplo 2:
CC22HH66 + O+ O22 COCO22 + H+ H22OO
2C 1C2C 1C
6H 2H6H...
BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
• METODO REDOXMETODO REDOX
• 1) Escribir los números de oxidación que tiene c...
BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
• EJEMPLO:EJEMPLO:
• KClOKClO33 KCl + OKCl + O22
• +1: K +5: Cl -2: O +1: K -...
BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES
Paso 1Paso 1:: Escribir el número de oxidación de cada elemento siguiendo las...
Rendimiento de una reacciónRendimiento de una reacción
• Es la cantidad de producto que se sueleEs la cantidad de producto...
Reactivos limitantesReactivos limitantes
• El reactivo que se consume primero enEl reactivo que se consume primero en
una ...
Quimica general
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Quimica general

  1. 1. CONTENIDO • Introducción a la química general • La materia. Estados de agregación. • Elementos y compuestos. • Propiedades especificas y generales. • Manejo de los números. Exactitud y precisión. • Átomos moléculas iones e isotopos. • Numero de Avogadro. • Símbolos Químicos. • Tabla periódica. • Formulas químicas. • Nomenclatura. • Balanceo de ecuaciones • Soluciones • Ley de los gases
  2. 2. QUÍMICA GENERAL La química es el estudio de la materia y los cambios que ocurren en ella. Es una de las ciencias básicas Y además es la evolución de la ALQUIMIA. Los alquimistas empezaron con la química orgánica y continuaron después con la química inorgánica.
  3. 3. QUÍMICA GENERAL Habitualmente se dice que la química es una ciencia difícil por ser una disciplina con un vocabulario muy especializado; sin embargo su léxico se reconoce fácilmente: “el agua y el aceite no se mezclan”, el uso del bicarbonato de sodio en la elaboración del pan, una olla a presión para disminuir el tiempo de cocción ….. www.mdp.edu.ar/
  4. 4. QUIMICA Método científico: investigación Datos cualitativos Datos cuantitativos interpreta cion TEORIA: Es un principio unificador que explica un conjunto de hechos o las leyes basadas en esos hechos
  5. 5. www.bioygeo.info/ApuntesFQ3.htm
  6. 6. LA MATERIA • La materia es todo lo que existe en el Universo y está compuesto por partículas elementales. Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa. • Son materia el tablero, un libro, un bolígrafo. • No son materia la bondad, belleza, color
  7. 7. SUSTANCIAS PURAS COMPUESTOS ELEMENTOS Son las sustancias puras que se pueden separar en otras mas sencillas, pero al hacerlo dejan de ser ellas mismas Por ejemplo el azúcar: al calentarla salen dos sustancias nuevas: el agua y el azúcar, pero el azúcar ya no es azúcar TIPOS Son las sustancias puras que no se pueden separar en otras mas sencillas Hay mas de 100 diferentes en la naturaleza. Están ordenados en la tabla periódica y cada uno tiene un símbolo.
  8. 8. ELEMENTOS Y COMPUESTOS Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. Los compuestos, en cambio tienen mas de un elemento por ejemplo, la combustión del hidrogeno gaseoso con el oxigeno gaseoso forma agua cuyas propiedades difieren claramente de las correspondientes a los elementos que la forman. El agua es un compuesto.
  9. 9. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA Comúnmente la materia se presenta en uno de cuatro estados de agregación molecular: sólido, líquido, gaseoso Y plasma, Estos sólo se diferencian en la disposición de las partículas que lo constituyen. act4mcrespo.blogspot.com/
  10. 10. El plasma se forma mediante la ionización de los átomos, que al romperse pierden su cubierta de electrones, los cuales se desplazan libremente. Esta materia, aparentemente artificial, existe de manera natural en la magnetosfera terrestre y en el sol, que incluso la lanza en violentas explosiones conocidas como viento solar. Los rayos y relámpagos son un plasma que alcanza una temperatura de 27.000 °C. es.wikipedia.org/.../Plasma
  11. 11. CAMBIOS DE ESTADO ar.kalipedia.com/ciencias-tierra-universo/tem...
  12. 12. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA • En el estado sólido, sus partículas están sometidas a importantes fuerzas de atracción. Cuando se eleva la temperatura aumenta la velocidad de sus partículas pudiendo llegar a desmoronarse la estructura transformándose en un líquido. Si las partículas se separan mucho más estamos ante un gas. • zeus.dci.ubiobio.cl/~allanos/A1.htm
  13. 13. LA MATERIA Propiedades generales Propiedades especificasPROPIEDADES GENERALES PROPIEDADES ESPECIFICAS La masa El volumen La temperatura Densidad Punto de ebullición Punto de fusión Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiene
  14. 14. PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA • MASA: es una propiedad general de la materia que se define como la cantidad de materia que tiene un cuerpo. • La unidad de masa en el S.I. es el kilogramo (Kg). www.design-simulation.com/IP/spanish/curricul...
  15. 15. RELACION ENTRE PESO Y MASA El PESO se define como la fuerza con que la Tierra atrae a un determinado cuerpo. LA MASA de un cuerpo es siempre la misma y su peso varía dependiendo del lugar donde se encuentre www.profesorenlinea.cl/fisica/masaypeso.htm
  16. 16. PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA VOLUMEN: Se relaciona con el espacio que ocupa un sistema material, sea sólido, líquido o gas. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3 ), aunque en el caso de fluidos suele emplearse el litro. Las equivalencias entre estas unidades son: 1 dm3 = 1 litro = 10-3 m3 html.rincondelvago.com/mediciones-de-laborato
  17. 17. TEMPERATURA • La TEMPERATURA es el grado de calor en un cuerpo. • El calor es el fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.
  18. 18. Para medir la temperatura, se utiliza el termómetro de mercurio, que consiste en un tubo estrecho de vidrio (llamado capilar), con el fondo ensanchado en una ampolla pequeña y el extremo superior cerrado. La ampolla o depósito y parte del capilar están llenos de mercurio y en la parte restante se ha hecho el vacío. Para leer la temperatura se utiliza una escala que está grabada en el vidrio. dsf.chesco.org usuarios.multimania.es/yxtzbldz85/newpage.htm
  19. 19. PROPIEDADES ESPECIFICAS DE LA MATERIA DENSIDAD: la masa por unidad de volumen. La unidad de densidad en el S.I. es el Kg/m3 , aunque se usa con más frecuencia g/cm3 . Para medir la densidad de un líquido se emplea un DENSÍMETRO. Los densímetros son unos flotadores graduados de vidrio que llevan en su parte inferior un lastre de perdigones para que floten verticalmente. www.bitmax.es/index.php?cPath
  20. 20. DENSIDAD • Para medir la densidad de un sólido no podemos emplear el densímetro. En este caso debemos medir la masa y el volumen del sólido y a partir de ellos calcular la densidad kalipedia.com
  21. 21. DENSIDAD Ejercicio: El oro es un metal precioso quimicamente inerte. Se usa principalmente en joyeria, odontologia y dispositivos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 cm3 . Calcule la densidad del oro. d = m = 301 = 19.3 gcm3 v 15.6 Una pieza de platino metalico con una densidad de 21.5 gcm3 tiene un volumen de 4.49 cm3. Cual es su masa?
  22. 22. Punto de ebullición es una propiedad característica de cada sustancia, así, el punto de ebullición del agua es de 100 °C, el del alcohol de 78 °C y el hierro hierve a 2750 °C. SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN (ºC) PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) Agua 0 100 Alcohol -117 78 Hierro 1539 2750 Cobre 1083 2600 Aluminio 660 2400 Plomo 328 1750 Mercurio -39 357 El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado solido a estado liquido Los cuerpos de algunas sustancias tienen la propiedad de conducir el calor o la electricidad. Los que tienen esa propiedad se llaman conductores; los que no, aisladores. Estas propiedades son mensurables y sus medidas se llaman, respectivamente, conductividad eléctrica y conductividad térmica.
  23. 23. CELSIUS Y FAHRENHEIT Andrés Celsius, en 1742, desarrolló la escala de temperatura que usamos corrientemente. Algunos años antes que Celsius, Daniel G. Fahrenheit (quien fue el inventor del termómetro de alcohol en 1709 y del de mercurio en 1714) introdujo la escala de temperatura que lleva su nombre. Originalmente, definió como 0 ˚F (grados Fahrenheit) la temperatura de fusión más baja que se pudiera conseguir de una mezcla de hielo y sal común, y como 100 ˚F la temperatura normal del cuerpo humano. En este sentido se puede decir que la escala Fahrenheit es también una escala centígrada, pues el intervalo entre los puntos fijos se divide en 100 partes. ESCALAS DE TEMPERATURA
  24. 24. •Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Farenheit (ºF) ºF = 9 / 5 x ºC + 32 •Grados Farenheit (ºF) a grados Celsius o centígrados (ºC) ºC = 5 / 9 ( ºF – 32 ) •Grados Celsius o centígrados (ºC) a grados Kelvin (ºK) ºK = ºC + 273,16 •Grados Kelvin (ºK) a grados Celsius o centígrados (ºC) ºC = ºK – 273,16 CONVERSIONES
  25. 25. ¿Cuántos grados celsius son 68 grados Fahrenheit? Sustituir Fahrenheit con 68 y resolver para Celsius: C = (68 - 32) * 5/9, C = 36 * 5/9, C = 20 20 °C = 68 °F ¿A qué temperatura son temperaturas en celsius y Fahrenheit iguales? Sustituir ambas temperaturas con "T" en una de las ecuaciones anteriores y resolver para T: T = T * 9/5 + 32, -32 + T = T * 9/5, -32 = T * 4/5, -40 = T -40 °C = -40 °F Ejemplos
  26. 26. El manejo de los numeros Cuando se trabaja con números muy grandes o muy pequeños se utiliza el sistema de notación científica. 568.762 en notación científica es 5.68762*102 0.00000772 en notacion cientifica es 7.72* 10-6
  27. 27. Manejo de los números Todo numero elevado a la potencia cero es igual a la unidad. En operaciones aritméticas: (7.4*103 )+(2.1*103 ) =9.5*103 (4.31*104 ) + (3.9*103 )= (4.31*104 ) +(0.39*104 ) = 4.70*104
  28. 28. CIFRAS SIGNIFICATIVAS: son los dígitos confiables en una medición y son los que se utilizan para las operaciones y los cálculos. REGLAS PARA DETERMINAR LAS CIFRAS SIGNIFICATIVAS: 1. Todos los números del 1 al 9 son significativos. Ej. 15, 351, 1247. 2. Los ceros que van entre cifras significativas, también se consideran significativos. Ej. 405, 3004. 3. Los ceros que están a la derecha del punto decimal se consideran significativos. Ej. 4.0, 35.00, 1.00, 4.09. 4. El cero que se utiliza sólo para determinar la posición del punto decimal NO es significativo. Ej. 0.5, 0.304, 0.489. 5. Los ceros que están a la derecha del punto decimal en números menores que uno no son significativos. Ej. 0.000945, 0.013.
  29. 29. Cifras significativas En la adición y la sustracción la respuesta no puede tener mas dígitos a la derecha del punto decimal que los presentes en los números originales: 89.332+ 1.1 90.432 Se redondea a 90.4 En la multiplicación y la división el numero de cifras significativas se determina en base al numero original que tenga menor cantidad de cifras significativas
  30. 30. Redondeo de cifras • Cuando en la operación estan incluidos dos o mas pasos se debe trabajar asi: • 1º paso: A x B = C • 2º Paso C x D = E • Suponiendo que A es 3.66, B es 8.45 y D es 2.11 Las cifras significativas de E depende de cómo se redondee C.
  31. 31. Exactitud y Precisión • Exactitud: Que tan cerca esta una medición del valor verdadero • Presicion : Que tan estrechamente concuerdan entre si dos o mas mediciones de la misma cantidad.
  32. 32. Exactitud y Precisión • Los resultados pueden ser precisos pero no exactos. • La exactitud indica la cercanía de una medida al valor aceptado o verdadero y se expresa mediante el error. • La precisión describe la concordancia entre varios resultados obtenidos de la misma manera.
  33. 33. RESOLUCION DE PROBLEMAS 1. Leer cuidadosamente la pregunta 2. Plantear el algoritmo necesario para lograr el objetivo. 3. Verificar unidades y las cifras significativas. 4. Verificar si la respuesta tiene o no sentido. Interpretación de resultados.
  34. 34. cuandoadquieren cargaeléctrica,se conviertenenen sonlos componentes delas ESTÁN FORMADOSPOR OTRAS PARTÍCULAS puedenser ejem. puedenser ejem. cuandoadquieren cargaeléctrica,se conviertenenen MATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS IONES NEUTRONES PROTONES ELECTRONES ESTÁ CONSTITUIDA POR monoatómicos poliatómicos amonio, carbonato, ortofosfato, etc. cloruro, sodio, hidrógeno
  35. 35. ATOMOS, MOLECULAS E IONES • Atomo: Según Dalton un átomo se define como la cantidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Los átomos están formados por partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. • Los átomos son neutros Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo www.quimicaweb.net/
  36. 36. Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o pisos, cada uno con sus diferentes subniveles y orbitales. En este sistema, los átomos se ordenan por número atómico creciente y se pasa de un período a otro cuando los electrones se sitúan en un nivel superior. www.ehu.es/biomoleculas/isotopos/isotopos1.htm
  37. 37. Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones distinto del número de protones nucleares constituirá un ión o partícula con carga eléctrica. El átomo de la izquierda tiene 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones. Es neutro. El de la derecha tiene 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones. Es un ion positivo. www.kalipedia.com/.../graficos-atomo-neutro-ion
  38. 38. Teoría Atómica  Demócrito (siglo V a.C):  Concepto de átomo partículas pequeñas e indivisibles que constituyen la materia  J. Dalton (1808): primera teoría atómica  Toda la materia está constituida por partículas indivisibles denominadas átomos  Átomos del mismo elemento son idénticos y diferentes a los átomos de otro elemento  Los átomos se combinan entre sí según una proporción de números enteros para formar un compuesto  Las reacciones químicas implica una reorganización de átomos. Ningún átomo se crea o destruye
  39. 39. blogdepcpi.wordpress.com/2009/11/10/ Protón: tiene carga eléctrica positiva. Está en el núcleo - Neutrón: no tiene carga eléctrica. Está en el núcleo - Electrón: tiene carga eléctrica negativa. Se encuentra en la corteza Partes del átomo: - Núcleo: parte central, pequeño, donde se encuentran protones y neutrones - Corteza: donde se encuentran los electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo
  40. 40. Partículas subatómicas Carga Partícula Masa (g) Coulombs Carga unitaria 41 Electrón Protón Neutrón 9.01093 x 10-28 1.67262 x 10-24 1.67493 x 10-24 -1.6022 x 10-19 +1.6022 x 10-19 0 -1 +1 0 Localización: -protón y neutrón en el núcleo -electrón fuera del núcleo
  41. 41. Número atómico y número de masa  El número atómico (Z) es el número de protones de un átomo Cada elemento tiene un Z diferente El número de electrones es igual a Z en un átomo neutro  El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones 42 X A Z
  42. 42. Isótopos No todos los átomos de un elemento tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tienen dos o mas isótopos que son átomos que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa. El Hidrogeno por ejemplo tiene 3 isótopos:
  43. 43. Isótopos Átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número de masa Dalton estaba equivocado- los átomos del mismo elemento no son iguales Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo comportamiento químico 44
  44. 44. Moléculas Molécula es un agregado de, al menos, dos átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces) 45 N2 Molécula diatómica H2O Molécula Poliatómica
  45. 45. Iones Ion es un átomo o grupo de átomo que tiene una carga neta Catión-carga neta positiva Anión-carga neta negativa 46 K+ NO3 −
  46. 46. Masas atómicas  La masa de los átomos se expresa en unidades de masa atómica (uma) uma- 1/12 la masa de un átomo de 12 C  La masa atómica de un elemento es la media de las masa isotópica ponderada (masas de isótopos + abundancia)
  47. 47. MASA ATOMICA • Por ser los átomos demasiado pequeños es imposible pesarlos. La masa atómica es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (UMA) • Se toma como referente el átomo de Carbono. UMA se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de Carbono 12. El C12 es el isótopo del C con 6 protones y 6 neutrones.
  48. 48. NUMERO DE AVOGADRO • Es una unidad especial que se refiere a una gran cantidad de átomos. • Igual que una docena se refiere a doce elementos, o una centena a cien elementos. • En el SI, el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo C12. El numero real de átomos en 12 g de C12 es el numero de Avogadro y el valor comúnmente aceptado es 6.022 x 1023
  49. 49. NUMERO DE AVOGADRO • 1 mol de átomos de H tiene 6.022 x 1023 átomos de H. • 1 mol de átomos de C12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 1023 átomos. • La masa atómica (uma) de un elemento es = a su masa molar M. • Conocidos la masa molar y el numero de Avogadro es posible calcular la masa en gramos de un solo átomo. • La masa de un atomo de C12 es 12 g de átomos de C12 = 1.993 x 10-23 g 6.022 x 1023 atomos de C12
  50. 50. NUMERODE AVOGADRO • 1 g = 6.022 x 1023 uma 1 mol de un elemento y 1mol del elemento masa molar del elemento 6.022 x 1023 átomos del elemento EJERCICIO: El He es un gas. ¿ cuantas moles de átomos de He hay en 6.46 g de He? La masa molar del He es 4.003 g. 1 mol de He = 4.003 g de He 1mol de He = 6.46 g He x 1mol He = 1.61 mol He 4.003 g de He 4.003 g He
  51. 51. NUERO DE AVOGADRO • Cuantos g de Zn hay en 0.356 moles de Zn? 1 mol de Zn = 65.39 g 0.356 moles X X = 0.356 moles x 65.39 g = 23.3 g de Zn 1 mol de Zn
  52. 52. MASA MOLECULAR • Una molécula esta formada por varios átomos. La masa molecular entonces es la suma de la masa de los átomos que la constituyen. • La masa molar, en uma, es numéricamente igual a su masa molecular en g. por ejemplo la masa molecular del H2O es 18.02 uma por lo que su masa molar es 18.02 g; 1 mol de agua pesa 18.02 g y contiene 6.022 x 1023 moléculas de agua así como 1 mol de C contiene 6.022 x 1023 átomos de Carbono.
  53. 53. MASA MOLECULAR • Si se conoce la composición porcentual en masa de un compuesto es posible determinar su formula empírica. Ejemplo: El ácido ascórbico esta formado por 40.92% de C, 4.58% de H y 54.50% de O en masa, determine su formula empirica. Si se tienen 100 gr de ácido ascórbico hay 40.92 g de C, 4.58 g de H y 54.50 g de O.Como los subindices representan una relacion de moles entones hay que conbertir esos g a moles. 1 mol de C 12.01 g 40.92g x 1mol = 3.407 mol X 40.92 g 12.01 g 1mol d H 1.008 g 4.58g x 1 mol = 4.54 mol X 4.58 g 1.008g 1mol de O 16.00 g 54.50 x 1 mol = 3.406 mol X 54.50 16 La formula empírica será C3.407H4.54O3.406 Pero los subíndices deben ser números enteros, entonces se divide c/subíndice por el mas pequeño que es 3.406 y queda CH1.33O.
  54. 54. FORMULA EMPIRICA • Para convertir el 1.33 a un numero entero se debe emplear un método de tanteo y error asi: 1.33 x 1 1.33 1.33 x 2 2.66 1.33 x 3 3.99 = 4 • Como 1.33 x 3 da un entero que es 4 se deben multiplicar todos por 3 . La formula empírica del ácido ascórbico es C3H4O3.
  55. 55. DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR • La formula calculada a partir de la composición porcentual en masa es siempre la formula empírica debido a que los subíndices se reducen siempre a los números enteros mas pequeños. • Para conocer la formula molecular se debe conocerla masa molecular aproximada del compuesto, además de su formula empírica.
  56. 56. DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR • La masa molar de un compuesto debe ser un múltiplo entero de la masa molar de su formula empírica. • Ejemplo: La muestra de un compuesto tiene 1.52 g de N y 3.47 g de O. Se sabe que la masa molar de ese compuesto esta entre 90 y 95 g. Determine la formula molecular y la masa molar del compuesto.
  57. 57. DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR • Se conoce la cantidad en g de N y de O. Si se utiliza la masa molar como factor de conversión se podrán convertir los g a moles de cada elemento: 1.52 g de N x 1 mol de N = 0.108 moles de N 14.01 g de N 3.47 g de O x 1 mol de O = 0.217 moles de O 16.0 g de O Se debe dividir por el subíndice mas pequeño y redondear. Queda entonces NO2
  58. 58. DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR • La formula molecular puede ser la misma que la formula empírica o algún múltiplo entero de ella. Al comparar la relación de la masa molar con la masa molar de la formula empírica se muestra la relación integral entre la formula empírica y la formula molecular La masa molar de la formula empírica NO2 es • Masa molar empíricas 14.01g +2(16.00) = 46.01 g • Entonces la proporción entre la masa molar y la masa molar empírica es masa molar = 90 = 2 masa molar empírica 46.01 La masa molar del compuesto es el doble de la masa molar empírica
  59. 59. Resumen Elemento: Átomo que no se puede disociar o dividir, son aproximadamente 116 de los cuales 26 se encuentran en el cuerpo el 96%, estamos construidos por CHON (Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno) 3.9% por nueve elementos: Cloro, calcio, sodio, potasio, hierro, azufre, fósforo, magnesio, yodo y el 0.1% restantes por oligoelementos como cobalto, cobre, selenio, litio, etc.
  60. 60. Á to m o s y E le m e n to s L e y P e rió d ica N ú m e ro a tó m ico P ro to n e s Is ó to p o s N ú m e ro d e m a sa N e u tro n e s N ú c le o A rre g lo d e e le c tro n e s E le c tro n e s Á to m o G ru p o s P e río d o s T a b la P e rió d ica E s tru ctu ra A tó m ic a y T a b la P e rió d ica www.pucpr.edu/.../Elementos%20y%20la%20Tabla%20Periódica.ppt
  61. 61. Símbolos Químicos • Muchos nombres de elementos surgen de planetas, mitología, minerales, colores, geografía y personas famosas. • Algunos provienen del latín o griego. – Símbolos Químicos – Abreviatura de una o dos letras que se le asigna a cada elemento.
  62. 62. Tabla Periódica – Es el arreglo de todos los elementos que existen. – Dmitri Mendeleev, ordenó todos los elementos en orden ascendente de número atómico, formando grupos o familias cuyos elementos poseen propiedades similares. – Grupos – columnas verticales – Períodos – filas horizontales
  63. 63. TABLA PERIODICA quimica3-atomo.blogspot.com
  64. 64. http://www.monografias.com/
  65. 65. TABLA PERIODICA Los elementos están acomodados de acuerdo a su numero atómico. Las filas = Periodos Columnas = Grupos o Familias Los elementos se dividen en tres categorías: Metales, no metales y metaloides
  66. 66. Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas. 1 2 3 4 5 6 7 6 7
  67. 67. Qué es un grupo? Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIASFAMILIAS)
  68. 68. s1 s2 p 6 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 d 1 d 3 d 2 d 4 d 6 d 5 d 8 d 7 d 10 d 9 Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
  69. 69. AgrupacionesAgrupaciones M E T A L E S NO M ETALES GASESNOBLESGASESNOBLES SEMIMETALES
  70. 70. Carácter metálico Un elemento se considera metálico cuando cedecede fácilmente electronesfácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco electronegativos Un no metal es todo elemento que difícilmente cededifícilmente cede electroneselectrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoria
  71. 71. •El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas. •Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis. •Son metales blandos, se cortan con facilidad. •Los metales alcalinos son de baja densidad • Estos metales son los más activos químicamente •No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos: El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar. El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre. Metales alcalinos
  72. 72. Metales de transición •TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN 44 IVBIVB 33 IIIBIIIB 55 VBVB 66 VIBVIB 77 VIIBVIIB 99 VIIIBVIIIB 1111 IBIB 1212 IIBIIB
  73. 73. Estos elementos se llaman también tierras raras. Metales de transición internos
  74. 74. •Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar. •El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el Astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente Halógenos
  75. 75. TABLA PERIODICA La mayoría de los elementos son metales. Hay 17 no metales y 8 son metaloides. De izquierda a derecha en un periodo las propiedades físicas y químicas de los elementos cambian en forma gradual de metálicas a no metálicas. Los elementos del grupo IA = Metales alcalinos 2A = Metales alcalinotérreos 7A = Halógenos 8A = Gases nobles
  76. 76. Práctica – Clasifique los siguientes como metal alcalino, metal alcalinotérreo, elemento de transición, halógeno ó gas noble. – Ne – Mg – Cu – Br – Ba fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/.../07TablaPeriódica.pp
  77. 77. Práctica – Identifique el símbolo del elemento dado: – Metal alcalinotérreo en el Período 2 – Grupo 5, Período 3 – Gas Noble, Período 4 – Halógeno, Período 5 – Grupo 4, Período 4 fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/.../07TablaPeriódica.pp
  78. 78. IONES Cation: Cuando un atomo neutro pierde un electron y queda con carga neta positiva. Anion: Es un Ion cuya carga neta es negativa debido al incremento en el numero de electrones. www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerConteni... es.wikipedia.org
  79. 79. IONES Se dice que la sal común es un compuesto iónico por que esta formado por cationes y aniones. El átomo puede perder o ganar mas de un electrón como el Ca++ pero igual que los que tienen una sola carga como el Cl- son iones monoatómicos. Iones poliatomicos……. ar.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/trabajo-...
  80. 80. Formulas químicas Expresan la composición y presencia de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de los símbolos químicos. También su proporción. Formulas molecularesFormulas moleculares Indica el numero exacto de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula
  81. 81. tplaboratorioquimico.blogspot.com/
  82. 82. Formulas empíricas • Indica cuales elementos están presentes y su proporción mínima en números enteros entre sus átomos pero no necesariamente indica la cantidad real que hay de cada uno. • La palabra empírico significa derivado de la experiencia, las formulas empiricas se derivan experimentalmente. CH2 de C2H4 ETILENO P2O5 de P4010 Oxido de P CH2O de C2H4O2 Acido acético
  83. 83. EJEMPLO. Un compuesto contiene 79,9 % de carbono y 20,1 % de hidrógeno. Hallar la fórmula del compuesto. La fórmula será CxHy donde x e y son números enteros. El compuesto puede expresarse también por 79,9 g de carbono y 20,1 g de hidrógeno. Dividiendo el peso de cada elemento por su peso atómico, o lo que es equivalente, multiplicando este peso por el factor de conversión de gramos a moles de átomos (átomos gramo), resulta: Estos resultados significan que 6,65 moles de carbono están combinados con 19,95 moles de hidrógeno. Para reducir esta relación a números enteros se dividen ambos valores por el menor, esto es, por 6,65, obteniéndose la relación: que indica que por cada átomo de carbono hay tres, átomos de hidrógeno. La fórmula más simple es CH3 y esta será la fórmula empírica de la sustancia. La fórmula verdadera será la fórmula empírica o bien un múltiplo de ella. Su determinación exige el conocimiento del peso molecular.
  84. 84. EJEMPLO. Cinco gramos de un óxido de plomo contienen 4,533 g de este metal. Calcular su fórmula. El contenido en Oxigeno es (5 - 4,533 =) 0,467 g. Si dividimos los pesos de plomo y oxígeno por sus pesos atómicos respectivos se tiene Dividiendo estos dos valores por el menor, 0,02188, se obtienen respectivamente 1 mol (átomo gramo) de plomo y 1,334 moles (átomos gramo) de oxígeno. Como los números de átomos han de ser enteros hay que multiplicar estos últimos valores por 3, con lo que resulta 3 moles de plomo y 4 moles de oxígeno. La fórmula empírica o más sencilla de este óxido de plomo es Pb304.
  85. 85. FORMACION DE COMPUESTOS IONICOS Cuando reaccionan elementos muy electronegativos (con mucha tendencia a ganar electrones) con elementos muy electropositivos (con tendencia a perder electrones), tiene lugar este tipo de enlace. Se llama enlace iónico porque los átomos, para unirse, se convierten en iones; es decir, ganan o pierden electrones. El enlace iónico se produce normalmente cuando se unen metales con no metales. Los metales forman iones positivos. Los no metales forman iones negativos.
  86. 86. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS • Es la forma de nombrar los compuestos que son aproximadamente 2 millones de compuestos. • H O N S CO CO2 CS2 CN- CO3 2- HCO3 - orgánicos inorgánicos
  87. 87. Valencias Para poder conocer la nomenclatura química es necesario conocer primero la Valencia que esta directamente relacionada con la estructura. Por esto la valencia es como el numero de oxidación pero la diferencia es que no tiene signo.
  88. 88. Nomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl2O5 pentaóxido de dicloro H2S sulfuro de dihidrógeno SiH4 tetrahidruro de silicio COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS
  89. 89. Nomenclatura de STOCK • Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica. CuO óxido de cobre (II) Fe2O3 óxido de hierro (III) Al2O3 óxido de aluminio COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS
  90. 90. Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:Posibilidad de n. o. Terminación uno -ico dos n.o. menor  -oso n. o. mayor  -ico tres n.o. menor  hipo … -oso n. o. intermedia  -oso n.o. mayor  -ico cuatro n. o. menor  hipo … -oso n. o. intermedio  -oso n. o. intermedio  -ico n. o. mayor  per … -ico COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS
  91. 91. VALENCIAS O NÚMEROS DE OXIDACIÓN +3-3Grupo del B: B +4-4Grupo del C: C, Si +3, +5-3Grupo del N: N, P, As +4, +6-2Anfígenos: S, Se, Te +1, +3, +5, +7-1Halógenos: Cl, Br, I CON OXÍGENONORMAL NO METALES Excepciones: con el flúorCon no metales: +1 Siempre -2 salvo en los peróxidos (-1)Con metales: -1 OH Al: +3Ag: +1 Zn: +2Otros Siempre +2Alcalino-térreos Siempre +1Alcalinos METALES
  92. 92. Nomenclatura • Para los compuestos iónicos, los nombres de los cationes metálicos provienen del nombre de los elementos. ELEMENTO NOMBRE DEL CATION Na Sodio Na+ Ion sodio (o catión Sodio) K Potasio K+ Ion Potasio ( o catión potasio) Mg magnesio Mg2+ Ion Magnesio (o catión magnesio) Muchos compuestos iónicos son compuestos binarios o compuestos formados solamente por dos elementos.
  93. 93. Nomenclatura • Para los compuestos binarios se nombra primero el anion no metálico seguido por el catión metálico. NaCl es cloruro de sodio. • La nomenclatura del anion se forma tomando la primera parte del nombre del elemento y agregando el sufijo “uro”. • Los compuestos ternarios poseen tres elementos en su estructura.
  94. 94. • Óxido básicoÓxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal. Compuesto Sistemática Stock Tradicional FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico o de litio COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOSÓXIDOSSon combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico +1 +2, +3 -2
  95. 95. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOSÓXIDOS • Óxido ácidoÓxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal. Compuest o Sistemática Stock Tradicional SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico CO monóxido de carbono óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico -2 +2,+4 +2,+4,+6
  96. 96. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS HIDRUROSHIDRUROS Compuesto Sistemática Stock Tradicional CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico• Hidruros metálicosHidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. +1 +2, +3 +2 -1
  97. 97. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS HIDRUROSHIDRUROS • Haluros de hidrógenoHaluros de hidrógeno (hidruros no metálicos)(hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA. Comp. Sistemática Stock Tradicional HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico +1 -2 -1
  98. 98. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS HIDRUROSHIDRUROS +1 • Hidruros volátilesHidruros volátiles (hidruros no metálicos)(hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos IIIA, IVA y VA. Comp. Sistemática Stock Tradicional NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina CH4 tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano SiH4 tetrahidruro de nitrógeno hidruro de silicio (IV) silano -3 -4 -3 gas fumigante incoloro gas muy tóxico mineral opaco hidrocarburo aumentador de la adhesión Uso industrias Limpieza,gas
  99. 99. COMPUESTOS BINARIOSCOMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIASSALES BINARIAS Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.• Sales neutrasSales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. Compuesto Sistemática Stock Tradicional LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico +1 -1 +1, +3 -1 -2 +1 + 2, +4
  100. 100. NOMENCLATURA Los ácidos y las bases. Las formulas de los ácidos tienen uno o mas átomos de Hidrogeno y un grupo aniónico. Cuando el anión termina en “uro” como los cloruros el acido termina en “hídrico”. A veces tiene asignado dos nombres diferentes para el mismo acido y depende del estado físico en que se encuentre. Por ejemplo HCl gaseoso Cloruro de Hidrogeno HCl acuoso Acido clorhídrico
  101. 101. 103 Formación de oxiácidos • Los oxácidos se forman cuando reacciona un anhídrido con agua. • La nomenclatura más utilizada corresponde al “Sistema Clásico”. • Ejemplo: anhídrido agua ácido carbónic 2 2 o carb 3 ón 2 ico CO H O H CO+ →
  102. 102. NOMENCLATURA Los OxiácidosOxiácidos son ácidos que contienen Hidrógeno, Oxigeno y otro elemento ( el elemento central). Los oxiácidos se escriben con el H en primer lugar, seguido por el elemento central y al final el O. HNO3 Ácido nítrico H2CO3 Ácido carbónico H2SO4 Ácido sulfúrico HCLO3 Ácido clorico
  103. 103. NOMENCLATURA Al agregar un átomo de O al ácido “ico” el acido se llamara acido “per…..ico” HClO3 + o HCLO4 Ac Perclórico Si se le quita un O al ácido ico se llama entonces “oso”. HNO3 – O HNO2 Acido nitroso. Si se quitan 2 O al ácido “ico” queda “hipo…oso” HBrO3 - 2O HBrO Acido hipobromoso
  104. 104. NOMENCLATURA Las reglas para nombrar los oxianiones que son los aniones de los oxiácidos son las siguientes: Cuando se quitan todos los H del ácido “ico” el nombre del anión termina en “ ato” carbonato H2CO3(acido carbónico.) – (H2) CO3 2- carbonato
  105. 105. REACCION QUIMICA Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
  106. 106. Las ecuaciones químicas son el modo deLas ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.representar a las reacciones químicas. • Una ecuación química utiliza símbolosUna ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar que sucede en unaquímicos para mostrar que sucede en una reacción química.reacción química. • Los símbolos son las flechas y el signo +Los símbolos son las flechas y el signo + ESCRITURA DE LASESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS
  107. 107. ESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICASESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICAS Por ejemplo el hidrógeno gas (HPor ejemplo el hidrógeno gas (H22) puede reaccionar con) puede reaccionar con oxígeno gas (Ooxígeno gas (O22) para dar agua (H) para dar agua (H220). La ecuación0). La ecuación química para esta reacción se escribe:química para esta reacción se escribe: HH22 + O+ O22 HH22OO -El "+" se lee como "reacciona con"-El "+" se lee como "reacciona con" -La flecha significa "produce".-La flecha significa "produce". -Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha-Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadasrepresentan las sustancias de partida denominadas reactivos.reactivos. -A la derecha de la flecha están las formulas químicas de-A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.las sustancias producidas denominadas productos. -Los números al lado de las formulas son los coeficientes-Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).(el coeficiente 1 se omite).
  108. 108. ESCRITURA DE LASESCRITURA DE LAS ECUACIONES QUIMICASECUACIONES QUIMICAS • Para proporcionar información adicionalPara proporcionar información adicional los químicos indican el estado físico delos químicos indican el estado físico de los reactivos y productos por medio de laslos reactivos y productos por medio de las letrasletras gg,, ll yy s.s. • 22 COCO(g) +(g) + OO22(g) 2(g) 2COCO22(g)(g)
  109. 109. ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA DEFINICIONDEFINICION • Estudio de las relaciones cuantitativasEstudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y elentre las masas, los volúmenes y el número de moles de moléculas de losnúmero de moles de moléculas de los reactivos que intervienen en una reacciónreactivos que intervienen en una reacción química y los productos obtenidos.química y los productos obtenidos.
  110. 110. RELACIONESRELACIONES ESTEQUIOMETRICASESTEQUIOMETRICAS • Las transformaciones que ocurren en una reacciónLas transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por laquímica se rigen por la Ley de la conservación de laLey de la conservación de la masa:masa: Los átomos no se crean ni se destruyenLos átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.durante una reacción química. Entonces, el mismo conjunto de átomos está presenteEntonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambiosantes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplementeque ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.consisten en una reordenación de los átomos. 2 * 2.02g + 32.00g = 2 * 18.02g2 * 2.02g + 32.00g = 2 * 18.02g 2H2H22 + O+ O22 2H2H22OO +
  111. 111. CALCULOSCALCULOS ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS • Una ecuación química ajustada o balanceadaUna ecuación química ajustada o balanceada indica las proporciones de combinación oindica las proporciones de combinación o estequiometria - en moles - de las sustanciasestequiometria - en moles - de las sustancias reactivas y sus productos. Así :reactivas y sus productos. Así : • 2NaI + Pb(NO2NaI + Pb(NO33) PbI) PbI22 + 2NaNO+ 2NaNO33 • Indica que 2 moles de NaI se combina con 1Indica que 2 moles de NaI se combina con 1 mol de Pb(NOmol de Pb(NO33) para producir 1 mol de PbI) para producir 1 mol de PbI22 y 2y 2 moles de NaNO3moles de NaNO3
  112. 112. CALCULOSCALCULOS ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS • 1 2 31 2 3 • Dividir entre Multiplicar Multiplicar porDividir entre Multiplicar Multiplicar por la masa molar por la relación la masa molarla masa molar por la relación la masa molar estequiometricaestequiometrica Un calculo para relacionar el peso en g de los productos y losUn calculo para relacionar el peso en g de los productos y los reactivos se lleva a cabo en tres pasos:reactivos se lleva a cabo en tres pasos: 11 Transformar la masaTransformar la masa conocida en g de una sustancia en su numero de moles;conocida en g de una sustancia en su numero de moles; 22 MultiplicarMultiplicar por un factor que tenga en cuenta la estequiometria ypor un factor que tenga en cuenta la estequiometria y 33. Convertir los. Convertir los datos de moles en las unidades métricas que pide la respuesta.datos de moles en las unidades métricas que pide la respuesta. Masa Moles Moles Masa
  113. 113. CALCULOSCALCULOS ESTEQUIOMETRICOSESTEQUIOMETRICOS • ResumenResumen • 1 Escribir la ecuación balanceada1 Escribir la ecuación balanceada • 2 Convertir la cantidad conocida del reactivo a2 Convertir la cantidad conocida del reactivo a numero de moles.numero de moles. • 3 Utilizar la relación molar de la ecuación3 Utilizar la relación molar de la ecuación balanceada para calcular el numero de molesbalanceada para calcular el numero de moles del producto formado.del producto formado. • 4 Convertir las moles del producto en gramos de4 Convertir las moles del producto en gramos de productoproducto
  114. 114. EJERCICIOEJERCICIO • Cual es la masa de AgNOCual es la masa de AgNO33(169.9g/mol)(169.9g/mol) necesaria para convertir 2.33 g denecesaria para convertir 2.33 g de NaNa22COCO33(106g/mol) en Ag(106g/mol) en Ag22COCO33. Que. Que cantidad de Agcantidad de Ag22COCO33 (275.7 g/mol) se(275.7 g/mol) se forma?forma? • NaNa22COCO33++ 2 AgNO2 AgNO33 AgAg22COCO33++ 2NaNO2NaNO33
  115. 115. EjercicioEjercicio • 1. Moles de Na1. Moles de Na22COCO33 • 2. La ecuación ajustada o balanceada2. La ecuación ajustada o balanceada dice que 2 mol de AgNOdice que 2 mol de AgNO33 / 1 mol de/ 1 mol de NaNa22COCO33 • 3.3. Masa deMasa de AgNOAgNO33
  116. 116. BALANCE DE ECUACIONESBALANCE DE ECUACIONES • METODO DE TANTEOMETODO DE TANTEO • Pasos que son necesarios para balancearPasos que son necesarios para balancear una reacciónuna reacción • 1)1) Se determina cuales son los reactivos y losSe determina cuales son los reactivos y los productos.productos. • 2)2) Se escribe una ecuación no ajustada usandoSe escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.las fórmulas de los reactivos y de los productos. • 3)3) Se ajusta la reacción determinando losSe ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales decoeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha decada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.reacción, generalmente números enteros.
  117. 117. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES Ejemplo 1:Ejemplo 1: HCL + Ca CaClHCL + Ca CaCl22 + H+ H22 1H 2H Sin balancear1H 2H Sin balancear 1 Cl 2Cl Sin balancear1 Cl 2Cl Sin balancear 1Ca 1 Ca Balanceado1Ca 1 Ca Balanceado 2HCL + Ca CaCl2HCL + Ca CaCl22 + H+ H22 (BALANCEADA)(BALANCEADA) 2H 2H Balanceada2H 2H Balanceada 2Cl 2Cl Balanceado2Cl 2Cl Balanceado 1Ca 1Ca Balanceado1Ca 1Ca Balanceado
  118. 118. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES • Ejemplo 2:Ejemplo 2: CC22HH66 + O+ O22 COCO22 + H+ H22OO 2C 1C2C 1C 6H 2H6H 2H 2O 3O2O 3O Al balancear ( Primero la molécula mayor):Al balancear ( Primero la molécula mayor): CC22HH66 + O+ O22 2CO2CO22 + 3H+ 3H22OO 2C 2C Balanceado2C 2C Balanceado 6H 6H Balanceado6H 6H Balanceado 2O 7O Sin Balancear2O 7O Sin Balancear Entonces quedaEntonces queda CC22HH66 + 3.5O+ 3.5O22 2CO2CO22 + 3H+ 3H22OO Como no existen 0.5 molécula de OComo no existen 0.5 molécula de O22 entonces se multiplica a cada lado por 2 yentonces se multiplica a cada lado por 2 y queda así:queda así: 2C2C22HH66 + 7O+ 7O22 4CO4CO22 + 6H+ 6H22OO
  119. 119. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES • METODO REDOXMETODO REDOX • 1) Escribir los números de oxidación que tiene cada elemento que participa1) Escribir los números de oxidación que tiene cada elemento que participa en la reacción tanto en los reactivos como en los productos.(En una formulaen la reacción tanto en los reactivos como en los productos.(En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos ysiempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos)negativos) • 2) Verificar los cambios en el numero de oxidación de los elementos desde2) Verificar los cambios en el numero de oxidación de los elementos desde los productos hasta los reactivos.los productos hasta los reactivos. • 3)Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento3)Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversaque se oxido se pone al que se reduce y viceversa • 4)Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el4)Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continuamiembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteobalanceando la ecuación por el método de tanteo
  120. 120. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES • EJEMPLO:EJEMPLO: • KClOKClO33 KCl + OKCl + O22 • +1: K +5: Cl -2: O +1: K -1: Cl 0: O+1: K +5: Cl -2: O +1: K -1: Cl 0: O • 4KClO4KClO33 4KCl + 6O4KCl + 6O22 • 2KClO2KClO33 2KCl + 3O2KCl + 3O22
  121. 121. BALANCEO DE ECUACIONESBALANCEO DE ECUACIONES Paso 1Paso 1:: Escribir el número de oxidación de cada elemento siguiendo las reglas tratadasEscribir el número de oxidación de cada elemento siguiendo las reglas tratadas en este tema para asignar el número de oxidación.en este tema para asignar el número de oxidación. SnSn00 +H+H+1+1 +N+N+5+5 OO-2-2 33 SnSn+4+4 OO-2-2 22 + N+ N+4+4 OO-2-2 + H+ H+1+1 2O2O2-2- Paso 2:Paso 2: Determinar cuales elementos hanDeterminar cuales elementos han sufrido variación en el número de oxidación:sufrido variación en el número de oxidación: El SnEl Sn00 paso a Snpaso a Sn+4+4 y el Ny el N+5+5 paso a Npaso a N+4+4 Paso 3:Paso 3: Determinar el elemento que se oxida y elDeterminar el elemento que se oxida y el que se reduce:que se reduce: a)a) SnSn00 + 4e+ 4e SnSn+4+4 sese OxidaOxida b)b) NN+5+5 + 1e N+ 1e N+4+4 Se ReduceSe Reduce Paso 4:Paso 4: Igualar el número de electrones ganadosIgualar el número de electrones ganados y perdidos, lo cual se logra multiplicando lay perdidos, lo cual se logra multiplicando la ecuación Snecuación Sn00 + 4e+ 4e SnSn+4+4 por 1 y la ecuación:por 1 y la ecuación: NN+5+5 + 1e N+ 1e N+4+4 por 4, lo que dará comopor 4, lo que dará como resultado:resultado: SnSn00 + 4e+ 4e SnSn+4+4 NN+5+5 + 1e N+ 1e N+4+4 Paso 5:Paso 5: Sumar las dos ecuaciones parciales y simplificarSumar las dos ecuaciones parciales y simplificar el numero de electrones perdidos y ganados queel numero de electrones perdidos y ganados que debe ser igual:debe ser igual: SnSn00 + 4N+ 4N+5+5 SnSn+4+4 + 4N+ 4N+4+4 Paso 6:Paso 6: Llevar los coeficientes de cada especieLlevar los coeficientes de cada especie química a la ecuación original:química a la ecuación original: En algunos casos la ecuación queda balanceadaEn algunos casos la ecuación queda balanceada pero en otros, como este es necesario terminarpero en otros, como este es necesario terminar el balanceo por tanteo para ello es necesarioel balanceo por tanteo para ello es necesario multiplicar el agua por dos:multiplicar el agua por dos: Sn + 4HNOSn + 4HNO33 SnOSnO22+ 4NO+ 4NO22+ H+ H22OO Sn + 4HNOSn + 4HNO33 SnOSnO22+ 4NO+ 4NO22+ 2H+ 2H22OO
  122. 122. Rendimiento de una reacciónRendimiento de una reacción • Es la cantidad de producto que se sueleEs la cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química. Estoobtener de una reacción química. Esto depende de varios factores, como ladepende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reaccionespureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, etc...secundarias que puedan tener lugar, etc... • Cuando uno de los reactivos esté enCuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularseexceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitanterespecto al reactivo limitante
  123. 123. Reactivos limitantesReactivos limitantes • El reactivo que se consume primero enEl reactivo que se consume primero en una reacción se denomina reactivo limite.una reacción se denomina reactivo limite. • Cuando este reactivo se consume, no seCuando este reactivo se consume, no se puede formar mas productopuede formar mas producto
  • YessMins

    Jan. 16, 2021
  • CatrielPereira

    Jan. 12, 2021
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  • CelesteRajoy

    Oct. 15, 2020
  • BrandonOjeda6

    Oct. 8, 2020
  • LinianDelRio

    Sep. 18, 2020
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    Jul. 24, 2020
  • FranciscoCastroP

    Jul. 15, 2020
  • BrizlyDeAngelesDeSalvatore

    Jun. 25, 2020
  • EvaRuthLaverianoHurt

    May. 29, 2020
  • AstridGuzmn

    May. 29, 2020
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  • FlorciMora

    Mar. 23, 2020
  • MicaelaCassino

    Mar. 18, 2020
  • SamanthaPrado2

    Mar. 6, 2020
  • RobertoCruz44

    Feb. 7, 2020
  • SterlingJoseUrdanetaSoto

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  • LeidyBonilla10

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