1.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS Cristóvão MaCedo dantas 2011

2.
A tabela periódica dos elementos

3.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

4.
 RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE REATIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS

5.
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

6.
Exemplos:

7.
Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

8.
RAIO ATÔMICOH HeLiNaKRbCsFr

9.
RAIO ATÔMICONúmero de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

10.
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃOÉ a energia necessária para remover umou mais elétrons de um átomo isolado noestado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-

11.
Quanto maior o tamanho do átomo, menorserá a energia de ionização. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

12.
Exemplo: Mg (g) + 7,6 eV → Mg + +1 e - ( 1ª E I ) Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg 2+ +1 e - ( 2 ª E I) Mg 2+ (g) + 79,7 eV → Mg 3+ +1 e - ( 3 ª E I)

13.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO

14.
AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X-(g) + Energia

15.
AFINIDADE ELETRÔNICAH FFr

16.
ELETRONEGATIVIDADEA força de atração exercida sobre oselétrons de uma ligação.

17.
ELETRONEGATIVIDADEH BCNOF Cl Br IFr

18.
ELETROPOSITIVIDADE CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.

19.
ELETROPOSITIVIDADEFr

20.
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

21.
DENSIDADE É relação entre a massa e o volume de uma amostra Massa (g) D = Volume (cm3)

22.
OsÓsmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)

23.
ALGUNS VALORES: dNa= 0,97 g/cm3 dMg = 1,74 g/cm3 dHg = 13,53 g/cm3 dOs= 22, 57 g/cm3

24.
Observação: Metais leves ( d < 5 g/cm3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

25.
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

26.
O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 °C

27.
Fim!!!!!!!!!!!!!!!