DETERMINACION<br /> DEL CALOR ESPECIFICO<br />
OBJETIVOS:<br /><ul><li>Determinar el calor específico del calorímetro
Verificar la ecuación de equilibrio térmico</li></ul>CALOR<br />Calor, en física, transferencia de energía de una parte a ...
TEMPERATURA<br />La sensación de calor o frío al tocar una sustancia depende de su temperatura, de la capacidad de la sust...
ESCALAS DE TEMPERATURA<br />En la actualidad se emplean diferentes escalas de temperatura; entre ellas están la escala Cel...
UNIDADES DE CALOR<br />En las ciencias físicas, la cantidad de calor se expresa en las mismas unidades que la energía y el...
CALOR LATENTE<br />Cuando un cuerpo absorbe sin cambiar la temperatura del agua es el calor latente; no se pierde, sino qu...
CALOR ESPECIFICO<br />La cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una...
Calor y temperatura<br />La gráfica representa el cambio de temperatura que se produce al suministrar calor al agua (a 1 a...
TRANSFERENCIA DE CALOR<br />Los procesos físicos por los que se produce la transferencia de calor son la conducción y la r...
MATERILES DE LA EXPERIENCIA<br />Calorímetro<br />Termómetro<br />Probeta de 250ml<br />Vaso precipitado<br />Balanza comú...
DESARROLLO DE LA EXPERIENCIA <br />Primero llenamos el vaso precipitado con agua y lo calentamos hasta una temperatura med...
DATOS<br /> Agua<br />V:=267,5<br />Ce:=1cal/gr ºC<br />To:=25 ºC<br />T:=69 ºC<br /> <br /> <br />Calorimetro<br />m:=316...
LA ESTUFA ELECTRICA<br />PESANDO LA PROBETA<br />
EL CALORIMETRO<br />EL MATERIAL<br />
Tabulación de datos<br />
Conclusión<br />Logramos ver que todo el sistema llega al equilibrio térmico pasado un cierto tiempo.<br />Esto quiere dec...
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Presentacion Del Calor Especifico En Fisica

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Presentacion Del Calor Especifico En Fisica

  1. 1. DETERMINACION<br /> DEL CALOR ESPECIFICO<br />
  2. 2. OBJETIVOS:<br /><ul><li>Determinar el calor específico del calorímetro
  3. 3. Verificar la ecuación de equilibrio térmico</li></ul>CALOR<br />Calor, en física, transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de temperatura baja a un objeto de temperatura alta si no se realiza trabajo.<br />
  4. 4. TEMPERATURA<br />La sensación de calor o frío al tocar una sustancia depende de su temperatura, de la capacidad de la sustancia para conducir el calor y de otros factores. Aunque, si se procede con cuidado, es posible comparar las temperaturas relativas de dos sustancias mediante el tacto, es imposible evaluar la magnitud absoluta de las temperaturas a partir de reacciones subjetivas. Al variar la temperatura, las sustancias se dilatan o se contraen, su resistencia eléctrica cambia y, en el caso de un gas, su presión varía. La variación de alguna de estas propiedades suele servir como base para una escala numérica precisa de temperaturas<br />La temperatura depende de la energía cinética; según la teoría cinética la energía puede corresponder a movimientos rotacionales, vibracionales y traslacionales de las partículas de una sustancia. La temperatura, sin embargo, sólo depende del movimiento de traslación de las moléculas. En teoría, las moléculas de una sustancia no presentarían actividad traslacional alguna a la temperatura denominada cero absoluto. <br />
  5. 5. ESCALAS DE TEMPERATURA<br />En la actualidad se emplean diferentes escalas de temperatura; entre ellas están la escala Celsius —también conocida como escala centígrada—, la escala Fahrenheit, la escala Kelvin, la escala Rankine o la escala termodinámica internacional. En la escala Celsius, el punto de congelación del agua equivale a 0 °C y su punto de ebullición a 100 °C. Esta escala se utiliza en todo el mundo, en particular en el trabajo científico. La escala Fahrenheit se emplea en los países anglosajones para medidas no científicas y en ella el punto de congelación del agua se define como 32 °F y su punto de ebullición como 212 °F. En la escala Kelvin, la escala termodinámica de temperaturas más empleada.<br />
  6. 6. UNIDADES DE CALOR<br />En las ciencias físicas, la cantidad de calor se expresa en las mismas unidades que la energía y el trabajo, es decir, en julios. Otra unidad es la caloría, definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua a 1 atmósfera de presión desde 15 hasta 16  °C. Esta unidad se denomina a veces caloría pequeña o caloría gramo para distinguirla de la caloría grande, o kilocaloría, que equivale a 1.000 calorías y se emplea en nutrición. La energía mecánica se puede convertir en calor a través del rozamiento, y el trabajo mecánico necesario para producir 1 caloría se conoce como equivalente mecánico del calor. A una caloría le corresponden 4,1855 julios. Según la ley de conservación de la energía, todo el trabajo mecánico realizado para producir calor por rozamiento aparece en forma de energía en los objetos sobre los que se realiza el trabajo. Joule fue el primero en demostrarlo de forma fehaciente en un experimento clásico: calentó agua en un recipiente cerrado haciendo girar unas ruedas de paletas y halló que el aumento de temperatura del agua era proporcional al trabajo realizado para mover las ruedas.<br />Cuando el calor se convierte en energía mecánica, como en un motor de combustión interna, la ley de conservación de la energía también es válida. Sin embargo, siempre se pierde o disipa energía en forma de calor porque ningún motor tiene una eficiencia perfecta.<br />
  7. 7. CALOR LATENTE<br />Cuando un cuerpo absorbe sin cambiar la temperatura del agua es el calor latente; no se pierde, sino que se emplea en transformar el agua en vapor y se almacena como energía en el vapor. Cuando el vapor se condensa para formar agua, esta energía vuelve a liberarse. Del mismo modo, si se calienta una mezcla de hielo y agua, su temperatura no cambia hasta que se funde todo el hielo. El calor latente absorbido se emplea para vencer las fuerzas que mantienen unidas las partículas de hielo, y se almacena como energía en el agua. Para fundir 1 kg de hielo se necesitan 19.000 julios, y para convertir 1 kg de agua en vapor a 100 °C, hacen falta 129.000 julios.<br />
  8. 8. CALOR ESPECIFICO<br />La cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia se conoce como calor específico.<br />Si el calentamiento se produce manteniendo constante el volumen de la sustancia o su presión, se habla de calor específico a volumen constante o a presión constante. <br />En todas las sustancias, el primero siempre es menor o igual que el segundo. El calor específico del agua a 15 °C es de 4.185,5 julios por kilogramo y grado Celsius. <br />En el caso del agua y de otras sustancias prácticamente incompresibles, no es necesario distinguir entre los calores específicos a volumen constante y presión constante ya que son aproximadamente iguales.<br /> Generalmente, los dos calores específicos de una sustancia dependen de la temperatura.<br />
  9. 9. Calor y temperatura<br />La gráfica representa el cambio de temperatura que se produce al suministrar calor al agua (a 1 atmósfera de presión). A 0 °C y 100 °C se le puede suministrar calor sin cambiar su temperatura. Este ‘calor latente’ rompe los enlaces que mantienen unidas las moléculas, pero no aumenta su energía cinética. Para vaporizar un gramo de agua hace falta aproximadamente siete veces más calor que para fundirlo. Esa diferencia se refleja en las distintas longitudes de las partes horizontales de la gráfica. Las pendientes de las líneas inclinadas representan el número de grados de aumento de temperatura por cada julio de calor suministrado a un gramo de agua. El &apos;calor específico&apos; del agua es de 4.185,5 julios por kilogramo y grado, es decir, hacen falta 4.185,5 julios de energía para aumentar en un grado la temperatura de un kilogramo de agua.<br /> <br />
  10. 10. TRANSFERENCIA DE CALOR<br />Los procesos físicos por los que se produce la transferencia de calor son la conducción y la radiación. Un tercer proceso, que también implica el movimiento de materia, se denomina convección. La conducción requiere contacto físico entre los cuerpos —o las partes de un cuerpo— que intercambian calor, pero en la radiación no hace falta que los cuerpos estén en contacto ni que haya materia entre ellos. La convección se produce a través del movimiento de un líquido o un gas en contacto con un cuerpo de temperatura diferente.<br /> <br />El calor puede transferirse de tres formas: por conducción, por convección y por radiación. La conducción es la transferencia de calor a través de un objeto sólido: es lo que hace que el asa de un atizador se caliente aunque sólo la punta esté en el fuego. La convección transfiere calor por el intercambio de moléculas frías y calientes: es la causa de que el agua de una tetera se caliente uniformemente aunque sólo su parte inferior esté en contacto con la llama. La radiación es la transferencia de calor por radiación electromagnética (generalmente infrarroja): es el principal mecanismo por el que un fuego calienta la habitación.<br />
  11. 11. MATERILES DE LA EXPERIENCIA<br />Calorímetro<br />Termómetro<br />Probeta de 250ml<br />Vaso precipitado<br />Balanza común<br />Calentador eléctrico<br />Fluido de agua<br />
  12. 12. DESARROLLO DE LA EXPERIENCIA <br />Primero llenamos el vaso precipitado con agua y lo calentamos hasta una temperatura medida con un termómetro.<br />Echamos el agua caliente al calorímetro<br />Esperamos a que el sistema llegue al equilibrio.<br />Hallar el calor específico del calorímetro. <br />
  13. 13. DATOS<br /> Agua<br />V:=267,5<br />Ce:=1cal/gr ºC<br />To:=25 ºC<br />T:=69 ºC<br /> <br /> <br />Calorimetro<br />m:=316.5gr<br />Ce:=<br />TS:=87 ºC<br /> <br />
  14. 14. LA ESTUFA ELECTRICA<br />PESANDO LA PROBETA<br />
  15. 15. EL CALORIMETRO<br />EL MATERIAL<br />
  16. 16. Tabulación de datos<br />
  17. 17. Conclusión<br />Logramos ver que todo el sistema llega al equilibrio térmico pasado un cierto tiempo.<br />Esto quiere decir que ambas sustancias dejan de transmitirse calor por que ambas están a una misma temperatura y en este equilibrio hallamos el dato desconocido. Como el calor especifico.<br /> <br />
  18. 18. GRACIAS POR SU ATENCION<br />

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