1.
Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico deDemócrito e Leucipo (400 a.C.) Defendia a divisibilidade finita, contrária à Aristóteles. Daí o nome ÁTOMO, onde A = sem e TOMO = divisão.

2.
Átomo Modelos AtômicosModelo Atômico de John Dalton (1803) Minúscula esfera maciça, indivisível e indestrutível. Átomos com a mesma massa e o mesmo tamanho, constituem um elemento químico A combinação de átomos diferentes, emproporções inteiras origina substâncias diferentes. Modelo da Bola de Bilhar.

3.
Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico de Joseph John Thomson (1903)+ - - Propôs um modelo maciço, esférico, mas divisível. -- Constituído por um fluido de carga - positiva, com elétrons dispersos. Modelo do “Pudim de Passas”.

4.
Átomo Modelos AtômicosModelo Atômico de Ernest Rutherford (1911) - - O núcleo é formado por + prótons e nêutrons. + + Eletrosfera formada por elétrons distribuídos em várias camadas. -

5.
Átomo Modelos AtômicosModelo Atômico de Niels Henrik David Bohr (1913) - Aprimorou o modelo de - Rutherford, usando a teoria de Max Planck. + + + Ao saltar de uma órbita estacionária o elétrons emite ou absorve quantum ou quanta de energia. - Ficou conhecido como o modelo de Rutherford – Bohr.

6.
Átomo Modelos AtômicosModelo Atômico de Arnold J. W. Sommerfeld (1916) Imaginou que algumas órbitas do átomo de Rutherford – bohr seriam formadas por subcamadas. Um subnível seria circular e os demais seriam elípticos.

7.
Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico Quântico (1923)Sommerfeld De Broglie Heinsenberg Schrödinger Pauling Stern Galach Pauli Hund

8.
Átomo Modelos Atômicos Modelo Atômico Quântico (1923) -O elétron é uma onda-partícula que se move no espaço, mas terá maior possibilidade de estar dentro do orbital. Forma-se uma nuvem eletrônica.

9.
Átomo - - ++ + -

10.
Átomo - - + Núcleo+ + nêutrons + prótons -

11.
Átomo - - + Eletrosfera+ + elétrons - -

12.
Átomo 1. Conceito de Átomo:É a menor unidade de matéria.

13.
Átomo 1. Conceito de Átomo:É uma partícula eletricamente neutra. + Anula Eletricamente -Quantidade Quantidadede Prótons = de Elétrons

14.
Átomo 2. Características:Núcleo Eletricamente Positivo - - + + + -

15.
Átomo 2. Características: Núcleo Propriedades FísicasObservadas sem transformar a matéria Ponto de Fusão Ponto de Ebulição Densidade Dureza Solubilidade

16.
Átomo 2. Características:A massa do átomo concentra-se no seu núcleo. ---- - - -- -- ----- - - --- - - - - --- - -- - - - - - - - --- - - ---- -- + 1 1836

17.
Átomo 2. Características:A massa do átomo concentra-se no seu núcleo. ---- - - -- -- ----- - - --- - - - - --- - -- - - - - - - - --- - - ---- -- 1 1836

18.
Átomo 2. Características:O tamanho do núcleo é de 10.000 a 100.000 vezes menor que o tamanho do átomo. - - -

19.
Átomo 2. Características:O núcleo possui três movimentos: rotação, translação e vibração + +

20.
Átomo 2. Características:O núcleo possui três movimentos: rotação, translação e vibração + + Spin Nuclear

21.
Átomo 2. Características: Os prótons e elétrons possuem quantidades decargas elétricas iguais, porém de sinais contrários + Próton (P) - Elétron (e) Quantidade +1,6.10-19 C -1,6.10-19 C de Carga (Q)

22.
Átomo 2. Características: Eletrosfera Propriedades QuímicasObservadas com transformação da matéria Reação Química

23.
Átomo 3. Número Atômico: (Z) Prótons + Hidrogênio A caracterização de um átomo, é feitaexclusivamente através do seu número de prótons.

24.
Átomo + Hidrogênio + + + Boro+ + Hélio + + ++ + Lítio + + + + + Carbono + + + Berílio+ +

25.
Átomo - - Lítio + -+ + - + - + +Lítio -

26.
Átomo4. Número de Massa: (A) 10 g 20 g + 30 g 60 g

27.
Átomo - - + + + -A= P + N + e A=Z+N

28.
Átomo 5. Representação: A A 40 N Z X Z X N Ca 6. Estudo dos Íons:Átomo: Z=P=e Íon: Z=P≠e Íon (+): Cátion, P>e, Falta de elétronsÍon (–): Ânion, P<e, Excesso de elétrons

29.
Átomo – –– + + – + + Átomo de Berílio Be

30.
Átomo -- + + + Cátion Li+

31.
Átomo - - - - + + + -- + + + + - - - - Ânion N-3

32.
ÁtomoNa (Z = 11) Al +3 (Z = 13) P = 11 P = 13 e = 11 e = 10Br – (Z = 35) As– 3 (Z = 33) P = 35 P = 33 e = 36 e = 36Cr+2 (Z = 24) Ti+2 (Z = 22) P = 24 P = 22 e = 22 e = 20

33.
Átomo 7. Espécies IsoeletrônicasSão espécies que apresentam o mesmo número de elétrons. Ne (Z = 10) 10 e Al+3 (Z = 13) 10 e O-2 (Z = 8) 10 e Espécies Isoeletrônicas Na+ (Z = 11) 10 e F - (Z = 9) 10 eCH4 (ZH = 1) 10 e (ZC = 6)

34.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos: Isotopia:É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies apresentam o mesmo número de prótons. Isotonia:É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies apresentam o mesmo número de nêutrons. Isobaria:É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies apresentam o mesmo número de massa.

35.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos:Isotopia:igual Número de Prótons.Isotonia:igual Número de Nêutrons.Isobaria:igual Número de Massa.

36.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos: 40 41 X Y20 20 Isótopos

37.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos: 40 40 X Y19 20 Isóbaros

38.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos: 50 60 X 25 Y 2525 35 Isótonos

39.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos: Espécies Idênticas 40 40 X 20 Y 2020 20 Isotopinobaria

40.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos: Z N AIsótopos = ≠ ≠Isótonos ≠ = ≠Isóbaros ≠ ≠ =

41.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos: (Particularidades) A união de dois ou mais isótopos forma o que chamamos de elemento químico. 1 2 3 1,00016 H H H = H1 1 1 199,985% 0,014% 0,001% Átomo Átomo Átomo Elemento (Mistura Isotópica)

42.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos: 1 2 3 1,00016 H H H = H1 1 1 199,985% 0,014% 0,001% Átomo Átomo Átomo Elemento A1.%1 + A2.%2 + A3.%3 M.A = 100 1.99,985 + 2. 0,014 + 3.0,001M.A = = 1,00016 100

43.
Átomo 8. Fenômenos Atômicos: (Particularidades)Os isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas e propriedades físicas diferentes. Os isóbaros apresentam propriedades químicas diferentes e propriedades físicas iguais. Os isótonos apresentam propriedades físicas e químicas diferentes.

44.
Átomo Propriedades Propriedades Z N A Físicas QuímicasIsótopos = ≠ ≠ ≠ =Isótonos ≠ = ≠ ≠ ≠Isóbaros ≠ ≠ = = ≠