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Soluções

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Soluções

  1. 1. Dispersões São sistemas onde há uma substânciadisseminada em outra sob a forma sob e forma de pequenas partículas. NaCl Disperso Dispersão H2O Dispergente
  2. 2. Dispersões São sistemas onde há uma substânciadisseminada em outra sob a forma sob e forma de pequenas partículas. H2O
  3. 3. Dispersões São sistemas onde há uma substânciadisseminada em outra sob a forma sob e forma de pequenas partículas. Dispersão H2O
  4. 4. Dispersões Classificação das Dispersões São misturas homogêneas deSoluções Verdadeiras duas ou mais substâncias. São misturas homogêneas (nível macroscópico) ou Soluções Coloidais heterogêneas (nível microscópico) de duas ou mais substâncias. São misturas heterogêneas Suspensões de duas ou mais substâncias.
  5. 5. Dispersões Classificação das DispersõesNaCl + H2O Solução Verdadeira
  6. 6. Dispersões Classificação das DispersõesGELATINA Solução Coloidal
  7. 7. Dispersões Classificação das DispersõesSiO2 + H2O Suspensão
  8. 8. Dispersões Classificação das DispersõesMAIONESE Solução Coloidal
  9. 9. Dispersões Classificação das DispersõesC6H12O6 + H2O Solução Verdadeira
  10. 10. Dispersões Classificação das DispersõesFULIGEM Suspensão
  11. 11. Dispersões Classificação das Dispersões Soluções Soluções SuspensõesVerdadeiras Coloidais 0 – 1 nm 1 – 1000 nm < 1000 nm
  12. 12. Dispersões São sistemas onde há uma substânciadisseminada em outra sob a forma sob e forma de pequenas partículas. NaCl Disperso Dispersão H2O Dispergente
  13. 13. Soluções VerdadeirasSão misturas homogêneas (em qualquer nível) de duas ou mais substâncias. NaCl Soluto (ST) Disperso Solução (SL) Dispersão H2O Solvente (SV) Dispergente
  14. 14. Soluções Classificação das SoluçõesQuanto ao Estado de Agregação da SoluçãoSólidas Ouro 18 K (75% Au e 25% Outros)Líquidas Sal em ÁguaGasosas Ar (80% N2 e 20% O2)
  15. 15. Soluções Classificação das Soluções Quanto ao Estado de Agregação ST/SV Sólido - Sólido Liga de CuNiSólido - Líquido Sal em Água Sólido - Gás Naftalina no ArLíquido - Sólido Água em AmidoLíquido - Líquido Água em Álcool
  16. 16. Soluções Classificação das Soluções Quanto ao Estado de Agregação ST/SVLíquido - Gás Umidade do ArGás - Sólido H2 em PtGás - Líquido CO2 em Bebidas Gás - Gás CO2 no Ar
  17. 17. Soluções Classificação das Soluções Quanto a Proporção ST/SV Diluídas Pouco ST e Muito SVConcentradas Muito ST e Pouco SV
  18. 18. Soluções Classificação das Soluções Quanto a Natureza do SolutoMoleculares C6H12O6 em Água Iônicas NaCl em Água
  19. 19. Soluções Regra de Solubilidade “Semelhante dissolve semelhante” DISSOLVE Polar Polar DISSOLVE Apolar Apolar DISSOLVEInorgânico Inorgânico DISSOLVEOrgânico Orgânico
  20. 20. Soluções Coeficiente de Solubilidade: (CS)É a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida por um solvente em uma solução. CSNaCl= 36g de NaCl / 100g de H2O 36g NaCl 100g de H2O
  21. 21. Soluções Coeficiente de Solubilidade: (CS)QST < CS SL Não Saturada ou InsaturadaQST = CS SL SaturadaQST > CS SL Saturada com PPTQST > CS SL Supersaturada (Solúvel)
  22. 22. Soluções Coeficiente de Solubilidade: (CS)Coeficiente de Solubilidade g de soluto / 100g de água (Saturada com PPT ou Supersaturada) (Saturada) (Insaturada) Temperatura (°C)
  23. 23. Soluções Coeficiente de Solubilidade: (CS)Coeficiente de Solubilidade g de soluto / 100g de água (Soluções Gasosas) Temperatura (°C)
  24. 24. Soluções Coeficiente de Solubilidade: (CS) EndotérmicosCoeficiente de Solubilidade g de soluto / 100g de água Exotérmicos Temperatura (°C)
  25. 25. Soluções Coeficiente de Solubilidade: (CS)CS (g ST / 100g H2O) Temperatura (°C) 30 20 35 40 X :∆ 50 :∆ - 40 - 60 45 80 X – 40 50 – 60 = ∴ X = 37,5 5 20
  26. 26. Soluções Unidades de Concentrações: (UC) Quantidade de SolutoUC = Quantidade de Solvente ou Solução
  27. 27. SoluçõesUnidades de Concentrações: (UC) Concentração Comum: (C) mST C= (g / L) VSL
  28. 28. Soluções Unidades de Concentrações: (UC) Concentração Molar: (M) nSTM= (mol/L) Como: n = m/MM VSL mST M= (mol/L) MMST .VSL
  29. 29. Soluções Unidades de Concentrações: (UC) Densidade: (d) mST mSVdST = (g/cm3) dSV = (g/cm3) VST VSV mSL dSL = (g/cm3) VSL
  30. 30. Soluções Unidades de Concentrações: (UC) Títulos: (τ) Em Massa: (τM) Em Volume: (τV) mST VSTτM = (Admensional) τV = (Admensional) mSL VSL 0<τ<1 Percentual: (τ%) τ% = 100 . τ % 0% < τ% < 100%
  31. 31. Soluções Unidades de Concentrações: (UC) Títulos: (τ) Em PPM Massa: (τPPMM) Em PPM Volume: (τPPMV) mST VSTτPPMM = (mg/Kg) τPPMV = (mL/M3) mSL VSL Em PPM Massa/Volume: (τPPMM/V) mST τPPMM/V = (mg/L) VSL
  32. 32. Soluções Unidades de Concentrações: (UC) Fração Molar: (X) nST nSVXST = (adm.) XSV = (adm.) nSL nSL XSL = 1 (adm.)
  33. 33. SoluçõesUnidades de Concentrações: (UC) Molalidade: (W) nST W= (mol/kg) mSV
  34. 34. SoluçõesRelações entre as Unidades de Concentrações C = 1000 . τ . d M = C / molSTM = 1000 . τ . d / molST τ = τPPM . 10-6 τ% = τPPM . 10-4 % C = τPPM . 10-3 .d M = τPPM . 10-3 .d / molST
  35. 35. Soluções Processos Diluição: Conc.↓(1g sal) (1g sal) + 500mL H2O1L de H2O 1,5L de H2O (1) (2) m1 = m2 C1.V1 = C2.V2 V2 = V1 + Vágua
  36. 36. Soluções Processos Evaporação: Conc.↑(1g sal) (1g sal) – 500mL H2O2L de H2O 1,5L de H2O (1) ∆ (2) m1 = m2 C1.V1 = C2.V2 V2 = V1 – Vágua
  37. 37. Soluções Processos Mistura de Soluções Solutos Iguais(1g sal) (3g sal) m3 = m1 + m21L de H2O 1,5L de H2O C3.V3 = C1.V1 + C2.V2 (1) (2) (4g sal) V3 = V1 + V2 2,5L de H2O (3)
  38. 38. Soluções Processos Mistura de Soluções Solutos Iguais Cn+1.Vn+1=C1.V1+C2.V2+...+CnVn(1g sal) (3g sal)1L de H2O 1,5L de H2O Vn+1=V1+V2+...+Vn (1) (2) Para “n” Soluções (4g sal) 2,5L de H2O (3)
  39. 39. Soluções Processos Mistura de Soluções Solutos Diferentes Sem Reação (1g sal) (3g sal) Sal 1 m1 = m1,3 C1.V1 = C1,3. V3(1L de H2O) (1,5L de H2O) Sal 2 (1) (2) m2 = m2,3 C2.V2 = C2,3. V3 1g Sal (2,5L(3) H2O) 3g Sal de V3 = V1 + V2
  40. 40. Soluções Processos Mistura de Soluções Solutos Diferentes Sem Reação KCl KCl200mL 0,3M M1.V1 = M1,3. V3 0,3.200 = M1,3. 500 M1,3 = 0,12M NaBr NaBr300mL 0,1M M2.V2 = M2,3. V3 0,1.300 = M2,3. 500 M2,3 = 0,06M Mtotal = 0,12 + 0,06 = 0,18M
  41. 41. Soluções Processos Mistura de Soluções Solutos Diferentes Sem Reação KCl M3.V3 = M1.V1 + M2.V2200mL 0,3M M3 . 500 = 0,3. 200 + 0,1. 300 NaBr300mL 0,1M M3 = 0,18M Mtotal = 0,12 + 0,06 = 0,18M
  42. 42. Soluções Processos Mistura de SoluçõesSolutos Diferentes Com Reação Cálculo Estequiométrico
  43. 43. Soluções Processos Titulação (Padrão) (Problema)(Padrão) HCl KOH 200mL 0,3M 300mL ? (Problema) + (Fenolftaleína)
  44. 44. Soluções Processos Titulação (Padrão) (Problema)(Padrão) HCl KOH 200mL 0,3M 300mL 0,2M ? (Problema) + (Fenolftaleína) Qác = Qba nác.Xác = nba.Xba Mác.Vác. Xác = Mba.Vba. Xba 0,3. 200.1 = Mba. 300. 1 Mba. = 0,2 M
  45. 45. Soluções Processos Titulação (Padrão) (Problema)(Padrão) H4P2O7 Fe(OH)3 20mL 0,4M 15mL ? (Problema) + (Fenolftaleína)
  46. 46. Soluções Processos Titulação (Padrão) (Problema)(Padrão) H4P2O7 Fe(OH)3 20mL 0,4M 15mL 0,71M ? (Problema) + (Fenolftaleína) Qác = Qba nác.Xác = nba.Xba Mác.Vác. Xác = Mba.Vba. Xba 0,4. 20. 4 = Mba. 15. 3 Mba. = 0,71 M
  47. 47. Soluções Processos Titulação (Padrão) (Problema) H2S Ag2CO3 ? 0,3M 27,6g Qác = Qsa nác.Xác = nsa.XsaMác.Vác. Xác = msa/MMsa. Xsa0,3. Vác. 2 = 27,6/ 276. 2 Vác. = 0,33 L

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