Ligações químicas

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Ligações químicas

  1. 1. Ligações Químicas H H H H Cl H H C H HOs átomos formam ligações para se estabilizarem.
  2. 2. Ligações Químicas Dos 90 elementos químicos existentes na natureza, apenas 6 são encontrados sob a forma de átomos isolados. 1 18 (8A) 21 H He Hidrogênio Hélio 1 (1A) 2 (2A) 1,008 13 (3A) 14 (4A) 15 (5A) 16 (6A) 17 (7A) 4 3 4 5 6 7 8 9 102 Li Be B C N O F Ne Lítio Berílio Segundo Recomendação IUPAC Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor Neônio 6,94 9,01 10,8 12 14 16 19 20,2 11 12 13 14 15 16 17 183 Na Mg Al Si P S Cl Ar Sódio M agnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio 23 24,3 3 (3B) 4 (4B) 5 (5B) 6 (6B) 7 (7B) 8 (8B) 9 (8B) 10 (8B) 11 (1B) 12 (2B) 27 28,1 31 32,1 35,5 39,9 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 364 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo M anganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio 39,1 40,1 44,9 47,9 50,9 52 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 78,9 79,9 83,8 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 545 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio M olibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 98,9 101,1 102,9 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 126,9 131,3 55 56 57 - 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 866 Cs Ba La/Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Césio Bário Háfnio Tantálio Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro M ercúrio Tálio Chumbo Bismuto Polônio Astato Radônio 132,9 137,3 178,5 180,9 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197 200,6 204,4 207,2 209 209 * 210 * * 222 * 87 88 89 - 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 1187 Fr Ra Ac/Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Frâncio Rádio Rut herf órdio Dúbnio Seabórguio Bóhrio Hássio M eitnério Darmstádio Roentgênio Copernício Ununtrio Ununquádio Ununpentio Ununhexio Ununséptio Unonóctio * 223 * * 226 * [261] [262] [266] [264] [277] [268] [271] [272] [277] Número Atômico 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Símbolo 138,9 89 140,1 90 140,9 91 144,2 92 * 145 * 93 150,4 94 152 95 157,3 96 158,9 97 162,5 98 164,9 99 167,3 100 168,9 101 173 102 175 103 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Nome do Elemento Actínio Tório Protactínio Urânio Netúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio M endelévio Nobélio Lawrêncio M assa Atômica * 227 * 232 * 231 * 238 * 237 * * 244 * * 243 * * 247 * * 247 * * 251 * * 252 * * 257 * * 258 * * 259 * * 260 *
  3. 3. Ligações Químicas A Estabilidade dos Gases Nobres 2He 1s2 2e 10Ne 2s2 2p6 8e 18Ar 3s2 3p6 8e 36Kr 4s2 4p6 8e 54Xe 5s2 5p6 8e 86Rn 6s2 6p6 8eOs demais elementos, para ficarem estáveis devem adquirir, através de ligações químicas, uma configuração eletrônica igual à dos gases nobres.
  4. 4. Ligações Químicas A Teoria do Octeto (Gilbert Newton Lewis)Alguns átomos adquirem estabilidade eletrônicaquando apresentam oito elétrons na sua camada mais externa. Valência ou Poder de Ligação Representa o número de ligações que oátomo deve fazer para alcançar a estabilidade, ou seja, apresentar oito elétrons na última camada.
  5. 5. Ligações QuímicasPara adquirirem estabilidade, os átomos ganham, perdem ou simplesmente compartilham elétrons. 1A 2A 3A 3Li 2s1 4Be 2s2 5B 2s2 2p111Na 3s1 12Mg 3s2 13Al 3s2 3p1 19K 4s1 20Ca 4s2 31Ga 4s2 4p137Rb 5s1 38Sr 5s2 49In 5s2 5p155Cs 6s1 56Ba 6s2 81Tl 6s2 6p187Fr 7s1 88Ra 7s2
  6. 6. Ligações QuímicasUma espécie química consegue ganhar no máximo quatro elétrons, caso contrário, terão que perder. 1A 1e Estáveis Ganhar 7e Perder 1e 1 Ligação 2A 2e Estáveis Ganhar 6e Perder 2e 2 Ligações 3A 3e Estáveis Ganhar 5e Perder 3e 3 Ligações 4A 4e Estáveis Ganhar 4e 4 Ligações
  7. 7. Ligações QuímicasUma espécie química consegue ganhar no máximo quatro elétrons, caso contrário, terão que perder. 5A 5e Estáveis Ganhar 3e 3 Ligações 6A 6e Estáveis Ganhar 2e 2 Ligações 7A 7e Estáveis Ganhar 1e 1 Ligação 8A 8e Estáveis 0 Ligações
  8. 8. Ligações QuímicasUma espécie química consegue ganhar no máximo quatro elétrons, caso contrário, terão que perder. Famílias Valências 1A 7A 1 Ligação 2A 6A 2 Ligações 3A 5A 3 Ligações 4A 4 Ligações
  9. 9. Ligações Químicas Primeira Definição Ligação Iônica ou EletrovalenteÉ toda ligação que processa-se através da transferência de elétrons. Ligação Covalente ou MolecularÉ toda ligação que processa-se através do compartilhamento de elétrons. Ligação MetálicaÉ toda ligação que processa-se através de elétrons soltos (mar de elétrons).
  10. 10. Ligações Químicas Primeira Definição11X 1s2 2s2 2p6 3s1 1e Perder Iônica17Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7e Ganhar16W 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 6e Ganhar Covalente8Z 1s2 2s2 2p4 6e Ganhar13F 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3e Perder Metálica12G 1s2 2s2 2p6 3s2 2e Perder
  11. 11. Ligações Químicas Primeira Definição8X 1s2 2s2 2p4 6e Ganhar15Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 5e Ganhar Covalente
  12. 12. Ligações Químicas Primeira Definição12X 1s2 2s2 2p6 3s2 2e Perder20Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2e Perder Metálica
  13. 13. Ligações Químicas Primeira Definição17X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7e Ganhar19Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1e Perder Iônica
  14. 14. Ligações Químicas Primeira Definição13X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3e PerderY ns2 2e Perder Metálica
  15. 15. Ligações Químicas Primeira DefiniçãoX 5A 5e Ganhar20Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2e Perder Iônica
  16. 16. Ligações Químicas Primeira DefiniçãoX ns2 np2 4e GanharY2- Ganhar Covalente
  17. 17. Ligações Químicas Segunda Definição 18 (8A) 1 21 H He Hidrogênio Hélio 1 (1A) 2 (2A) 1,008 13 (3A) 14 (4A) 15 (5A) 16 (6A) 17 (7A) 4 3 4 5 6 7 8 9 102 Li Be B C N O F Ne Lítio Berílio Segundo Recomendação IUPAC Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor Neônio 6,94 9,01 10,8 12 14 16 19 20,2 11 12 13 14 15 16 17 183 Na Mg Al Si P S Cl Ar Sódio M agnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio 23 24,3 3 (3B) 4 (4B) 5 (5B) 6 (6B) 7 (7B) 8 (8B) 9 (8B) 10 (8B) 11 (1B) 12 (2B) 27 28,1 31 32,1 35,5 39,9 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 364 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo M anganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio 39,1 40,1 44,9 47,9 50,9 52 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 78,9 79,9 83,8 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 545 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio M olibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 98,9 101,1 102,9 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 126,9 131,3 55 56 57 - 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 866 Cs Ba La/Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Césio Bário Háfnio Tantálio Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro M ercúrio Tálio Chumbo Bismuto Polônio Astato Radônio 132,9 137,3 178,5 180,9 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197 200,6 204,4 207,2 209 209 * 210 * * 222 * 87 88 89 - 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 1187 Fr Ra Ac/Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Frâncio Rádio Rut herf órdio Dúbnio Seabórguio Bóhrio Hássio M eitnério Darmstádio Roentgênio Copernício Ununtrio Ununquádio Ununpentio Ununhexio Ununséptio Unonóctio * 223 * * 226 * [261] [262] [266] [264] [277] [268] [271] [272] [277] Número Atômico 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio 138,9 140,1 140,9 144,2 * 145 * 150,4 152 157,3 158,9 162,5 164,9 167,3 168,9 173 175 Símbolo 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Nome do Elemento Actínio Tório Protactínio Urânio Netúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio M endelévio Nobélio Lawrêncio M assa Atômica * 227 * 232 * 231 * 238 * 237 * * 244 * * 243 * * 247 * * 247 * * 251 * * 252 * * 257 * * 258 * * 259 * * 260 * M etais Cu Sólido Db Artificiais Fonte: Sociedade Brasileira de Química Ametais Símbolos Hg Líquido * Radioativos [ ] Artificiais Sintéticos G. Nobres Rn Gasoso { } Artificiais que Surgem do Decaimento de Outros
  18. 18. Ligações Químicas Segunda DefiniçãoLigação Iônica ou Eletrovalente M + AM M(1A,2A) + HLigação Covalente ou Molecular H+H H + AM AM + AM Ligação Metálica M+M M(MT) + H
  19. 19. Ligações Químicas Segunda Definição NaCl HBr Iônica Covalente M AM H AMN2O3 MgH2 Covalente IônicaAM AM M HK2S CdZn Iônica MetálicaM AM M M H2 Covalente H H
  20. 20. Ligações Químicas Segunda DefiniçãoNaH FeH2 Iônica MetálicaM H M H ExceçõesTi2O3 TiO2 Iônica CovalenteM AM M AM AlCl3 Covalente M AM
  21. 21. Ligações Químicas Terceira DefiniçãoEletronegatividade é a capacidade de uma espéciereceber elétrons em uma ligação originando ânions. Diferença de Eletronagatividade Diferença de 0,0 0,5 1,0 1,6 1,7 2,0 2,5 3,0Eletronegatividade % de caráter 0% 6% 22% 47% 51% 63% 79% 89% Iônico Ligação Ligação Predominantemente Predominantemente Covalente Iônica
  22. 22. Ligações Químicas Terceira Definição Diferença de 0,0 0,5 1,0 1,6 1,7 2,0 2,5 3,0Eletronegatividade % de caráter 0% 6% 22% 47% 51% 63% 79% 89% Iônico Ligação Ligação Predominantemente Predominantemente Covalente Iônica Na Cl Mg O H Br S Cl2 (0,9) (3,0) (1,2) (3,5) (2,1) (2,8) (2,5) (3,0) 2,1 2,3 0,7 0,5(Pred. Iônica) (Pred. Iônica) (Pred. Covalente) (Pred. Covalente)
  23. 23. Ligações Químicas Terceira Definição Colunas 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A Composto NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 SCl2 Cl2 ∆X 2,1 1,8 1,5 1,2 0,9 0,5 0% Caráter Iônico 67% 55% 43% 30% 19% 6% 0% ∆X = 0 Covalente Pura ∆X < 1,7 Predominantemente Covalente ∆X > 1,7 Predominantemente Iônica
  24. 24. Ligações Químicas Resumo das Definições Iônica Covalente Metálica1ª Transferência Compartilhamento Elétrons Livres de Elétrons de Elétrons e Soltos2ª M + AM ; H + H ; H + AM ; M+M; M(1A,2A) + H AM + AM M(MT) + H3ª ∆E > 1,7 0 ≤ ∆E ≤ 1,7 –

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