Experimentos del Manual de Quimica Analitica Curvas de titulacion Acido Fuerte-base fuerte,Curvas de titulacion acido debil-base fuerte y Colorimetria (hierro) Autor: Luis Carlos Sarmiento Otero

1. EXPERIMENTO #9
TITULO: Curva de titulación de un Acido fuerte con una Base Fuerte
In this experiment you will use a pH electrode to follow the course of an acid-base
titration. You will observe how pH changes slowly during most of the reaction and
rapidly near the equivalence point. You will compute the first and second derivatives of
the titration curve to locate the end point.
OBJETIVOS
1. Calcular la N teorica de soluciones de HCl y de NaOH
2. Adquirir destrezas en el manejo y uso de medidores de pH (pH meters)
3. Hacer una titulacion acido-base por el metodo potenciometrico
4. Usar el programa Excel”para graficar las curvas
5. Interpretar la curva de titulación Acido Fuerte-Base Fuerte obtenida.
6. Preparar soluciones de Acidos y Bases y calcular sus Normalidades
7. En base a las curvas obtenidas, calcular la N de una solucion de HCl (acido fuerte)
TEORÍA
Ver en el texto. Titulaciones Acido Fuerte-Base Fuerte, neutralización de ácidos y curva
de titulación de Ácido fuerte con una Base fuerte. ( Cap. 11, pag. 271)
Reacción: OHNaClNaOHHCl 2
MATERIALES Y EQUIPO
Reactivos
Preparación de una solución aprox. 0.1 M de NaOH.
Método #1: en un botecito de plástico, pese por diferencia aproximadamente 4 g de
NaOH puro; disolver el sólido en un vaso de precipitados de 400 mL con cerca de 300
mL de agua destilada. Pasar la solución a un matraz volumétrico de 1000 mL y
completar a V de un litro con agua destilada. Titular en triplicado alícuotas de 25 mL
(leer el procedimiento seguido en la determinación de R) con una solución de HCl
0.1M. La solución de HCl se puede preparar a partir de una solución 1.0 M de
concentración garantizada, la cual se consigue comercialmente.
Calcule la M promedio de la solución de NaOH, la cual se usara en la titulación de una
solución desconocida de HCl.
Leer en el texto (Skoog & West) las precauciones necesarias para preparar y guardar
soluciones de NaOH.
Método #2: Echar 100mL de NaOH 1.0 M que se consigue comercialmente, en un
matraz volumétrico de 1000 mL y complete a V con agua destilada.

2. Consulte con su instructor sobre el método a usar.

3. PROCEDIMIENTO
1. Calibre un medidor de pH usando dos soluciones normalizadas (buffer) de pH
4.0 y 10.0, respectivamente. (siga las instrucciones del manual del aparato y del
instructor).
2. Tome una alícuota de 25 mL HCl 0.1 M y échela en un vaso de precipitados de
250mL. Agréguele al vaso de precipitados 50mL de agua. jjz.
El volumen gastado en la titulación ( blancoNaOHVc ) será:
blancoNaOHNaOH VVVc 
CÁLCULOS
1. Calcule los volúmenes de NOH ( NaOHVc ) gastados en la titulación y con estos
datos haga una grafica de pH-versus- NaOHVc (eje x); use papel milimetrado o un
“software” de computadora como “excel”, y encuentre el punto de inflexión de la
curva (consulte con su instructor). Este punto corresponde al Volumen de NaOH
gastado en la neutralización del ácido. El Volumen de Equivalencia (VE)
corresponde al valor de NaOHVc ; en base al VE calcule la M de la solución de
NaOH, asumiendo que la M del HCl es 0.1 M.
(a) Calcule los valores de pH , NaOHVc y de
NaOHVc
pH


, luego haga una segunda
grafica con los datos obtenidos; para esto grafique
NaOHVc
pH


-versus- NaOHVc , entre
los intervalos de NaOHVc2 .
12 pHpHpH  … NaOHNaOHNaOH cVcVVc 12 
(b) En la grafica encuentre el punto de inflexión de la curva (consulte con su
instructor). Este es un método mas preciso de obtener el VE de la titulación
HCl
NaOHNaOH
NaOH
V
MxVc
M 
Referencia: Apéndices #3derivadaAFBD junio242005.xls

4. VE
Volumen
De Equivalencia

5. Problemas de Asignación: (Para entregar con el informe)
1. 25 mL de HCl 0.1 M se titulan con NaOH 0.1 M. Calcule las moles de HCl y la
[H3O+
] que sobra al agregar los V de NaOH que aparecen en la tabla. Asuma
que el V de NaOH gastado es igual a cero.
X mL NaOH mmol
HCl(sobran)
[H3O+
] pH
0
5
10
20
25
26
30
2. Calcule la M de un HCL concentrado (D= 1.2g/mL; %(w//w) = 37; MM= 36.5
g/mol).
3. Calcule el VHCl necesario para preparar 500 mL de solución 0.1 M de HCL.
4. Calcule las moles que sobran y la M del NaOH de la solución al agregar 30 mL
de NaOH a 25 mL de HCl 0.1M.Cuál será su pOH y su pH.
5. A la solución de HCl del problema #1 se le agregan 25 mL de HCl 0.2 M.
a. Calcule cuantos mmoles de HCl sobran y la M de la nueva solución.
b. Calcule cuantos mL de NaOH 0.1M se necesitan para titular todo el HCl
presente en la nueva solución.

7. EXPERIMENTO # 10
Título: Curva de titulación de un Acido Débil con una Base Fuerte
OBJETIVOS:
(a) Adquirir destrezas en el manejo de pipetas y medidores de pH (pH meters)
(b) Graficar una curva de titulación Acido Débil –Base Fuerte
(c) Interpretar una curva de titulación Acido Débil-Base Fuerte
(d) Calcular la M de y el %(w/w) de un Acido Débil( Acido acético)
(e) Calcular el pK y la Ka del ácido acético.
TEORÍA
Ver el texto : reacciones Acido debil-Base Fuerte y curvas de titulación (Cap. 12 pag.
301- 307)
Reacción: OHCOONaCHNaOHCOOHCH 233 
MATERIALES Y EQUIPO
Reactivos
Procedimiento
a. Saque con una pipeta 6 mL de solución de vinagre y pésela en un vaso de
precipitados de 50 mL; para esto coloque un vaso de precipitados de 50 mL en la
balanza y tárela. Luego eche los 6 mL del vinagre en el vaso de precipitados y lea
su peso.
b. Pase la muestra de vinagre a un vaso de precipitados (beaker) de 250 mL y lave
el vaso de 50 mL con 5 porciones de 10 mL de agua cada una, echando el agua
de los lavados en el vaso de precipitados de 250 mL.
c. Agregar 3 gotas de fenoltaleina a la muestra de vinagre.
d. Calibre un medidor de pH usando dos soluciones normalizadotas
(buffer) de pH 4.0 y 10. respectivamente. (siga las instrucciones del manual).
e. Coloque el electrodo del medidor de pH dentro de la solución,
comience a agitar continuamente la solución (use un agitador magnético) y lea su
pH. No saque el electrodo de la solución.
f. Llene una bureta con la solución estandarizada de NaOH O.1 M (use
un embudo y las precauciones necesarias descritas en el experimento de la R).
g. Coloque la bureta encima del vaso de precipitados que contiene la
solución de vinagre y dispense desde la bureta 1.0 mL de la solución de NaOH
0.1M. Deje que la lectura del medidor del pH se estabilice y lea de nuevo su el pH
(no saque el electrodo de la solución).
b) Continúe dispensando desde la bureta incrementos de 1.0 mL de solución de
NaOH 0.1M y lea su pH después de cada incremento hasta alcanzar una lectura

8. de pH cercana 3.5; luego comience a agregar incrementos de 0.1 mL de solución
de la solución de NaOH, agitando continuamente y, lea su pH. Al obtener un pH
cercano a 9, añada incrementos de 1 mL de NaOH hasta obtener una lectura de
pH mayor de 11. No se exceda de este pH porque puede dañar el electrodo.
c) Titule un blanco: mezcle 75 mL de agua destilada con 3 gotas de fenoltaleina y
titule este Blanco con la solución de NaOH 0.1 M. El V gastado en la titulación del
blanco (Vblanco) se le resta a todos los volúmenes de NaOH (VNaOH) obtenidos en
las titulaciónes. blancoNaOHNaOH VVVc 
CÁLCULOS
(c) Calcule los volúmenes de NaOH ( NaOHVc ) gastados en la titulación y con estos
datos haga una grafica de pH- versus-l NaOHVc (eje x); use papel milimetrado o un
“software de computadora como excel”, y encuentre en la grafica el punto de
inflexión de la curva (consulte con su instructor). Este punto corresponde al
Volumen de NaOH gastado en la neutralización del ácido. El Volumen de
Equivalencia (VE) corresponde al valor de NaOHVc .
(d) Haga una segunda grafica con los datos obtenidos, para esto grafique DpH versus
DV entre los intervalos de + o – VE obtenido en el paso anterior y encuentre en la
grafica el punto de inflexión de la curva (consulte con su instructor); este es un
método mas preciso de obtener el VE de la titulación.
(e) En base al VE obtenido en ambas graficas, calcule el # de moles y la masa (g) del
Ácido )( 3COOHCH presente en la solución. Asumiendo que la M de la solución de
NaOH es 0.1 M.
)(#)(
#
333
3
COOHCH
NaOH
MMCOOHCHdemolesCOOHCHgW
COOHCHdemolesMxVE


MM=60g/mol
Calcule el %(w/w) de COOHCH3 en la muestra:
100
)(
)/%( 3
3 x
W
COOHCHgW
COOHCHww
muestra

(f) Encuentre en la gráfica el pH correspondiente a la mitad del VE o sea VE/2. En
este punto: pH= pKa . En base al valor del pH, calcule el valor de pKa y de Ka.
pKa ___________ Ka= ______________
(g) Compare este valor con el valor teórico reportado en las tablas a 25◦C.
Calcule el % de Error. 100%
exp
x
Ka
KaKa
E
teórico
teórico


9. Nota: Este valor no es muy exacto, pero es una buena aproximación.
Fig. 1 Curva de titulación Acido Débil- Base Fuerte.
Curva de Titulación Acido Débil – Base Fuerte

10. Fig. 2. Curva de titulación de un Acido débil con una base fuerte (Tomado de :
http://pages.towson.edu/larkin/210DOCS/exp6.pdf )
Problemas Asignados (para entregar con el informe)
(a) Calcule la 
OH3 de una solución de un ácido débil (HX) 0.15 M.
Ka= 0.00002
(b) 25 mL de HX 0.1 M (Ka=0.000001) se titulan con NaOH 0.05 M. Calcule el VE, la
[H30+
] y el pH al añadirle a la solución: 0, VE-1, VE/2, VE-1, VE y VE-1 ML de
NaOH. Llenar la tabla.
ML de NaOH [ H3 O +
] pH
0

11. VE-1
VE/2
VE
VE+1 *
(c) A 25 mL de un ácido (HX) 0.1 M se le agregan 50 mL de HCl 1.0 M. Calcule
cuantos mL de NaOH 0.20 M se necesitan para titular la mitad del Acido presente
en la solución.
(d) Calcule el pH de una solución de KCH 3 COO 0.15 M (Ka = 1.8 x 10-
)(323
33
hidrólisisOHCOOHCHOHCOOCH
KCOOCHCOOKCH




Revisado: junio-27-05

12. EXPERIMENTO #11
TÍTULO: MÉTODOS COLORIMÉTROS: DETERMINACIÓN DE HIERRO
EN UNA MUESTRA DESCONOCIDA
OBJETIVOS
a. Adquirir destrezas en la preparación de soluciones estándar
b. Definir los siguientes conceptos: onda, longitud de onda, curva de calibración y
espectroscopia
c. Interpretar y aplicar la ecuación de Beer-Lambert
d. Adquirir destrezas en el uso de colorímetros
e. Aplicar el programa “Excel” para hacer la curva de calibración que mejor convenga
(best fit)
f. Usar esta curva de calibración para determinar la concentración de Hierro (Fe) en
una muestra desconocida
TEORÍA
Discutir en el texto (pág. 604) u otro recurso las reacciones del Hierro con
Ortofenantrolina. Además, los conceptos sobre ondas electromagnéticas,
Transmitancia (T). Absorbancia (A) y ley de Beer, instrumentos de medida
(colorímetros) y aplicaciones (Cáp. 21, 22 y 23 del texto)
Reacción:
La reacción entre el Fe3+
y la O- Fenantrolina produce un complejo de color rojo
conocido como Ferroína; la concentración de Hierro (Fe) en el complejo se puede de
terminar colorimetricamente.
Reacción:
Fe3+
+ 3 FenH → Fe(Fen)3+
+ 3H+
PREPARACIÓN DE LOS REACTIVOS:
a. Solución estándar de Hierro de 100 ppm (100 mg/L): Pese 0.702g de Sulfato
Férrico Amónico (Fe (NH4)2 (SO4)2.6H2O y eche el sólido en un vaso de
precipitados de 400 mL. Luego disuelva el sólido con 100 mL de agua y 5 mL de
H2SO4 concentrado (use un agitador magnético).
b. Solución de Hierro de 10 ppm (10mg/L). eche una alícuota de 25 mL de la
solución de 100 ppm en un matraz volumétrico de 250mL y complete la solución a
volumen de un litro con agua destilada. La solución debe agitarse fuertemente.
c. Solución de Clorhidrato de Hidroxilamina: En un vaso de precipitados de 250 mL
disuelva 10 g de este compuesto con 100 mL de agua destilada.
d. Solución de Acetato de Socio 1.2M: En un vaso de precipitados de 250 mL
disuelva 16.6g de este compuesto con 200mL de agua destilada.

13. e. Solución de Ortofenantrolina: En un vaso de precipitados de 250 mL disuelva
completamente 0.2 g del compuesto en 200 mL de agua tibia,. Deje enfriar la
solución antes de usarla.
PROCEDIMIENTO
DETERMINACIÓN DE LA CURVA DE CALIBRACIÓN:
a. Transfiera alícuotas de 0, 5, 10, 20, 40 y 60 mL de la solución de Hierro de 10 ppm
a sendos matraces volumétricos de 100 mL. Recuerde que la solución del
“Blanco” no contiene Fe.
b. Añada a cada matraz 1 mL de Hidroxilamina, 10 mL de Acetato de Socio y 10mL
de Ortofenantrolina.
c. Deje reposar los matraces que contienen las soluciones estándar y el Blanco
entre 15 y 30 minutos. Las soluciones adquieren un color rojo debido a la
formación del complejo Ferroina, con diferentes intensidades; posteriormente
complete las soluciones a volumen de 100 mL con agua destilada y agítelas.
d. Haga un escaneo ( scanning) de la longitud de onda del complejo Fe-
Ortofenantrolina para obtener la longitud de onda (‫)ג‬ de máxima absorción del
compuesto (consulte con su instructor); luego cuadre el aparato a esta longitud de
onda optima obtenida (‫.)ג‬
e. Llene una celda o tubo del colorímetro con la solución que contiene el Blanco. Se
debe enjuagar tres veces la celda con el blanco antes de llenarla y colocarla en el
porta celdas del aparato.
f. Oprima el botón del aparato correspondiente al Blanco para obtener una
Absorbancia (A) igual a 0.00. En el caso de que se use un Colorímetro
Spectronic, cuadre la A con el botón correspondiente; la A del Blanco debe ser
igual a 0.00 unidades de A (que equivale a 100% T). Finalmente saque la celda
del porta celdas.
g. Enjuague otra celda limpia y seca (equivalente) con la solución del complejo Fe-
Ofenantrolina (Ferroina) de menor concentración y llénela a aproximadamente a
un tercio de su volumen. Seque por fuera la celda, colóquela en el porta celdas y
lea su A. Continúe el procedimiento leyendo la A de cada una de las otras
soluciones y anote en la tabla #1 los valores de las A obtenidas.
h. Calcule la masa (mg) de Fe para cada uno de las alícuotas de Fe que están en
los matraces volumétricos de 100 mL y llene la tabla #1,
La masa se calcula con la fórmula:
mg Fe = V ALICUOTA xC ppm
Donde, Cppm = 10 ppm

14. Tabla #1: Datos de la curva de calibración
V (alícuota) mL *mg de Fe A
Blanco 0.0 0.0
5
10
20
40
50
60
i. Usando el programa “Excel” y con los datos de la Tabla #1 haga la curva de
calibración para el complejo Fe-Ortofenantrolina (Ferroina): A – vs – mg de Fe.
Por el método de los Mínimos Cuadrados o el programa Excel, calcule su
ecuación de regresión. (Buscar en el Apéndice las instrucciones para usar el
programa Excel o consulte a su Instructor).
j. Llene una celda o tubo del colorímetro con la solución que contiene el Blanco. Se
debe enjuagar tres veces la celda antes de llenarla y colocarla en el porta celdas
del aparato.
TRATAMIENTO DE LA MUESTRA DESCONOCIDA:
a. Transfiera tres (3) alícuotas de 25 mL de la muestra desconocida (puede ser
cualquier muestra de agua) a sendos matraces volumétricos de 100 mL. Recuerde
preparar otro blanco para usarse en la determinación de las muestras
desconocidas.
b. Añada a cada matraz 1 mL de Hidroxilamina, 10 mL de Acetato de Sodio y 10 mL
de Ortofenantrolina.
c. Deje reposar los matraces que contienen las soluciones desconocidas y el Blanco
entre 15 y 30 minutos: posteriormente complete las soluciones a volumen de 100
mL con agua destilada y agítelas.

15. d. Enjuague una de las celdas, y siga el procedimiento que se utilizo en el caso de
las soluciones estándar. Los datos de la A obtenida para las tres muestras se
colocan en la Tabla #2
e. Usando la curva de Calibración o la ecuación de Regresión obtenida para los
datos de A de las soluciones estándar de Fe, calcule la masa concentración en
mg/mL de Fe para cada alícuota y la masa de Fe en los 25 mL de cada alícuota.
f. Calcule la masa (mg) promedio en las tres alícuotas de Fe (W) en la muestra.
Tabla #2
Muestra
desconocida
V (mL) ALÍCUOTA A *m(mg)
1
2
3
g. Calcule concentración (ppm) promedio de Fe en la muestra de agua. En el caso
de muestras desconocidas sólidas calcule el %(w/v) y el %(w/w) en las muestras.
***NOTA: En algunas ocasiones el método se utiliza para determinar el contenido
de Fe en muestras sólidas (ej. algunas pastillas, metales, etc.). En este caso pese
cerca 0.2g de la muestra desconocida, échela en un vaso de precipitados de 400
mL y disuélvala con 10 mL de agua y 5 mL de H2SO4 concentrado y échela en un
matraz volumétrico adecuado, completando a volumen posteriormente. En caso
de que la muestra no se disuelva completamente; ésta debe tratarse previamente,
ya sea con ácidos o mezclas de ellos (HNO3, HC1, HC1O4, etc), calcinación, u
otros métodos modernos. Consulte con su instructor sobre el método a seguir.
Fig. #1 Colorímetro Spectronic 21
Sistema Óptico-electrónico

17. PROBLEMAS DE ASIGNACION
1. 0.2 g de sulfato ferroso amónico (Fe (NH4)2 SO4)2.6 H2O) se disuelven en un
matraz volumétrico de 1.0 L con unas gotas de HCL y luego se completa su
volumen de 1.0 L con agua de-ionizada. Calcule la concentración de Fe en
solución en mg/L y en ppm.
2. Una alícuota de 25 mL de esta solución se diluye a un volumen de 500 mL, calcule
su concentración en ppm de Fe.
3. Una muestra de una alambre de hierro que pesa 0.25 g, se disuelve con una
mezcla de ácidos en caliente, luego se evapora y se disuelve con unas gotas de
HC1 y se le agrega agua hasta obtener 500 mL de solución. De esta muestra se
saca una alícuota de 20 mL y se determina el contenido de Fe. Si la alícuota
contenía 0.2 MG, calcule la masa de Fe en la muestra.
4. En el experimento anterior, calcule el porcentaje (w/w) de Fe en la muestra.
REFERENCIAS
dl.clackamas.edu/ch105-04/spec21.htm : Procedimientos para usar el Colorímetro
Spectronic 21.
www.chemistry.nmsu.edu/.../UV_VIS.html: Teoría sobre Espectrofotometría
Vis/IR
Harris, D.C, Quantitative Chemical Analysis, 5th
edition, W. H. Freeman and Co., New
York; 1999.
http://pages.towson.edu/larkin/210DOCS/exp1.pdf
http://bcs.whfreeman.com/qca/pages/bcs-
main.asp?v=chapter&s=01000&n=00080&i=99080.01&o=|00020|00030|00070|00050|0
0080|&ns=254
http://pages.towson.edu/larkin/210DOCS/exp1.pdf
Thorn Smith Inc., 7755 Narrow Gauge Road, Beulah, MI 49617. Phone: 231-882-
4672; e-mail: www.thornsmithlabs.com.
http://alpha.chem.umb.edu/chemistry/ch313/exp%209%20spectro%20fe.pdf
a. Using Excel prepare a plot of the absorbance versus the iron concentration in units of "micrograms
Fe per sample for each standard, 0, 1, 2, 3, 4, and 5. You must calculate the total mg of Fe in each 10
μL standard.
b. Does the plot appear to conform to Beer's Law? (In order to answer this question you must
comment on whether the plot appears to be linear or show curvature and whether or not the intercept
is reasonably close to zero.)
c. Perform a regression analysis on the data. Are the regression statistics typical of a Beer's Law
analysis? In order to answer this you must comment on several things: The standard error of

18. regression should be less than 0.01 (see note at the end).
d. Determine the concentration of the unknown from the calibration curve in units of "micrograms Fe
per sample".
e. Determine the error in the concentration of the unknown derived from the calibration plot.

19. Conversion Factors
The following table presents frequently used conversion factors and equivalencies for students of
physics and chemistry. Reports of errors are cheerfully received. Click here to report an error or
to request an addition. This table is in the public domain and may be copied without limit. The
user is encouraged to download it for private use and public distribution in any form including
that of making it available on other Web servers. Equivalencies can be easily formed from the
data in this table. For example to convert 1 acre to hectares one multiplies 1 by 0.4047, so 1
acre=0.4047 hectares.
To change To
Multiply
by
acres hectares .4047
acres square feet 43,560
acres square miles .001562
atmospheres cms. of mercury 76
atmospheres torr 760
Btu/hour horsepower .0003930
Btu kilowatt-hour .0002931
Btu/hour watts .2931
bushels cubic inches 2150.4
bushels (U.S.) hectoliters .3524
centimeters inches .3937
centimeters feet .03281
cubic feet cubic meters .0283
cups ounces (liquid) 8
cubic meters cubic feet 35.3145
cubic meters cubic yards 1.3079
cubic yards cubic meters .7646
degrees radians .01745
dynes grams .00102
fathoms feet 6.0
feet meters .3048
feet miles (nautical) .0001645
feet miles (statute) .0001894
feet/second miles/hour .6818

20. furlongs feet 660.0
furlongs miles .125
gallons (U.S.) liters 3.7853
grains grams .0648
grams grains 15.4324
grams ounces (avdp) .0353
grams pounds .002205
hectares acres 2.4710
hectoliters bushels (U.S.) 2.8378
horsepower watts 745.7
horsepower Btu/hour .001341
hours days .04167
inches millimeters 25.4000
inches centimeters 2.5400
kilograms pounds (avdp) 2.2046
kilograms pounds (troy) 2.679
kilometers miles .6214
kilowatt-hour Btu 3412
knots nautical miles/hour 1.0
knots statute miles/hour 1.151
liters gallons (U.S.) .2642
liters pecks .1135
liters pints (dry) 1.8162
liters pints (liquid) 2.1134
liters quarts (dry) .9081
liters quarts (liquid) 1.0567
meters feet 3.2808
meters miles .0006214
meters yards 1.0936
metric tons tons (long) .9842
metric tons tons (short) 1.1023
miles kilometers 1.6093
miles feet 5280
miles (nautical) miles (statute) 1.1516
miles (statute) miles (nautical) .8684

21. miles/hour feet/minute 88
millimeters inches .0394
ounces (avdp) grams 28.3495
ounces (avdp) pounds .0625
ounces (liquid) pints (liquid) 0.0625
ounces (liquid) quarts (liquid) 0.03125
ounces (troy) ounces (avdp) 1.09714
pecks liters 8.8096
pints (dry) liters .5506
pints (liquid) liters .4732
pints (liquid) ounces (liquid) 16
pounds (troy) kilograms .3782
pounds (avdp) kilograms .4536
pounds ounces 16
quarts (dry) liters 1.1012
quarts (liquid) liters .9463
quarts (liquid) ounces (liquid) 32
radians degrees 57.30
rods meters 5.029
rods feet 16.5
square feet square meters .0929
square kilometers square miles .3861
square meters square feet 10.7639
square meters square yards 1.1960
square miles square kilometers 2.5900
square yards square meters .8361
tons (long) metric tons 1.016
tons (short) metric tons .9072
tons (long) pounds 2240
tons (short) pounds 2000
torr atmospheres 0.001316
torr mm Hg 1
watts Btu/hour 3.4121
watts horsepower .001341
yards meters .9144

22. yards miles .0005682