Química Inorgánica

1. Equipo1
• Leslie Ingrid Mendoza Sánchez
• Jessica Esther Alvarado Martínez
• María Fernanda Méndez Montiel
Práctica 1:

2. Objetivos:
 Conocer los diferentes tipos
de reacciones que se
presentan con mayor
frecuencia en los procesos
químicos.
TIPOS DE
REACCIONES:
SÍNTESIS: A + B  C
DESCOMPOSICIÓN: AB  A + B
DESPLAZAMIENTO SIMPLE: A + BC  AC + B
DOBLE DESPLAZAMIENTO: AB + CD  AC + BD

3. 1) Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados en está práctica.
Cu(SO4)  Moderado
Cu (polvo)  Ligero
S  Moderado
HCl  Riesgo Alto
Cinta de Mg  Ligero
Zn (granulado)  Ligero
H(NO3)  Riesgo Alto
PRELABORATORIO
2) Investigar y mencionar dos ejemplos de Reacciones de
síntesis, descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento.
Reacciones de Síntesis:
S + O2  SO2
H2 + Cl2  2HCl
Reacciones de descomposición:
CaCO3  CaO + CO2
2KClO3  2KCl + 3O2

4. PRELABORATORIO
Reacciones de Desplazamiento Simple:
2HBr + Cl2  2HCl2 + Br2
Zn + Cu(SO4)  ZnCu(SO4) + Cu
Reacciones de Doble Desplazamiento:
Pb(NO3)2 +2NaI  PI2 + 2Na(NO3)
2K(OH) + H2(SO4)  2H2O + K2SO4
3) ¿De qué tipo son las reacciones de Neutralización y las de Combustión?
Reacción de Neutralización:
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en
la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua.
Ácido + Base → Sal + H2O
Reacción de Combustión: La reacción de combustión se basa en la reacción química
exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el
oxígeno. La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el
oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno

5. DIAGRAMA DE BLOQUES
1.- Colocar 20ml
solución 0.1 M de
CuSO4 en matraz
Erlenmeyer
Calentar en
parrilla
2.- En un vidrio de
reloj pesar 0.6g de
Cobre metálico en
polvo y 0.3 de S
Mezclar el
Cobre metálico
y el Azufre
3.- Esta mezcla se agrega
lentamente al CuSO4
caliente y con agitación
constante
Se continúa agitando y
calentando hasta aparición
de precipitado negro.
4.- Retirar el matraz
de la parrilla con las
pinzas para crisol y se
enfría
5.- Filtrar para
separar el sulfuro
de Cobre

6. DIAGRAMA DE BLOQUES
1.- Colocar
agua hasta la
mitad en el
cristalizador
2.- Se llena un tubo
de ensaye 20 x 200
mm con agua
destilada 5 cm
antes del borde,
Se añaden 5 ml
de HCl
concentrado
3.- Se llena
el tubo
con agua.
4.- Se tapa el tubo
con el vidrio de
reloj, dándole la
vuelta para
introducirlo en el
cristalizador
5.- Se pesa 2 cm de
cinta de magnesio, y se
introduce rápidamente
en el tubo invertido.
6.- Se espera que acabe
la reacción y se coloca
una marca en el tubo
para señalar el volumen
de gas desprendido.
7.- Se vuelve a
tapar el tubo y
se saca del
agua
8.- Sujetando con una pinza el
tubo aún tapado, se acerca a
la llama de un aplicador de
madera largo y se destapa con
mucho cuidado
Observaciones

7. DIAGRAMA DE BLOQUES
1.- En un tubo de
ensayo de 13 x 100
mm, se colocan 0.2 g
de zinc granular
2.- Se sujeta el tubo
con unas pinzas
Se añade gota a gota y
resbalando por las
paredes del tubo 0.2
ml de solución de ácido
nítrico concentrado
Anotar observaciones.

8. DIAGRAMA DE BLOQUES
En un vaso pp. de
100ml agregar 1g de
NaOH y 10ml de
H2O destilada
Agitar hasta
disolución completa.
En otro vaso pp.
agregar 1.5 de
MgSO4 y agregar 15
o 20 ml de H2O
destilada
Agitar hasta
disolución completa.
Verter la solución de
MgSO4 en la
solución de NaOH
Filtrar

9. IMÁGENES DE PRODUCTOS
Reacción de Síntesis

10. IMÁGENES DE PRODUCTOS
Reacción de Descomposición

11. IMÁGENES DE PRODUCTOS
Reacción de Sustitución Simple

12. IMÁGENES DE PRODUCTOS
Reacción de Doble Sustitución

13. INFOGRAFÍA
• http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n
• http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99959
-Acidonitrico.pdf
• http://tplaboratorioquimico.blogspot.mx/2008/08/re
accion-de-combustion.html
• http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/te
ma6/index6.htm
• http://www.youtube.com/watch?v=gd42eKVg7PQ