Clase 3 y 4 diapositivas c02

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Clase 3 y 4 diapositivas c02

  1. 1. Átomos, moléculas e iones Capítulo 2
  2. 2. Nomenclatura química <ul><li>Compuestos iónicos </li></ul><ul><ul><li>Normalmente son de un metal con un no metal. </li></ul></ul><ul><ul><li>Para los compuestos binarios, primero se nombra el anion no metálico, seguido por el cation metálico. </li></ul></ul><ul><ul><li>Al nombre del anión (no metal), se agrega la terminación “uro”. </li></ul></ul>BaCl 2 Cloruro de bario K 2 O Óxido de potasio Mg(OH) 2 Hidróxido de magnesio KNO 3 Nitrato de potasio 2.7
  3. 3. <ul><li>Compuestos iónicos que incluyen metales de transición </li></ul><ul><ul><li>Indica con números romanos la carga en el metal </li></ul></ul>FeCl 2 2 Cl - -2 entonces Fe es +2 Cloruro de fierro (II) FeCl 3 3 Cl - -3 entonces Fe es +3 Cloruro de fierro (III) Cr 2 S 3 3 S -2 -6 entonces Cr es +3 (6/2) Sulfuro de cromo (III) 2.7
  4. 4. <ul><li>Compuestos moleculares </li></ul><ul><ul><li>Se forman por elementos no metálicos, o por no metales + metaloides </li></ul></ul><ul><ul><li>Nombres comunes </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>H 2 O, NH 3 , CH 4 , C 60 </li></ul></ul></ul><ul><ul><li>El elemento que se encuentre más a la derecha en la tabla periódica se nombra primero </li></ul></ul><ul><ul><li>El elemento que se encuentre mas arriba en la tabla periódica se nombra primero </li></ul></ul><ul><ul><li>El primer elemento tiene una terminación uro </li></ul></ul><ul><ul><li>Si más de un compuesto se puede formar por los mismos elementos, usa prefijos para indicar el número de cada tipo de átomo. </li></ul></ul>2.7
  5. 5. HI Yoduro de hidrógeno NF 3 Trifluoruro de nitrógeno SO 2 Dióxido de azufre N 2 Cl 4 Tetracloruro de dinitrógeno NO 2 Dióxido de nitrógeno N 2 O Monóxido de dinitrógeno Compuestos moleculares 2.7 TOXICO ! Gas de la risa
  6. 6. 2.7
  7. 7. Un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa <ul><li>HCl </li></ul><ul><ul><li>Substancia pura, ácido clorhídrico </li></ul></ul><ul><ul><li>Disuelto en agua (H + Cl - ) </li></ul></ul>Un oxiácido es un ácido que contiene hidrógeno, oxígeno, y algún otro no metal. 2.7 HNO 3 ÁCIDOS HNO 3 Ácido nítrico H 2 CO 3 Ácido carbónico H 2 SO 4 Ácido sulfúrico
  8. 9. 2.7
  9. 10. 2.7
  10. 11. Una bas e es una sustancia que libera iones (OH - ) en solución acuosa 2.7 BASES NaOH Hidróxido de sodio KOH Hidróxido de potasio Ba(OH) 2 Hidróxido de bario
  11. 12. Los hidratos son compuestos que contienen un número especifico de moléculas de agua. BaCl 2 •2H 2 O 2.7 LiCl •H 2 O MgSO 4 •7H 2 O Sr(NO 3 ) 2 •4H 2 O Cloruro de bario dihidratado Cloruro de litio monohidratado Sulfato de magnesio heptahidratado Nitrato de estroncio tetrahidratado CuSO 4 •5H2O CuSO4
  12. 13. 2.7

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