Química Descriptiva

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Química Descriptiva

  1. 1. QUÍMICA DESCRIPTIVAQUÍMICA DESCRIPTIVA
  2. 2. ContenidosContenidos 1.1. Estudio de los grupos de la tabla periódica:Estudio de los grupos de la tabla periódica: 1.1. AlcalinosAlcalinos 2.2. Alcalinotérreos.Alcalinotérreos. 3.3. Térreos.Térreos. 4.4. Carbonoideos.Carbonoideos. 5.5. Nitrogenoideos.Nitrogenoideos. 6.6. Anfígenos.Anfígenos. 7.7. Halógenos.Halógenos. 2.2. Estudio de los principales compuestos delEstudio de los principales compuestos del hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre:hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre: 1.1. Hidruros..Hidruros.. 2.2. Óxidos.Óxidos. 3.3. Ácidos.Ácidos.
  3. 3. METALES ALCALINOS.METALES ALCALINOS. • Los metales alcalinos, litio, sodio, potasio,Los metales alcalinos, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio integran el grupo 1 de larubidio, cesio y francio integran el grupo 1 de la tabla periódica.tabla periódica. • Deben su nombre a la basicidad (alcalinidad) deDeben su nombre a la basicidad (alcalinidad) de sus compuestos.sus compuestos. • No existen en estado libre debido a su actividadNo existen en estado libre debido a su actividad química y constituyen casi el 5 % de laquímica y constituyen casi el 5 % de la composición de la corteza terrestrecomposición de la corteza terrestre (especialmente sodio y potasio).(especialmente sodio y potasio).
  4. 4. Propiedades de los metalesPropiedades de los metales alcalinos.alcalinos. • Configuración electrónica: nsConfiguración electrónica: ns11 .. • Baja primera energía de ionización, tanto menorBaja primera energía de ionización, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.según se avanza en el grupo hacia abajo. • Baja electronegatividad, tanto menor según seBaja electronegatividad, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.avanza en el grupo hacia abajo. • Estado de oxidación habitual: +1.Estado de oxidación habitual: +1. • Forman siempre compuestos iónicos.Forman siempre compuestos iónicos. • Puntos de fusión y ebullición bastante bajos dentroPuntos de fusión y ebullición bastante bajos dentro de los metales.de los metales. – Éstos menores según se baja en el grupo.Éstos menores según se baja en el grupo. – Todos son sólidos a temperatura ambiente.Todos son sólidos a temperatura ambiente.
  5. 5. Propiedades de los metalesPropiedades de los metales alcalinos.alcalinos. • Densidad también baja dentro de los metalesDensidad también baja dentro de los metales debido a que son los elementos de cada periododebido a que son los elementos de cada periodo con mayor volumen atómico y menor masa.con mayor volumen atómico y menor masa. – la densidad aumenta según se baja en el grupo.la densidad aumenta según se baja en el grupo. • Marcado carácter reductor con potencialesMarcado carácter reductor con potenciales estándar de reducción muy negativos, alrededorestándar de reducción muy negativos, alrededor de –3de –3 V. V. – Disminuye el potencial según descendemos en elDisminuye el potencial según descendemos en el grupo, con la excepción del Li, que es el elementogrupo, con la excepción del Li, que es el elemento más reductor.más reductor.
  6. 6. Propiedades de los metalesPropiedades de los metales alcalinos.alcalinos. • Poseen estructura cúbicaPoseen estructura cúbica centrada en el cuerpo.centrada en el cuerpo. • La mayoría de sus sales aLa mayoría de sus sales a excepción de las de litio, sonexcepción de las de litio, son muy solubles en agua, pormuy solubles en agua, por tratarse de compuestos muytratarse de compuestos muy iónicos.iónicos. • Son muy reactivos debido alSon muy reactivos debido al marcado carácter reductor,marcado carácter reductor, en la búsqueda de su estadoen la búsqueda de su estado de oxidación natural (+1).de oxidación natural (+1).
  7. 7. Principales reaccionesPrincipales reacciones de losde los metales alcalinos.metales alcalinos. • Con el agua (de manera violenta):Con el agua (de manera violenta): – 2 M2 M(s)(s) + H+ H22OO →→ 2 MOH2 MOH(aq)(aq) + H+ H22(g).(g). • Con el hidrógeno (a temperatura alta) formando hidruros:Con el hidrógeno (a temperatura alta) formando hidruros: – 2 M + H2 M + H22 →→ 2 MH2 MH • Con azufre y halógeno formando sulfuros y haluros:Con azufre y halógeno formando sulfuros y haluros: – 2 M + X2 M + X22 →→ 2 MX;2 MX; – 2 M + S2 M + S →→ MM22S.S. • Con oxígeno formando peróxidos, excepto el litio que formaCon oxígeno formando peróxidos, excepto el litio que forma óxidos:óxidos: – 2 M + O2 M + O22 →→ MM22OO22; 4 Li + O; 4 Li + O22 →→ 2 Li2 Li22OO • Sólo el litio reacciona con el nitrógeno formando nitruros:Sólo el litio reacciona con el nitrógeno formando nitruros: – 6 Li + N6 Li + N22 →→ 2 Li2 Li33NN
  8. 8. Métodos de obtención de losMétodos de obtención de los metales alcalinos.metales alcalinos. • Como suelen formar compuestos iónicos en losComo suelen formar compuestos iónicos en los que se encuentran con estado de oxidación +1,que se encuentran con estado de oxidación +1, hay que reducirlos para obtenerlos en estado puro.hay que reducirlos para obtenerlos en estado puro. • Dado que son muy reductores hay que acudir a laDado que son muy reductores hay que acudir a la electrólisis o a otros metales alcalinos:electrólisis o a otros metales alcalinos: – 2 NaCl2 NaCl(l)(l) →→ NaNa(l)(l) (cátodo)(cátodo) + Cl+ Cl22(g)(g) (ánodo)(ánodo).. – 2 KOH2 KOH(l)(l) →→ [2 K[2 K(l)(l) + H+ H22(g)(g) ]] (cátodo)(cátodo) ++ OO22(g)(g) (ánodo)(ánodo).. • El potasio y elementos siguientes también puedeEl potasio y elementos siguientes también puede obtenerse a partir de su cloruro fundido con vaporobtenerse a partir de su cloruro fundido con vapor de sodio en ausencia de aire:de sodio en ausencia de aire: – RbClRbCl(l)(l) + Na+ Na(g)(g)→→ RbRb(g)(g) + RbCl+ RbCl(l)(l)..
  9. 9. METALESMETALES ALCALINOTÉRREOS.ALCALINOTÉRREOS. • Son los elementos metálicos del grupo 2 de la Tabla.Son los elementos metálicos del grupo 2 de la Tabla. • Son berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.Son berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. – Berilio y magnesio, tienen unas propiedades ligeramenteBerilio y magnesio, tienen unas propiedades ligeramente distintas.distintas. • Su nombre se debe a su situación entre los metalesSu nombre se debe a su situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y a que muchos de susalcalinos y los elementos térreos y a que muchos de sus compuestos (tierras) son básicos.compuestos (tierras) son básicos. • Constituyen más del 4% de la corteza terrestreConstituyen más del 4% de la corteza terrestre (especialmente calcio y magnesio).(especialmente calcio y magnesio). • Al igual que los metales alcalinos no existen en estadoAl igual que los metales alcalinos no existen en estado libre debido a su actividad química.libre debido a su actividad química. • Sus propiedades son intermedias a las de los gruposSus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran.entre los que se encuentran.
  10. 10. Propiedades de losPropiedades de los MetalesMetales Alcalinotérreos.Alcalinotérreos. • Configuración electrónica: nsConfiguración electrónica: ns22 .. • Baja energía de ionización, aunque mayor que losBaja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo periodo, tanto menor según sealcalinos del mismo periodo, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.avanza en el grupo hacia abajo. • Afinidad electrónica positiva.Afinidad electrónica positiva. • Baja electronegatividad, tanto menor según seBaja electronegatividad, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.avanza en el grupo hacia abajo. • Estado de oxidación habitual: +2.Estado de oxidación habitual: +2. • A excepción del berilio forman compuestosA excepción del berilio forman compuestos claramente iónicos.claramente iónicos.
  11. 11. Propiedades de losPropiedades de los MetalesMetales Alcalinotérreos.Alcalinotérreos. • La solubilidad en agua de sus compuestos esLa solubilidad en agua de sus compuestos es bastante menor que la de los alcalinos.bastante menor que la de los alcalinos. • Son metales poco densos aunque algo mayor queSon metales poco densos aunque algo mayor que sus correspondientes alcalinos.sus correspondientes alcalinos. • Sus colores van desde el gris al blanco.Sus colores van desde el gris al blanco. • Son más duros que los alcalinos, aunque suSon más duros que los alcalinos, aunque su dureza es variable (el berilio es muy duro ydureza es variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable).quebradizo y el estroncio es muy maleable). • Son muy reactivos, aunque menos que losSon muy reactivos, aunque menos que los alcalinos del mismo periodo, aumentando sualcalinos del mismo periodo, aumentando su reactividad al descender en el grupo.reactividad al descender en el grupo.
  12. 12. Propiedades de losPropiedades de los MetalesMetales Alcalinotérreos.Alcalinotérreos. • Se oxidan con facilidad por lo que son buenosSe oxidan con facilidad por lo que son buenos reductores aunque menos que los alcalinos delreductores aunque menos que los alcalinos del mismo periodo.mismo periodo. • Sus óxidos son básicos (aumentando la basicidadSus óxidos son básicos (aumentando la basicidad según aumenta el número atómico) y sussegún aumenta el número atómico) y sus hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero)hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero) son bases fuertes como los de los alcalinos.son bases fuertes como los de los alcalinos.
  13. 13. Reacciones de losReacciones de los MetalesMetales Alcalinotérreos.Alcalinotérreos. • Con agua forman el correspondiente hidróxido, enCon agua forman el correspondiente hidróxido, en muchos casos insoluble que protege el metalmuchos casos insoluble que protege el metal afrente a otras reacciones, desprendiéndoseafrente a otras reacciones, desprendiéndose hidrógeno:hidrógeno: – MM(s)(s) + 2 H+ 2 H22OO →→ M(OH)M(OH)22 (s)(s) + H+ H22(g).(g). • Con no-metales forman compuestos iónicos, aCon no-metales forman compuestos iónicos, a excepción del berilio y magnesio,excepción del berilio y magnesio, • Reducen los HReducen los H++ a hidrógeno:a hidrógeno: – MM(s)(s) + 2 H+ 2 H++ (aq)(aq) →→ MM22 ++ (aq)(aq) + H+ H22(g).(g). • Sin embargo, ni berilio ni magnesio reaccionanSin embargo, ni berilio ni magnesio reaccionan con ácido nítrico debido a la formación de unacon ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido.capa de óxido.
  14. 14. Métodos de obtención de losMétodos de obtención de los Metales Alcalinotérreos.Metales Alcalinotérreos. • Existen dos métodos fundamentales deExisten dos métodos fundamentales de obtención:obtención: • Electrólisis de sus haluros fundidos:Electrólisis de sus haluros fundidos: – MXMX22(l)(l) →→ MM(l)(l) + X+ X22(g)(g).. • Por reducción de sus óxidos con carbono:Por reducción de sus óxidos con carbono: – MOMO(s)(s) + C+ C(s)(s) →→ MM(s)(s) + CO+ CO(g)(g)..
  15. 15. Aplicaciones de losAplicaciones de los MetalesMetales Alcalinotérreos.Alcalinotérreos. • El berilio se emplea en la tecnologíaEl berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad,nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a laelevada solidez y estabilidad frente a la corrosión (berilio, magnesio).corrosión (berilio, magnesio).
  16. 16. ELEMENTOS TÉRREOS OELEMENTOS TÉRREOS O BOROIDEOS.BOROIDEOS. • Forman el grupo 13 de la Tabla Periódica.Forman el grupo 13 de la Tabla Periódica. • Son el boro, aluminio, galio, indio y talio.Son el boro, aluminio, galio, indio y talio. • El nombre del grupo térreos viene de tierra, yaEl nombre del grupo térreos viene de tierra, ya que ésta contiene una importante cantidad deque ésta contiene una importante cantidad de aluminio que es, con diferencia, el elemento másaluminio que es, con diferencia, el elemento más abundante del grupo dado que la corteza terrestreabundante del grupo dado que la corteza terrestre contiene un 7% en masa de dicho metal.contiene un 7% en masa de dicho metal. • Al igual que los grupos anteriores son bastanteAl igual que los grupos anteriores son bastante reactivos, por lo que no se encuentran en estadoreactivos, por lo que no se encuentran en estado elemental, sino que suelen encontrarse formandoelemental, sino que suelen encontrarse formando óxidos e hidróxidos.óxidos e hidróxidos.
  17. 17. Propiedades de losPropiedades de los boroideosboroideos • Configuración electrónica: nsConfiguración electrónica: ns22 pp11 .. • El boro es un no-metal y es semiconductor y formaEl boro es un no-metal y es semiconductor y forma enlaces covalentes, mientras que el resto sonenlaces covalentes, mientras que el resto son metales típicos aumentando el carácter metálicometales típicos aumentando el carácter metálico según descendemos en el grupo, si bien elsegún descendemos en el grupo, si bien el aluminio forma enlaces covalentes perfectamentealuminio forma enlaces covalentes perfectamente definidos.definidos. • El boro es muy duro, los metales son mucho másEl boro es muy duro, los metales son mucho más blandos; así el talio que puede rayarse con la uña.blandos; así el talio que puede rayarse con la uña. • Electronegatividad intermedia e irregular puesElectronegatividad intermedia e irregular pues crece hacia abajo a excepción del boro.crece hacia abajo a excepción del boro. • Estado de oxidación habitual: +3, aunque Ga, In yEstado de oxidación habitual: +3, aunque Ga, In y
  18. 18. Propiedades de losPropiedades de los boroideosboroideos • Los óxidos e hidróxidos del boro son ácidos, los delLos óxidos e hidróxidos del boro son ácidos, los del aluminio y galio son anfóteros y los del indio y talioaluminio y galio son anfóteros y los del indio y talio son básicos; el TlOH es una base fuerte.son básicos; el TlOH es una base fuerte. • Puntos de fusión bastante bajos a excepción delPuntos de fusión bastante bajos a excepción del boro, destacando el del galio que es líquido aboro, destacando el del galio que es líquido a 3030 ºC, y puntos de ebullición intermedios.ºC, y puntos de ebullición intermedios. • La mayoría de las sales son solubles en agua.La mayoría de las sales son solubles en agua. • Son buenos reductores, especialmente el aluminio.Son buenos reductores, especialmente el aluminio. • El boro no conduce la corriente, el aluminio y elEl boro no conduce la corriente, el aluminio y el indio son buenos conductores mientras que galio yindio son buenos conductores mientras que galio y talio son malos.talio son malos.
  19. 19. Reacciones de losReacciones de los boroideos.boroideos. • No reaccionan con el agua, a excepción delNo reaccionan con el agua, a excepción del aluminio que si lo hace desprendiendo hidrógeno.aluminio que si lo hace desprendiendo hidrógeno. • Éste forma en seguida una capa de óxido queÉste forma en seguida una capa de óxido que queda adherida al metal e impide que continúe laqueda adherida al metal e impide que continúe la reacción:reacción: – 2 Al2 Al(s)(s) + 3 H+ 3 H22OO →→ AlAl22OO33(s)(s) + 3 H+ 3 H22(g).(g). • Únicamente el boro y el aluminio reaccionan con elÚnicamente el boro y el aluminio reaccionan con el nitrógeno a temperaturas altas, formando nitruros:nitrógeno a temperaturas altas, formando nitruros: – 2 B2 B(s)(s) + N+ N22 (g)(g) →→ 2 BN2 BN(s).(s). • Reaccionan con los halógenos formandoReaccionan con los halógenos formando halogenuros:halogenuros:
  20. 20. Métodos de obtención de losMétodos de obtención de los boroideos.boroideos. • El boro se obtiene por reducción del BEl boro se obtiene por reducción del B22OO33 con magnesio.con magnesio. • El aluminio se prepara por electrólisis aEl aluminio se prepara por electrólisis a partir de la bauxita cuya mena espartir de la bauxita cuya mena es AlOAlO33(OH).(OH). • El resto de los metales del grupo tambiénEl resto de los metales del grupo también se obtiene por electrólisis de lasse obtiene por electrólisis de las disoluciones acuosas de sus sales.disoluciones acuosas de sus sales.
  21. 21. Aplicaciones de losAplicaciones de los boroideos.boroideos. • El boro, en estado puro, se utiliza en:El boro, en estado puro, se utiliza en: – industria nuclearindustria nuclear – en el dopado de semiconductoresen el dopado de semiconductores – en aleaciones.en aleaciones. • El aluminio se utiliza en:El aluminio se utiliza en: – aleaciones ligeras y resistentes a la corrosión.aleaciones ligeras y resistentes a la corrosión. • El galio, como arseniuro de galio se utiliza:El galio, como arseniuro de galio se utiliza: – como semiconductorcomo semiconductor • El indio en: aleaciones y semiconductores,El indio en: aleaciones y semiconductores, • El talio en: fotocélulas, vidrios…El talio en: fotocélulas, vidrios…
  22. 22. ELEMENTOSELEMENTOS CARBONOIDEOS.CARBONOIDEOS.• Constituyen el grupo 14 de la Tabla Periódica.Constituyen el grupo 14 de la Tabla Periódica. • Son por los siguientes elementos: carbono, silicio,Son por los siguientes elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, y plomogermanio, estaño, y plomo • Forman más de la cuarta parte de la masa de laForman más de la cuarta parte de la masa de la corteza terrestre, especialmente por el silicio,corteza terrestre, especialmente por el silicio, segundo elemento más abundante tras el oxígeno.segundo elemento más abundante tras el oxígeno. • El carbono, constituyente fundamental de laEl carbono, constituyente fundamental de la materia orgánica es el segundo elemento del grupomateria orgánica es el segundo elemento del grupo en abundancia.en abundancia. • En estado natural sólo se encuentran carbono,En estado natural sólo se encuentran carbono, estaño y plomo, si bien lo más común esestaño y plomo, si bien lo más común es encontrarlos como óxidos y sulfuros.encontrarlos como óxidos y sulfuros.
  23. 23. Propiedades de losPropiedades de los carbonoideos.carbonoideos. • Configuración electrónica: nsConfiguración electrónica: ns22 pp22 .. • El carbono es un no-metal, mientras que estañoEl carbono es un no-metal, mientras que estaño y plomo son metales típicos, siendo silicio yy plomo son metales típicos, siendo silicio y germanio semimetales (metaloides).germanio semimetales (metaloides). • Mientras el carbono en su forma de diamante esMientras el carbono en su forma de diamante es muy duro, los metales son mucho más blandos,muy duro, los metales son mucho más blandos, de manera que el plomo puede rayarse con lade manera que el plomo puede rayarse con la uña. Los semimetales tienen dureza intermedia.uña. Los semimetales tienen dureza intermedia. • Igualmente, el carbono tiene muy elevadosIgualmente, el carbono tiene muy elevados puntos de fusión y ebullición descendiendopuntos de fusión y ebullición descendiendo estos según se baja en el grupo.estos según se baja en el grupo.
  24. 24. Propiedades de losPropiedades de los carbonoideos.carbonoideos. • Los estados de oxidación que presentan son +2Los estados de oxidación que presentan son +2 y +4. El carbono presenta también el -4y +4. El carbono presenta también el -4 (carburo), si bien en los compuestos orgánicos(carburo), si bien en los compuestos orgánicos puede presentar una gran variedad de estadospuede presentar una gran variedad de estados de oxidación.de oxidación. • Mientras que los óxidos de carbono y silicio sonMientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfóteros.ácidos, los del estaño y plomo son anfóteros. • El plomo es tóxico.El plomo es tóxico.
  25. 25. Reacciones de losReacciones de los carbonoideos.carbonoideos. • No reaccionan con el agua.No reaccionan con el agua. • Los ácidos reaccionan con el germanio,Los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo.estaño y plomo. • Las bases fuertes atacan a los elementosLas bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción delde este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno.carbono, desprendiendo hidrógeno. • Reaccionan con el oxígeno formandoReaccionan con el oxígeno formando óxidos.óxidos.
  26. 26. Métodos de obtenciónMétodos de obtención de los carbonoideosde los carbonoideos • El silicio se obtiene por reducción del SiOEl silicio se obtiene por reducción del SiO22 con carbón o CaCcon carbón o CaC22 en horno eléctrico.en horno eléctrico. • El germanio puede obtenerse igual que elEl germanio puede obtenerse igual que el silicio o por reducción de su óxido consilicio o por reducción de su óxido con hidrógeno.hidrógeno.
  27. 27. AplicacionesAplicaciones de losde los carbonoideoscarbonoideos • Silicio y germanio se emplean comoSilicio y germanio se emplean como semiconductores en electrónica, especialmente ensemiconductores en electrónica, especialmente en transistores, para lo cual deben obtenerse muytransistores, para lo cual deben obtenerse muy puros.puros. • El óxido de silicio en la fabricación de vidrios.El óxido de silicio en la fabricación de vidrios. • El carbono y sus derivados se utilizan comoEl carbono y sus derivados se utilizan como combustibles y en la síntesis de productoscombustibles y en la síntesis de productos orgánicos.orgánicos. • El estaño se usa para soldadura y en aleaciones conEl estaño se usa para soldadura y en aleaciones con otros metales.otros metales. • El plomo, tradicionalmente usado en la fabricaciónEl plomo, tradicionalmente usado en la fabricación
  28. 28. ELEMENTOSELEMENTOS NITROGENOIDEOS.NITROGENOIDEOS. • Son los siguientes elementos: nitrógeno,Son los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto yfósforo, arsénico, antimonio y bismuto y constituyen el grupo 15 de la Tablaconstituyen el grupo 15 de la Tabla Periódica.Periódica. • Únicamente forman el 0,35 % de la masaÚnicamente forman el 0,35 % de la masa de la corteza terrestre. A veces sede la corteza terrestre. A veces se presentan nativos pero o más habitual espresentan nativos pero o más habitual es encontrarlos como óxidos o sulfuros.encontrarlos como óxidos o sulfuros.
  29. 29. Propiedades de losPropiedades de los nitrogenoideosnitrogenoideos • Configuración electrónica: nsConfiguración electrónica: ns22 pp33 .. • El carácter metálico se incrementa según seEl carácter metálico se incrementa según se desciende en el grupo.desciende en el grupo. • Así, el nitrógeno es un no-metal típico; el fósforo, elAsí, el nitrógeno es un no-metal típico; el fósforo, el arsénico y antimonio, considerados también comoarsénico y antimonio, considerados también como no-metales, presentan algunas propiedadesno-metales, presentan algunas propiedades metálicas y el bismuto es un metal pesado.metálicas y el bismuto es un metal pesado. • El nitrógeno es un gas por formar moléculasEl nitrógeno es un gas por formar moléculas biatómicas y el resto de los elementos son sólidos,biatómicas y el resto de los elementos son sólidos, si bien disminuyen los puntos de fusión a partir delsi bien disminuyen los puntos de fusión a partir del arsénico, al descender el carácter covalente de losarsénico, al descender el carácter covalente de los enlaces y aumentar el metálico.enlaces y aumentar el metálico.
  30. 30. Propiedades de losPropiedades de los nitrogenoideosnitrogenoideos • Al encontrarse los orbitales “p” semiocupados elAl encontrarse los orbitales “p” semiocupados el potencial de ionización es bastante elevado, ya quepotencial de ionización es bastante elevado, ya que es una estructura electrónica relativamente estable.es una estructura electrónica relativamente estable. • Poseen estado de oxidación –3 frente a losPoseen estado de oxidación –3 frente a los electropositivos, y +3 y +5 frente a loselectropositivos, y +3 y +5 frente a los electronegativos.electronegativos. • El nitrógeno tiene todos los estados de oxidaciónEl nitrógeno tiene todos los estados de oxidación comprendidos entre –3 y 5.comprendidos entre –3 y 5. • Las combinaciones con oxígeno con E.O. = +5 sonLas combinaciones con oxígeno con E.O. = +5 son siempre ácidas, disminuyendo su fuerza según sesiempre ácidas, disminuyendo su fuerza según se desciende en el grupo.desciende en el grupo.
  31. 31. Propiedades de losPropiedades de los nitrogenoideos.nitrogenoideos. • Con E.O. = +3 el Bi(OH)Con E.O. = +3 el Bi(OH)33 es básico.es básico. • En cambio, el resto de hidróxidos con E.O. = +3En cambio, el resto de hidróxidos con E.O. = +3 son ácidos, tanto más cuanto más arriba seson ácidos, tanto más cuanto más arriba se encuentre el elemento en el grupo.encuentre el elemento en el grupo. • Los hidruros de los elementos de este grupo sonLos hidruros de los elementos de este grupo son agentes reductores muy efectivosagentes reductores muy efectivos • El fósforo, arsénico y antimonio, así como susEl fósforo, arsénico y antimonio, así como sus compuestos, son tóxicos.compuestos, son tóxicos.
  32. 32. Reacciones de losReacciones de los nitrogenoideos.nitrogenoideos. • No reaccionan con el agua o con los ácidos noNo reaccionan con el agua o con los ácidos no oxidantesoxidantes • Reaccionan con ácidos oxidantes con excepciónReaccionan con ácidos oxidantes con excepción del nitrógeno.del nitrógeno. • A temperatura y presión elevada y en presenciaA temperatura y presión elevada y en presencia de catalizadores, el nitrógeno reacciona conde catalizadores, el nitrógeno reacciona con hidrógeno formando amoniaco.hidrógeno formando amoniaco. • El nitrógeno reacciona con metales formandoEl nitrógeno reacciona con metales formando nitruros.nitruros. • Sin embargo, solo con litio la reacción seSin embargo, solo con litio la reacción se produce a temperatura ambiente.produce a temperatura ambiente.
  33. 33. Métodos de obtención deMétodos de obtención de los nitrogenoideos.los nitrogenoideos. • El nitrógeno se obtiene a partir del aire por licuaciónEl nitrógeno se obtiene a partir del aire por licuación de éste y posterior destilación fraccionada.de éste y posterior destilación fraccionada. • En el laboratorio se obtiene por oxidación delEn el laboratorio se obtiene por oxidación del amoniaco con óxido de cobre (II):amoniaco con óxido de cobre (II): – 2 NH2 NH33(g)(g) + 3 CuO+ 3 CuO(s)(s) →→ 3 Cu3 Cu(s)(s) + 3 H+ 3 H22OO(g)(g) + N+ N22(g)(g).. • También puede obtenerse por calentamiento delTambién puede obtenerse por calentamiento del nitrito de amonio:nitrito de amonio: – NHNH44NONO22(s)(s) →→ 2 H2 H22OO(g)(g) + N+ N22(g)(g)..
  34. 34. Aplicaciones de losAplicaciones de los nitrogenoideos.nitrogenoideos. • El nitrógeno se emplea como gas inerte enEl nitrógeno se emplea como gas inerte en soldadura y en estado líquido para conservarsoldadura y en estado líquido para conservar células.células. • El fósforo se utiliza en pirotecnia y en laEl fósforo se utiliza en pirotecnia y en la fabricación de cerillas.fabricación de cerillas. • El arsénico y el antimonio son semiconductores.El arsénico y el antimonio son semiconductores. • Muchos compuestos de nitrógeno y fósforo seMuchos compuestos de nitrógeno y fósforo se utilizan como abonos y detergentes.utilizan como abonos y detergentes.
  35. 35. ELEMENTOS ANFÍGENOSELEMENTOS ANFÍGENOS (CALCÓGENOS).(CALCÓGENOS). • Constituyen el grupo 16 de la Tabla Periódica.Constituyen el grupo 16 de la Tabla Periódica. • Elementos:Elementos: oxígeno, azufre, selenio, teluro y polonio.oxígeno, azufre, selenio, teluro y polonio. • Son los más abundantes de todos, dado que una granSon los más abundantes de todos, dado que una gran parte de la corteza terrestre son óxidos, sulfuros y salesparte de la corteza terrestre son óxidos, sulfuros y sales oxigenadasoxigenadas – El oxígeno tiene más del 50 % en masa de toda la corteza.El oxígeno tiene más del 50 % en masa de toda la corteza. – Le sigue en abundancia el azufre.Le sigue en abundancia el azufre. – Los demás son menos frecuentes.Los demás son menos frecuentes. – El polonio muy raro, ya que se obtiene como productoEl polonio muy raro, ya que se obtiene como producto intermedio de las series de desintegración, siendo su vidaintermedio de las series de desintegración, siendo su vida media corta.media corta. • Anfígeno fue significa formador de ácidos y bases.Anfígeno fue significa formador de ácidos y bases. • El oxígeno y el azufre se encuentran en la naturaleza enEl oxígeno y el azufre se encuentran en la naturaleza en estado elemental, aunque también formando son óxidos,estado elemental, aunque también formando son óxidos, sulfuros y sulfatos.sulfuros y sulfatos.
  36. 36. Propiedades de losPropiedades de los anfígenos.anfígenos. • Configuración electrónica: nsConfiguración electrónica: ns22 pp44 .. • Los E.O. más usuales son –2, +2, +4 y +6.Los E.O. más usuales son –2, +2, +4 y +6. • El oxígeno y azufre son no-metales, mientras que elEl oxígeno y azufre son no-metales, mientras que el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.carácter metálico aumenta del selenio al polonio. – El oxígeno es un gas diatómico.El oxígeno es un gas diatómico. – El azufre es un sólido amarillo formado por moléculasEl azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de ocho átomos.cíclicas de ocho átomos. – El polonio un metal pesado.El polonio un metal pesado. • El carácter ácido de los oxoácidos disminuye segúnEl carácter ácido de los oxoácidos disminuye según se desciende en el grupo, mientras que el de losse desciende en el grupo, mientras que el de los calcogenuros de hidrógeno aumenta, siendo todoscalcogenuros de hidrógeno aumenta, siendo todos ellos débiles en disolución acuosa.ellos débiles en disolución acuosa. • Las combinaciones hidrogenadas de los elementosLas combinaciones hidrogenadas de los elementos de este grupo, con excepción del agua, son gasesde este grupo, con excepción del agua, son gases tóxicos de olor desagradable.tóxicos de olor desagradable.
  37. 37. Reacciones de losReacciones de los anfígenos.anfígenos. • No reaccionan con el agua.No reaccionan con el agua. • Con excepción del azufre, tampoco reaccionanCon excepción del azufre, tampoco reaccionan con las bases.con las bases. • Reaccionan con el ácido nítrico concentrado,Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, con excepción del oxígeno.con excepción del oxígeno. • Con el oxígeno forman dióxidos que en conCon el oxígeno forman dióxidos que en con agua dan lugar a los correspondientesagua dan lugar a los correspondientes oxoácidos.oxoácidos. • Con los metales forman óxidos y calcogenurosCon los metales forman óxidos y calcogenuros metálicos, cuya estabilidad disminuye almetálicos, cuya estabilidad disminuye al descender en el grupo.descender en el grupo.
  38. 38. Métodos de obtenciónMétodos de obtención de los anfígenosde los anfígenos • El oxígeno se extrae por destilación fraccionadaEl oxígeno se extrae por destilación fraccionada del aire líquido.del aire líquido. • El resto de los elementos del grupo se obtieneEl resto de los elementos del grupo se obtiene por reducción de los óxidos.por reducción de los óxidos. • El selenio y teluro se obtienen comoEl selenio y teluro se obtienen como subproductos en la fabricación de ácido sulfúricosubproductos en la fabricación de ácido sulfúrico por el método de las cámaras de plomopor el método de las cámaras de plomo formando parte de los barros anódicos.formando parte de los barros anódicos. • El polonio se obtiene bombardeando bismutoEl polonio se obtiene bombardeando bismuto con neutrones.con neutrones.
  39. 39. Aplicaciones de losAplicaciones de los anfígenosanfígenos • El oxígeno es fundamental en todos los procesosEl oxígeno es fundamental en todos los procesos de oxidación, tanto combustiones, como en elde oxidación, tanto combustiones, como en el metabolismo de los seres vivos. Se utiliza enmetabolismo de los seres vivos. Se utiliza en numerosos procesos industriales.numerosos procesos industriales. • El azufre se usa como fungicida y en numerososEl azufre se usa como fungicida y en numerosos procesos industriales.procesos industriales. • El selenio y teluro se utilizan comoEl selenio y teluro se utilizan como semiconductores.semiconductores. • Al polonio no se le conocen aplicaciones.Al polonio no se le conocen aplicaciones.
  40. 40. ELEMENTOSELEMENTOS HALÓGENOS.HALÓGENOS. • Constituyen el grupo 17 de la Tabla Periódica.Constituyen el grupo 17 de la Tabla Periódica. • Elementos:Elementos: flúor , cloro, bromo, yodo y astato.flúor , cloro, bromo, yodo y astato. • El término “halógeno” significa “formador deEl término “halógeno” significa “formador de sales”.sales”. • Los compuestos formados por halógenos yLos compuestos formados por halógenos y metal se llaman sales haloideas.metal se llaman sales haloideas. • No se encuentran libres en la naturaleza, sinoNo se encuentran libres en la naturaleza, sino formando haluros de metales alcalinos yformando haluros de metales alcalinos y alcalinotérreos.alcalinotérreos. • El astato es muy raro, ya que es productoEl astato es muy raro, ya que es producto intermedio de las series de desintegraciónintermedio de las series de desintegración radiactiva.radiactiva.
  41. 41. Propiedades de losPropiedades de los halógenoshalógenos• Configuración electrónica: nsConfiguración electrónica: ns22 pp55 .. • Los E.O. más usuales son:Los E.O. más usuales son: ––1 en compuestos iónicos y covalentes polares1 en compuestos iónicos y covalentes polares +1, +3, +5 y +7 en covalentes con elementos más+1, +3, +5 y +7 en covalentes con elementos más electronegativos, especialmente con oxígeno.electronegativos, especialmente con oxígeno. • Es el único grupo en el que todos sus elementosEs el único grupo en el que todos sus elementos son claramente no-metales.son claramente no-metales. • Presentan alta afinidad electrónica (muy negativa),Presentan alta afinidad electrónica (muy negativa), que lógicamente es mayor en valor absoluto segúnque lógicamente es mayor en valor absoluto según subimos en el grupo (excepto el flúor).subimos en el grupo (excepto el flúor). • Presentan muy altos valores de primera energía dePresentan muy altos valores de primera energía de ionización, sólo superados por gases nobles.ionización, sólo superados por gases nobles.
  42. 42. Propiedades de losPropiedades de los halógenoshalógenos • Los valores de electronegatividad también son losLos valores de electronegatividad también son los de los más altos, siendo el flúor el elemento másde los más altos, siendo el flúor el elemento más electronegativo que se conoce.electronegativo que se conoce. • Forman moléculas diatómicas XForman moléculas diatómicas X22 cuyos átomos secuyos átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple ymantienen unidos por enlace covalente simple y cuya energía de enlace disminuye al descender encuya energía de enlace disminuye al descender en el grupo (excepto el flúor).el grupo (excepto el flúor). • Son oxidantes muy enérgicos disminuyendo elSon oxidantes muy enérgicos disminuyendo el carácter oxidante según se desciende en le grupo.carácter oxidante según se desciende en le grupo.
  43. 43. Reacciones de losReacciones de los halógenos.halógenos.• Reaccionan con el agua y se disuelven ella, conReaccionan con el agua y se disuelven ella, con excepción del flúor que la oxida:excepción del flúor que la oxida: – XX22(g)(g) + H+ H22OO(l)(l) →→ HXHX(aq)(aq) ++ HXOHXO(aq)(aq).. • Con oxígeno forman óxidos covalentes.Con oxígeno forman óxidos covalentes. • Con hidrógeno forman haluros de hidrógeno, que alCon hidrógeno forman haluros de hidrógeno, que al disolverse en agua, formando los ácidos hidrácidos.disolverse en agua, formando los ácidos hidrácidos. • Reaccionan con casi todos los metales formandoReaccionan con casi todos los metales formando haluros metálicos, casi todos ellos iónicos:haluros metálicos, casi todos ellos iónicos: – MgMg(s)(s) + Br+ Br22(l)(l) →→ MgBrMgBr22(s)(s).. • Reaccionan con casi todos los no-metales:Reaccionan con casi todos los no-metales: – SS(s)(s) + F+ F22(g)(g) →→ SFSF66(s)(s).. • Reaccionan con compuestos covalentesReaccionan con compuestos covalentes inorgánicos y orgánicos (halogenación):inorgánicos y orgánicos (halogenación):
  44. 44. Métodos de obtenciónMétodos de obtención de los halógenos.de los halógenos. • El flúor es el elemento con mayor potencial deEl flúor es el elemento con mayor potencial de reducción y el ion Freducción y el ion F–– sólo puede oxidarse ensólo puede oxidarse en ausencia de agua, usando una mezcla de HF y KF.ausencia de agua, usando una mezcla de HF y KF. – Hay que separar los espacios del ánodo y del cátodoHay que separar los espacios del ánodo y del cátodo para evitar que el hidrógeno desprendido reaccionepara evitar que el hidrógeno desprendido reaccione violentamente con el flúor obtenido.violentamente con el flúor obtenido. • El cloro se obtiene por electrólisis disolucionesEl cloro se obtiene por electrólisis disoluciones muymuy concentradas de NaCl (salmueras) obteniéndoseconcentradas de NaCl (salmueras) obteniéndose también como producto secundario el NaOH:también como producto secundario el NaOH: – Reducción (cátodo): 2 H2 H22O + 2eO + 2e–– →→ HH22 + 2 OH+ 2 OH–– (aq)(aq) – Oxidación (ánodo): 2 Cl2 Cl–– (aq)(aq) →→ ClCl22(g) + 2e(g) + 2e––
  45. 45. Métodos de obtenciónMétodos de obtención de los halógenos.de los halógenos. • El bromo se obtiene por oxidación de los bromurosEl bromo se obtiene por oxidación de los bromuros con cloro:con cloro: – 2 Br2 Br–– + Cl+ Cl22 →→ 2 Cl2 Cl–– + Br+ Br22 • El yodo se obtiene a partir del yodato de sodio, queEl yodo se obtiene a partir del yodato de sodio, que se encuentra en las aguas residuales de losse encuentra en las aguas residuales de los nitratos de Chile.nitratos de Chile. • Se trata con SOSe trata con SO22 para reducir el yodato a yoduro.para reducir el yodato a yoduro. • El propio yoduro al reaccionar con más yodatoEl propio yoduro al reaccionar con más yodato produce yodo:produce yodo: – 5 I5 I–– + IO+ IO33 –– + 6 H+ 6 H++ →→ 3 I3 I22 + 3 H+ 3 H22OO
  46. 46. AplicacionesAplicaciones de losde los halógenoshalógenos • El cloro se utiliza en el tratamiento deEl cloro se utiliza en el tratamiento de aguas.aguas. • Todos los halógenos en estado elementalTodos los halógenos en estado elemental son tóxicos debido a su poder oxidante.son tóxicos debido a su poder oxidante. • Incluso algunos compuestos sonIncluso algunos compuestos son extremadamente venenosos.extremadamente venenosos. • El flúor, el cloro y el yodo sonEl flúor, el cloro y el yodo son oligoelementos muy importantes para losoligoelementos muy importantes para los seres vivos.seres vivos.
  47. 47. HIDRUROSHIDRUROS • Son combinaciones binarias de hidrógenoSon combinaciones binarias de hidrógeno con otro elemento.con otro elemento. • Se clasifican en:Se clasifican en: – Iónicos o metálicos.Iónicos o metálicos. – Covalentes o no-metálicos.Covalentes o no-metálicos. • Los hidruros más importantes son el agua,Los hidruros más importantes son el agua, el amoniaco y los haluros de hidrógeno.el amoniaco y los haluros de hidrógeno.
  48. 48. Hidruros metálicos.Hidruros metálicos. • Se forman cuando el hidrógeno se combinaSe forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.con un metal. • En éstos compuestos el hidrógeno actúa conEn éstos compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 y los metales actúanestado de oxidación –1 y los metales actúan con su estado de oxidación habitual.con su estado de oxidación habitual. • Al formular, el hidrógeno se escribe siempreAl formular, el hidrógeno se escribe siempre a la derecha.a la derecha. • Lo hidruros metálicos formanLo hidruros metálicos forman predominantemente enlace iónico y sonpredominantemente enlace iónico y son reductores dado el fuerte carácter reductorreductores dado el fuerte carácter reductor del ión Hdel ión H–– ((EE00 HH22(g)(g)/H/H–– (aq)(aq) = –2,25= –2,25 VV).).
  49. 49. Hidruros no metálicos.Hidruros no metálicos. • Se forman cuando el hidrógeno se combinaSe forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal.con un no metal. • En éstos compuestos el hidrógeno actúa conEn éstos compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación: +1.estado de oxidación: +1. • Los hidruros formados tanto con el azufreLos hidruros formados tanto con el azufre como con los halógenos, una vez disueltos encomo con los halógenos, una vez disueltos en agua, se transforman en ácidos hidrácidos.agua, se transforman en ácidos hidrácidos. • Los hidruros covalentes forman más o menosLos hidruros covalentes forman más o menos polares y tienen bajos puntos de fusión ypolares y tienen bajos puntos de fusión y ebullición.ebullición.
  50. 50. Hidruros no metálicos.Hidruros no metálicos. • La energía de enlace crece al situarse el no-La energía de enlace crece al situarse el no- metal más hacia arriba y hacia la derecha demetal más hacia arriba y hacia la derecha de la tabla, al igual que sucede con la polaridadla tabla, al igual que sucede con la polaridad del enlace y la estabilidad de dichosdel enlace y la estabilidad de dichos compuestos.compuestos. • El carácter ácido aumenta según el no-metalEl carácter ácido aumenta según el no-metal se encuentra más a la derecha y más haciase encuentra más a la derecha y más hacia abajo en la tabla periódica siendo el HI el ácidoabajo en la tabla periódica siendo el HI el ácido más fuerte.más fuerte. • El poder reductor aumenta conforme másEl poder reductor aumenta conforme más metálico sea el elemento.
  51. 51. El agua (HEl agua (H22 O).O). • Tiene estructura de molécula angular con unTiene estructura de molécula angular con un ángulo H–O–H de 104,5º correspondiente a unaángulo H–O–H de 104,5º correspondiente a una hibridación sphibridación sp33 del oxígeno.del oxígeno. • Es una estructura que deja grandes huecos lo queEs una estructura que deja grandes huecos lo que explica la baja densidad del hielo en relación con elexplica la baja densidad del hielo en relación con el agua líquida.agua líquida. • Tiene un calor específico elevado lo que produceTiene un calor específico elevado lo que produce que el clima cerca de las zonas costeras oscileque el clima cerca de las zonas costeras oscile mucho menos que en las zonas continentales.mucho menos que en las zonas continentales. • Es un gran disolvente de sustancias iónicas debidoEs un gran disolvente de sustancias iónicas debido a su elevada constante dieléctricaa su elevada constante dieléctrica
  52. 52. El agua (HEl agua (H22 O).O). • Es mal conductor de la electricidad debido al bajoEs mal conductor de la electricidad debido al bajo valor de sus constante de disociación Kvalor de sus constante de disociación KWW.. • Se comporta como una sustancia anfótera y comoSe comporta como una sustancia anfótera y como bases de Lewis debido a los pares electrónicos sinbases de Lewis debido a los pares electrónicos sin compartir del átomo de oxígeno.compartir del átomo de oxígeno. • Se comporta como oxidante frente a sustanciasSe comporta como oxidante frente a sustancias reductoras como los metales desprendiendo Hreductoras como los metales desprendiendo H22 yy como reductor frente a oxidantes fuertes como loscomo reductor frente a oxidantes fuertes como los halógenos, desprendiendo Ohalógenos, desprendiendo O22.. • Reacciona con óxidos metálicos produciendoReacciona con óxidos metálicos produciendo hidróxidos (básicos) y con óxidos no-metálicoshidróxidos (básicos) y con óxidos no-metálicos
  53. 53. El hielo.El hielo. • El hielo presenta unaEl hielo presenta una geometría hexagonalgeometría hexagonal en la que cada átomoen la que cada átomo de oxígeno queda ro-de oxígeno queda ro- deado por cuatro dedeado por cuatro de hidrógeno (dos form-hidrógeno (dos form- ando el enlace cova-ando el enlace cova- lente y otros dos de otras moléculas con los quelente y otros dos de otras moléculas con los que forma enlace de hidrógeno).forma enlace de hidrógeno). • Tiene una estructura que deja grandes huecos loTiene una estructura que deja grandes huecos lo que explica la baja densidad del hielo en relaciónque explica la baja densidad del hielo en relación con el agua líquida.con el agua líquida. Estructura del hielohttp://www.um.es/~ molecula/sbqsa06.htm
  54. 54. Amoniaco (NHAmoniaco (NH33 ).). • En 1785, Berthollet demostró que el amoníaco esEn 1785, Berthollet demostró que el amoníaco es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno.un compuesto de nitrógeno e hidrógeno. • Se encuentra donde hay descomposición deSe encuentra donde hay descomposición de materia orgánica nitrogenada.materia orgánica nitrogenada. • Su geometría es piramidal trigonal encontrándoseSu geometría es piramidal trigonal encontrándose el átomo de nitrógeno en el vértice de la pirámide.el átomo de nitrógeno en el vértice de la pirámide. • Los ángulos H–N–H de 106,6º corresponden a unaLos ángulos H–N–H de 106,6º corresponden a una hibridación sphibridación sp33 del nitrógenodel nitrógeno • Tiene un par electrónico sobre el nitrógeno lo que leTiene un par electrónico sobre el nitrógeno lo que le hará comportarse como una base de Lewis.hará comportarse como una base de Lewis. • Dada la diferencia deDada la diferencia de χχ entre ambos elementos yentre ambos elementos y su geometría, la molécula es bastante polar.su geometría, la molécula es bastante polar.
  55. 55. Características generalesCaracterísticas generales del amoniaco.del amoniaco. • A temperatura ambiente es un gas incoloro, si bienA temperatura ambiente es un gas incoloro, si bien su puntos de fusión y ebullición son más elevadossu puntos de fusión y ebullición son más elevados de lo que les correspondería debido a la uniónde lo que les correspondería debido a la unión entre moléculas por puentes de hidrógeno.entre moléculas por puentes de hidrógeno. • Tiene un olor sofocante muy característico.Tiene un olor sofocante muy característico. • Puede licuarse a temperaturas ordinarias.Puede licuarse a temperaturas ordinarias. • Es muy soluble en agua y el volumen del líquidoEs muy soluble en agua y el volumen del líquido incrementa notablemente.incrementa notablemente. • El amoniaco es claramente una base débil con unaEl amoniaco es claramente una base débil con una constante de basicidad Kconstante de basicidad Kbb = 1,8= 1,8 xx 1010–5–5 , que se une a, que se une a los ácidos formando sales amónicas.los ácidos formando sales amónicas.
  56. 56. Reacciones del amoniaco.Reacciones del amoniaco. • Al disolverse en agua forma los iones amonio eAl disolverse en agua forma los iones amonio e hidróxido:hidróxido: – NHNH33 + H+ H22O = NHO = NH44 ++ + OH+ OH–– .. • A partir de los 500 ºC empieza a descomponerseA partir de los 500 ºC empieza a descomponerse en Nen N22 y Hy H22.. – 2 NH2 NH33 →→ NN22 + 3 H+ 3 H22.. • A alta temperaturas posee un marcado carácterA alta temperaturas posee un marcado carácter reductor capaz de reducir óxidos metálicosreductor capaz de reducir óxidos metálicos desprendiendo nitrógeno:desprendiendo nitrógeno: – 3 CuO + 2 NH3 CuO + 2 NH33 →→ 3 Cu + N3 Cu + N22 + 3 H+ 3 H22O.O. • Con oxígeno se oxida a nitrógeno o a monóxido deCon oxígeno se oxida a nitrógeno o a monóxido de nitrógeno si se usa como catalizador platino.nitrógeno si se usa como catalizador platino.
  57. 57. Métodos de obtenciónMétodos de obtención del amoniaco.del amoniaco. • Los alquimistas lo obtenían calentando pezuñas yLos alquimistas lo obtenían calentando pezuñas y cuernos y recogiendo en agua el gas desprendido.cuernos y recogiendo en agua el gas desprendido. • Otros lo conseguían calentando orina con salOtros lo conseguían calentando orina con sal común y tratando el producto con álcalis.común y tratando el producto con álcalis. • Actualmente, el método habitual de obtención es aActualmente, el método habitual de obtención es a partir de sus elementos, mediante la síntesis departir de sus elementos, mediante la síntesis de Haber:Haber: – NN22 + 3H+ 3H22   →→  2 NH  2 NH33 ;; ∆∆HH = –92,4 = –92,4  kJkJ
  58. 58. Síntesis de Haber.Síntesis de Haber. • NN22 + 3H+ 3H22   →→  2 NH  2 NH33 ;; ∆∆HH = –92,4 = –92,4  kJkJ • El rendimiento disminuye al aumentar laEl rendimiento disminuye al aumentar la temperatura, pero la reacción es muy lenta.temperatura, pero la reacción es muy lenta. • Por eso se necesita un catalizador (una mezcla conPor eso se necesita un catalizador (una mezcla con Fe, Mo y AlFe, Mo y Al22OO33).). • Para que se aproveche industrialmente la reacciónPara que se aproveche industrialmente la reacción ha de hacerse a presión elevada (entre 200 yha de hacerse a presión elevada (entre 200 y 10001000 atmatm) y a una temperatura) y a una temperatura de compromiso dede compromiso de unos 450unos 450 ºCºC.. • El hidrógeno y el nitrógeno que se usan deben serEl hidrógeno y el nitrógeno que se usan deben ser puros, para evitar el envenenamiento delpuros, para evitar el envenenamiento del catalizador.catalizador.
  59. 59. Producción de amoniacoProducción de amoniaco http://www.fertiberia.es/informacion_corporativa/produccion/palos.html
  60. 60. Aplicaciones del amoniaco.Aplicaciones del amoniaco. • Es uno de los productos químicos de mayorEs uno de los productos químicos de mayor utilización industrial.utilización industrial. • Se usa en la fabricación de fertilizantes, fibras,Se usa en la fabricación de fertilizantes, fibras, plásticos, pegamentos, colorantes explosivos,plásticos, pegamentos, colorantes explosivos, productos farmacéuticos y ácido nítrico.productos farmacéuticos y ácido nítrico. • La disolución del amoníaco se suele emplear enLa disolución del amoníaco se suele emplear en usos domésticos .usos domésticos . • También se utiliza en sopletes oxhídricos, enTambién se utiliza en sopletes oxhídricos, en máquinas frigoríficas y en la fabricación delmáquinas frigoríficas y en la fabricación del hielo.hielo.
  61. 61. Haluros de hidrógeno.Haluros de hidrógeno. • Son gases incoloros de olor irritante.Son gases incoloros de olor irritante. • Al disolverse en agua forman ácidos hidrácidos fuertesAl disolverse en agua forman ácidos hidrácidos fuertes (excepto el HF que es débil, debido a la unión entre(excepto el HF que es débil, debido a la unión entre moléculas por puentes de hidrógeno):moléculas por puentes de hidrógeno): – HX + HHX + H22OO →→ XX–– + H+ H33OO++ .. • Debido a este carácter ácido reaccionan con óxidos,Debido a este carácter ácido reaccionan con óxidos, hidróxidos metálicos, carbonatos, etc…:hidróxidos metálicos, carbonatos, etc…: – CaCOCaCO33 + 2 HCl+ 2 HCl →→ CaClCaCl22 + CO+ CO22 + H+ H22O.O. • Poseen carácter reductor oxidándose a moléculas dePoseen carácter reductor oxidándose a moléculas de halógeno, tanto más cuando más abajo se encuentrahalógeno, tanto más cuando más abajo se encuentra el halógeno en la Tabla Periódica.el halógeno en la Tabla Periódica. • El HF no es reductor, puesto que el FEl HF no es reductor, puesto que el F22 es el oxidantees el oxidante
  62. 62. Métodos de obtención deMétodos de obtención de los Haluros de hidrógeno.los Haluros de hidrógeno. • Por combinación directa de halógeno e hidrógeno:Por combinación directa de halógeno e hidrógeno: • XX22 + H+ H22 →→ 2 HX.2 HX. • El HCl suele obtenerse al tratar cloruro de sodioEl HCl suele obtenerse al tratar cloruro de sodio con ácido sulfúrico:con ácido sulfúrico: NaClNaCl(s)(s) + H+ H22SOSO44(aq)(aq) →→ HClHCl(g)(g) + NaHSO+ NaHSO44(aq)(aq).. • El HF se obtiene al tratar fluoruro de calcio tambiénEl HF se obtiene al tratar fluoruro de calcio también con ácido sulfúrico:con ácido sulfúrico: CaFCaF22(s)(s) + H+ H22SOSO44(aq)(aq) →→ 2 HF2 HF(g)(g) + CaSO+ CaSO44(s)(s).. • En cambio el bromuro y el yoduro de hidrógeno seEn cambio el bromuro y el yoduro de hidrógeno se obtienen al tratar su sal sódica con ácido fosfórico:obtienen al tratar su sal sódica con ácido fosfórico: NaINaI(s)(s) + H+ H33POPO44(l)(l) →→ 2 HI2 HI(g)(g) + NaH+ NaH22POPO44(s)(s)..
  63. 63. ÓXIDOSÓXIDOS • Son combinaciones binarias de oxígenoSon combinaciones binarias de oxígeno con otro elemento.con otro elemento. • Se clasifican en:Se clasifican en: – óxidos metálicos.óxidos metálicos. – óxidos no-metálicos.óxidos no-metálicos.
  64. 64. Óxidos metálicos.Óxidos metálicos. • Son combinaciones binarias de oxígeno con metal.Son combinaciones binarias de oxígeno con metal. • Cuanto más iónico es el enlace por ser el metalCuanto más iónico es el enlace por ser el metal más electropositivo más básico es el óxido.más electropositivo más básico es el óxido. • Existen metales, tales como el cromo que formanExisten metales, tales como el cromo que forman varios tipos de óxidos.varios tipos de óxidos. – A mayor E.O. del metal mayor acidez en elA mayor E.O. del metal mayor acidez en el óxido.óxido. – Así el CrOAsí el CrO33 tiene características claramentetiene características claramente ácidas y por adición de agua formará el ácidoácidas y por adición de agua formará el ácido crómico.crómico. • Los óxidos más iónicos tienen estructura cristalinaLos óxidos más iónicos tienen estructura cristalina
  65. 65. Óxidos metálicos.Óxidos metálicos. • Al disolverse en agua tienen carácter básico:Al disolverse en agua tienen carácter básico: – KK22O + HO + H22OO →→ 2 K2 K++ + 2 OH+ 2 OH–– .. • En cambio los óxidos formados con metales deEn cambio los óxidos formados con metales de electronegatividad intermedia no se disuelven enelectronegatividad intermedia no se disuelven en agua y son anfóteros.agua y son anfóteros.
  66. 66. Óxidos no metálicos.Óxidos no metálicos. • Sus átomos están unidos por enlacesSus átomos están unidos por enlaces covalentes y tienen características ácidas yacovalentes y tienen características ácidas ya que al reaccionar con el agua forman los ácidosque al reaccionar con el agua forman los ácidos oxácidos. Antiguamente se les llamabaoxácidos. Antiguamente se les llamaba anhídridosanhídridos • Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.Poseen puntos de fusión y ebullición bajos. • Los óxidos más importantes son los de carbono,Los óxidos más importantes son los de carbono, nitrógeno y azufre.nitrógeno y azufre.
  67. 67. Óxidos de carbono.Óxidos de carbono. • Son el CO y el COSon el CO y el CO22.. • Ambos gases que se producen en la combustiónAmbos gases que se producen en la combustión de productos orgánicos.de productos orgánicos. • El CO es muy tóxico, responsable de la muerteEl CO es muy tóxico, responsable de la muerte dulce, por la combustión incompleta de estufas…dulce, por la combustión incompleta de estufas… • El COEl CO22 es el producto habitual de la combustión.es el producto habitual de la combustión. • Lo utilizan las plantas para crear hidratos deLo utilizan las plantas para crear hidratos de carbono en la fotosíntesis.carbono en la fotosíntesis. • Últimamente, hemos oído hablar de él comoÚltimamente, hemos oído hablar de él como responsable del efecto invernadero que varesponsable del efecto invernadero que va calentando progresivamente la Tierra.calentando progresivamente la Tierra.
  68. 68. Óxidos de nitrógeno.Óxidos de nitrógeno. • Los más importantes son el NO y NOLos más importantes son el NO y NO22.. • Son también gases y normalmente se les sueleSon también gases y normalmente se les suele llamar NOllamar NOxx, para referirnos a ellos en su conjunto., para referirnos a ellos en su conjunto. • Son gases tóxicos, que además se acumulan enSon gases tóxicos, que además se acumulan en los pulmones, si bien en cantidades elevadas.los pulmones, si bien en cantidades elevadas. • Ambos son paramagnéticos pues tienen unAmbos son paramagnéticos pues tienen un electrón desapareado al tener entre todos loselectrón desapareado al tener entre todos los átomos un número impar de eátomos un número impar de e–– ..
  69. 69. Monóxido de nitrógenoMonóxido de nitrógeno (NO).(NO). • Se oxida con el oxígeno del aire formando NOSe oxida con el oxígeno del aire formando NO22:: – NO + ONO + O22 →→ 2 NO2 NO22.. • Reacciona con los halógenos formando haluros deReacciona con los halógenos formando haluros de nitrosilo (XNO): – 2 NO + Xnitrosilo (XNO): – 2 NO + X22 →→ 2 XNO.2 XNO. • Suele obtenerse en el laboratorio al reducir ácidoSuele obtenerse en el laboratorio al reducir ácido nítrico con cobre:nítrico con cobre: – 3 Cu + 8 HNO3 Cu + 8 HNO33 →→ 3 Cu(NO3 Cu(NO33))22 + 2 NO+ 2 NO • También puede obtenerse por síntesis directa.También puede obtenerse por síntesis directa. • Industrialmente se obtiene como productoIndustrialmente se obtiene como producto intermedio en la fabricación de ácido nítricointermedio en la fabricación de ácido nítrico (proceso Ostwald):(proceso Ostwald):
  70. 70. Dióxido de nitrógenoDióxido de nitrógeno ((NONO22 )).. • El NOEl NO22 es un gas de color pardo-rojizoes un gas de color pardo-rojizo – El color pardo de la atmósfera de las ciudades se debe aEl color pardo de la atmósfera de las ciudades se debe a este gas.este gas. • Se dimeriza al bajar la temperatura o aumentar laSe dimeriza al bajar la temperatura o aumentar la presión formando el Npresión formando el N22OO44 de color amarillo claro yde color amarillo claro y diamagnético:diamagnético: – 2 NO2 NO22 →→NN22OO44.. • El NOEl NO22 no es muy inestable y se dismuta conno es muy inestable y se dismuta con facilidad (se oxida y reduce al mismo tiempo)facilidad (se oxida y reduce al mismo tiempo) formando ácidos nitroso y nítrico:formando ácidos nitroso y nítrico: – 2 NO2 NO22 + H+ H22OO →→ HNOHNO22 + HNO+ HNO33..
  71. 71. Óxidos de azufre.Óxidos de azufre. • Son el SOSon el SO22 y el SOy el SO33.. • El azufre en ambos sufre hibridación spEl azufre en ambos sufre hibridación sp22 .. • Su estructura se explica por la resonancia en laSu estructura se explica por la resonancia en la que participan formas con enlace covalenteque participan formas con enlace covalente coordinado.coordinado. • Sin embargo, las longitudes de enlace S–O son lasSin embargo, las longitudes de enlace S–O son las de un doble enlace, lo que impediría que sede un doble enlace, lo que impediría que se cumpliese en ninguno de los casos la regla delcumpliese en ninguno de los casos la regla del octeto para el átomo de azufre.octeto para el átomo de azufre. • Ambos tienen un marcado carácter ácido y son losAmbos tienen un marcado carácter ácido y son los responsables de la lluvia ácida.responsables de la lluvia ácida. • Reaccionan con bases u óxidos básicos paraReaccionan con bases u óxidos básicos para
  72. 72. Comparación entre ambosComparación entre ambos óxidos de azufre.óxidos de azufre. • Mientras el SOMientras el SO22 es un gas fácilmente licuable, eles un gas fácilmente licuable, el SOSO33 es líquido a temperatura ambiente.es líquido a temperatura ambiente. • Mientras el SOMientras el SO22 es angular el SOes angular el SO33 tienen unatienen una estructura triangular plana.estructura triangular plana. • El SOEl SO22 puede actuar como oxidante o comopuede actuar como oxidante o como reductor al tener el azufre un E.O. = +4.reductor al tener el azufre un E.O. = +4. • Ambos productos son intermedios de reacción enAmbos productos son intermedios de reacción en la fabricación industrial de ácido sulfúrico.la fabricación industrial de ácido sulfúrico. • El SOEl SO22 se obtiene por oxidación directa del azufrese obtiene por oxidación directa del azufre con oxígeno o por tostación de las piritas (FeS) ycon oxígeno o por tostación de las piritas (FeS) y al oxídarse con óxigeno forma SOal oxídarse con óxigeno forma SO33..
  73. 73. Estructuras de los óxidos deEstructuras de los óxidos de azufresazufres Formas resonantes Dobles enlaces (regla del octeto) (promoción de e– a niveles d) • ·· ·· ·· SOSO22 SS SS SS O O O OO O O O O OO O • OO O OO O ↑ ↑ || || SOSO33 SS SS SS SS O O O O O OO O O O O O O OO O
  74. 74. ÁCIDOS.ÁCIDOS. Pueden ser:Pueden ser: • HidrácidosHidrácidos – El más importante es el ácido clorhídrico.El más importante es el ácido clorhídrico. [HCl[HCl(aq)(aq)].]. – Se produce al disolver cloruro de hidrógeno enSe produce al disolver cloruro de hidrógeno en agua.agua. – Es, por tanto, una mezcla de ambas sustancias.Es, por tanto, una mezcla de ambas sustancias. • OxácidosOxácidos – Los más importantes son el ácido nítrico y elLos más importantes son el ácido nítrico y el ácido sulfúrico.ácido sulfúrico.
  75. 75. PropiedadesPropiedades deldel Ácido clorhídrico [HClÁcido clorhídrico [HCl (aq)(aq)].]. • El clorhídrico es unEl clorhídrico es un ácidoácido inorgánicoinorgánico fuerte.fuerte. • Es un ácido muy fuerte que, en contacto conEs un ácido muy fuerte que, en contacto con el aire, desprende un humo incoloro, de olorel aire, desprende un humo incoloro, de olor fuerte e irritante.fuerte e irritante. • Su sabor es agrio.Su sabor es agrio. • Es corrosivo para los ojos, la piel y las víasEs corrosivo para los ojos, la piel y las vías respiratorias. La inhalación de sus vaporesrespiratorias. La inhalación de sus vapores puede provocar dificultades de respiración.puede provocar dificultades de respiración. • Es el segundo ácido en importanciaEs el segundo ácido en importancia industrial, después del ácido sulfúrico.industrial, después del ácido sulfúrico.
  76. 76. Método de obtención yMétodo de obtención y aplicaciones del HClaplicaciones del HCl (aq)(aq).. • El método más utilizado para la obtención deEl método más utilizado para la obtención de ácido clorhídrico es la síntesis directa,ácido clorhídrico es la síntesis directa, quemando hidrógeno en una atmósfera de cloro:quemando hidrógeno en una atmósfera de cloro: – HH22 + Cl+ Cl22 →→ 2 HCl.2 HCl. • Aplicaciones:Aplicaciones: • Tiene muchas aplicaciones en la industriaTiene muchas aplicaciones en la industria farmacéutica, fotográfica, alimenticia y textil.farmacéutica, fotográfica, alimenticia y textil. • Se utiliza en la fabricación de abonos, en laSe utiliza en la fabricación de abonos, en la obtención de colorantes, curtido de pieles, comoobtención de colorantes, curtido de pieles, como agente de hidrólisis, catalizador de reacciones,agente de hidrólisis, catalizador de reacciones, síntesis orgánica, ...síntesis orgánica, ...
  77. 77. ÁCIDO NÍTRICO (HNOÁCIDO NÍTRICO (HNO33 )) • Los alquimistas le llamaban agua fuerte, nombreLos alquimistas le llamaban agua fuerte, nombre por el que aún se le conoce y lo usaban parapor el que aún se le conoce y lo usaban para separar la plata del oro.separar la plata del oro. • No se encuentra en la naturaleza en estadoNo se encuentra en la naturaleza en estado natural.natural. • En cambio, son muy comunes sus sales derivadas,En cambio, son muy comunes sus sales derivadas, los nitratos.los nitratos. • Los más importantes son:Los más importantes son: – el nitro de Chile [NaNOel nitro de Chile [NaNO33]] – el nitro de Noruega [Ca(NOel nitro de Noruega [Ca(NO33))22]] – el salitre [KNOel salitre [KNO33]]
  78. 78. Características generalesCaracterísticas generales deldel HNOHNO33 .. • Líquido incoloro a temperatura ambiente.Líquido incoloro a temperatura ambiente. • Se mezcla con el agua en todas las proporciones.Se mezcla con el agua en todas las proporciones. • Punto de fusión : -41,3Punto de fusión : -41,3 ºCºC.. • Punto de ebullición: 86Punto de ebullición: 86 ºCºC.. • Es oxidante y corrosivo.Es oxidante y corrosivo. • Es inestable, pues el líquido está parcialmenteEs inestable, pues el líquido está parcialmente disociado en Ndisociado en N22OO55(g)(g) (que produce humo en el aire(que produce humo en el aire húmedo) y en agua.húmedo) y en agua.
  79. 79. Aplicaciones del HNOAplicaciones del HNO33 • Es el “aguafuerte” que se utiliza en limpieza,Es el “aguafuerte” que se utiliza en limpieza, para hacer grabados y en la creación depara hacer grabados y en la creación de circuitos electrónicos.circuitos electrónicos. • El ácido nítrico es un producto esencial en laEl ácido nítrico es un producto esencial en la industria orgánica.industria orgánica. • Se usa en la fabricación de colorantes ySe usa en la fabricación de colorantes y explosivos (TNT).explosivos (TNT). • Sus sales (nitratos) se usan como fertilizantes.Sus sales (nitratos) se usan como fertilizantes.
  80. 80. Métodos de obtenciónMétodos de obtención del HNOdel HNO33 .. • Las primeras obtenciones fueron a partir de losLas primeras obtenciones fueron a partir de los nitratos mediante tratamiento con un ácido denitratos mediante tratamiento con un ácido de mayor punto de ebullición.mayor punto de ebullición. • En principio se obtenía tratando el KNOEn principio se obtenía tratando el KNO33 o el NaNOo el NaNO33 con ácido sulfúrico, pero el rendimiento no era elcon ácido sulfúrico, pero el rendimiento no era el óptimo:óptimo: – KNOKNO33 + H+ H22SOSO44 →→ HNOHNO33 + KHSO+ KHSO44 • Cavendish, en 1785, lo obtuvo por acción de laCavendish, en 1785, lo obtuvo por acción de la chispa eléctrica en una mezcla de nitrógeno ychispa eléctrica en una mezcla de nitrógeno y oxígeno húmedos en determinadas proporciones.oxígeno húmedos en determinadas proporciones.
  81. 81. Proceso actual deProceso actual de obtención del HNOobtención del HNO33 (Método Ostwald).(Método Ostwald).• Consiste en la oxidación catalítica del amoniacoConsiste en la oxidación catalítica del amoniaco con aire enriquecido con oxígeno con arreglo alcon aire enriquecido con oxígeno con arreglo al esquema:esquema: – 4 NH4 NH33 + 5 O+ 5 O22 →→ 4 NO + 6 H4 NO + 6 H22OO • Posteriormente el NO se oxida a NOPosteriormente el NO se oxida a NO22 y éstey éste reacciona con agua formando ácido nítrico:reacciona con agua formando ácido nítrico: a)a) 2 NO + O2 NO + O22 →→ 2 NO2 NO22;; b)b) 3 NO3 NO22 + 6 H+ 6 H22OO →→ 2 HNO2 HNO33 + NO+ NO • El NO se recupera y se obtiene más ácidoEl NO se recupera y se obtiene más ácido nítrico.nítrico.
  82. 82. ÁCIDO SULFÚRICOÁCIDO SULFÚRICO (H(H22 SOSO44 )) • Se conoce desde el siglo XIII, con el nombre deSe conoce desde el siglo XIII, con el nombre de aceite de vitriolo.aceite de vitriolo. • Sin embargo, la fabricación industrial sólo se inicioSin embargo, la fabricación industrial sólo se inicio a mediados del siglo XVIII.a mediados del siglo XVIII.
  83. 83. Características generalesCaracterísticas generales del Hdel H22 SOSO44 .. • Es un producto industrial de gran importancia queEs un producto industrial de gran importancia que tiene aplicaciones muy numerosas.tiene aplicaciones muy numerosas. • Es una agente oxidante y deshidratante.Es una agente oxidante y deshidratante. • Es un líquido incoloro, inodoro, denso (Es un líquido incoloro, inodoro, denso (dd=1,84=1,84 g/cmg/cm3) y de fuerte sabor a vinagre, es muy3) y de fuerte sabor a vinagre, es muy corrosivo y tiene aspecto oleaginoso (aceite decorrosivo y tiene aspecto oleaginoso (aceite de vitriolo).vitriolo). • Se solidifica a 10Se solidifica a 10 ºCºC y hierve a 290y hierve a 290 ºCºC.. • Es soluble al agua con gran desprendimiento deEs soluble al agua con gran desprendimiento de calor.calor.
  84. 84. ObtenciónObtención del Hdel H22 SOSO44 .. • Se utilizan dos métodos fundamentales:Se utilizan dos métodos fundamentales: • Cámaras de plomo.Cámaras de plomo. Prácticamente en desusoPrácticamente en desuso hoy por obtener concentraciones de Hhoy por obtener concentraciones de H22SOSO44 nono superiores al 80 %.superiores al 80 %. • De ContactoDe Contacto.. Es el utilizado en la actualidad.Es el utilizado en la actualidad. • En ambos métodos, se parte del SOEn ambos métodos, se parte del SO22 que seque se obtiene a partir de la pirita o del azufre natural,obtiene a partir de la pirita o del azufre natural, seguida de su oxidación e hidratación:seguida de su oxidación e hidratación: • a)a) 4 FeS4 FeS22 + 11 O+ 11 O22 →→ 8 SO8 SO22 + 2 Fe+ 2 Fe22OO33;; • b)b) S + OS + O22 →→ SOSO22..
  85. 85. Método de contacto para laMétodo de contacto para la obtenciónobtención del Hdel H22 SOSO44 .. • Consta de dos etapas:Consta de dos etapas: a)a) 2 SO2 SO22 (g)(g) + O+ O22 (g)(g) →→2 SO2 SO33 (g)(g) b)b) SOSO33 + H+ H22SOSO44 →→ HH22SS22OO77 – HH22SS22OO77 + H+ H22OO →→ 2 H2 H22SOSO44 • Al ser exotérmica esta reacción debe realizarse aAl ser exotérmica esta reacción debe realizarse a temperatura poco elevada.temperatura poco elevada. • La velocidad de reacción es, por tanto muyLa velocidad de reacción es, por tanto muy pequeña y se tiene que emplear un catalizadorpequeña y se tiene que emplear un catalizador (platino u óxidos de metales).(platino u óxidos de metales). • Tiene un rendimiento mayor y se utiliza paraTiene un rendimiento mayor y se utiliza para preparar ácido muy concentrado (fumante) u óleumpreparar ácido muy concentrado (fumante) u óleum (normalmente al 98 %).(normalmente al 98 %).
  86. 86. Método de contacto para laMétodo de contacto para la obtenciónobtención del Hdel H22 SOSO44 .. • Éste método tiene un rendimiento máximo enÉste método tiene un rendimiento máximo en fabricar SOfabricar SO33 a partir de SOa partir de SO22. Al ser exotérmica esta. Al ser exotérmica esta reacción debe realizarse a temperatura pocoreacción debe realizarse a temperatura poco elevada; la velocidad de reacción es, por tanto muyelevada; la velocidad de reacción es, por tanto muy pequeña y se tiene que emplear un catalizadorpequeña y se tiene que emplear un catalizador (platino u óxido de vanadio).(platino u óxido de vanadio). • Se obtiene un mayor rendimiento si en vez deSe obtiene un mayor rendimiento si en vez de adicionar agua directamente, formamos comoadicionar agua directamente, formamos como producto intermedio el ácido disulfúrico (Hproducto intermedio el ácido disulfúrico (H22SS22OO77):): – SOSO33 + H+ H22SOSO44 →→ HH22SS22OO77
  87. 87. Producción deProducción de HH22 SOSO44 .. http://www.diquima.upm.es/Investigacion/proyectos/chevic/sulfurico.html
  88. 88. Aplicaciones del HAplicaciones del H22 SOSO44 .. • Sirve para la preparación de la mayor parte deSirve para la preparación de la mayor parte de los ácidos minerales y orgánicos, de los sulfatoslos ácidos minerales y orgánicos, de los sulfatos de hierro, de cobre y de amonio, empleados ende hierro, de cobre y de amonio, empleados en la agricultura, de los superfosfatos y de losla agricultura, de los superfosfatos y de los alumbres.alumbres. • El ácido diluido con agua se utiliza en laEl ácido diluido con agua se utiliza en la depuración de aceites y benzoles, en ladepuración de aceites y benzoles, en la refinación del petróleo, en el decapado de losrefinación del petróleo, en el decapado de los metales y también en pilas y acumuladores.metales y también en pilas y acumuladores.

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