El áTomo De Carbono

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características del átomo de carbono

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El áTomo De Carbono

  1. 1. Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema periódico.
  2. 2. FAMILIA DEL CARBONO
  3. 3. Características generales <ul><li>Configuración electrónica de valencia 1s 2 2s 2 2p 2 </li></ul><ul><li>Carácter no – metálico </li></ul><ul><li>Forman compuestos con estados de oxidación +2 y +4. </li></ul><ul><li>La estabilidad la alcanza formando cuatro enlaces, teoría de la tetravalencia. Dos formas alotrópicas más importantes: grafito y diamante </li></ul><ul><li>Forma dos óxidos gaseosos estables, CO y CO 2 y otros menos estables, como el C 3 0 2 </li></ul><ul><li>Insoluble en medio alcalino </li></ul><ul><li>lineales y ramificadas y anillos de hasta centenares de atomos de C </li></ul><ul><li>Forma con facilidad enlaces múltiples utilizando los conjuntos de orbitales sp 2 +p y sp+p 2 </li></ul><ul><li>Valores aproximados de las energías de enlace simple, KJ/mol: </li></ul><ul><li>C-C,347 </li></ul><ul><li>C-H,414 </li></ul><ul><li>C-O,360 </li></ul>
  4. 4. Formas Alótropicas cristalinas <ul><ul><li>Grafito </li></ul></ul><ul><ul><li>Forma más estable del carbono a condiciones ordinales. </li></ul></ul><ul><ul><li>Color negro con brillo metálico, refractario </li></ul></ul><ul><ul><li>Sólido a temperatura ambiente </li></ul></ul><ul><ul><li>Buen lubricante </li></ul></ul><ul><ul><li>Muy blandos (dureza 1 o 2) </li></ul></ul><ul><ul><li>Conduce la electricidad </li></ul></ul><ul><ul><li>Se exfolia con facilidad </li></ul></ul><ul><ul><li>Mas estable que el diamante </li></ul></ul><ul><ul><li>Reactividad moderada </li></ul></ul>
  5. 5. Formas Alótropicas cristalinas <ul><ul><li>Grafito </li></ul></ul><ul><ul><li>Estructura cristalina: </li></ul></ul><ul><li>Átomos de carbono dispuestos en capas: </li></ul><ul><li>Dentro de la capa: cada átomo se enlaza con 3 C (ángulos de 120º, formando hexágonos ->enlace fuerte). Entre capas ->enlace débil. </li></ul>
  6. 6. Formas Alótropicas cristalinas <ul><li>Diamante </li></ul><ul><ul><li>Forma más estable del carbono a presiones muy altas </li></ul></ul><ul><ul><li>Sólido rígido transparente </li></ul></ul><ul><ul><li>Sustancia más rígida que se conoce </li></ul></ul><ul><ul><li>Dureza 10 </li></ul></ul><ul><ul><li>Estabilidad </li></ul></ul><ul><ul><li>Aislante de electricidad </li></ul></ul><ul><ul><li>Incoloro </li></ul></ul><ul><ul><li>Mejor conductor de calor </li></ul></ul><ul><ul><li>Poco reactivo </li></ul></ul><ul><ul><li>Abrasivo ideal </li></ul></ul>
  7. 7. Formas Alótropicas cristalinas <ul><li>Diamante </li></ul><ul><ul><li>Estructura cristalina “tipo diamante” : </li></ul></ul><ul><ul><li>Cada átomo de carbono está conectado de forma tetraédrica a sus cuatro vecinos </li></ul></ul><ul><ul><li>Todos los electrones en enlaces sigma C-C </li></ul></ul><ul><ul><li>Estructura tridimensional de enlaces covalentes </li></ul></ul>
  8. 8. <ul><li>La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos que pertenecen a la capa de valencia para formar nuevos orbitales apropiados para la descripción cualitativa de las propiedades del enlace. </li></ul>
  9. 9. Proceso de hibridación
  10. 10. HIBRIDACIÓN sp 3
  11. 11. HIBRIDACIÓN sp 3
  12. 12. HIBRIDACIÓN sp 2
  13. 13. HIBRIDACIÓN sp 2
  14. 14. HIBRIDACIÓN sp
  15. 15. HIBRIDACIÓN sp 2

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