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MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

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NIVEL: 1º ESO

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MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

  1. 1. CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1º ESO TEMA 4: MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
  2. 2. MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA 2. MEZCLAS : HETEROGÉNEAS Y HOMOGÉNEAS 3. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 4. SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
  3. 3. 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA <ul><li>Un sistema material es un conjunto de elementos relacionados entre sí, que conforman una unidad de estudio.
  4. 4. Las mezclas son sistemas materiales de los que se pueden separar distintas sustancias mediante algún procedimiento físico (no modifica la c.q.). Pueden ser heterogéneas y homogéneas.
  5. 5. Las sustancias puras son sistemas materiales de los que no se pueden separar sustancias mediante procedimientos físicos. </li></ul>
  6. 6. 2. MEZCLAS 2.1. MEZCLAS HETEROGÉNEAS <ul><li>Son aquellas en las que se aprecian, a simple vista, que están constituidas por diferentes sustancias.
  7. 7. Ensalada </li></ul>
  8. 8. 2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS <ul><li>Una mezcla homogénea es aquella en la que no se puede observar, a simple vista, que está formada por diferentes sustancias.
  9. 9. Se añade azúcar a un recipiente que contiene agua y se agita con una varilla.
  10. 10. ¿Es la mezcla obtenida homogénea o heterogénea? ¿Por qué?
  11. 11. ¿Cómo detectarías el azúcar aunque no lo veas? </li></ul>
  12. 12. TIPOS DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS <ul><li>Sólido – sólido : todas las aleaciones. Latón.
  13. 13. Líquido – sólido : agua de mar.
  14. 14. Líquido – líquido : etanol en agua.
  15. 15. Gas – líquido : agua con gas.
  16. 16. Gas – gas : Aire.
  17. 17. Gas – sólido : H2 gaseoso en paladio. </li></ul>
  18. 18. DISOLUCIONES <ul><li>Una disolución es una mezcla homogénea, formada por dos o más sustancias puras que se encuentran en cantidades variables y se pueden separar por procedimientos físicos.
  19. 19. El disolvente es la sustancia que aparece en mayor proporción dentro de la disolución.
  20. 20. El soluto es la sustancia que se encuentra en menor porcentaje en la disolución.
  21. 21. Los disolventes y los solutos pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos. </li></ul>
  22. 22. DISOLUCIÓN DE CLORURO SÓDICO (SAL COMÚN O HALITA)
  23. 23. TIPOS DE DISOLUCIONES: GRÁFICA DE SOLUBILIDAD Una disolución concentrada es la que presenta una gran cantidad de soluto respecto al disolvente. Una disolución diluida es la que contiene un porcentaje bajo de soluto respecto al disolvente. Una disolución saturada es aquella que no admite, para su disolución, la adición de más soluto del que contiene disuelto. Cuando calentamos una disolución se incrementa la capacidad para disolver solutos.
  24. 24. DISOLUCIÓN SATURADA
  25. 25. 3. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLA S <ul><li>DECANTACIÓN : separación de líquidos insolubles entre sí y con diferente densidad.
  26. 26. El embudo de decantación permite regular el paso de líquido mediante una llave. </li></ul>
  27. 27. DECANTACIÓN DEL ACEITE
  28. 28. FILTRACIÓN <ul><li>Consiste en separar un sólido mezclado con un líquido en el cual no es soluble. La mezcla se hace pasar a través de un papel de filtro. </li></ul>
  29. 29. SEPARACIÓN MAGNÉTICA <ul><li>Esta técnica consiste en separar sustancias magnéticas de otras que no lo son.
  30. 30. La propiedad, que poseen determinadas sustancias de ser atraídas por un imán, se denomina magnetismo . </li></ul>
  31. 31. TAMIZACIÓN <ul><li>Separación de los componentes de una mezcla constituida por sólidos pulverizados en granos de diferentes tamaños. Se pasa la mezcla a través de distintos tamices. </li></ul>
  32. 32. CRISTALIZACIÓN <ul><li>Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente.
  33. 33. Sustancia sólida con ordenamiento tridimensional: cristal.
  34. 34. Factores cristalización: tiempo, reposo y lenta evaporación del disolvente. Ejemplos: sulfato de cobre y cloruro sódico (sal). </li></ul>
  35. 35. PRECIPITACIÓN <ul><li>Obtención de sólidos disueltos en un líquido carentes de ordenamiento tridimensional.
  36. 36. La sustancia sólida depositada recibe el precipitado .
  37. 37. Normalmente, por evaporación rápida del disolvente. </li></ul>
  38. 38. PROCESO DE DESTILACIÓN <ul><li>Sirve para separar líquidos solubles entre sí, que poseen diferentes puntos de ebullición. Por ejemplo agua y alcohol.
  39. 39. Durante el calentamiento de una mezcla, se evaporará primero el líquido de menor punto de ebullición. Al condensarse, al atravesar el tubo refrigerante, forma el destilado. </li></ul>
  40. 40. DESTILADOR
  41. 41. 4. SUSTANCIAS PURAS <ul><li>Las sustancias puras son sistemas materiales, frecuentemente homogéneos, de los que no se pueden obtener sustancias mediante procedimientos físicos. Ejemplos: agua,alcohol.
  42. 42. Las sustancias puras se diferencian en: elementos y compuestos. </li></ul>
  43. 43. 4.1. P. ESPECÍFICAS DE LAS SUSTANCIAS PURAS <ul>Las propiedades específicas de las sustancias puras son aquellas que permiten diferenciarla de otras. <li>Punto de fusión
  44. 44. Punto de ebullición
  45. 45. Densidad
  46. 46. Solubilidad : máxima cantidad de una sustancia que se disuelve en cierta cantidad de disolvente a determinada temperatura. </li></ul>
  47. 47. TABLA DE PROPIEDADES SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN (ºC) PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) DENSIDAD (g/cm3) HIERRO 1539 3000 7,8 SODIO 97,8 892 0,97 MERCURIO -38,9 356 13,6 NAFTALENO 80,6 218 1,02 ALCOHOL ETÍLICO -117,3 78,5 0,79 ÁCIDO SULFÚRICO 10,4 317 1,8
  48. 48. MINERALES <ul><li>Los minerales son sustancias puras sólidas, inorgánicas, naturales, con una composición química determinada y con ordenamiento tridimensional. </li></ul>
  49. 49. P. ESPECÍFICAS DE LOS MINERALES <ul><li>Dureza: resistencia que ofrece la superficie de un mineral a ser rayado.
  50. 50. Brillo: aspecto que presenta la superficie de un mineral cuando la luz se refleja en ella.
  51. 51. Raya: color del polvo del mineral.
  52. 52. Exfoliación: modo de romperse.
  53. 53. Densidad: cantidad de materia por unidad de volumen. </li></ul>
  54. 54. 4.2. ELEMENTOS Y COMPUESTOS <ul><li>Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más simples. </li></ul>PUNTO DE FUSIÓN (ºC) PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) DENSIDAD (g/cm3) OXÍGENO -219 -183 1,14 HIDRÓGENO -259 -253 0,071 AGUA (COMPUESTO) 0 100 1
  55. 55. ELEMENTOS QUÍMICOS <ul><li>Se representan mediante símbolos. Cada símbolo está formado por una o dos letras. A veces, el símbolo del elemento deriva de su nombre en latín.
  56. 56. Sodio: Natrium Na.
  57. 57. Potasio: Kalium K.
  58. 58. Los elementos se clasifican en una tabla que se denomina sistema periódico de los elementos.
  59. 59. http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm </li></ul>
  60. 60. TABLA PERIÓDICA
  61. 61. COMPUESTOS <ul><li>Un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos combinados en unas proporciones fijas. No se pueden separar por procedimientos físicos .
  62. 62. N 2 , O 2 , O 3 : constituidos por elementos iguales.
  63. 63. El agua es un compuesto constituido por dos átomos de H y uno de O. Si se somete a una corriente eléctrica ( electrolisis ), se descompone en H y O, elementos que poseen unas propiedades diferentes al agua. Procedimiento químico. </li></ul>
  64. 64. MOLÉCULAS DE OZONO Y NITRÓGENO
  65. 65. MOLÉCULA DE AMONIACO
  66. 66. MOLÉCULAS DE AGUA Y AGUA OXIGENADA
  67. 67. MOLÉCULA DE SACAROSA

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