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Grupos funcionales

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Grupos funcionales

  1. 1. GRUPOS FUNCIONALES
  2. 2. <ul><li>Un “ grupo funcional ” es un átomo o conjunto de átomos que le confieren a la molécula características específicas. </li></ul><ul><li>Todas las moléculas que presenten un mismo “ grupo funcional ”, actuarán químicamente de manera similar. </li></ul>
  3. 3. <ul><li>FUNCIONES </li></ul><ul><li>OXIGENADAS </li></ul><ul><li>Alcohol </li></ul><ul><li>Aldehído </li></ul><ul><li>Cetona </li></ul><ul><li>Ácidos Carboxílicos </li></ul><ul><li>Éter </li></ul><ul><li>Éster </li></ul><ul><li>Anhídrido </li></ul>GRUPOS FUNCIONALES
  4. 4. <ul><li>FUNCIONES </li></ul><ul><li>NITROGENADAS </li></ul><ul><li>Amina </li></ul><ul><li>Amida </li></ul><ul><li>Nitrilo </li></ul>
  5. 5. ALCOHOLES <ul><li>Se obtienen por oxidación de hidrocarburos alifáticos. </li></ul><ul><li>Nomenclatura: se cambia el sufijo “ ANO ” por “ OL ” </li></ul><ul><li>Ejemplos </li></ul><ul><li>CH 3 OH Etanol </li></ul><ul><li>CH 3 CH 2 OH Metanol </li></ul>
  6. 6. <ul><li>Según la posición del grupo alcohol se clasifican en: </li></ul><ul><li>Alcoholes primarios </li></ul><ul><li>Alcoholes secundarios </li></ul><ul><li>Alcoholes terciarios </li></ul><ul><li>Según la cantidad de grupos alcoholes se clasifican en: </li></ul><ul><li>Monoles </li></ul><ul><li>Dioles </li></ul><ul><li>Polioles </li></ul>
  7. 7. PROPIEDADES FÍSICAS <ul><li>Los alcoholes de hasta 11 átomos de C son líquidos a temperatura ambiente (desde los butanoles y hasta los decanoles, son mas viscosos). </li></ul><ul><li>Los alcoholes forman puente de hidrogeno con el agua. Los de bajo peso molecular son totalmente solubles en ella. A medida que crece la cadena alifática, decrece la solubilidad de los alcoholes en agua y aumenta en solventes orgánicos (apolares) </li></ul>
  8. 8. OXIDACIÓN <ul><li>Alcohol 1º aldehído </li></ul><ul><li>Alcohol 2º cetona </li></ul><ul><li>Alcohol 3º gral. no se oxidan </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Alcoholes aromáticos: </li></ul><ul><li>Presentan un grupo benceno en su molécula </li></ul><ul><li>Fenoles: </li></ul><ul><li>Son aquellos en que un átomo de hidrogeno del anillo bencénico fue reemplazado por un grupo “ OH ” </li></ul>
  10. 10. EJEMPLOS <ul><li>FENOL ALCOHOL BENCILICO </li></ul>
  11. 11. ALDEHIDOS Y CETONAS <ul><li>Son moléculas que presentan en su estructura al “ Grupo Carbonilo ” </li></ul><ul><li>C O </li></ul>
  12. 12. <ul><li>Aldehídos: </li></ul><ul><li>Contienen un grupo alquilo y un H unidos al grupo carbonilo </li></ul><ul><li>R C O </li></ul><ul><li>H </li></ul><ul><li>Cetonas: </li></ul><ul><li>Tienen 2 grupos alquilo unido al grupo carbonilo </li></ul><ul><li>R C R </li></ul><ul><li>O </li></ul>
  13. 13. <ul><li>ACETONA </li></ul><ul><li>ACETALDEHIDO </li></ul>
  14. 14. NOMENCLATURA <ul><li>ALDEHIDOS: </li></ul><ul><li>Se reemplaza la “ O ” final del alcano por la terminación “ al ” </li></ul><ul><li>Ejemplos: etanal </li></ul><ul><li>CH 3 C O </li></ul><ul><li>H </li></ul><ul><li>CETONAS: </li></ul><ul><li>Se reemplaza la “ O ” final del alcano por “ ONA ”, y se indica con un número la ubicación de la función cetona. </li></ul><ul><li>Ejemplo: 2-butanona </li></ul><ul><li>CH 3 C CH 2 CH 3 </li></ul><ul><li>O </li></ul>
  15. 15. Reacciones químicas <ul><li>Los aldehídos se oxidan a ácidos carboxílicos </li></ul><ul><li>Las cetonas no se oxidan con facilidad </li></ul>
  16. 16. PROPIEDAES FISICAS <ul><li>Con los pares de electrones no compartidos, forman puentes de hidrogeno con compuestos que tengan enlaces OH o NH, y debido a esto, los aldehídos y las cetonas son buenos solventes de sustancias polares como los alcoholes. También son muy solubles en agua </li></ul>
  17. 17. ACIDOS CARBOXILICOS <ul><li>Son aquellos que contienen el grupo funcional “Carboxilo” </li></ul><ul><li>C O </li></ul><ul><li>OH </li></ul>
  18. 18. <ul><li>ÁCIDO FÓRMICO </li></ul>
  19. 19. Nomenclatura: <ul><li>Emplea el nombre del alcano que corresponde a la cadena mas larga que incluye al grupo ácido. Ejemplos: </li></ul><ul><li>Metanoico HCOOH </li></ul><ul><li>Etanoico CH 3 COOH </li></ul><ul><li>Propanoico CH 3 CH 2 COOH </li></ul><ul><li>Butanoico CH 3 CH 2 CH 2 COOH </li></ul><ul><li>Pentanoico CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 COOH </li></ul>
  20. 20. <ul><li>También presentan nombres comunes. </li></ul><ul><li>Fórmico HCOOH (Metanoico) </li></ul><ul><li>Acético CH 3 COOH (Etanoico) </li></ul><ul><li>Propiónico CH 3 CH 2 COOH (Propanoico) </li></ul><ul><li>Acrílico H 2 C CH COOH </li></ul><ul><li>Oleico CH 3 (CH 2 ) 7 CH CH (CH 2 ) 7 COOH </li></ul>
  21. 21. PROPIEDADES <ul><li>Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrogeno con el agua y los de muy bajo peso molecular (hasta 4 átomos de C) son solubles en ella. </li></ul><ul><li>A medida que aumenta la longitud de la cadena, disminuye la solubilidad en agua </li></ul><ul><li>Son clasificados como ácidos débiles </li></ul>
  22. 22. ÉSTERES <ul><li>Son derivados de ácidos carboxílicos </li></ul><ul><li>R C O R </li></ul><ul><li>O </li></ul><ul><li>El Grupo “OR” sustituye al grupo “OH” del ácido </li></ul>
  23. 23. NOMENCLATURA <ul><li>Los nombres de los esteres consisten en 3 palabras: la 1º deriva del acido carboxílico, en donde la terminación “ ico ” se sustituye por “ ato ”, la 2º es “ de ” y la 3º deriva del grupo alquilo del alcohol </li></ul><ul><li>Ejemplo: </li></ul><ul><li>CH 3 CH 2 O C CH 3 Etanoato de etilo </li></ul><ul><li>O Acetato de etilo </li></ul>
  24. 24. ANHÍDRIDOS <ul><li>Son derivados de Ácidos Carboxílicos, formados por la unión de dos moléculas de acido carboxílico que al reaccionar pierden una molécula de agua </li></ul><ul><li>R C O C R </li></ul><ul><li>O O </li></ul>
  25. 25. NOMENCLATURA <ul><li>Se cambia la palabra “ácido” por “anhídrido” </li></ul><ul><li>Ejemplo: CH 3 C O C CH 3 </li></ul><ul><li>O O </li></ul><ul><li>Anhídrido Acético o Anhídrido Etanoico </li></ul>
  26. 26. ANHIDRIDOS MEZCLADOS <ul><li>Se emplean los nombres de los ácidos de los cuales provienen </li></ul><ul><li>Ejemplo: </li></ul><ul><li>CH3 C O C H </li></ul><ul><li>O O </li></ul><ul><li>Anhídrido etanoico metanoico </li></ul><ul><li>Anhídrido acético fórmico </li></ul>
  27. 27. PROPIEDADES FISICAS DE LOS DERIVADOS DE ACIDOS <ul><li>Son solubles en compuestos orgánicos. </li></ul><ul><li>Muchos ésteres, amidas y nitrilos de bajo peso molecular, son algo solubles en agua. </li></ul>
  28. 28. ÉTERES <ul><li>Son compuestos de fórmula : </li></ul><ul><li>R O R^ </li></ul><ul><li>Provienen de la reacción de un alcohol con agua </li></ul><ul><li>Son solventes muy polares </li></ul>
  29. 29. NOMENCLATURA : <ul><li>Se emplea el grupo alquilo mas complejo como el compuesto base y el resto como grupo alcoxhido , o bien , con el nombre de los 2 grupos alquilo enlazados, seguidos de la palabra “ éter ” </li></ul><ul><li>Ejemplo: </li></ul><ul><li>CH 3 O CH 2 CH 3 </li></ul><ul><li>Metoxietano o Etil metil éter </li></ul>
  30. 30. FUNCIONES NITROGENADAS <ul><li>AMIDAS </li></ul><ul><li>NITRILOS </li></ul><ul><li>AMINAS </li></ul><ul><li>R C NH 2 </li></ul><ul><li>O </li></ul><ul><li>R C N </li></ul><ul><li>R NH 2 </li></ul>
  31. 31. <ul><li>Amidas: provienen de la reacción de un ácido carboxílico con NH 3 </li></ul><ul><li>Aminas: provienen de la reacción de alcoholes con NH 3 </li></ul><ul><li>Nitrilos : se obtienen de la deshidratación de aminas primarias </li></ul>
  32. 32. AMINAS <ul><li>Se obtienen por condensación de alcoholes con amoniaco </li></ul><ul><li>Se clasifican según la cantidad de grupos alquilo: en aminas primarias, secundarias y terciarias. </li></ul>
  33. 33. <ul><li>Aminas Primarias </li></ul><ul><li>Aminas Secundarias </li></ul><ul><li>Aminas Terciarias </li></ul><ul><li>R NH 2 </li></ul><ul><li>R N H </li></ul><ul><li>R </li></ul><ul><li>R N R </li></ul><ul><li>R </li></ul>
  34. 34. PROPIEDADES FISICAS <ul><li>Forman puentes de hidrogeno con alcoholes, por lo tanto son muy solubles en ellos. </li></ul><ul><li>Las aminas de bajo peso molecular (hasta 6 Carbonos) son bastante solubles en agua, al formar puentes de hidrogeno también. </li></ul>
  35. 35. Nomenclatura <ul><li>Se mencionan primero los grupos alquilo, seguidos del sufijo “amina” </li></ul><ul><li>Ejemplo: </li></ul><ul><li>CH 3 CH 2 NH 2 </li></ul><ul><li>Etil amina </li></ul><ul><li>Existen también nombres comunes como “anilina”, “piridina”, etc. </li></ul>
  36. 36. HETEROCICLOS <ul><li>Son compuestos orgánicos cíclicos que contienen átomos de Nitrógeno incorporados al ciclo </li></ul>
  37. 37. FURANO PIRIDINA INDOL
  38. 38. PURINA PIRIMIDINA
  39. 39. MOLÉCULAS CON MULTIPLES GRUPOS FUNCTIONALES
  40. 40. IDENTIFICANDO GRUPOS FUNCIONALES Circule y nombre los grupos funcionales. amina amina alcohol alqueno alqueno amida amida alqueno amina amina éteres amina

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