Solidos cristalinos

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Solidos cristalinos

  1. 1. SOLIDOS CRISTALINOS<br />SILICIO(Si): Es un elemento químico metaloide , con numero atómico 14 , con masa atómica: 28,0855 y Nro. de protones /electrones 14, Nro. Neutrones(isotopo28-si):14, Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxigeno.<br />ESTRUCTURA CRISTALINA: El átomo de silicio presenta un enlace covalente, esto quiere decir que cada átomo está unido a otros cuatro átomos y compartiendo sus electrones de valencia. Es así, porque de otra manera el silicio no tendría el equilibrio en la capa de valencia, necesita 8 electrones para su estabilidad. <br />SUS PROPIEDADES:<br /> intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.<br />SUS APLICACIONES:<br />Se utiliza para cerámicas, vidrios, esmaltados, semiconductor electrónico, ladrillos, y en general, para muchos tipos de aleación en la industria de la fundición. <br />http://solete.nichese.com/silicio.html<br />
  2. 2. SOLIDOS CRISTALINOS<br />GERMANIO(Ge):Es un elemento químico con numero atómico 32, y  perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). <br />ESTRUCTURA CRSITALINA: Es un metaloide sólido duro, cristalino de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.<br /> Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transitores y foto detectores.<br />PROPIEDADES: Sus propiedades son muy importantes en la industria de los semiconductores <br />APLICACIONES: Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos, tales como en :<br />Fibra óptica.<br />Electrónica(radares y amplificadores de guitarras eléctricas. <br />Óptica de infrarrojos.<br />Se aplica en lentes gran angular de cámaras y en objetivos de microscópicos.<br />En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.<br />Como elemento endurecedor del  aluminio, magnesio y estaño.<br />Quimioterapia.<br />http://personales.upv.es/jquiles/prffi/semi/ayuda/propiedades_ge_si.htm<br />http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/germanio.htm<br />
  3. 3. SOLIDOS CRISTALINOS<br />GALIO(Ga):Es un elemento químico de la tabla periódica su numero atómico 31 , su masa atómica es 69,723 u, también es un metal blando grisáceo en estado liquido y plateado brillante al solidificar , solido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio, mercurio y rubidio))<br />Estructura cristalina:<br />ortorrómbica centrada en las bases dimensiones de la celda unidad / pm:<br /> a=451.86, b=765.70, c=452.58<br />Grupo espacial: Cmca<br />PROPIEDADES: Es un metal blando., grisáceo en estado liquido. Es plateado brillante al solidificar. Funde a temperaturas cercanas a la temperatura ambiente (como el cesio, mercurio y rubidio).<br />APLICACIONES: Debido a su bajo punto de fusión y al alto punto de ebullición del metal, este es idóneo como liquido termométrico en termómetros de temperaturas. Se alea con facilidad con mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión se emplea para dopar y agregar impurezas a un material semiconductor con el objetivo de obtener propiedades de conducción eléctrica. <br />http://www.slideshare.net/mamencintuicina/galio<br />

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