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Reacciones químicas

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Reacciones químicas

  1. 1. Reacciones Químicas Camila Guerrero Saint Francis College 10 - C
  2. 2. Reacciones de Combinación
  3. 3. Metal + No metal Compuesto iónico • Sodio + cloro • Calcio + cloro Na + Cl2 = NaCl Ca + Cl2 = CaCl2 • Potasio + azufre • Bario + bromo K + S 8 = K 2S Ba + Br2 = BaBr2 • Litio + bromo • Manganeso (IV) + Li + Br2 = LiBr nitrogeno Mn + N2 = Mn3N4
  4. 4. No metal + No metal Compuesto binario covalente• Elemento más electronegativo  número de oxidación negativo• Elemento menos electronegativo  número de oxidación positivo• No metales presentan un único número de oxidación negativoHidrogeno + oxígeno Azufre + yodo H2 + O2 = H2O S8 + I2 = SI2 / SI4 / SI6 Carbono + cloro C + Cl2 = CCl2 / CCl4
  5. 5. Elemento + Compuesto Cuando un elemento presenta varios estados de oxidación positivos, al combinarse con un elemento más electronegativo podrá originar primero un compuesto en donde presenta el estado de oxidación positivo más bajo, si este compuesto se combina con el mismo elemento formará compuestos en donde presentará estados de oxidación positivos superiores.• Oxigeno + carbono • Dioxido de carbono + oxigenoC + O2 = CO CO + O2 = CO2 • Cloruro de hierro (II) + cloro FeCl2 + Cl2 = FeCl3
  6. 6. Compuesto + CompuestoOxido metálico + Oxido no metálico +agua  hidróxido (OH-) agua  oxacido• Oxido de litio + agua • Dioxido de azufre +Li2O + H2O = LiOH agua SO2 + H2O = H2SO3• Oxido de hierro (II) + agua • Trioxido de azufre +FeO + H2O = Fe(OH)2 agua SO3 + H2O = H2SO4
  7. 7. Reacciones dedescomposición
  8. 8. Descomposición de un compuesto en 2 elementos• Peróxido de hidrógeno los elementos que enH2O2 = H2 + O2 estado libre son diatómicos deben de• Metano escribirse con un 2 enCH4 = C + H2 el subíndice, mientras que los poliatómicos se van a representar solo• Cloruro de potasio con su símbolo.KCl = K + Cl2
  9. 9. Descomposición de hidróxidosCuando se descompone un hidróxido nos da el óxido metálico correspondiente más agua. Descomposición de un compuesto en un compuesto y un elemento Cuando se descompone un compuesto en que el átomo central (menos electronegativo) está en un estado de oxidación alto, el compuesto puede descomponerse parcialmente en un compuesto donde el átomo central presenta un estado de oxidación más bajo, más el elemento con que está combinado. • Pentacloruro de sodio PCl5 = PCl3 + Cl2 • Pentaoxido de dinitrógeno N2O5 = N2O3 + O2
  10. 10. Descomposición de un compuesto en 2 compuestosDescomposición de hidróxidos Cuando se descompone un hidróxido nos da el óxido metálico correspondiente más agua. • Hidróxido de litio LiOH = Li2O + H2O • Hidróxido de cromo (II) Cr(OH)2 = CrO + H2O
  11. 11. Descomposición de oxácidos  Cuando se descompone un oxácido nos da el óxido no metálico correspondiente más agua. Debemos de observar con que número de oxidación está trabajando el átomo central en el oxácido y este número es el que le va a corresponder llevar al oxígeno en el óxido no metálico ya que se va a intercambiar con el 2 que tiene el oxigeno• Ácido fosfórico • Ácido hipoclorosoH3PO4 = P2O5 + H2O HClO = Cl2O + H2O• Ácido carbónico • Ácido períodicoH2CO3 = CO2 + H2O HIO4 = I2O7 + H2O
  12. 12. Reacciones dedesplazamiento
  13. 13. Orden de reactividad de los metales:• Los metales están ordenados de mayor a menor reactividad: Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.• en algunos casos un elemento no desplaza al otro elemento entonces la respuesta de la reacción es N. R. (no reacciona)
  14. 14. • Perclorato de cobre +litioCuClO4 + Li = LiClO4 + Cu • Nitrito de alumino + magnesio• Sulfato de alumino + Al(NO2)3 + Mg = plata Mg(NO2)2 + AlAl2(SO4)3 + Ag = No reacciona • Carbonato de litio + estaño• Sulfato de magnesio + Li2CO3 + Sn = No calcio reaccionaMgSO4 + Ca = CaSO4 + Mg
  15. 15. Reacciones de doble desplazamiento
  16. 16. Dos sustancias constituidas por un componente positivo yuno negativo reaccionan. Al combinarse o producirse lareacción el componente positivo de cada sustancia secombina con el negativo de la otra.• Nitrato de plata + cloruro de potasioAgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl • Sulfuro de hierro (III) + ácido clorhídrico Fe2S3 + HCl = FeCl3 + H2S
  17. 17. Reacciones Ácido – Base
  18. 18. • Ácido sulfúrico + hidróxido de aluminioH2SO4 + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O Siempre que un ácido reacciona con una base se produce una• Ácido fosfórico + hidróxido de sal más agua, estas potasio reacciones tambiénH3PO4 + KOH = K3PO4 + H2O son conocidas como reacciones de neutralización• Ácido clorhídrico + hidróxido de magnesioHCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O
  19. 19. Reacciones de Combustión (reacciona con el oxígeno)
  20. 20. La combustión completa de un elementousualmente da como resultado el óxido delelemento en su estado de oxidación más alto.• Hierro + oxígeno • Carbono + oxígenoFe + O2 = Fe2O3 C + O2 = CO2• Cromo + oxígeno • Litio + oxígenoCr + O2 = CrO3 Li + O2 = Li2O• Sodio + oxígeno • Manganeso + oxígenoNa + O2 = Na2O Mn + O2 = Mn2O7
  21. 21. Al quemar un compuesto generalmente seproducen óxidos de los elementos presentes ensu estado de oxidación más elevados.• Sulfuro de Hierro (II) + oxígenoFeS + O2 = Fe2O3 + SO3• Carburo de calcio + oxígenoCa2C + O2 = CaO + CO2• Metano + oxígenoCH4 + O2 = CO2 + H2O• Fosfina+ oxígenoPH3 + O2 = P2O5 + H2O
  22. 22. Cuando los elementos nitrógeno, flúor, cloro, bromo yyodo están presentes en la sustancia original sonconvertidos en elementos libres y no en óxidos • Amoniaco + oxígeno NH3 + O2 = N2 +H2O • Tetrabromuro de azufre + oxígeno SBr4 + O2 = SO3 + H2O • Tetracloruro de carbono + oxígeno CCl4 + O2 = CO2 + Cl2 • CH2N + oxígeno CH2N + O2 = CO2 + N2 + H2O

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  • JuanCRSR

    Sep. 18, 2013

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