FISICOQUIMICA

PROF. DANIEL BURMAN.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:




En cada átomo, los electrones forman una “nube” que ro...
Esto significa que hay un solo tipo de orbital s, tres subtipos de orbitales p y cinco subtipos de
   orbitales d.




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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1

  1. 1. FISICOQUIMICA PROF. DANIEL BURMAN. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: En cada átomo, los electrones forman una “nube” que rodea al núcleo atómico. Sin embargo, la distribución de los electrones no es al azar y se ajusta a una determinada organización llamada configuración electrónica- Niveles de energía o capas: a los electrones se los encuentra en sucesivas capas o niveles que rodean al núcleo. Cada capa tiene una capacidad máxima de electrones que depende del número de orbitales que puede contener. Orbital: Es imposible determinar en un determinado instante la posición y la cantidad de movimiento de cada electrón. (Principio de Incertidumbre de Heisenberg). Sin embargo, se conocen regiones alrededor del núcleo de un átomo donde es más probable encontrar un electrón, ya que los electrones, al desplazarse, “dibujan” determinados cuerpos geométricos. . A estas regiones se las llama orbitales. Existen orbitales con distintas formas. A los esféricos, se los llama “s” y a otros con forma de 8 alargado se los llama “p”. También hay orbitales “d” y “f”. Según su forma los orbitales son capaces de orientarse en el espacio de distintas maneras (considerando al núcleo del átomo ubicado en un centro de coordenadas x,y,z): Los orbitales s sólo tiene una orientación posible. Los orbitales p, que son alargados, pueden tener tres orientaciones: horizontal, a lo largo del eje x (orbitales px) vertical, a lo largo del eje y (orbitales py) transversal, a lo largo del eje z (orbitales pz) Los orbitales d tienen 5 orientaciones y los f, 7 orientaciones posibles. La capacidad máxima de cada orbital es de 2 electrones
  2. 2. Esto significa que hay un solo tipo de orbital s, tres subtipos de orbitales p y cinco subtipos de orbitales d. En el nivel 1, sólo puede haber un orbital s, que se llama 1s. En el nivel 2, sólo hay un orbital s, llamado 2s y tres subtipos de orbitales p: 2px, , 2py y 2pz. En el nivel 3 podemos encontrar un orbital 3s, orbitales 3px, , 3py y 3pz y cinco orbitales d. Subniveles de energía: un subnivel está integrado por el conjunto de subtipos de un determinado orbital. Por ejemplo, en el nivel 2 hay dos subniveles: el subnivel 2s , formado por un solo orbital 2s y el subnivel 2p, formado por los orbitales 2px, , 2py y 2pz. Los electrones que están en un determinado subnivel, tienen una cantidad de energía muy semejante. Distribución de los electrones Sabemos que el Z de un elemento nos indica el número de electrones que hay en cada átomo de ese elemento. La configuración electrónica nos indica como se ubican esos electrones en los distintos orbitales, subniveles y niveles. Esta distribución sigue determinadas reglas de prioridad: Primero se debe completar o llenar un nivel inferior antes de pasar al siguiente superior. Esta regla tiene algunas excepciones.
  3. 3. Dentro de cada nivel, primero se debe completar con electrones el correspondiente subnivel s, luego el subnivel p y así sucesivamente. (el Diagrama de Pauli de la Tabla Periódica nos indica en qué orden se completan los subniveles). Principio de Exclusión de Pauli: En cada orbital sólo puede haber un máximo de 2 electrones, que rotan en sentidos opuestos (tienen spins opuestos). Regla de Máxima Multiplicidad de Hund: cuando se va completando un subnivel, primero se ubica un electrón en cada orbital y recién después el segundo electrón. Por lo tanto, el Z del elemento y el número de orbitales que hay en cada nivel, nos permitirán determinar el número de electrones que podemos encontrar en cada nivel de energía en un determinado átomo y, en general, el máximo de electrones que puede haber en un determinado nivel. Formas de representar la configuración electrónica Completa, extendida o con casillas cuánticas: En ella, se representan todos los orbitales como rectángulos y a los electrones como flechas ubicadas en su interior: ↑ 2s1 Representa a un orbital 2s que contiene un electrón y también representa al subnivel 2s
  4. 4. ↑↓ ↑ ↑ 2px2 2py1 2pz1. Representa al subnivel 2p, indicando que contiene dos electrones (de spins opuestos) en el orbital 2px , uno en el 2py y uno en el 2pz.. (los orbitales de un subnivel se representan unidos). Sólo se representan los subniveles que contienen electrones. 2. Resumida o por subniveles Se indica el número de electrones que hay en cada subnivel, sin discriminar por orbital. En el ejemplo anterior, se representa al subnivel 2p y los electrones que contiene como 2p4.

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