Plan de orientación Fisicoquímica 2°

1. ESCUELA MODELO D.E.V.O.N.
PLAN de ORIENTACIÓN
ASIGNATURA: Fisicoquímica
AÑO: 2016
CURSO: 2° A y B
NIVEL: Educación Secundaria
PROFESOR/A: Luciana La Falce
 Contenidos Primer Trimestre
Estados de la materia. Organización de los tres estados: sólido, líquido y
gaseoso. Cambios de Estado. Fusión, solidificación, sublimación, volatilización,
licuación, vaporización. El estado gaseoso. Caracterización del estado. Modelo
cinético-molecular.
 Contenidos Segundo Trimestre
Las variables que afectan el estudio del estado gaseoso: volumen, presión,
temperatura y masa. Unidades. Pasaje de unidades. Escala Kelvin. Las leyes
experimentales sobre el estado gaseoso: Boyle-Mariotte, Charles y Gay-
Lussac. Ecuación de estado para el gas ideal.
 Contenidos Tercer Trimestre
Sistemas homogéneos y heterogéneos. Dispersiones groseras, finas y
coloidales. Métodos de separación de fases Concepto de fase y componente.
Soluciones: Sistemas homogéneos: soluciones y sustancias. Soluto y solvente.
Soluciones de líquido en líquido, sólido en líquido, gas en gas, gas en líquido,
sólido en sólido. Mezclas gaseosas y aleaciones. Separación de componentes
de una solución: destilación, destilación fraccionada, evaporación,
cristalización.
Clasificación de las soluciones en función de la concentración y la
temperatura: saturadas, no saturadas, sobresaturadas. Curva de solubilidad
Concentración de las soluciones. Expresiones físicas corrientes: %m/m,
%m/V, % V/V. Concepto de sustancia.
 Criterios de evaluación de la mesa examinadora-Instancia
Diciembre
 Resolución de las diferentes actividades propuestas en forma escrita
y oral si el examen lo requiere.
 Manejo de vocabulario específico en las diferentes actividades y
en las exposiciones orales y escritas.
 Integración de conceptos adquiridos.
 En esta instancia el alumno rendirá solo los trimestres
desaprobados.

2. ESCUELA MODELO D.E.V.O.N.
PLAN de ORIENTACIÓN
 El examen es escrito. Si el alumno realiza el 70 % o más del examen
en forma correcta, aprueba la materia.
Si realiza entre el 40 % y el 69 % en forma correcta, pasa a una
instancia oral.
Si solo realiza correctamente el 39 % o menos del examen, no pasa
a instancia oral y se considera el mismo desaprobado debiendo
rendir la materia en las siguientes instancias.
 Criterios de evaluación de la mesa examinadora-Instancia Febrero
 Resolución de las diferentes actividades propuestas en forma escrita
y oral si el examen lo requiere.
 Manejo de vocabulario específico en las diferentes actividades y
en las exposiciones orales y escritas.
 Integración de conceptos adquiridos.
 En esta instancia el alumno rendirá toda la materia.
 El examen es escrito. Si el alumno realiza el 70 % o más del examen
en forma correcta, aprueba la materia.
Si realiza entre el 40 % y el 69 % en forma correcta, pasa a una
instancia oral.
Si solo realiza correctamente el 39 % o menos del examen, no pasa
a instancia oral y se considera el mismo desaprobado debiendo
rendir la materia en las siguientes instancias.
 Actividades modelo por trimestre
Primer trimestre
Estados de agregación de la materia. Cambios de estado
1. Completar el siguiente cuadro:
Sólido Líquido Gaseoso
Forma
Volumen
Comportamiento de
las partículas
Se comprimen?
Es fluido?
Densidad

3. ESCUELA MODELO D.E.V.O.N.
PLAN de ORIENTACIÓN
2. Colocar en las flechas el cambio de estado que corresponda.
Sólido Líquido
Gaseoso
3. Indicar en qué estado se encuentran:
a) El mercurio a – 40 °C si el punto de fusión es -38,9 °C y el de
ebullición 357 °C
b) El aluminio a 2000 °C si el punto de fusión es 660 °C y el de
ebullición 2060 °C
4. Indicar ¿Cuales son propiedades intensivas y cuales propiedades
extensivas? ¿Por qué?
- Densidad
- Peso
- Volumen
- Color
- Punto de fusión
Segundo trimestre
Leyes de los gases
5. Resolver:
a) Completen la siguiente tabla y luego construyan un gráfico de
presión en función del volumen.
Presión (atm) Volumen (l)
10
1 5
2
4
b) Un gas ocupa un volumen de 25 l a una presión de 2 atm y una
temperatura de 283 K ¿Cuál será su volumen si se lo calienta a
30 ºC y se lo somete a una presión de 4 atm?
c) Tenemos cierto volumen de un gas a 2000 mmHg cuando su
temperatura es de 42ºC. ¿Cuál será la presión si la temperatura
es de -10 °C?

4. ESCUELA MODELO D.E.V.O.N.
PLAN de ORIENTACIÓN
d) Un gas ocupa un volumen de 0,5 l a 300 K ¿Qué volumen
ocupará a 5 ºC si la presión se mantiene constante?
Tercer trimestre
Sistemas materiales
6. Diferenciar y ejemplificar en cada caso:
- Sistema homogéneo de heterogéneo
- Sustancia simple de compuesta
- Dispersión fina de coloidal
7. Formar:
a) Un sistema homogéneo compuesto por un líquido y un sólido
b) Un sistema homogéneo compuesto por dos líquidos.
c) Un sistema heterogéneo compuesto por tres elementos y dos
fases.
d) Un sistema heterogéneo compuesto por tres elementos y tres
fases.
Soluciones
8. Definir solubilidad, solución diluida, concentrada, saturada y
sobresaturada.
9. Resolver:
a) Una sc posee una concentración de 3 % m/m. ¿Cuántos g de st
necesito para formar 500 g de sc? ¿Cuántos gramos de st
necesito para formar la misma solución con 150 g de sv?
b) ¿Cuál de las siguientes soluciones es más concentrada ,la
solución A formada por 30 g de st en 500 cm3 de sc. o la solución
B formada por 65 g de st en 950 cm3 de sc?
c) Una sc está formada por 30 cm3 de st y 236 cm3 de sv: ¿Cuál es
el % v/v? ¿Cuánto st necesito si quiero formar 1 litro de la misma
sc.?

5. ESCUELA MODELO D.E.V.O.N.
PLAN de ORIENTACIÓN
10.Observar el gráfico de solubilidad y responder las siguientes preguntas:
a) ¿Qué st posee mayor solubilidad a 0°C?
b) ¿Qué st posee menor solubilidad a 20°C?
c) ¿Qué st posee mayor variación en su solubilidad, el cloruro de sodio o el
sulfato de potasio?
d) Indicar si las siguientes soluciones son diluidas, concentradas, saturadas
o sobresaturadas:
 50 g de sulfato de cobre/100g de H2O a 70 °C
 30 g de sulfato de potasio/100g de H20 a 30°C
 100 g de nitrato de potasio/100g de H2O a 50 °C
 20 g de cloruro de sodio/100g de H2O a 10 °C
e) Se forma una solución sobresaturada con 110 g de Clorato de potasio a
0°C. ¿Cuánto soluto no se disolvió? ¿A qué temperatura hay que llevarla
para que se sature?