1.
Revisão

2.
• Ligação IônicaCATION + ANIONMETAL + NÃO METAL (normalmente)METAL + HIDROGÊNIO• Ligação CovalenteNÃO METAIS + NÃO METAISNÃO METAIS + HIDROGÊNIO• Ligação MetálicaLIGAÇÃO ENTRE CATIONS (cola eletrônica ou “mergulhados” num “mar” de elétrons.)

3.
• Formula Covalênte • Formula Molecular • Formula estrutura – Ligação Simples – Ligação Dupla – Ligação Tripla » Dativa ou Coordenada – Formada pelo compartilhamento de um par elétrons com um dos átomos com o octeto completo• Formula Eletrônica (Fórmula de Lewis)

4.
Propriedades dos Compostos

5.
Configuração espacial de moléculas ou Geometria molecular

6.
Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência

7.
Polaridade das ligações e moléculas

8.
Modelos de ligações inter- moleculares: molecula: como estado fisico,São força que responçaveis pelas propriedades fisicas daponto de ebulição e de fusão: – forças de Van der Waals Dipolo-Induzido Dipolo- Permanete Apolar (Forças de London) Polar (Forças de Debye)

9.
pontes de hidrogênio: H ligado a F O N

10.
Polaridade x Solubilidade

11.
Semelhante dissolve semelhantePOLAR Dissolve POLAR APOLAR Dissolve APOLAR Lig. Covalente > Lig. Iônica > ponte H > FVDW

12.
Cálculos estequiometricos• Balanceamento da Reação• Massa Molecular (MM)= unidades• Nº de Avogrado= 6,02x10²³ atomos ou moleculas• Mol= expressa uma quantidade de materia em uma determinada substância quimica• Massa Molar(M)= g/mol• Numero de Mols (n) = n= m/M• Volume Molar (V)= CNTP-> 22,4L ou PV=nRt R=0.082 atm.l.K/mol

13.
Aragonita é um mineral de origemsedimentária hidrotermal formado por cristaisprismáticos de carbonato de cálcio, CaCO3.Uma amostra de 1000 g de CaCO3 puro obtidaa partir desse mineral contém qual número deátomos de oxigênio?