Oxidos

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Oxidos

  1. 1. OXIDOS<br />
  2. 2. Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. <br />
  3. 3. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.<br />
  4. 4. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.<br />
  5. 5. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2).<br />
  6. 6. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse carbonato cálcico:<br />CO2 + H2O -> H2CO3<br />
  7. 7. Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:<br />2Mg + O2 -> 2 MgO; <br />
  8. 8. O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:<br />P4 + 5O2 -> 2 P2O5<br />
  9. 9. NOMBRES DE LOS ÓXIDOS<br />
  10. 10. Los óxido se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido, o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido… <br />
  11. 11. Nomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. <br />N2O3 = Óxido de Nitrógeno (III) <br />
  12. 12. Nomenclatura Tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)<br />
  13. 13. Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.<br />EXTRUCTURA DE SUPEROXIDO<br />
  14. 14. También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.<br />N2O = Protóxido de Nitrógeno <br />
  15. 15. Tipos de óxidos<br />
  16. 16. Según la estequiometria del compuesto:<br />Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.<br />Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.<br />Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.<br />
  17. 17. Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. <br />Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. <br />
  18. 18. Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos(nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. <br />
  19. 19. Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable.<br />

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