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GOVERNO DO ESTADO DE RONDÔNIA
                                           SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO
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Química médio

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Química médio

  1. 1. GOVERNO DO ESTADO DE RONDÔNIA SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO REPRESENTAÇÃO SEDUC/ARIQUEMES CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO DE JOVENS E ADULTOS ARIQUEMES RECONHECIDO PELO PARECER 101/98 E RESOLUÇÃO 083/98-CEE/RO PORTARIA DE AUTORIZAÇÃO DE FUNCIONAMENTO DO CURSO DE SUPLÊNCIA TELENSINO 653/GAB/SEDUC DE 13/06/08 ARIQUEMES RONDÔNIA CONTEÚDO PROGRAMÁTICO DOS EXAMES DE SUPLÊNCIA DE EDUCAÇÃO GERAL ENSINO MÉDIO - QUÍMICA CONTEÚDO ESPECIFICAÇÃO ESPECIFICAÇÃO Química Geral 1.1 matéria 1.4 Estado físico da matéria 1.7 Energia – conceito 1.Matéria e energia 1.2 Conceito 1.5 Mudanças de estados 1.8 Tipos de energia 1.3 Propriedades da matéria 1.6 Estrutura da matéria 2.Noções 2.1 Os constituintes do átomo 2.3 Massa atômica 2.5 Símbolos químicos Elementos da 2.2 Número atômico 2.4 Representação dos elementos 2.6 Isotopia, isobaria e isotonia Estrutura do átomo químicos 3. Estrutura atômica 3.1 As experiências de Rutherferd 3.6 Distribuição eletrônica em sub níveis 3.2 A contribuição de Borh 3.7 a representação dos elétronsNos orbitais 3.3 O modelo atômico Matemático 3.8 A regra de Hung 3.4 Números quânticos 3.9 O elétron de diferenciação 3.5 O princípio de exclusão de Pauling 4. Lei das Combinações 4.1 Lei de lavoisier –aplicações da lei 4.3 Lei de Dalton 4.5 Leis volumétricas químicas 4.2 Lei de Proust 4.4 Lei de Richeterwenzel 5.Classificação 5.1 A classificação de Mendelev 5.3. As propriedades periódicas periódica dos elementos 5.2.A tabela periódica 6.Ligações químicas 6.1 A ligação iônica ou eletrovalente 6.3 Substâncias 6.4 . Tipos de substâncias 6.2. A ligação covalente ou molecular 6.5. Propriedades das substâncias 7. Equilíbrio químico 7.1 Estudos gerais dos equilíbrios 7.3 Deslocamento do equilíbrio Químico 7.4 Equilíbrio químico Químicos – homogêneos 7.2 Deslocamento do equilíbrio iônico 8. número de oxidação 8.1 Determinação do Nox 8.2.Oxidação-redução 9.Massas 9.1.Massa atômica 9.4 Número de átomo - grama 9.6 Número de molécula-grama 9.2 Massa molecular 9.5 Molécula-grama 9.7 Número de avogrado 9.3 Átomo – grama 10.Reações químicas 10.1 Classificação das reações 10.2 balanceamento das Equações químicas 11Estudos físicos 11.1 Leis físicas dos gases 11.6 Relações molares dos gases 11.10 Densidade dos gases dos gases 11.2 Lei de Boyle-Miriotte 11.7 Volume de um gás nas ONPP 11.11 Densidade absoluta 11.3 Lei de Gay-Lussac 11.8 Volume molar 11.12 Densidade relativa 11.4 Lei de charles 11.9 Equação de clapeyron 11.13 Mistura gasosas 11.5 Equação geral dos gases 12 Cálculos químicos 12.1 Cálculo de fórmulas 12.2 Cálculos estequimétricos 13. FÍSICO- 13.1 Concentração comum 13.5 Fração molar 13.9 Normalidade QUÍMICA : Soluções 13.2 Concentração das soluções 13.6 Molaridade 13.10 Diluição das soluções 13.3 Molaridade 13.7 Equivalente grama 13.11 Misturas de soluções 13.4 Título em massa 13.8 Número de equivalente- Grama 14 Cinética química 14.1 Velocidade das reações 14.2.Medida da velocidade das reações 15 Equilíbrio químico 15.1 Estudos gerais dos equilíbrios iônico 15.4 Equilíbrio químico químicos – homogêneos 15.3 Deslocamento do equilíbrio 15.2.Deslocamento do equilíbrio Químico 16 química Orgânica 16.1 O átomo de carbono 16.2 As ligações do carbono Introdução ao estudo da química 17 cadeias carbônicas 17.1 tipos de cadeias carbônicas 17.2 Classificação dos átomos do carbono numa cadeia 18 Funções 18.1 Hidrocarboneto 18.4 Fenol 18.7 Ácido carboxílico 18.9 Èster 18.11 Amina orgânicas 18.2 Haleto 18.5 Aldeide 18.8 Èter 18.10 Amida 18.12 Aminoácido 18.3 Álcool 18.6 Cetona BIBLIOGRAFIA Ricardo Feltro – Química Vol.I,II,III,Ed. Moderna Antonio Sardela - Edegar Mateus – Química Fundamental Vol.I,II,III Ed. Àtica Geraldo Gomes Figueiredo – Módulos de Ensino Química – Ens. Médio Antonio Sardella – Química . Vol I,II,III – Ed. Ática Elie Polito – Química – Curso complete – Ed. Moderna

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