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Practica 6 electrolisis de yoduro de potasio

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Practica 6 electrolisis de yoduro de potasio

  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMACOLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPANRODRIGUEZ LARIOS NEIL JHAIR QUÍMICA IIMORA GOROZTIETA Y CARLOS
  2. 2. ELECTROLISIS DE YODURO DE POTASIO
  3. 3. PROBLEMA ¿Las salesinorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis?
  4. 4. OBJETIVOExplicará la electrolisis de una salaplicando el modelo de compuesto iónico.Destacará que en el ánodo se efectúa laoxidación y en el cátodo la reducción y seconcluirá que la electrolisis es un procesoredox.Observar como la sal del yoduro depotasio es descompuesta en sus ionescorrespondientes por medio de la electrólisis.
  5. 5. INTRODUCCIÓNElectrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricasy las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica yviceversa.La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan alfundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas sedisocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedadde conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disoluciónde un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corrientecontinua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodonegativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los ionespueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; lanaturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial ovoltaje aplicado.Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalinoreacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en elcual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. Ecuación: K + H2O KOH + ½ HÁnodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación Ecuación: 2I- - 2e- I2
  6. 6. MATERIAL SUSTANCIAS MATERIAL PARA TRAER DE CASA Solución de yoduro de potasio 0.1M. 1 cuba hidroneumática Fenolftaleína. ( base de 10cm Hidróxido de potasio recipiente de refresco 3L) Almidón 3 jeringas de 5mL Agua destilada 2 hisopos 2 pinzas para tender ropa Fuente de poder (eliminador de MATERIAL DE12V o pila de 9 V) LABORATORIO Pistola de silicón con barras de 2 vasos desilicón precipitados de 50 mL 1 grafito extraído de las pilas 1 goterosecas de la marca rocket 50cm Cable de serie navideña 1 espátula
  7. 7. PROCEDIMIENTO1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.3. Cortar las agujas y sellar con silicón.4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .
  8. 8. REACCIONES• REACCIÓN CATODICA• K+ + e - k2H2O + 2e- H2 + 2OH -• REACCIÓN ANODICA 2 I- I 2 + 2 e-• REACCIÓN GLOBAL 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2
  9. 9. RESULTADOSÁnodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color rosa intensoCátodo: yodo + solución de almidón---------color azul o morado
  10. 10. PREGUNTA OBSERVACIONES¿Qué observas al conectar el Que los iones positivos de laaparato a la fuente de poder? disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo.¿Qué nombre recibe el electrodo Cátodo(+)?¿Qué nombre recibe el electrodo Ánodo(-)?¿En qué electrodo ocurre la En el electrodo positivo (Cátodo)reducción?¿En qué electrodo ocurre la En el electrodo negativo (Ánodo)oxidación?¿Qué es un ion? Un átomo o una molécula cargados eléctricamente,¿Qué es un catión? es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva¿Qué es un anión? es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa¿Qué es un electrolito? es una substancia que disocia iones libres cuando se disuelve, para

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