Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
1                            გაკვეთილი N9  საშინაო დავალების შემოწმება:  1. 2Na + S → Na2S          2Al + 3S → Al2S3     C...
2            -2                                 0                 -2         0        2H2S + O2                       2H2O...
3           +4       -2                     0           SO2 + 2H2S         2H2O + 3S  SO2 მჟავური ოქსიდია. ის შედის რეაქცი...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Ara 009

237 views

Published on

Published in: Education
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Ara 009

  1. 1. 1 გაკვეთილი N9 საშინაო დავალების შემოწმება: 1. 2Na + S → Na2S 2Al + 3S → Al2S3 Ca + S → CaS 2As + 3S → As2S3 2. m (S) = 10,67გ 3. m (S) = 16გ m (Fe) = 28გ გოგირდწყალბადი და სულფიდები (S-2) გოგირდწყალბადი მიიღება გოგირდისა და წყალბადის ურთიერთქმედებით: 0 H2 + S t H 2S აგრეთვე რკინის სულფიდზე მჟავების ურთიერთქმედების შედეგად: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (შეიძლება გამოვიყენოთ განზავებული გოგირდმჟავაც) გოგირდწყალბადი უფერო, ლაყე კვერცხის სუნის მქონე აირია. 1ლ წყალში იხსნება2,5ლ გოგირდწყალბადი. შესაბამისი წყალხსნარი სუსტი მჟავაა. მასგოგირდწყალბადმჟავას უწოდებენ. გოგირდწყალბადმჟავას დისოციაცია შესამჩნევიამხოლოდ პირველ საფეხურზე: H 2S H+ + HS- გოგირდწყალბადმჟავა როგორც ორფუძიანი მჟავა ორი ტიპის (ნორმალურ დამჟავა) მარილებს წარმოქმნის: H2S + NaOH NaHS + H2O nat r i um s ნატრიუმის i hi d r o sul f i d i ჰიდროსულფიდი H2S + 2NaOH Na2S + H 2O ნატრიუმის i s nat r i um sul f i d i სულფიდი ზოგიერთი მძიმე მეტალის სულფიდი (PbS, CuS, CdS და ა.შ.) წყალში უხსნადია.ამიტომ შესაძლებელია მათი გამოლექვა მარილებიდან გოგირდწყალბადის (ანგოგირდწყალბადმჟავას) საშუალებით CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 რადგან გოგირდწყალბადში გოგირდი მინიმალურ დაჟანგულობის ხარისხს (-2)ავლენს, მას მხოლოდ დაჟანგვის უნარი აქვს (ე.ი. მას აღარ შეუძლია ელექტრონისმიერთება, შეუძლია მხოლოდ გაცემა). მაგ: გოგირდწყალბადის წვისას გოგირდი იჟანგება
  2. 2. 2 -2 0 -2 0 2H2S + O2 2H2O + S S - 2e S (ar asr u l i wva) (არასრული წვა) -2 +4 -2 +4 2H2S + 3O2 2H2O + SO2 S - 6e S (sr ul i წვა) (სრული wva) -2 ანალოგიურად S იჟანგება შემდეგ რეაქციებში Br2 + H2S → S + 2HBr ე.ი. H2S აღმდგენია. სულფიდების დიდი ნაწილი განიცდის ჰიდროლიზს. მაგ: Na2S +H2O=NaHS +NaOH (არასრული ჰიდროლიზი, შექცევადი რეაქცია) Al2S3 + 6H2O=2Al(OH)3+ 3H2S (სრული ჰიდროლიზი, შეუქცევადი რეაქცია) +4 S გოგირდის (IV) ოქსიდი და გოგირდოვანი მჟავა ( ) გოგირდის (IV) ოქსიდის (გოგირდის ორჟანგი) მიღების ხერხებია: 1. გოგირდის და სულფიდების წვა S + O2 → SO2 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 2. პირიტის (FeS2) წვა 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 3. სულფიტებზე მჟავას მოქმედება: (ლაბორატორიული ხერხი) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑ 4. ლაბორატორიაში SO2-ს იღებენ აგრეთვე სპილენძის და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებით (ამ ტიპის რეაქციებს დაწვრილებით გავეცნობით მომავალ გაკვეთილზე) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2↑ SO2 მძაფრი სუნის მქონე, უფერო აირია. ჰაერზე 2,2-ჯერ მძიმეა. წყალში კარგადიხსნება. წყალხსნარს მჟავა ბუნება აქვს, რადგან ხსნარში გოგირდოვანი მჟავაწარმიქმნება. H2O + SO2 H2SO3 +4 +4 +6 S მდგომარეობა შუალედურია. მას შეუძლია როგორც დაჟანგვა S - 2e S +4 0 ისე აღდგენა S +4e S , ასე რომ ძლიერ მჟანგავებთან ის აღმდგენია,ხოლო აღმდგენლებთან – მჟანგავი. მაგ: +4 0 +6 -1 SO2 + Br 2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr +4 +6 1 2 S - 2e S 0 -1 1 2 Br2 + 2e 2Br
  3. 3. 3 +4 -2 0 SO2 + 2H2S 2H2O + 3S SO2 მჟავური ოქსიდია. ის შედის რეაქციაში ტუტეებთან: SO2 + KOH → KHSO3 (კალიუმის ჰიდროსულფიტი) SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O (კალიუმის სულფიტი) გოგირდოვანი მჟავა H2SO3 მიიღება SO2-ის წყალში გახსნით. არამდგრადია: H2O + SO2 H2SO3 სუსტადაა დისოცირებული: H2SO3 H+ + HSO3- 2H+ + SO32- hi ჰიდროსულფიტ d r o sul f i t sul f i t სულფიტ ani ანიონი o ni ani o ni ანიონი დისოციაციის მეორე საფეხური პრაქტიკულად არ მიმდინარეობს.ნეიტრალიზაციისას წარმოქმნის მჟავა (ჰიდროსულფიტები) და ნეიტრალურ(სულფიტები) მარილებს: NaOH + H2SO3 → NaHSO3 + H2O 2NaOH + H2SO3 → Na2SO3 + 2H2O გოგირდოვანი მჟავას მარილები ჰაერზე ადვილად იჟანგებიან: 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 ნატრიუმის სულფატიi nat r i u m s sul f at i საშინაო დავალება: 1. როგორია გოგირდწყალბადმჟავას მასური წილი ხსნარში, რომელიც მიიღება 10ლ წყალში 2ლ H2S-ის (ნ.პ.) გახსნის შედეგად? 2. რამდენი ლიტრი H2S არის საჭირო 200მლ 5%-იანი (ρ = 1,04) სპილენძის სულფატის ხსნარიდან სპილენძის მთლიანად გამოსალექად? 3. რამდენი ლიტრი (ნ.პ.) SO2 შეიძლება მივიღოთ 100გ თვითნაბადი გოგირდისგან, რომელიც 10% მინარევს შეიცავს?

×