Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Ara 009

408 views

Published on

Published in: Education
  • Be the first to comment

Ara 009

  1. 1. 1 გაკვეთილი N9 საშინაო დავალების შემოწმება: 1. 2Na + S → Na2S 2Al + 3S → Al2S3 Ca + S → CaS 2As + 3S → As2S3 2. m (S) = 10,67გ 3. m (S) = 16გ m (Fe) = 28გ გოგირდწყალბადი და სულფიდები (S-2) გოგირდწყალბადი მიიღება გოგირდისა და წყალბადის ურთიერთქმედებით: 0 H2 + S t H 2S აგრეთვე რკინის სულფიდზე მჟავების ურთიერთქმედების შედეგად: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (შეიძლება გამოვიყენოთ განზავებული გოგირდმჟავაც) გოგირდწყალბადი უფერო, ლაყე კვერცხის სუნის მქონე აირია. 1ლ წყალში იხსნება2,5ლ გოგირდწყალბადი. შესაბამისი წყალხსნარი სუსტი მჟავაა. მასგოგირდწყალბადმჟავას უწოდებენ. გოგირდწყალბადმჟავას დისოციაცია შესამჩნევიამხოლოდ პირველ საფეხურზე: H 2S H+ + HS- გოგირდწყალბადმჟავა როგორც ორფუძიანი მჟავა ორი ტიპის (ნორმალურ დამჟავა) მარილებს წარმოქმნის: H2S + NaOH NaHS + H2O nat r i um s i hi d r o sul f i d i H2S + 2NaOH Na2S + H2O nat r i um s i sul f i d i ზოგიერთი მძიმე მეტალის სულფიდი (PbS, CuS, CdS და ა.შ.) წყალში უხსნადია.ამიტომ შესაძლებელია მათი გამოლექვა მარილებიდან გოგირდწყალბადის (ანგოგირდწყალბადმჟავას) საშუალებით CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 რადგან გოგირდწყალბადში გოგირდი მინიმალურ დაჟანგულობის ხარისხს (-2)ავლენს, მას მხოლოდ დაჟანგვის უნარი აქვს (ე.ი. მას აღარ შეუძლია ელექტრონისმიერთება, შეუძლია მხოლოდ გაცემა). მაგ: გოგირდწყალბადის წვისას გოგირდი იჟანგება
  2. 2. 2 -2 0 -2 0 2H2S + O2 2H2O + S S - 2e S (ar asr u l i wva) -2 +4 -2 +4 2H2S + 3O2 2H2O + SO2 S - 6e S (sr ul i wva) -2 ანალოგიურად S იჟანგება შემდეგ რეაქციებში Br2 + H2S → S + 2HBr ე.ი. H2S აღმდგენია. სულფიდების დიდი ნაწილი განიცდის ჰიდროლიზს. მაგ: Na2S +H2O=NaHS +NaOH (არასრული ჰიდროლიზი, შექცევადი რეაქცია) Al2S3 + 6H2O=2Al(OH)3+ 3H2S (სრული ჰიდროლიზი, შეუქცევადი რეაქცია) +4 გოგირდის (IV) ოქსიდი და გოგირდოვანი S მჟავა ( გოგირდის (IV) ოქსიდის (გოგირდის ორჟანგი) მიღების ხერხებია: 1. გოგირდის და სულფიდების წვა S + O2 → SO2 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 2. პირიტის (FeS2) წვა 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 3. სულფიტებზე მჟავას მოქმედება: (ლაბორატორიული ხერხი) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑ 4. ლაბორატორიაში SO2-ს იღებენ აგრეთვე სპილენძის და კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებით (ამ ტიპის რეაქციებს დაწვრილებით გავეცნობით მომავალ გაკვეთილზე) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2↑ SO2 მძაფრი სუნის მქონე, უფერო აირია. ჰაერზე 2,2-ჯერ მძიმეა. წყალში კარგადიხსნება. წყალხსნარს მჟავა ბუნება აქვს, რადგან ხსნარში გოგირდოვანი მჟავაწარმიქმნება. H2O + SO2 H2SO3 +4 +4 +6 S მდგომარეობა შუალედურია. მას შეუძლია როგორც დაჟანგვა S - 2e S +4 0 ისე აღდგენა S +4e S , ასე რომ ძლიერ მჟანგავებთან ის აღმდგენია,ხოლო აღმდგენლებთან – მჟანგავი. მაგ: +4 0 +6 -1 SO2 + Br 2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr +4 +6 1 2 S - 2e S 0 -1 1 2 Br2 + 2e 2Br
  3. 3. 3 +4 -2 0 SO2 + 2H2S 2H2O + 3S SO2 მჟავური ოქსიდია. ის შედის რეაქციაში ტუტეებთან: SO2 + KOH → KHSO3 (კალიუმის ჰიდროსულფიტი) SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O (კალიუმის სულფიტი) გოგირდოვანი მჟავა H2SO3 მიიღება SO2-ის წყალში გახსნით. არამდგრადია: H2O + SO2 H2SO3 სუსტადაა დისოცირებული: H2SO3 H+ + HSO3- 2H+ + SO32- hi d r o sul f i t sul f i t ani o ni ani o ni დისოციაციის მეორე საფეხური პრაქტიკულად არ მიმდინარეობს.ნეიტრალიზაციისას წარმოქმნის მჟავა (ჰიდროსულფიტები) და ნეიტრალურ(სულფიტები) მარილებს: NaOH + H2SO3 → NaHSO3 + H2O 2NaOH + H2SO3 → Na2SO3 + 2H2O გოგირდოვანი მჟავას მარილები ჰაერზე ადვილად იჟანგებიან: 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 nat r i u m s sul f at i i საშინაო დავალება: 1. როგორია გოგირდწყალბადმჟავას მასური წილი ხსნარში, რომელიც მიიღება 10ლ წყალში 2ლ H2S-ის (ნ.პ.) გახსნის შედეგად? 2. რამდენი ლიტრი H2S არის საჭირო 200მლ 5%-იანი (ρ = 1,04) სპილენძის სულფატის ხსნარიდან სპილენძის მთლიანად გამოსალექად? 3. რამდენი ლიტრი (ნ.პ.) SO2 შეიძლება მივიღოთ 100გ თვითნაბადი გოგირდისგან, რომელიც 10% მინარევს შეიცავს?

×