Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
ამოცანა №28            0,1მოლი ალუმინის სულფატის შემცველ ხსნარში ჭარბადგაატარეს ამიაკი. რამდენი გრამი ნალექი მიიღება ამ დრ...
-2-  მოც:       m(H2SO4) = 196გ             m(NaOH) = 60გ  –––––––––––––––––––––––––––  უ.გ.       m(KOH) = ?  დავწეროთ ნე...
-3-  მოც:      m(CaCl2) = 0,222გ            m(AgNO3) = 2გ  –––––––––––––––––––––––––––  უ.გ.      m(ნალექი) = ?           ...
-4-                                               ამოხსნა:  მოც:            m(KCl + KBr) = 0,8გ                  m(ნაშთი) ...
-5-                                         ამოხსნა:  მოც:       m(Fe) = 10გ             m(S) = 8გ  ––––––––––––––––––––––...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

ამოცანა 28-32

830 views

Published on

Published in: Education
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

ამოცანა 28-32

  1. 1. ამოცანა №28 0,1მოლი ალუმინის სულფატის შემცველ ხსნარში ჭარბადგაატარეს ამიაკი. რამდენი გრამი ნალექი მიიღება ამ დროს? რა მოხდება თუმიღებულ ნალექს დავამატებთ ჭარბ ნატრიუმის ტუტეს? ამოხსნა: მოც: n(Al2(SO4)3) = 0,1მოლი ––––––––––––––––––––––––––––––– უ.გ. m(ნალექი) = ? M(Al2(SO4)3) = 078გ/მოლი ამიაკის ალუმინის სულფატის ხსნართან ურთიერთქმედების რეაქციაში ამიაკისნაცვლად უნდა ვიგულისხმოთ მისი წყალხსნარი - ამონიუმის ჰიდროქსიდი. Al2(SO4)3 + 6NH4OH 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 ცხადია რეაქციის ტოლობა გვიჩვენებს, რომ 0,1მოლი Al2(SO4)3 წარმოქმნის 0,2მოლალუმინის ჰიდროქსიდს. m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0,2 78 = 15,6g ალუმინის ჰიდროქსიდი ჭარბ ამიაკში არ იხსნება, მაგრამ როგორც ამფოტერულიბუნების მქონე ნივთიერებას, ხსნის ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] პასუხი: 15,6გ ნალექი. ნატრიუმის ტუტის დამატებისას ნალექი იხსნება. ამოცანა №29 196გ გოგირდმჟავას შემცველ ხსნარს გასანეიტრალებლად ჯერდაუმატეს 60გ ნატრიუმის ტუტე, შემდეგ კი კალიუმის ტუტე. რამდენი გრამიკალიუმის ტუტე იქნება საჭირო სრული განეიტრალებისათვის? ამოხსნა:
  2. 2. -2- მოც: m(H2SO4) = 196გ m(NaOH) = 60გ ––––––––––––––––––––––––––– უ.გ. m(KOH) = ? დავწეროთ ნეიტრალიზაციის რეაქცია H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O an H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O როგორც რეაქციის ტოლობიდან ჩანს 1მოლი გოგირდმჟავას სრულიგანეიტრალებისათვის საჭიროა 2მოლი ტუტე. გავიგოთ აღებული გოგირდმჟავას დადამატებული ნატრიუმის ტუტის მოლების რაოდენობა: n (H2SO4)= = 2 მოლი n (NaOH)= = 1,5 მოლი რეაქციის ტოლობის თანახმად 2მოლი გოგირდმჟავას განეიტრალებისთვისსაჭიროა 4მოლი ტუტე. აქედან გამომდინარე ნათელია, რომ სრულინეიტრალიზაციისას საჭირო იქნება კიდევ დამატებით KOH, კერძოდ n(KOH) = 4 – 1,5 = 2,5მოლი m(KOH) = 2,5 56 = 140გ პასუხი: m(KOH) = 140გ ამოცანა №30 0,222გ CaCl2-ის შემცველ ხსნარს დაუმატეს 2გ AgNO3-ისშემცველი ხსნარი. როგორია წარმოქმნილი ნალექის მასა? რომელი ნივთიერებები დარა რაოდენობით გვექნება მიღებულ ხსნარში? ამოხსნა:
  3. 3. -3- მოც: m(CaCl2) = 0,222გ m(AgNO3) = 2გ ––––––––––––––––––––––––––– უ.გ. m(ნალექი) = ? საბოლოო ხსნარში მარილის რაოდენობა M(CaCl2) = 111გ/მოლი M(AgNO3) = 170გ/მოლი M(AgCl) = 143,5გ/მოლი CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2 0,222 2 n(CaCl2) = = 0,002m l i o n(AgNO3) = = 0,012m l i o 111 170 როგორც რეაქციის ტოლობიდან ჩანს 1 მოლი CaCl2 რეაგირებს 2მოლ AgNO3-თან 0,002 “––––––––––––––––––“ x “––––––––––––“ x =0,002·2/1= 0,004მოლი აშკარაა, რომ AgNO3 ჭარბადაა აღებული და რეაქციაში შეუსვლელი რჩება 0,012 –0,004 = 0,008მოლი AgNO3. რეაქციის შედეგად მიიღება: 0,002 2=0,004მოლი AgCl (ნალექი) და 0,002 მოლიCa(NO3)2. m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,004 143,5 = 0,574გ ასე რომ მიიღება 0,574გ ნალექი. ხსნარი შეიცავს 0,008მოლ AgNO3-ს (რეაქციაშიშეუსვლელი) და 0,002მოლ Ca(NO3)2-ს (რეაქციის შედეგად მიღებული). პასუხი: m(AgCl) =0,574გ n(Ca(NO3)2) = 0,002მოლი n(AgNO3) = 0,008მოლი ამოცანა №31 კალიუმის ქლორიდის და კალიუმის ბრომიდის ნარევი,რომლის მასაა 0,8გ, გააცხელეს მშრალი ქლორის ნაკადში მუდმივ მასამდე. რეაქციისდამთავრების შემდეგ მყარი ნაშთის მასა გახდა 0,68გ. როგორი იყო საწყის ნარევშითითოეული კომპონენტის მასა?
  4. 4. -4- ამოხსნა: მოც: m(KCl + KBr) = 0,8გ m(ნაშთი) = 0,68გ –––––––––––––––––––––––––––––– უ.გ. m(KCl) = ? m(KBr) = ? M(KCl) = 74,5გ/მოლი M(KBr) = 119გ/მოლი ამოცანის პირობის თანახმად მიმდინარეობს რეაქცია: 2KBr + Cl2 2KCl + Br2 გაცხელებისას Br2 აორთქლდება და მიღებულ მყარ ნაშთში საწყისი KBr-ისნაცვლად მიიღება KCl. რადგან M(KBr)>M(KCl) ამ გარდაქმნამ მასის შემცირება უნდაგამოიწვიოს. კერძოდ რეაქციის ტოლობიდან ჩანს, რომ 2მოლი KBr-ის ნაცვლადმიიღება 2მოლი KCl. უფრო სწორად: 1მოლი KBr-ის ნაცვლად მიიღება 1მოლი KCl. ადვილად დავასკვნით, რომ 1მოლი (119გ) KBr-ის 1მოლ KCl-ად (74,5გ)გარდაქმნისას მყარი ნაშთის მასა იკლებს 119 – 74,5 = 44,5 გრამით. ჩვენ შემთხვევაში მასის კლება შეადგენს 0,8-0,68=0,12გ. შეგვიძლია შევადგინოთპროპორცია: 119გ KBr – ის გარდაქმნისას მასა იკლებს 44,5გ-ით x “ “ 0,12 “ ე.ი. საწყისი ნარევი შეიცავდა 0,32გ KBr და 0,80 – 0,32 = 0,48გ KCl. პასუხი: m(KCl) = 0,48გ m(KBr) = 0,32გ ამოცანა №32 რამდენი გრამი რკინის სულფიდი მიიღება 10გ რკინისა და8გ გოგირდის ურთიერქმედებისას?
  5. 5. -5- ამოხსნა: მოც: m(Fe) = 10გ m(S) = 8გ –––––––––––––––––––––––– უ.გ. m(FeS) = ? Fe + S FeS რეაქციაში 1მოლი რკინა რეაგირებს 1მოლ გოგირდთან. დავადგინოთ რომელიკომპონენტია აღებული ჭარბად. გამოვთვალოთ მორეაგირე ნივთიერებათარაოდენობები: n (Fe)= = 0,18 მოლი n (S)= = 0,25 მოლი ცხადია, რომ ჭარბად არის აღებული გოგირდი, ე.ი. რკინის სულფიდისრაოდენობა უნდა გამოვთვალოთ რკინის მიხედვით. n (Fe) = n (FeS) = 0,18 მოლი აქედან m (FeS) = n (FeS) · M (FeS) = 0,18 · 88 = 15,8გ პასუხი: m(FeS) = 15,8გ

×