Lípidos

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Estructura, función, características, propiedades, clasificación de los lípidos.

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Lípidos

  1. 1. Lípidos • Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente también oxígeno; pero en porcentajes mucho más bajos. Además pueden contener también fósforo, nitrógeno y azufre . *En el uso coloquial, a los lípidos se les llama incorrectamente grasas, aunque las grasas son sólo un tipo de lípidos procedentes de animales
  2. 2. Introducción • Características: Los lípidos son sustancias químicamente diferentes. Sólo tienen en común el ser insolubles en agua. • Propiedades físicas: Son sustancias pegajosas al tacto, tienen brillo graso, son menos densas que el agua y malas conductoras del calor.
  3. 3. Funciones en los seres vivos ▫ Estructural (membranas celulares) ▫ Reserva (principal reserva energética del organismo.) ▫ Protectora (superficie de organismo) ▫ Transportadora ( encapsulados por sangre y linfa) ▫ Reguladora del metabolismo ▫ Reguladora de la temperatura
  4. 4. ▫ Ácidos grasos (Ésteres de ácidos grasos y glicerol)  Grasas (Saturados)  Aceites (insaturados) ▫ Lípidos saponificables  Simples. Ésteres de ácidos grasos con alcoholes  Céras (Céridos) . ▫ Ésteres de ácidos grasos con otros monoalcoholes.  Complejos . Ésteres de ácidos grasos que contiene grupos adicionales al alcohol y el ácido graso.  Fosfolípidos. ▫ Lípidos que contienen un residuo de ácido fosfórico adicional a los ácidos grasos y el alcohol.  Glucolípidos. ▫ Lípidos con un ácido graso, esfingosina y carbohidrato. ▫ Lípidos insaponificables  Terpenos  Esteroides  Prostaglandinas Clasificación de los lípidos
  5. 5. Ácidos Grasos
  6. 6. ÁCIDOS GRASOS • Los ácidos grasos son ácidos carboxílicos de cadena larga no ramificada. Por lo general, contienen un número par de átomos de carbono, normalmente entre 12 y 24. • Son moléculas débilmente anfipáticas*. • Su fórmula general es: *anfipáticas: son aquellas moléculas que poseen un extremo hidrofílico o sea que es soluble en agua y otro hidrófobo o sea que rechaza el agua.
  7. 7. Ácidos grasos •
  8. 8. Ácidos Grasos • Ácidos grasos saturados: sólo tienen enlaces simples entre los átomos de carbono. • Ácidos grasos insaturados: tienen uno o varios enlaces dobles en su cadena y sus moléculas presentan codos, con cambios de dirección en los lugares dónde aparece un doble enlace.
  9. 9. • ácidos grasos saturados • ácidos grasos insaturados Ácidos grasos
  10. 10. NOMENCLATURA
  11. 11. Ácidos Grasos Saturados Nombre Común Nombre UIQPA Abreviatura láurico dodecanoico C12:0 fórmula abreviada C11H23COOH mirístico tetradecanoico C14:0 fórmula abreviada C13H27COOH palmítico hexadecanoico C16:0 fórmula abreviada C15H31COOH esteárico octadecanoico C18:0 fórmula abreviada C17H35COOH araquídico eicosanoico C 20:0 fórmula abreviada C19H38COOH
  12. 12. Ácidos grasos insaturados Nombre Común Nombre UIQPA Abreviatura palmitoleico 9-cis- hexadecenoico 16:1 Δ9 fórmula abreviada C15H29COOH oleico 9-cis- octadecenoico C18:1 Δ9 fórmula abreviada C17H33COOH linoleico 9, 12 todo-cis- octadecadienoico C18:2 Δ9,12 fórmula abreviada C17H31COOH linolénico 9,12,15 todo-cis- octadecatrienoico C18:3 Δ9,12,15 fórmula abreviada C17H29COOH araquidónico 5,8,11,14 todo-cis- eicosatetraenoico C20:4 Δ5,8,11,14 fórmula abreviada C19H31COOH
  13. 13. • Ácidos Grasos Omega (ω): Se refiere a la posición del primer doble enlace a partir del extremo hidrocarbonado (o CH3 terminal) opuesto al grupo -COOH Ejemplo: Este es un ácido ω3 CH3-CH2-CH=CH-(CH2)9-COOH
  14. 14. COOH COOH COOH COOH Oleico Linoleico Linolénico Araquidónico
  15. 15. PROPIEDADES FISICAS DE LOS ACIDOS GRASOS • La cabeza de la molécula es polar o iónica y, por tanto, hidrófila (-COOH). • La cadena es apolar o hidrófoba (grupos -CH2- y -CH3 terminal).
  16. 16. LÍPIDOS SAPONIFICABLES
  17. 17. GLICERIDOS
  18. 18.  Esterificación. Un ácido graso se une a un alcohol mediante un enlace covalente, formando un éster y liberándose una molécula de agua.
  19. 19. La Saponificación ocurre al unir una grasa, que está constituida por triglicéridos, a una solución alcalina, constituida por agua y sosa cáustica, los triglicéridos se separan en una molécula de glicerina y tres cadenas de ácidos grasos. Estos se unen rápidamente a una molécula de sodio y constituyen el jabón, dejando en su interior la glicerina restante. Saponificación
  20. 20. LÍPIDOS NEUTROS
  21. 21. Lípidos Neutros (Acilglicéridos) • Son lípidos simples, saponificables, en cuya composición química sólo intervienen carbono, hidrógeno y oxígeno. • Formados por la esterificación de una, dos o tres moléculas de ácidos grasos con una molécula de glicerina (glicerol). • También reciben el nombre de glicéridos, grasas neutras o grasas simples
  22. 22. Representaciones de Ácidos Grasos OH O OH C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 C H2 CH3 O C C C C C C C C C C C C C C C C H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H O OH OH R O C R O OH RHOOC ROOC
  23. 23. Acilglicéridos RHOOC CH2 1 CH2 CH23 OH OH OH Glicerol Ácido Graso + CH2 1 CH2 CH23 O OH OH C R O Acilglicerol + H2O Según el número de ácidos grasos, se distinguen tres tipos de estos lípidos: los monoglicéridos o acilgliceridos, contienen una molécula de ácido graso los diglicéridos, con dos moléculas de ácidos grasos los triglicéridos, con tres moléculas de ácidos grasos.
  24. 24. Diacilglicéridos RHOOC CH2 1 CH2 CH23 OH OH OH Glicerol Ácidos Grasos + CO RO CH2 1 CH2 CH23 O OH CO R Diacilglicerol + 2 H2ORHOOC
  25. 25. Triacilglicéridos RHOOCCH2 1 CH2 CH23 OH OH OH Glicerol Ácidos Grasos + CO R CO RO CH2 1 CH2 CH23 O O CO R Triacilglicerol + 3 H2O RHOOC RHOOC
  26. 26. Triacilgliceroles • Los triacilglicéroles o triglicéridos sencillos contienen un solo tipo de ácido graso, mientras que los mixtos tienen ácidos grasos diferentes.
  27. 27. Grasas y Aceites • A temperatura ambiente los triacilglicéridos saturados tienden a ser sólidos o semisólidos y se denominan con el nombre de grasas y los insaturados tienden a ser líquidos y se denominan aceites.
  28. 28. CERAS
  29. 29. CERAS • Las ceras son ésteres de los ácidos grasos con alcoholes de peso molecular elevado, es decir, son moléculas que se obtienen por esterificación, reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol, que en el caso de las ceras se produce entre un ácido graso y un alcohol.
  30. 30. FOSFOLÍPIDOS Y GLUCOLÍPIDOS
  31. 31. FOSFOLÍPIDOS • Los fosfolípidos están compuestos por una molécula de glicerol, a la que se unen dos ácidos grasos y un grupo fosfato. El fosfato se une mediante un enlace fosfodiéster a otro grupo de átomos.
  32. 32. GLUCOLÍPIDOS • Los glucolípidos o glucoesfingolípidos están compuestos por una ceramida (esfingosina + ácido graso) y un glúcido (azúcar) de cadena corta; carecen de grupo fosfato.
  33. 33. LÍPIDOS INSAPONIFICABLES
  34. 34. TERPENOS, ESTEROIDES Y PROSTAGLANDINAS
  35. 35. TERPENOS • Los terpenos e isoprenoides son una vasta y diversa clase de compuestos orgánicos derivados del isopreno (o 2- metil-1,3-butadieno), un hidrocarburo de 5 átomos de carbono. • Los terpenos son hidrocarburos que pueden verse como una combinación de numerosas unidades isopreno, por lo general unidas de forma cabeza-cola, pero también pueden darse combinaciones cabeza-cabeza y algunos compuestos están formados por uniones cabeza- medio. Unidad de isopreno
  36. 36. ESTEROIDES Los esteroides son derivados del núcleo del ciclopentanoperhidrofenantre no o esterano que se compone de carbono e hidrógeno formando cuatro anillos fusionados, tres con seis átomos y uno con cinco; posee en total 17 átomos de carbono. En los esteroides esta estructura básica se modifica por adición de diversos grupos funcionales, como carbonilos e hidroxilos (hidrófilos) o cadenas hidrocarbonadas (hidrófobas).
  37. 37. PROSTAGLANDINAS • Constituyes una familia de derivados de los ácidos grasos que poseen una gran variedad de potentes actividades biológicas de naturaleza hormonal o reguladora.
  38. 38. BIBLIOGRAFÍA • Christopher K. Mathews. Bioquimica. 3° ed. PEARSON. (2002). • David L. Nelson. Principios de bioquimica de Lehninger. 4° ed. OMEGA. (2005) • Salvador Badui Dergal. Química de los alimentos. 4° ed. PEARSON. (2006)

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