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FÍSICA ELECTRÓNICA
Sólidos Cristalinos
ALUMNO : RICHARD ARMAS CASTAÑEDA
 Silicio
 Galio
 Germanio
Describe su estructura cristalina
Propiedades
Aplicaciones
 
Temas :
Símbolo: Si
Configuración electrónica: Ne 3s2 3p2
Punto de fusión: 1.414 °C
Número atómico: 14
Radio atómico: 117,6 pm
Mas...
El silicio a temperatura ambiente se presenta en
forma amorfa y cristalizada.
El primero es un polvo parduzco, más activo
...
Estructura Cristalina
Como podemos observar en el dibujo, el
átomo de silicio presenta un enlace
covalente, esto quiere de...
Propiedades
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y
el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco
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• El cristal es muy duro (raya el vidrio), poco soluble y brillo
metalizado. Es importantísimo, debido a su carácter semic...
Aplicaciones
1. Utilizado para producir chips para ordenadores. 
2. Las células fotovoltaicas para conversión directa de e...
5.- La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los
materiales más baratos con excelentes propiedades...
El galio es un elemento químico de la tabla periódica de
número atómico 31 y símbolo Ga.
El galio es un metal blando, gris...
Símbolo: Ga
Configuración electrónica: Ar 3d10 4s2
4p1
Punto de fusión: 29,77 °C
Descubrimiento: 1875
Número atómico: 31
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Propiedades
 Tiene un gran intervalo de temperatura en
el estado líquido, y se ha recomendado su
uso en termómetros de al...
Aplicaciones
• Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de
dispositivos de estado sólido como: transi...
• Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos.
• El galato de magnesio, con impurezas de io...
Germanio
El germanio es un
elemento químico
con número atómico
32, y símbolo Ge
perteneciente al
grupo 4 de la tabla
perió...
Estructura Cristalina
Cúbica
El germanio es divalente o tetravalente.
Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro
y los halo...
Propiedades
 El primer dispositivo de estado sólido,
el transistor, fue hecho de germanio.
Los cristales especiales de ge...
Aplicaciones
- Se utiliza como semiconductor.
- El germanio dopado con arsénico, galio, u otros
elementos se utiliza como ...
Fuentes de Información :
 http://blog.hola.com/farmaciameritxell/2012/01/el-silicio-un-mineral-
indispensable-para-el-bue...
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Estructura cristalina silicio, gallio, germanio

  1. 1. FÍSICA ELECTRÓNICA Sólidos Cristalinos ALUMNO : RICHARD ARMAS CASTAÑEDA  Silicio  Galio  Germanio
  2. 2. Describe su estructura cristalina Propiedades Aplicaciones   Temas :
  3. 3. Símbolo: Si Configuración electrónica: Ne 3s2 3p2 Punto de fusión: 1.414 °C Número atómico: 14 Radio atómico: 117,6 pm Masa atómica: 28,0855 ± 0,0003 u El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Silicio
  4. 4. El silicio a temperatura ambiente se presenta en forma amorfa y cristalizada. El primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico. Su átomo consta de 14 protones, 14 electrones y 14 neutrones 2 3 1 1 2 3
  5. 5. Estructura Cristalina Como podemos observar en el dibujo, el átomo de silicio presenta un enlace covalente, esto quiere decir que cada átomo está unido a otros cuatro átomos y compartiendo sus electrones de valencia. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno.
  6. 6. Propiedades Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio, SiF4 , y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre. No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos.
  7. 7. • El cristal es muy duro (raya el vidrio), poco soluble y brillo metalizado. Es importantísimo, debido a su carácter semiconductor, en la industria informática ya que es necesario para la fabricación de chips y transistores. • También es utilizado en la fabricación de cementos y ladrillo. Resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y las bases diluidas. • Es relativamente inerte.
  8. 8. Aplicaciones 1. Utilizado para producir chips para ordenadores.  2. Las células fotovoltaicas para conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico.  3. Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a aluminio, magnesio, cobre y otros metales.  4. La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y hormigón; son un material refractario que permite trabajar a altas temperaturas. 
  9. 9. 5.- La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los materiales más baratos con excelentes propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.  6.- Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía estética, 7.- El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para componentes refractarios. 
  10. 10. El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga. El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como mercurio y rubidio)
  11. 11. Símbolo: Ga Configuración electrónica: Ar 3d10 4s2 4p1 Punto de fusión: 29,77 °C Descubrimiento: 1875 Número atómico: 31 Masa atómica: 69,723 ± 0,001 u Estructura Cristalina Ortorrómbica
  12. 12. Propiedades  Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado líquido, y se ha recomendado su uso en termómetros de alta temperatura y manómetros.  En aleación con plata y estañó, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones dentales; también sirve para soldar materiales no metálicos, incluyendo gemas o ametales.  El galio ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o máser y aparatos de refrigeración.
  13. 13. Aplicaciones • Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células solares, etc. •  El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos. •  Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión. • El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (láser).
  14. 14. • Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos. • El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza en la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta. • El galio se utiliza para la detección de neutrinos solares.
  15. 15. Germanio El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.
  16. 16. Estructura Cristalina Cúbica El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más estables. Los compuestos organogermánicos son numerosos y, en este aspecto, el germanio se parece al silicio.
  17. 17. Propiedades  El primer dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio. Los cristales especiales de germanio se usan como sustrato para el crecimiento en fase vapor de películas finas de GaAs y GaAsP.  Se emplean lentes y filtros de germanio en aparatos que operan en la región infrarroja del espectro. Mercurio y cobre impregnados de germanio son utilizados en detectores infrarrojos.  Los aditivos de germanio incrementan los Amper-horas disponibles en acumuladores.
  18. 18. Aplicaciones - Se utiliza como semiconductor. - El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza como transistor. - El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en objetivos de microscopio. - El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma  
  19. 19. Fuentes de Información :  http://blog.hola.com/farmaciameritxell/2012/01/el-silicio-un-mineral- indispensable-para-el-buen-funcionamiento-del-organismo.html  http://www.silicio.com.do/2011/07/silicio-com-do-todo-lo-que-necesitas- saber-sobre-tecnologia-en-rd/  http://atomos3veritas.wikispaces.com/Si+-+Silicio  http://aquiyahorablog.wordpress.com/2010/09/12/nitruro-de-galio/  http://rightnowplus.org/EC/es/3883/1/web/n/tecnologia/el-nitruro-de- galio-en-la-iluminacion/  http://elementos.org.es/galio  http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm  http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm
  • ChristianMorales152

    Jul. 12, 2021

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