4. DEFINISI ATOM
• Salah satu konsep ilmiah tertua adalah bahwa
semua materi dapat dipecah menjadi zarah
(partikel) terkecil, dimana partikel-partikel itu
tidak bisa dibagi lebih lanjut.
• A : Tidak, Tomos : memotong. Dinamakan
atom karena dianggap tidak dapat dipecah lagi
Tujuan Materi Soal Uji Kompetensi Referensi
5. Teori Atom Dalton (1743 – 1844)
• Pencetus teori atom modern.
• Teorinya dilandasi oleh kejadian kimiawi dan
data kuantitatif.
• Teori Dalton ditunjang juga oleh 2 percobaan
(oleh Lavoisier dan Prost) dan 2 hukum alam
(Kekekalan massa dan Perbandingan tetap)
Tujuan Materi Soal Uji Kompetensi Referensi
6. Percobaan Lavoisier
Mula-mula tinggi cairan merkuri dalam wadah yang berisi udara adalah
A, tetapi setelah beberapa hari merkuri naik ke B dan ketinggian ini
tetap. Beda tinggi A dan B menyatakan volume udara yang digunakan
oleh merkuri dalam pembentukan bubuk merah (merkuri oksida).
Untuk menguji fakta ini, Lavoisier mengumpulkan merkuri oksida,
kemudian dipanaskan lagi. Bubuk merah ini akan terurai menjadi cairan
merkuri dan sejumlah volume gas (oksigen) yang jumlahnya sama
dengan udara yang dibutuhkan dalam percobaan pertama.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
7. Hukum Kekekalan Massa
Massa bahan keseluruhan setelah reaksi kimia
sama dengan sebelum reaksi
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
8. Percobaan Joseph Proust
Pada tahun 1799 Proust menemukan bahwa senyawa tembaga
karbonat baik yang dihasilkan melalui sintesis di laboratorium maupun
yang diperoleh di alam memiliki susunan yang tetap.
Percobaan
ke-
Sebelum
pemanasan
(g Mg)
Setelah
pemanasan
(g MgO)
Perbandingan
Mg/MgO
1 0,62 1,02 0,62/1,02 = 0,61
2 0,48 0,79 0,48/0,79 = 0,60
3 0,36 0,60 0,36/0,60 = 0,60
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
9. 3 Asumsi Dasar Teori Dalton
• Tiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil
yang tidak bisa dihancurkan dan dibagi, yang disebut
atom. Selama perubahan kimia, atom tidak bisa
diciptakan dan juga tidak bisa dimusnahkan
• Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa
(berat) dan sifat yang sama, tetapi atom-atom dari
suatu unsur berbeda dengan atom dari unsur yang
lain, baik massa (berat) maupun sifat-sifatnya
berlainan.
• Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang
berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan
numerik yang sederhana : Misalnya satu atom A dan
satu atom B (AB) satu atom A dan dua atom B (AB2).
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
10. Hukum Perbandingan Berganda
Bila dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, perban-
dingan massa dari unsur pertama dengan unsur kedua meru-
pakan bilangan yang sederhana.
Etilena
C H
Metana
H C H
BA
=5
BA
=1
BA
=1
BA
=5
BA
=1
Per gram hidrogen dalam gas etilena terdapat 5 gram karbon, jadi
hidrogengram1
karbongram5
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
11. Per gram hidrogen dalam gas metana terdapat 2,5 gram
karbon, jadi
Dalton meneliti bahwa hidrogen pada gas metana adalah
dua kali dari hidrogen yang terdapat pada gas etilena. Ia
menyatakan bahwa rumus gas metana adalah H2 dan
etilena CH (Rumus yang benar berdasarkan pengetahuan
sekarang adalah CH4 dan C2H4).
hidrogeng1
karbong2,5
hidrogeng2
karbong5
1
2
hidrogengkarbon/1g2,5
hidrogengkarbon/1g5
anPerbanding
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
12. Sinar Katoda
Sifat-sifat sinar katoda :
1. Sinar katoda dipancarkan oleh katoda
dalam sebuah tabung hampa bila dilewati
arus listrik (aliran listrik adalah penting)
2. Sinar katoda berjalan dalam garis lurus
3. Sinar tersebut bila membentur gelas atau
benda tertentu lainnya akan
menyebabkan terjadinya fluoresensi
(mengeluarkan cahaya). Dari fluoresensi
inilah kita bisa melihat sinar, sinar katoda
sendiri tidak tampak.
4. Sinar katoda dibelokkan oleh medan listrik
dan magnit; sehubungan dengan hal itu
diperkirakan partikelnya bermuatan
negatif
5. Sifat-sifat dari sinar katoda tidak
tergantung dari bahan elektrodanya (besi,
platina dsb.)
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
13. Pembelokan sinar katoda dalam medan magnit
Sinar katoda tidak tampak, hanya melalui pengaruh
fluoresensi dari bahan sinar ini dapat dilacak.
Berkas sinar katoda dibelokkan oleh medan magnit.
Pembelokkan ini menunjukkan bahwa sinar katoda
bermuatan negatif.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
14. Pengamatan J.J. Thomson (1856-1940)
Kode C = Katoda; A = Anoda; E = lempeng kondensor bermuatan
listrik; M = magnet; F = layar berfluoresens.
Berkas 1 : Hanya dengan adanya medan listrik, berkas sinar katoda
dibelokkan keatas menyentuh layar pada titik 1.
Berkas 2 : Hanya dengan adanya medan magnit, berkas sinar
katoda dibelokkan kebawah menyentuh layar pada titik 2.
Berkas 3 : Berkas sinar katoda akan lurus dan menyentuh layar
dititik 3, bila medan listrik dan medan magnit sama besarnya
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
15. Perbandingan muatan dan massa
Berdasarkan eksperimennya Thomson mengukur bahwa
kecepatan sinar katoda jauh lebih kecil dibandingkan kecepatan
cahaya, jadi sinar katoda ini bukan merupakan REM. Selain itu
Ia juga menetapkan perbandingan muatan listrik (e) dengan
massa (m). Hasil rata-rata e/m sinar katoda kira-kira 2 x 108
Coulomb per gram. Nilai ini sekitar 2000 kali lebih besar dari e/m
yang dihitung dari hidrogen yang dilepas dari elektrolisis air
(Thomson menganggap sinar katoda mempunyai muatan listrik
yang sama seperti atom hidrogen dalam elektrolisis air.
Kesimpulan : Partikel sinar katoda bermuatan negatif dan
merupakan partikel dasar suatu benda yang harus ada pada
setiap atom. Pada tahun 1874 Stoney mengusulkan istilah
elektron.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
16. Pengamatan Tetes Minyak Milikan
Percikan tetes minyak dihasilkan oleh penyemprot (A).
Tetes ini masuk kedalam alat melalui lubang kecil pada
lempeng atas sebuah kondensor listrik. Pergerakan tetes
diamati dengan teleskop yang dilengkapi alat micrometer
eyepiece (D). Ion-ion dihasilkan oleh radiasi pengionan
seperti sinar x dari sebuah sumber (E). Sebagian dari
tetes minyak memperoleh muatan listrik dengan
menyerap (mengadsorbsi) ion-ion.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
17. Tetes diantara B dan C hanya melayang-layang,
tergantung dari tanda (+ atau -) dean besarnya
muatan listrik pada tetes. Dengan menganalisis data
dari jumlah tetes, Milikan dapat menghitung
besarnya muatan q. Milikan menemukan bahwa
tetes selalu merupakan integral berganda dari
muatan listrik elektron e yaitu : q = n.e (dimana n =
1, 2, 3 ...)
Nilai yang bisa diterima dari muatan listrik e adalah
–1,60219 x 10-19C. Dengan menggabungkan hasil
Milikan dan Thomson didapat massa sebuah
elektron = 9,110 x 10-28 gram.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
18. Sinar Kanal (Sinar Positif)
Dalam tahun 1886 Eugen Goldstein melakukan serangkaian percobaan
dan ia menemukan partikel jenis baru yang disebut sinar kanal (canal
rays) atau sinar positif.
Sinar katoda mengalir kearah anoda. Tumbukannya dengan sisa atom
gas melepaskan elektron dari atom gas, menghasilkan ion yang
bermuatan listrik positif. Ion-ion ini menuju ke katoda (-) tetapi sebagian
dari ion ini lolos melewati lubang pada katoda danmerupakan arus
partikel mengarah kesisi lain. Berkas sinar positif ini disebut sinar
positif atau sinar kanal.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
19. Sifat-sifat sinar kanal
1. Partikel-partikelnya dibelokkan oleh medan listrik
dan magnit dan arahnya menunjukkan bahwa
muatannya positif.
2. Perbandingan muatan dan massa (e/m) sinar
positif lebih kecil daripada elektron.
3. Perbandingan e/m sinar positif tergantung pada
sifat gas dalam tabung. Perbandingan terbesar
dimiliki oleh gas hidrogen. Untuk gas lain e/m
merupakan pecahan integral (mis. ¼, 1/20 dari
hidrogen).
4. Perbandingan e/m dari sinar positif yang
dihasilkan bila gas hidrogen ada dalam tabung
adalah identik dengan e/m untuk gas hidrogen
yang dihasilkan melalui air.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
20. Pengamatan ini dapat diterangkan dengan model
atom yang dibuat J.J. Thomson yaitu model plum
pudding. Kesimpulan dari sifat sinar kanal ini ialah
semua atom terdiri dari satuan dasar yang
bermuatan positif, pada atom H terdapat satu dan
atom-atom lainnya mengandung jumlah lebih
banyak. Satuan dasar ini sekarang disebut dengan
proton.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
21. Sinar X
Beberapa peneliti melihat bahwa kadang-kadang
benda diluar tabung sinar katoda bersinar selama
percobaan, Wilhelm Roentgen menunjukkan bahwa
pengaruh sinar katoda pada suatu permukaan
menghasilkan suatu jenis radiasi yang dapat
menyebabkan zat-zat tertentu bersinar pada jarak
tertentu dari tabung sinar katoda. Karena belum
diketahui sifatnya maka dinamakan sinar X.
Roentgen kemudian mengetahui beberapa sifat
sinar X ini diantaranya : tidak dibelokkan oleh
medan listrik dan magnit dan mempunyai daya
tembus yang sangat besar terhadap suatu benda.
Sifat-sifat ini menunjukkan bahwa sinar X adalah
radiasi elektromagnetik dengan panjang gelombang
~1Å.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
23. Unsur Radioaktif dan Radiasinya
Ernest Rutherford membuktikan adanya dua jenis radiasi,
sinar alfa dan sinar beta.
Sinar mempunyai kekuatan ionisasi besar tetapi daya
tembusnya terhadap materi rendah. Sinar ini dapat ditahan
oleh kertas biasa. Sinar ini adalah partikel yang membawa 2
satuan dasar muatan + dan mempunyai massa identik
dengan He (Sinar = ion He2+).
Sinar sebaliknya memiliki kekuatan ionisasi rendah dan
daya tembus besar. Sinar ini dapat melewati lempeng
alumunium setebal 3 mm. Sinar ini memiliki partikel
bermuatan negatif dengan e/m sama seperti elektron.
Bentuk radiasi ketiga mempunyai daya tembus sangat besar
dan tidak dibelokkan oleh medan listrik dan magnit. REM
ini dikenal dengan sinar gamma ( ).
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
24. Inti Atom
• Tahun 1909 Hans Geiger dan Ernest Marsden
membuat serangkaian percobaan yang menggunakan
lempeng emas yang sangat tipis dan logam lain (tebal
10-4 s.d. 10-5 cm) sebagai sasaran partikel yang
berasal dari radioaktif.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
25. Geiger dan Marsden mengamati bahwa”
1. Sebagian besar dari partikel menembus lempeng logam tanpa
pembelokkan.
2. Sebagian (~1 dari tiap 20.000) mengalami pembelokkan setelah
menembus lempeng logam.
3. Dalam jumlah yang sama (poin 2) tidak menembus lempeng logam
sama sekali tetapi berbalik sesuai arah datangnya sinar.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
26. Model Atom Rutherford
• Sebagian dari massa dan muatan (+) sebuah
atom berpusat pada daerah yang sempit yang
disebut inti atom, sebagian besar atom
merupakan ruang kosong.
• Besarnya muatan pada inti berbeda untuk
atom yang berbeda dan kira-kira setengah dari
nilai numerik bobot atom suatu unsur.
• Diluar inti suatu atom harus terdapat elektron
yang jumlahnya sama dengan satuan muatan
inti (agar atom netral).
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
27. Proton dan Neutron
• Pada tahun 1913 Moseley menemukan bahwa panjang
gelombang sinar x bervariasi tergantung dari bahan
sasarannya. Dengan menghubungkan hal ini ke persamaan
matematis disimpulkan bahwa setiap unsur dapat ditetapkan
dengan suatu bilangan bulat yang disebut nomor atom.
• Tahun 1919 Rutherford mengembangkan satuan dasar
muatan positif yang disebut proton hasil risetnya dari jalur
lintasan partikel diudara.
• Konsep yang dipopulerkan oleh Rutherford adalah inti
mengandung sejumlah proton yang sama dengan nomor
atomnya dan sejumlah partikel netral yang disebut neutron
agar sesuai dengan massa atom.
• Pada tahun 1930-an Chadwick membuktikan keberadaan
neutron melalui percobaan pemboman berilium dan boron
dengan partikel , sehingga model atom yang terdiri dari
elektron, proton dan neutron lengkap ditemukan.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
29. • Elektron tidak memancarkan atau menyerap
energi dalam bentuk pancaran atau
penyerapakan foton sehingga setiap elektron
hanya mengenal suatu lintasan tertentu
• Oleh karena adanya tambahan energi, suatu
elektron dapat meloncat kelintasan dengan jari-
jari lebih besar. Elektron dalam keadaan
terbangkit ini cendrung kembali ke lintasan yang
memiliki tingkat energi lebih rendah dengan
memancarkan energi dalam bentuk gelombang
elektromagnetik.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
30. Kelemahan teori atom Bohr :
• Lintsan elektron tidak sesedarhana sepertia yang
dinyatakan Bohr
• Teori atom Bohr belum dapat menjelaskan hal-hal
berikut.
• Kejadian dalam ikatan kimia
• Pengaruh medan magnet terhadap atom
• Spektrum ataom berelektron banyak
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
31. Soal
1. Dalam model atomnya, Bohr menganggap bahwa
elektron-elektron...........
a. Didistribusikan secara seragam dalam keseluruhan
atomnya
b. Dialokasikan hanya dalam inti atom
c. Dialokasikan hanya dalam sejumlah orbit-orbit
tertentu
d. Memancarkan cahaya ketika beredar dalam orbitnya
e. Memancarkan cahaya ketika berpindah dari orbit ke
orbit luar
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
32. Soal
2. Bila elektron berpindah dari kulit M ke kulit L pada atom hidrogen dan R
adalah konstanta Rydberg, maka panjang gelombang yang terjadi adalah
.............
a. 3
16R
b. 16
5R
c. 36
5R
d. 36
7R
e. 26
6R
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
33. Soal
3. Penyataan dibawah ini yang sesuai model atom
Rutherford adalah .........
a. Elektron tidak dapat mengorbit disebarang lintasan
b. Atom terdiri dari muatan positif dan negatif yang
tersebar merata
c. Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur
d. Muatan positif dan massa atom terpusat pada inti
atom
e. Jika elektron berpindah lintasan, maka akan
menyerap energi
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
34. Soal
4. Dalam model atom Bohr, ketika alektron atom hidrogen berpindah
dari orbit dengan bilangan kuantum N=1 ke n = 3, maka elektron
tersebut akan ...........
13,6
( En = -
n2
a. Menyerap energi sebesar 1,50 eV
b. Memancarkan energi sebesar 1,50 eV
c. Menyerap energi sebesar 2,35 eV
d. Memancarkan energi sebesar 12, 09 eV
e. Menyerap energi sebesar 12, 09 eV
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
35. Soal
5. Perbedaan model atom Rutherford dan model
atom Bohr adalah .........
a. Elektron berputar mengelilingi inti dengan
membebaskan sejumlah energi
b. Elektron merupakan bagian atom yang
bermuatan negatif
c. Atom berbentuk bola kosong dengan inti ada
ditengah
d. Secara keseluruhan atom bersifat netral
e. Massa atom berpusat pada inti atom
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
36. Uji Kompetensi
1. Perhatikan penyataan-pernyataan tentang teori atom berikut ini !
1) Atom adalah bagian terkecil dari benda yang tidak dapat dibagi-
bagi lagi
2) Atom terdiri atas material yang bermuatan positif dan elektron
bermuatan negatif serta elektron tersebar merata didalam
material tersebut
3) Atom terdiri atas elektron yang bermuatan negatif dan inti atom
yang bermuatan positif dengan elektron bergerak berorbit inti
atom
4) Didalam atom elektron dapat bepindah dari orbit lintasannya
tanpa melepas/memancarkan energi
Dari pernyataan-pernyataan di atas, yang membedakan model atom
menurut Dalton dan Rutherford ditunjukkan dalam tabel berikut ini
adalah .........
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
37. Uji Kompetensi
Jawaban : B
Dalton menjelaskan bahwa atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Sementara itu,
Rutherford berpendapat bahwa atom terdiri atas elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang
berpotensi positif dengan elektronnya bergerak berorbit inti atom.
Atom terdiri dari material yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif serta eloektron
tersebar merata didalam material tersebut merupakan teori atom Thompson.
Saat terjadi perpindahan elektron dari orbitnya, elektron tersebut akan memancarkan atau menyerap energi.
Apabila elektron pindah dari lintsan dengan bilangan kuantum utama besar, elektron akan menyerap energi.
Jika sebaliknya, elektron akan memancarkan energi. Hal ini merupakan salah satu dari teori atom Bohr
Dalton Rutherford
A.
B.
C.
D.
E.
(1)
(1)
(1)
(2)
(2)
(2)
(3)
(4)
(3)
(4)
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
38. Uji Kompetensi
2. Pernyataan yang benar dari model atom Rutherford adan model atom Bohr adalah............
Rutherford Bohr
A. Semua muatan positif dan sebagian massa atom terdapat
dalam inti atom
Elektron tidak dapat berpidah disekita inti melalului
setiap lintasan
B Muatan listrik positif dinetralkan oleh elektron-elektron
yang tersebar diantara muatan
Elektron-elektron atom menempati orbit lintasan yang
disebut tinkat energi
C. Atom asecara keseluruhan bersifat netral Energi elektron didalam atom dinyatakan dengan tingkat
energi
D Inti atom dan elektron tarik menarik menimbuilkan gaya
sentripeal pada elektron yang mengaakibatkan elektron
tetap pada orbitnya
Elektron dapat pidah dari orbit (lintasan) yang satu ke
lintasan yang lain dengan melepaskan energi atau
menyerap energi
E Inti dikelilingi oleh elektron-elektron yang berputar pada
lintsan seperti planet
Dalam satu reaksi hanya elektron dibagian luar saja yang
mengalami perubahan sedangkan inti tidak berubah
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
39. Uji Kompetensi
Jawaban D
Teori atom Rutherford sebagai berikut :
1) Inti atom bermuatan positif mengandung hampir seluruh massa atom
2) Elektron bermuatan negatif selalu mengelili inti
3) Jumlah muatan inti = jumlah muatan elektron yang mengelilinginya
4) Gaya sentripetal elektron selama mengelilingi inti dibentuk gaya tarik
elektrostatis oleh inti atom dan elektron
Teori Atom Bohr sebagai berikut :
1. Setiap elektron mengenal suatu lintasan tertentu di mana elektron tidak
memancarkan atau menyeap energi dalam bentuk pancaran atau penyerapan
foton
2. Oleh karena adanya tambahan energi, suatu elektron dapat meloncat kelintasan
dengan jari-jari lebih besar. Elektron dalam keadaan terbangkit ini cendrung
kembali ke lintasan yang memiliki tingkat energi lebih rendah dengan
memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.
Materi Soal Uji Kompetensi ReferensiTujuan
